1、市市二二中中学学 2021 年年第第二二学学期期高高二二化化学学合合格格班班期期末末测测试试 考考试试时时间间：60 分分钟钟 试试卷卷满满分分：100 分分 姓姓名名：_ 学学号号：_ 合合格格班班：_ 行行政政班班：_ 一一、选选择择题题（共共 80 分分，每每题题只只有有 1 个个选选项项，每每题题 2 分分） 1Po21084的中子数为 A84 B210 C126 D294 2提出原子结构行星模型的科学家是 A道尔顿 B汤姆孙 C卢瑟福 D伦琴 3有机物中均含有的元素是 A硫 B碳 C氧 D氮 4H11、H21、H31、H+、H2是 A氢的五种同位素 B五种氢元素 C氢的五种同素异形体
2、 D氢元素的五种微粒 5下列微粒中与 OH-具有相同质子数和电子数的是 ANa+ BNe CCl- DF- 6下列各组微粒中，具有相同的电子层数和最外层电子数的是 AHe和H BF-和Mg2+ CCl-和Na+ DAl3+和Ar 7下列各组的量不随原子序数的递增呈现周期性变化的是 A原子核外电子数 B化合价 C原子半径 D原子最外层电子数 8在元素周期表中位于金属和非金属交界线处容易找到的元素是 A制催化剂的元素 B耐高温的合金元素 C制农药的元素 D半导体元素 9某主族元素R最高价氧化物的化学式为R2O5，则它的气态氢化物的化学式为 ARH4 BRH3 CH2R DHR 10迄今为止，下列各
3、族元素中生成化合物种类最多的是 AIIA族 BIIIA族 CIVA族 DVA族 11A和B是短周期的两种元素，它们的离子A-和B2+具有相同的电子层结构，下列说法正 确的是 A原子序数AB B核外电子数AB C原子半径AB D离子半径A-B2+ 12X、Y是同周期的非金属元素，若X的原子半径小于Y的原子半径，则下列说法中正确 的是 AX的非金属性比Y强 BX原子最外层电子数比Y少 CY单质的氧化性大于X D Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物 13下列关于离子键的叙述正确的是 A原子间强烈的相互作用 B阴、阳离子间强烈的吸引作用 C阴、阳离子间强烈的排斥作用 D阴、阳离子间强烈的静电作用
4、 14下列物质的电子式正确的是 A氯化钙 B硫化氢 C氯气 D甲烷 15下列物质中，既有离子键又有共价键的是 AH2O BNaOH CCaCl2 DH2SO4 16下列物质属于共价化合物的是 ACl2 BCuO CNH3 DNa2SO4 17下列物质发生的变化中，化学键没有断裂的是 A氯化钠溶于水发生电离 B水电解生成氢气和氧气 C干冰升华 D氢气和氯气反应生成氯化氢 18下列变化只有吸热的是 A碘的升华 B液态水结成冰 C硝酸铵溶于水 D硫在空气中燃烧 19下列说法正确的是 A风化与潮解是一种物质的两个可逆过程 B放热反应不需要加热 C一个反应的正反应放热，逆反应一定吸热 D氢氧化钠溶于水只
5、有放热过程 201mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46.19KJ的热量，下列热化学方程式中正确的是 A2NH3 = N2+3H2 -46.19KJ B2NH3(g) = N2(g) +3H2(g) -92.38KJ CNH3(g) = 12N2(g) +32H2(g) +46.19KJ DNH3(g) = 12N2(g) +32H2(g) -23.095KJ 21从右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是 A这是一个放热反应 B该反应一定要加热才能进行 C生成物从气态变成液态时会放出热量 D反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量 22已知1mol白磷变成红磷放出18.38kJ热量
6、，对于下列反应，Q1与Q2的关系是 （1）4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)+Q1 （2）4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)+Q2 AQ1=Q2 BQ1Q2 D无法确定 23决定化学反应速率的最主要因素是 A反应物性质 B浓度 C温度 D催化剂 24NO和CO是汽车废气中的有害物质，二者缓慢反应生成N2和CO2。对此反应，下列叙 述正确的是 A使用催化剂对反应速率没有影响 B降低压强能加快反应速率 C改变压强对该反应速率没有影响 D升高温度能加大反应速率 25当可逆反应在一定条件下达到平衡时，v正和v逆的关系为 Av逆v正 Bv逆v正 Cv逆=v正=0 Dv逆=v正
7、0 26在N2+3H22NH3的反应中，2s后，NH3的物质的量浓度增加了0.6mol/L，用H2来表 示反应速率为 A0.3 mol/(L s) B0.6mol/(L s) C0.45mol/(L s) D0.9 mol/(L s) 27对于平衡体系mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g)，增大压强时（其他条件不变） ，C的含量减少，则下列关系中正确的是 Amp+q Cm+np+q Dm+np+q 28下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ANa+、H+、S2-、Cl- BK+、Mg2+、H+、CH3COO- CMg2+、Al3+、H+、Cl- DMg2+、Al3+、H+、OH- 29下
8、列反应中，可用离子方程式 H+OH-=H2O 来表示的是 A盐酸和氨水的反应 B硫酸氢钠和氢氧化钠反应 C氢氧化铜和硫酸的反应 D醋酸和氢氧化钠反应 30下列物质作为石油工业发展标志的是 A乙烷 B乙烯 C乙炔 D苯 31下列属于物理变化的是 A石油分馏 B制溴苯 C制硝基苯 D煤的干馏 32有机物 CH3CH2OH 和 CH3OCH3的关系为 A同系物 B同位素 C同分异构体 D同种物质 33烷烃的结构简式为CH3CHCH2CH2CH3CH3，其命名正确的是 A1，3-二甲基丁烷 B2-甲基戊烷 C2，4-二甲基丁烷 D1，1，3-三甲基丙烷 34下列物质不能发生加成反应的是 A聚乙烯 B苯
9、 C乙炔 D乙醛 35乙醛能够发生的反应类型不包括 A 加成 B消除 C氧化 D还原 36某有机物燃烧产物只有二氧化碳和水，则该有机物 A一定含有氧元素 B一定不含有氧元素 C一定含有碳、氢、氧三种元素 D一定有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素 37下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是 A 苯和水 B乙酸和乙醇 C乙酸乙酯和水 D己烷和水 38下列试剂中能鉴别出乙醛和乙醇的是 A新制氢氧化铜悬浊液 B酸性高锰酸钾溶液 C浓硫酸 D碳酸钠溶液 39下列有关苯的说法错误的是 A苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B苯是一种无色、有特殊气味的液体 C苯在空气中燃烧有浓烟 D苯分子中 12 个原子在同
10、一平面上 40下列反应中，不用浓硫酸作催化剂的是 A实验室制备乙酸乙酯 B乙醇制备得到乙醚 C实验室制备乙烯 D实验室制备乙炔 二、二、乙醇汽油乙醇汽油可可作为汽车的燃料，作为汽车的燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点。是目前世界上可再生能源的发展重点。乙醇乙醇是一种重要的工业是一种重要的工业 原料，原料，可由乙烯为原料制得可由乙烯为原料制得，完成下列填空。完成下列填空。（共（共 10 分）分） 41乙醇中所含的官能团的名称为_。 42乙烯的空间构型为_形。 43写出乙烯与水反应制备乙醇的方程式：_； 该反应类型为_反应。 实验室可用乙醇和乙酸为原料制备乙酸乙酯，实验装置如图所示。 44写出制取乙酸乙酯的方程式：_。 45该实验中饱和Na2CO3作用是_。 三、三、下表为元素周期表中的一部分下表为元素周期表中的一部分。 （共。 （共 10 分）分） 主族 周期 A A A A A A A 1 2 3 46元素所对应离子的结构示意图_。 元素所形成化合物的电子式_。 47元素在周期表中的位置是_。 48元素、原子所对应离子的半径按由大到小的顺序排列为_（用 离子符号表示） 。 49上述元素中金属性最强的是_（填元素符号） ，最高价氧化物对应水化物的酸 性最强的物质为_（填化学式） 。
