1、2022年中考一轮复习利用化学方程式的简单计算专项练习一选择题（共15小题）1在反应2A+5B2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D则在此反应中，B与D的质量比为（）A4：9B8：11C10：11D31：442在反应A+3B2C+2D中，28g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88g C若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为（）A7：8B8：7C7：24D24：73已知A+3B2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC又知D的相对分子质量为18，则A和C的相对分子质量比为（）A23：8
2、8B23：66C23：44D23：224将20g氯酸钾和2g二氧化锰混合后，放入大试管中，加热，收集到一定量氧气后，停止加热，让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为17.2g，则生成的氯化钾质量为（）A7.45gB12.2gC15.2gD18g5实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2）（）A60%B47.3%C40%D33.6%6已知：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2在密闭容器中，
3、将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g下列说法正确的是（）A3.8g气体全部是O2B3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2gC反应后的固体是混合物D生成Na2CO3的质量为15.9g7将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为（）A14：11B11：14C7：11D11：78小芳做探究性实验：用称量法测定铁在O2燃烧的产物。发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体。小芳排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（）AFe3O4和Fe
4、的混合物BFe3O4和FeO的混合物CFe3O4和Fe2O3的混合物DFe3O4、FeO和Fe的混合物9将mg碳和铜放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为mg，则原混合物中碳的质量分数为（）A30%B27%C20%D15.8%106g镁在足量的氧气中完全反应，得到氧化镁的质量是（） （Mg24，O16）A20gB12gC10gD24g11将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（）AKMnO4 MnO2BK2MnO4 MnO2CKMnO4 MnO2 K2MnO4DKMnO4 K2MnO41210g的磷和10g氧气在一定条件下充分反应生成的白色固体物质（）A大于1
5、0gB大于20gC小于20gD等于20g13将20gH2、O2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则原混合物中H2和O2的质量比可能是（）A2：1B1：8C1：10D1：414镁在氧气与氮气的混合气体中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量的镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2）。由此推知8 g镁在氧气与氮气的混和气体中完全燃烧后所得产物的质量可能是（）A13.3 gB12 gC11.1 gD无法确定15在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如表所示，其中未知数据正确的是（）阶段/物质甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前404000反应中m1m2m310.8反应后23m43
6、027Am130.8Bm224Cm313.6Dm434二填空题（共2小题）16碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解生成三种氧化物，其中一种为氧化铜，其反应的化学方程式为 ；充分加热12g含氧化铜的碱式碳酸铜混合固体，若反应后得到固体的质量为8.9g，则混合固体中碱式碳酸铜的质量分数为 。17质量相等的四种物质H2O2KMnO4 KClO3 H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为 （填序号）三计算题（共8小题）18某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量（如下表），请分析表中数据，完成下列
7、问题：反应时间/min1.02.03.04.05.0剩余固体质量/g5.204.604.204.104.08（1）完全反应时，生成氧气的质量为 g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）19实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如图：请回答下列问题：（1）a 。（2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.1g）。20水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，现用5t含碳酸钙80
8、%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求：（1）石灰石中碳酸钙的质量 ；（2）可吸收二氧化硫的质量（要求有计算步骤）。21实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如图：请回答下列问题。（有关反应方程式为2KClO32KCl+3O2）（1）a （列式计算）。（2）原固体混合物中氯酸钾的质量为多少？22科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC请问：（1）同时生成D的质量为 g。（2）若D的相对分
9、子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。23小滨同学为了测定某珍珠粉中钙元素的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量/g10.89.68.18.1（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 g。（2）求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。（3）求该珍珠粉中钙元素的质量分数。24实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。请计算：（1）生成氧气的质量。（2）原混合物中二氧化锰的质量。25在一定质量的氯酸钾中加入15.8g
10、高锰酸钾，充分混合后加热至完全反应，共制得氧气6.4g。（1）根据化学方程式计算，15.8g高锰酸钾完全反应，生成氧气的质量。（2）制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。四解答题（共6小题）26芯片是电脑的核心部件，它是用高纯度硅制成的下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2CSi+2CO请计算：每生产112kg的硅，需要消耗多少千克的二氧化硅？27某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁（FeSO4）现有质量分数为20%的废硫酸4.9t，与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁（FeSO4）多少吨？28氯酸钾和二氧化锰的混合物6.40g，充分加热后，
11、剩下固体4.48g（1）根据 定律，可制得氧气 g，剩下的固体物质是 ；（2）通过计算确定混合物中二氧化锰的质量（结果精确到0.01）29两份质量相等的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳求前者与后者消耗氧气的质量之和生成二氧化碳的质量30将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g试计算：（1）反应中生成了多少氧气；（2）原混合物中氯酸钾的质量31将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称量，称得其质量为21.4g试计算原混合物中氯酸钾的质量及剩余固体中二氧化锰的质量分数利用化学方程式的简单计算参考答案一选择题（共15小题）1C； 2A； 3D； 4A； 5C； 6B； 7A； 8C； 9C； 10C； 11C； 12C； 13D； 14B； 15B；二填空题（共2小题）16Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2；92.5%； 17；三计算题（共8小题）181.92； 194.5； 204t； 214.5； 223.6； 234.4； 24； 25；四解答题（共6小题）26； 27； 28质量守恒；1.92；MnO2 和 KCl； 29； 30； 31；
