1、2022年中考化学二轮专题复习：溶解度与坐标曲线图一、选择题1. 如图是蔗糖的溶解度曲线，下列说法正确的是A. 0时，蔗糖的溶解度是179B. a点的蔗糖溶液溶质的质量分数为80%C. 蔗糖溶液从20升至90时，需加400g蔗糖才能饱和D. 往100ga点的蔗糖溶液加入10g蔗糖，可得110g溶液2. a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A. a的溶解度大于b的溶解度B. 15时，a、b的溶液溶质质量分数相等C. 将15时b的饱和溶液升温至30，溶质质量分数不变D. 15时分别向100 g水中加入20 g a和b，降温至0，所得溶液均为饱和溶液3. 如图是甲、乙两物质（不含
2、结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A. 乙的溶解度比甲大B. 升高温度，一定能将乙的饱和溶液变为不饱和C. t3时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：10D. 将t1时的甲、乙饱和溶液升温至t2，溶质质量分数：乙甲4. 如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是A. t1时，甲、乙的溶解度相等B. 降低温度可将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液C. t1时，乙的饱和溶液中溶质质量分数为15%D. t2时，将30 g甲物质放入100 g水中，所得溶液的质量为130 g5. 向某酸性硫酸铜溶液（含少量硫酸）中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示
3、，下列说法不正确的是A. 由图中信息可以计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数B. 由图中信息可以计算出酸性硫酸铜溶液中硫酸的质量C. 由图中信息可知，bc段发生的反应为中和反应D. 由图中信息可知，a点时溶液中含有三种溶质6. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是A. t3时，等质量的甲、乙、丙形成的饱和溶液中含溶剂最多的是丙B. 丙的饱和溶液中含有少量的甲，由该液体获得纯净的固体丙，结晶的方法是升温结晶、趁热过滤、洗涤、干燥C. t2时，等质量的甲丙饱和溶液中所含溶质质量相等D. 将三种物质的饱和溶液从t3降温至t1，析出晶体最多的是甲7. 茶卡盐湖是中国首家绿色食用盐
4、生产基地。该地区的人们可采用“冬天捞碱，夏天晒盐”的方法来获取食盐和纯碱。请结合溶解度曲线判断，下列说法正确的是A. 60时的饱和碳酸钠溶液降温到40时会析出晶体B. 44时，碳酸钠饱和溶液的质量分数为50%C. 也可以采取“冬天捞盐”的方法获取食盐D. “冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶8. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A. t1时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等B. t2时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aC. t2时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1，溶质质量分数关系是ba=cD. t2时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一
5、定小于65g9. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A. t1时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等B. t2时，物质a100g饱和溶液中含有25g物质aC. t2时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1，溶质质量分数关系是ba=cD. t2时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g10. 如图是甲、乙两固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是A. t1时，向50g水中加入10g甲，所得溶液可以达到饱和状态B. 采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶液变为乙的不饱和溶液C. 甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲D. t2
6、时，将甲、乙两溶液蒸发等质量的水，析出晶体质量一定相等11. 根据酸碱中和反应的实例，不符合下图表征的是A. 表示向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B. t1时溶液中的阴离子为OH-C. t2时溶液中的溶质为氯化钠D. 向t3时溶液中加入锌粒，有气泡产生12. 向一定量CaCl2与NaCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，如图是反应过程中某种物质的质量随加入Na2CO3溶液的质量X变化的关系，则Y可能表示A. NaCl的质量B. CaCl2的质量C. 溶液的总质量D. CaCO3的质量13. 40时，分别向盛有100g水的烧杯中加入不同质量的硝酸钾，充分溶解，实验过程及硝酸钾的溶解度曲线如下图
7、，下列说法正确的是A. 上图溶液为饱和溶液的是B. 溶液的溶质质量分数NB. 两种金属生成氢气的质量：M=NC. 两种金属消耗稀硫酸的质量：M=ND. 充分反应后，得到溶液的质量：M=N17. 向盛有 CuSO4和 H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随 NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法正确的是A. 丙代表溶质质量B. PQ 过程反应的化学方程式为C. Q 点处的溶液中的溶质有 Na2SO4和 CuSO4D. 原溶液中 CuSO4和 H2SO4质量比 80：4918. 图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2是配制某温度下硝酸钾饱和溶液的实验
8、过程。图2操作中溶液发生的变化与图1的点对应的是A. b点a点B. c点a点C. c点b点D. d点c点19. 下列实验过程中与图象描述相符的一组是（ ）A. 两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MmO2的情况下产生B. 向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C. 向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸D. 室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙20. 向50 g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸中逐滴滴加溶液，相关量的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）Am的值为17.1 Ba点对应的溶液呈碱性Cb点时生成沉淀质量为23.3g Dc点对应的溶液中的溶质有_二、非选择题2
9、1. 100 g一定溶质质量分数的甲溶液恒温蒸发水，烧杯中析出固体的质量（m甲）随蒸发水的质量（m水）变化如图所示。曲线和分别表示20和30变化情况。（1）20A点对应的溶液为_（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。（2）20时，甲物质的溶解度为_g。（3）C点对应溶液的质量为_g。（4）对比曲线和曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而_（填”增大”或者“减小”）。22. 溶液与人们的生产、生活密切相关。（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是_(填化学式)。（2）下表是KC1、KNO3在不同温度时的溶解度，其溶解度曲线如图一、温度/102030405060溶解度/g甲31.034.037
10、.040.042.6455乙27.631.645.863.985.5110.0根据溶解度表和图一分析，物质甲是_(填化学式)。60时，将等质量的KNO3和饱和溶液分别降温至t，所得溶液中溶质质量KNO3_(填“”、“=”或“甲【答案】C4. 如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是A. t1时，甲、乙的溶解度相等B. 降低温度可将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液C. t1时，乙的饱和溶液中溶质质量分数为15%D. t2时，将30 g甲物质放入100 g水中，所得溶液的质量为130 g【答案】C5. 向某酸性硫酸铜溶液（含少量硫酸）中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化
11、钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是A. 由图中信息可以计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数B. 由图中信息可以计算出酸性硫酸铜溶液中硫酸的质量C. 由图中信息可知，bc段发生的反应为中和反应D. 由图中信息可知，a点时溶液中含有三种溶质【答案】C6. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是A. t3时，等质量的甲、乙、丙形成的饱和溶液中含溶剂最多的是丙B. 丙的饱和溶液中含有少量的甲，由该液体获得纯净的固体丙，结晶的方法是升温结晶、趁热过滤、洗涤、干燥C. t2时，等质量的甲丙饱和溶液中所含溶质质量相等D. 将三种物质的饱和溶液从t3降温至t1，析出晶体最多的是甲
12、【答案】D7. 茶卡盐湖是中国首家绿色食用盐生产基地。该地区的人们可采用“冬天捞碱，夏天晒盐”的方法来获取食盐和纯碱。请结合溶解度曲线判断，下列说法正确的是A. 60时的饱和碳酸钠溶液降温到40时会析出晶体B. 44时，碳酸钠饱和溶液的质量分数为50%C. 也可以采取“冬天捞盐”的方法获取食盐D. “冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶【答案】D8. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A. t1时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等B. t2时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aC. t2时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1，溶质质量分数关系是ba=cD. t2
13、时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g【答案】D9. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A. t1时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等B. t2时，物质a100g饱和溶液中含有25g物质aC. t2时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1，溶质质量分数关系是ba=cD. t2时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g【答案】D10. 如图是甲、乙两固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是A. t1时，向50g水中加入10g甲，所得溶液可以达到饱和状态B. 采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶液变为乙的不饱
14、和溶液C. 甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲D. t2时，将甲、乙两溶液蒸发等质量的水，析出晶体质量一定相等【答案】D11. 根据酸碱中和反应的实例，不符合下图表征的是A. 表示向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B. t1时溶液中的阴离子为OH-C. t2时溶液中的溶质为氯化钠D. 向t3时溶液中加入锌粒，有气泡产生【答案】A12. 向一定量CaCl2与NaCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，如图是反应过程中某种物质的质量随加入Na2CO3溶液的质量X变化的关系，则Y可能表示A. NaCl的质量B. CaCl2的质量C. 溶液的总质量D. CaCO3的质量【答案】D13.
15、 40时，分别向盛有100g水的烧杯中加入不同质量的硝酸钾，充分溶解，实验过程及硝酸钾的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是A. 上图溶液为饱和溶液的是B. 溶液的溶质质量分数NB. 两种金属生成氢气的质量：M=NC. 两种金属消耗稀硫酸的质量：M=ND. 充分反应后，得到溶液的质量：M=N【答案】D17. 向盛有 CuSO4和 H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随 NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法正确的是A. 丙代表溶质质量B. PQ 过程反应的化学方程式为 C. Q 点处的溶液中的溶质有 Na2SO4和 CuSO4D. 原溶液中
16、 CuSO4和 H2SO4质量比 80：49【答案】D18. 图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2是配制某温度下硝酸钾饱和溶液的实验过程。图2操作中溶液发生的变化与图1的点对应的是A. b点a点B. c点a点C. c点b点D. d点c点【答案】B19. 下列实验过程中与图象描述相符的一组是（ ）A. 两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MmO2的情况下产生B. 向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C. 向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸D. 室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙【答案】C20. 向50 g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸中逐滴滴加溶液，相关量的变化如下图
17、所示。下列说法正确的是（ ）Am的值为17.1 Ba点对应的溶液呈碱性Cb点时生成沉淀质量为23.3g Dc点对应的溶液中的溶质有_【答案】 . C . Ba（OH）2或氢氧化钡二、非选择题21. 100 g一定溶质质量分数的甲溶液恒温蒸发水，烧杯中析出固体的质量（m甲）随蒸发水的质量（m水）变化如图所示。曲线和分别表示20和30变化情况。（1）20A点对应的溶液为_（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。（2）20时，甲物质的溶解度为_g。（3）C点对应溶液的质量为_g。（4）对比曲线和曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而_（填”增大”或者“减小”）。【答案】（1）不饱和溶液 （2）60 （3
18、）80 （4）增大22. 溶液与人们的生产、生活密切相关。（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是_(填化学式)。（2）下表是KC1、KNO3在不同温度时的溶解度，其溶解度曲线如图一、温度/102030405060溶解度/g甲31.034.037.040.042.6455乙27.631.645.863.985.5110.0根据溶解度表和图一分析，物质甲是_(填化学式)。60时，将等质量的KNO3和饱和溶液分别降温至t，所得溶液中溶质质量KNO3_(填“”、“=”或“”)KC1。如图二所示，20时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，再向烧杯的水中加入某物质后，
19、试管内固体能完全溶解，则加入的物质不可能是_(填字母)。A.浓硫酸 B.生石灰 C.硝酸铵固体 D.氢氧化钠固体【答案】（1）（2） . . . C23. 二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，同学们对此心存困惑：它们是否真的发生反应？因此他们根据学到的知识和方法设计了以下四种实验方案，并进行判断。【查阅资料】氢氧化钠易溶于乙醇；碳酸钠微溶于乙醇。（1）实验一：将去壳熟鸡蛋放在充满二氧化碳的抽滤瓶的瓶口，打开止水夹，迅速注入氢氧化钠溶液，关闭止水夹，并振荡抽滤瓶。这时观察到鸡蛋被_瓶中。（2）实验二：向2mL的氢氧化钠的乙醇溶液(溶剂是乙醇)中吹气约30秒左右，观察到的现象是_。再用2mL乙醇做同
20、样的实验，观察到无现象。（3）实验三数字化实验：将电脑、数字化实验中压强传感器通过真空橡胶管与盛有二氧化碳的烧瓶相连，迅速注入80mL的40%氢氧化钠溶液。得到实验压强变化如曲线A.曲线A的变化趋势无法判断反应真实发生，理由_。.为了更科学的判断反应已发生。还需用80mL_做同样的实验得曲线B，这样做的原因_。实验四产物转化法实验：实验步骤实验现象实验结论实验A：向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后，逐滴滴加稀盐酸无气泡产生二氧化碳与氢氧化钠不反应实验B：向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后，滴加氯化钡溶液。产生白色沉淀二氧化碳与氢氧化钠发生反应.某同学认为实验A的操作不当，导致结论错误。其理由是：_。.
21、写出实验B中产生白色沉淀的反应方程式_。【结论】同学们认为以上四个实验中的现象均可说明反应已发生，但你认为_(填实验序号，如有多个只需填一种)的结论不严谨，理由是_。【答案】（1）吸入 （2）溶液变浑浊 （3） . 二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能使装置内气体减小，压强减小 . 水或H2O . 作对比实验，排除水的干扰 . 如果氢氧化钠过量，加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸被氢氧化钠消耗，也无气泡产生， . . 实验一或一 . 二氧化碳能溶于水，且能与水反应，使装置内压强减小，出现相同的现象24. 氯化铜是重要的化工原料，可用作催化剂、杀虫剂等。为测定某氯化铜溶液的
22、溶质质量分数，小组同学取100g氯化铜溶液于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）若实验室现有溶质质量分数为32%的氢氧化钠溶液100g，欲配制成溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，需加入水的质量是_g。（2）将配制好的溶液装瓶保存，应装在_（填“广口瓶”或“细口瓶”）中。（3）恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量是_。（4）计算氯化铜溶液的溶质质量分数_。（写出计算过程）【答案】（1）100 （2）细口瓶 （3）16 （4）解：设100 g氯化铜溶液中氯化铜的质量为z。=27g 故氯化铜溶液中溶质的质量分
23、数为。25. 某化学兴趣小组通过二氧化碳的质量，计算石灰石中碳酸钙的含量，将30g石灰石样品放入大烧杯，称得大烧杯和石灰石样品的总质量为100g，再把300g稀盐酸平分五份，依次加入大烧杯，每次反应后，记录数据如下第1次第2次第3次第4次第5次入稀盐酸的质量6060606060大烧杯所盛物质的的总质量155.6211.2269329a（1）其中a的值是_。（2）计算稀盐酸的溶质的质量分数_。（3）画出在30g样品中加入稀盐酸质量与生成气体的质量变化关系示意图_。【答案】（1）389 （2）解：设60g稀盐酸中含氯化氢的质量为y答：稀盐酸的溶质的质量分数为12.2%。 （3）26. 取氯化钠和碳
24、酸钠的混合物6.0g，向其中逐渐加入某种溶质质量分数的稀盐酸，直到完全反应，产生气体的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：（1）产生的气体质量是_；（2）混合物中碳酸钠的质量是多少？（3）恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？【答案】（1）2.2g （2）设混合物中碳酸钠质量为x，恰好完全反应时由碳酸钠生成的氯化钠的质量为y，则答：混合物中碳酸钠质量为5.3g。 （3）当恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钠。由（2）可知，由碳酸钠生成的氯化钠质量为5.85g，混合物中碳酸钠质量为5.3g，则混合物中氯化钠质量为 ，则反应后氯化钠的质量为 。由图示可知，反应后的溶液质量为 ，则反应后溶液的溶质质量分数为 。答：反应后溶液的溶质质量分数为13.1%。
