1、2022年湖北省黄冈市黄梅实验中学自主招生化学压轴试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个正确答案，共20分）1（2分）下列过程中主要只涉及物理变化的是（）A浓硫酸使白纸变黑B用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维C生石灰遇水变成熟石灰D用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂2（2分）甲、乙、丙、丁分别为118号元素中的一种，且核电荷数依次增大，甲的单质是一种最理想的燃料，乙原子的最外层电子数是电子层数的3倍，丙的离子带一个单位的正电荷，丁与乙的原子最外层电子数相同。下列有关说法错误的是（）A甲和乙元素组成的物质分解能得到氧气B丙和丁的原子在化学反应中都容易失去电子C甲、乙、丙三种元素能组成一种碱D丁的
2、单质在乙的单质中燃烧，产生蓝紫色火焰3（2分）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（）ANaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3BBa（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HClCNaOH、NaCl、MgSO4、BaCl2、KClDAgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl24（2分）某技术员在分析醋酸溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为80%，则该醋酸溶液中，醋酸的质量分数为（）A5%B14%C20%D25%5（2分）某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、A
3、l3+、NH4+、NO3、Cl、CO32和SO42。现每次取5mL进行实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12L（标准状况下）第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g下列说法不正确的是（）A上述实验无法确定是否含有Cl和NO3B溶液中肯定含有CO32和SO42，且浓度分别为4.00mol/L、2.00mol/LC上述实验确定溶液中肯定不含有Mg2+、Fe3+、Al3+D要确定是否含有K+，应进一步做焰色反应实验6（2分）二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）。硫化氢（H
4、2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO33S+3H2O则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（）ABCD7（2分）已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收现如下实验：加热10g硫酸铜粉末至完全分解，将生成的气体通入足量的浓的氢氧化钠溶液反应结束后称量中固体质量变为5g，中溶液增加了4.5g该实验中硫酸铜分解的化学方程式是（）A3CuSO43CuO+SO3+2SO2+
5、O2B4CuSO44CuO+2SO3+2SO2+O2C5CuSO45CuO+SO3+4SO2+2O2D6CuSO46CuO+4SO3+2SO2+O28（2分）下表为NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是（）温度/0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110ANaCl和KNO3都属于易溶固体B可用冷却热饱和溶液的方法从海水中提取氯化钠CNaCl和KNO3的溶解度曲线2040之间有交点D其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液9（2分）AF为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，B和C能参与光
6、合作用，B和D组成元素相同。它们相互转化的关系如图所示（“”表示反应能一步实现，“-”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是（）AC和F组成元素可能相同B固体B可用于人工降雨CD和E在一定条件下反应生成BDAF属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的四类物质10（2分）6月26日是国际禁毒日，我们青少年应“珍爱生命，远离毒品”，海洛因是一种常用的毒品，其元素的质量分数分别为：C：68.29% H：6.23% O：21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为（）A4B3C2D1二、非选择题（本题包括5题，共26分）11
7、（4分）以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图，字母均表示初中化学中的常见物质，分别由H、C、O、Na、S、Cu中的一种元素组成，其中“”表示物质间的转化关系，请回答：（1）写出物质A、D的化学式： 、 。（2）B转化成C的化学反应方程式为 。（3）已知E转化成F的反应不属于基本反应类型，则该反应的化学方程式为 。12（4分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）安装F中导管时，应选用图2中的 。（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl2ClO
8、2+Cl2+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。（3）已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。13（5分）水的硬度表示方法是：将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，1L水中含有20mgCaO即为2度，以此类推，8度以上为硬水，8度以下为软水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度。（1）Ca（HCO3）2加热时会分解产生一种白色沉淀（水垢的主要成分）和两种常见的氧化物，请写出发生反
9、应的化学方程式 。河水、井水中溶有一定量的Ca（HCO3）2，饮用前可采取 的方法来降低水的硬度。（2）家用热水瓶一旦产生水垢，其保温性能会降低，用食醋可除去上述水垢，发生反应的化学方程式为 。（3）取某水样1L，经实验测定，其中含Ca2+0.2g，此水样的硬度约为 ， （填“符合”或“不符合”）饮用水标准。14（5分）如图表示某些物质间转化关系。A是大理石的主要成分，C是气体，D是一种黑色的固态非金属单质，E由两种元素组成，其中D元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数之比为2：1，F是一种碱，H是一种有刺激性气味的气体。请回答下列问题。（1）写出物质的化学式：D ，G 。（2）写出
10、下列反应的化学方程式： ， 。（3）反应能够发生的原因是 。（4）此种塑料 （填“能”或“不能”）用于食品包装。15（8分）水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（aNa2CO3bH2O2）。某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。【查阅资料】过氧碳酸钠有Na2CO3和H2O2的双重性质；50开始分解。过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。“鱼浮灵”的制备。实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过氧碳酸钠，实验装置如图所示。（1）反应温度不能超过20的原因是 。（2）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置
11、过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的 。“鱼浮灵”的成分测定。【定性检测】检测过氧碳酸钠溶液中的成分。（3）请补充完成下列实验报告中的相关内容。实验序号实验步骤实验现象解释或结论取样，加入MnO2粉末，用带火星的木条伸入试管内木条复燃反应的化学方程式溶液中含有Na2CO3【定量研究】测定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。实验：称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡（BaCO3）固体3.94g。实验：另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高锰酸钾溶液，充分反应，消耗KMn
12、O4的质量为1.896g，该反应的原理是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O。（4）计算确定过氧碳酸钠（aNa2CO3bH2O2）的化学式（写出计算过程）。“鱼浮灵”的增氧原理。研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究CO32-、OH-对H2O2分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。编号试剂H2O4%H2O2溶液Na2CO3固体4%H2O2溶液NaOH溶液4%H2O2溶液NaOH溶液4%H2O2溶液pH6.966.018.148.159.26溶解氧（mgL-1）5.686.449.119.1210.97（5）由实验可知，常温下，过氧化氢水溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。（6）过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是 。计算题（共1小题，4分）16（4分）模仿CO2通入澄清石灰水中发生的化学反应，将agCO2气体缓慢通入含有bgNaOH的水溶液中充分反应（假设气体完全被吸收）。（1）反应结束后，所得溶液的溶质可能是 。（2）若a=22g，b=28g，请推算所得溶液的溶质成分及其质量。
