1、2022中考化学专题复习 实验题1. 某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁的实验进行了绿化改进后制取单质铁（K1、K2是活塞）。（1）关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。这是关于气体的实验，实验前必须进行_；CO还原Fe2O3的化学方程式为_；在e处点燃气体的目的是_。（2）关闭K2、开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。c瓶中应装_（填字母序号）。A澄清石灰水B水C石蕊溶液D浓硫酸反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱），要从b瓶溶液中得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、_、结晶。该实验这样改进的主要优点是_。2. 某同学向一定量硝酸银和
2、硝酸铜的混合溶液中加一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到固体A和滤液B,并对固体和滤液的组成进行探究。(1)该同学对滤液B所含的溶质作出猜想猜想一:溶质只有Zn(NO3)2 猜想二:溶质为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2猜想三:溶质为 (填化学式) (2)请设计简单的实验方案确定滤液中的溶质。实验步骤实验现象结论猜想三成立3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：（1）写出图中标号a仪器的名称：。（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠g，水g。（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的盘。（填“左”或“右”）（4）溶解过程中玻璃棒的作用是。
3、（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有。（填序号）A称量时，药品与砝码放反了B量取水的体积时，仰视读数C装瓶时，有少量溶液洒出（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是g。4. 实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：（1）步骤中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是 。（2）步骤中，玻璃棒的作用是 。（3）步骤中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是 。（4）步骤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是 （填字母）。 A稀盐酸 B稀硫酸 C稀硝酸（5）步骤的操作名称是 ，当 . 时，停止加热。5. 氢氧
4、化钠是一种重要的化工原料，也是实验室中常见的一种试剂，氢氧化钠必须密封保存，用化学方程式表示变质原因。探究一：确定一瓶氢氧化钠固体是否变质实验操作实验现象结论取少量样品于试管中，加入适量水，样品全溶解后，滴加足量的（填一种溶液名称）氢氧化钠固体已变质探究二：确定氢氧化钠固体变质的程度实验操作实验现象结论取少量样品于试管中，加入适量水，样品全溶解后，滴加过量的CaCl2溶液氢氧化钠固体部分变质静置后取上层清液于试管中，滴入2滴酚酞试液实验方案中滴入过量的CaCl2溶液目的是6. 据图回答问题：(1)仪器的名称 ，(2)从甲图中选择实验室制取一瓶纯净的氧气的仪器组合该反应的化学方程式是 ， (3)
5、实验室制取二氧化碳,常用的药品是 化学反应方程式 I若用乙图装置收集二氧化碳,气体应从(选填“a”或“b)端通入;IL.若用丙图装置验证二氧化碳与水的反应，为证明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳,应该采取的实验操作顺序是填序号,可重复选用)。从c端通二氧化碳 将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中从d端通氮气 从分液漏斗中滴加适量水7. 人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】.蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；.蚁酸在隔绝空气并
6、加热的条件下会分解生成两种氧化物。【实验探究】（1）小芳同学根据蚁酸中含有_元素，推测出一种生成物是水；（2）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：猜想：该气体是CO2；猜想：该气体是_。他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置。实验时装置A中无明显变化，则猜想_（填“成立”或“不成立”）。实验时装置B的作用是_。实验时装置C中的现象是_。实验时装置D中发生反应的化学方程式为_。【讨论交流】从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是_。8. 某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭
7、（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）。【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓？【分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因是_(用化学方程式表示)，易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO2或H2。【查阅资料】（1）Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；（2）铝单质比较容易被酸、碱腐蚀。【设计方案并进行实验】为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：实验步骤实验现象实验结论将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，
8、片刻后熄灭说明罐中重新生成的气体A是_取少量铝片于试管中，先加入适量的水，片刻后再加入少量的氢氧化钠溶液先加水，没有明显变化，后加入氢氧化钠溶液后产生无色无味的气体说明铝能与_溶液反应取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入过量的稀盐酸产生了无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊说明原CO2气体被NaOH溶液吸收【实验结论】（1）铝制易拉罐变瘪的原因是CO2被NaOH溶液吸收；（2）铝制易拉罐重新鼓起的原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体。【反思评价】（1）实验先加水，后加氢氧化钠溶液的目的是_。（2）小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识：_。【拓展延伸】Al与NaOH溶液反应产
9、生了气体的同时还生成另一种书写形式类似于KMnO4的盐，请完成下列反应化学方程式：2Al2NaOH+2H2O=2_3A。当然，本实验只是初步探究，还有进一步探究的价值，有待我们在以后的学习中去深究。9. 如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。.从微观角度分析，中和反应的实质是_。.探究烧杯内溶液中溶质的成分：【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想：可能是NaCl和NaOH；猜想：可能只有NaCl；猜想：可能是_。【查阅资料】氯化钠溶液呈中
10、性。【进行实验】实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡溶液_色猜想不正确方案二取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量_猜想不正确，猜想正确方案二中发生反应的化学方程式是_。【反思与拓展】(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_。(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_(填字母)。ApH试纸B铜C紫色石蕊溶液10. 某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅。（1）探究一：判断氢氧化钠溶
11、液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？【方案设计】小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究：方案设计者方案步骤方案预估现象方案预估结论小亮取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡酚酞试液不变色恰好完全中和小丽用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照pH=7恰好完全中和小林取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生产盐酸过量，没有完全中和 【方案评价】请判断以上设计的三个方案中，同学的方案是正确的。【方案反思】请分析另外两个方案错误的原因：；。（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质
12、的成分是什么？【作出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH 小丽猜想：溶质只有NaCl 小林猜想：溶质有NaCl、HCl 你的猜想：溶质有. （填化学式）小明认为的猜想是错误的【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液小林猜想正确有蓝色沉淀生成你的猜想正确11. 兴趣小组的同学们进行下列两项实验探究。(1)“验证铝、铜、铁的金属活动性顺序”：采用”一种金属分别放入其余两种金属的盐溶液中”的方法。该金属是。还可采用“将两种金属同时放入另一种金属的盐溶液中”的方法。该溶液是。还可采用“将三种金属同时放入一种溶液中”的方法。
13、该溶液是。(2)“酸碱中和反应”：小亮向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中先加入稀硫酸，再滴加酚酞试液，振荡，观察到试管中液体无色。小亮得出“酸与碱已恰好完全中和”的结论。同学们认为小亮的结沦不正确，理由是。为进一步探究试管中的酸与碱是否恰好完全中和，可以继续加入的药品(石蕊试液、pH试纸除外)是(答出一种即可)。12. 下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到的现象是，说明分子具有的性质是_。（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯
14、中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是先滴入（填“甲”或“乙”），然后再滴入_ （填“甲”或“乙”），。（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。滴管甲烧杯滴管乙烧杯试剂H2OMg13.某化学小组探究炼铁的反应原理。（一）利用图装置回答问题（假设赤铁矿粉样品中的Fe2O3完全反应，赤铁矿中杂质不参与反应）:（1）A装置的作用是制取一氧化碳，反应的化学方程式为。根据反应装置判断，化学方程式中还缺少的条件是_。（2）C装置的作用是_，D装置中药品的名称是_，E装置中发
15、生反应的化学方程式为_，F处将尾气燃烧掉的目的是_。（3）实验中记录的数据如下表，据此计算赤铁矿中氧化铁的质量分数为_。玻璃管质量玻璃管和药品反应前质量玻璃管和药品反应后质量65.6g75.6g73.2g（4）有同学提出可以根据F装置中增加的质量来计算赤铁矿中氧化铁的质量，你同意此看法吗？说出你的观点和理由是_。（二）利用图装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置和尾气处理装置略，所用固体药品为纯净物）。（1）反应过程中观察到，甲、乙两组的澄清石灰水均变浑浊，集气瓶中发生反应的化学方程式为_。（2）完全反应后，甲、乙两组的生成物均为黑色粉末，分别用两组的生成物进行
16、以下实验:步骤操作甲组现象乙组现象1称量黑色粉末质量/gm1m22取黑色粉末，用磁铁吸引全部被吸引全部被吸引3取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液黑色粉末溶解，有红色物质生成无明显现象（注：铁的氧化物中，只有Fe3O4能被磁铁吸引）甲组的黑色粉末与CuSO4溶液反应的化学方程式是_。小明同学查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。小丽提出不同意见：假设乙组黑色粉末中除了有Fe3O4，还可能含有少量铁粉，铁粉的含量低，与硫酸铜溶液反应也可能无明显现象。为了进一步确定乙组生成物成分，小组同学提出，如果m2恰好为_g，则小明的猜想正确，如果m2_（填“大
17、于”或“小于”）该质量，则乙组生成物中还含有少量铁粉。14.某化学兴趣小组为了验证Fe、Cu、Zn的金属活动性顺序，小明设计了如下实验方案:（1）该实验方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀硫酸的质量、浓度均相同（2）甲、乙实验得出Zn 的金属活动性比Fe强，依据的实验现象是:_（3）甲、乙两个实验无法得出两种金属与另外一种金属的活动性强弱，小聪同学补充设计了丙实验来证明，他发现X片表面有红色固体析出，则X、Y可能分别是_，反应的化学方程式为_（4）实验得出Fe、Cu、Zn三种金属由弱到强的金属活动性顺序为_（5）小亮也设计了一套实验方案来证明Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序，他选择的
18、药品不可能是_A Zn片 Cu片FeSO4溶液 B Cu片FeSO4溶液ZnSO4溶液C Fe片 Zn片 Cu片H2SO4溶液 D Fe片ZnSO4溶液CuSO4溶液15.“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3yH2O2)，俗称固体双氧水。兴趣小组对其进行以下探究：性质探究（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条，说明有O2生成。（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液PH7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有生成。结论：过碳酸钠具有Na2CO3和
19、H2O2的双重化学性质。工业制备（3）稳定剂的作用是；稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为。（4）浊液中加入异丙醇的作用是。（5）操作中洗涤晶体的试剂最好选用（填字母）。A饱和NaCl溶液 B水 C异丙醇 D稀盐酸（6）根据下表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是。温度范围/510101515202025活性氧含量/%13.9414.0215.0514.46“鱼浮灵”的产率/%85.4985.7888.3883.01注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数。组成测定利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳
20、酸钠（xNa2CO3yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）。查阅资料：“鱼浮灵”中活性氧含量13.0%是一等品，10.5%是合格品。过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2。（7）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是。（8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x:y的值（填“偏大”或“偏小”）。（9）装置B的作用是（填序号）除去气体中的水蒸气 便于观察和控制气流速度（10）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g。该产品中活性氧含量为%；属于（填“一等品”或“合格品”）；x:y。16.某研究性学习小组的同学用
21、电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。设计方案甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。装置A中发生反应的化学方程式为_，洗气瓶B中浓硫酸的作用为_实验探究当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为_ ，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为_。分析交流针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，
22、你对此改进的方法是_（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。意外发现丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。提出问题铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？查阅资料CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原在Cu；Cu2O固体是红色的，它一稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O.得出结论红色固体a中含有Cu2O。分析交流红色固体a中含有Cu2O是否会影响水组成的测定结果_（填“影响”或“不影响”）
23、。提出猜想针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想是：Cu2O和Cu；猜想是：_。拓展探究丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：玻璃管的质量；反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量_ 的质量。教师点拨称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。定量分析小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g 。假如3.6g红色固体a都是Cu2O，请你计算出生成铜的质量（利用Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O.进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际得到的固体2g进行比较，判断猜想_ 成立（填或）。
