1、九年级化学上册预习作业班级 考号 姓名 总分 绪论1、 我国劳动人民_会制造青铜器， _ _时会炼铁、 炼钢。2、 近代，经过 _ 和_ 等科学家的研究，得出一个重要的结论：物质是由 _ 和_ 构成的，分子中 的重新组合是化学变化的基础。_和 _ 的创立，奠定了近代化学的基础。3、 1869年门捷列夫发现了 _ 并编制出_使化学的学习和研究变得有规律可循。4、 化学的定义：化学是在 、 层次上研究物质的 、 、 与 的科学。5、 近年来， 的提出，使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展。第一单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质1、 化学变化的特征是 。常表现为 、 、 等。2、 水
2、变成水蒸气，块状胆矾研碎都是 变化，因为它们虽然 改变了，但没有 生成。3、 石灰石与盐酸反应和二氧化碳使石灰水变浑浊，都有 产生，所以都属于 变化。4、 化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着 的变化，这种能量变化常表现为 、 、 等5、 在物质发生化学变化时，同时发生 变化。如点燃蜡烛时，蜡烛熔化属于 变化，蜡烛燃烧属于 变化。6、 物质在化学变化中表现出来的性质叫做 ，如 、 等。7、 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做 ，如 、 、 、 、 、 、 等。8、 当外界条件改变时，物质的性质也会随着变化，因此，描述物质性质时往往要注明 。9、 人们把101 K Pa 规定为 。课
3、题2 化学是一门以实验为基础的科学1、 化学是一门以 为基础的科学。许多的化学重大发现和研究成果都是通过 得到的。2、 学习化学的一个重要途径是 ，通过实验以及对 的观察，记录和分析，可以发现和验证 ，学习 的方法并获得 。3、 在化学学习中进行科学探究活动时，应关注物质的 ，关注物质的 ，关注物质的 。4、 蜡烛燃烧实验A.石蜡 水，石蜡密度 水。B.蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括 （温度最高）、 （最明亮）和 （最暗）。C.用一火柴梗平放入火焰中发现，现象： ，结论： 。D.检验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有_ _；取下烧杯，倒入澄清石灰水， 振荡， 变 。E.熄灭后，有白烟，点燃白烟
4、，蜡烛复燃。熄灭蜡烛时产生的白烟是 。5、 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究，结论： （吸入空气与呼出气体成分是相同的）课题3 走进化学实验室1、 取用药品应严格按照要求的量取用，没有说明用量的，取用 ，液体 mL，固体 。2、 实验室剩余的药品既不能 ，也不要 ，更不要 ，要 。3、 固体药品通常存放在 里。1） 将密度较大的块状药品或金属粒放入试管时，先把试管 ，用 将药品放入 后，再把试管 。2）取用小颗粒或粉末状药品时，用 把药品小心地送到试管底部，然后将试管 。4、 液体药品通常保存在 里。1）用量筒量取液体，读取体积时视线应与 保持水平。2） 取用少量液体药品时还可以用滴管，取液
5、后的滴管，应保持橡胶胶帽 ，不要 ，目的是防止 。第二单元 我们周围的空气课题1 空气1、 通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是 。2、 空气的成分和组成体积比氮气 、氧气 、稀有气体 、二氧化碳 。3、 空气中氧气含量的测定 药品： 反应原理： 4、 叫混合物，比如空气； 叫纯净物，比如氮气。5、潜水、登山和宇航员都需要用到氧气是因为它能 ；气焊、炼钢需要用到氧气是因为它能 。氮气的化学性质 ，它可以用作 。稀有气体的化学性质 ，可以用作 。6、对空气造成污染的主要是 和 。其中计入空气污染指数的项目有 、 、 、 、 等。7、 造成空气污染的主要原因是 、 。8、 改善空气质量的措
6、施有： 、 、 。课题2 氧气1、 通常情况下，氧气是一种 的气体， 溶于水，比空气密度 ，液氧是 色的。2、 氧气的化学性质比较 ，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有 性。3、 化合反应是由 。4、 缓慢氧化是指 ；例如：食物的腐烂。课题3 制取氧气1、 制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并为例）操作步骤注意事项检查装置气密性，装入药品试管口要塞棉花，是为了防止 将试管固定在铁架台上铁甲夹在离管口约 处，试管口略向 倾斜，是为了防止 点燃酒精灯，开始加热收集氧气先 ，再固定加热。待 时，再收集，是因为 结束时，先移出导管，再熄灭酒精灯可防止 2、 氧气的验满：用带火星
7、的木条 ；氧气的检验：用带火星的木条 。3、 在实验室里可用 溶液来制取氧气。其反应的文字表达式为 4、 实验室里，常采取加热 和 药品制取氧气，当用 制取氧气时，通常加入二氧化锰，二氧化锰起 作用，反应完毕后，当把二氧化锰分离出来，发现此时二氧化锰的 和 没有发生变化。5、 分解反应：由 生成 的反应。第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子1、 分子的定义：由分子构成的物质，分子是保持物质 的 粒子。2、分子的性质1）分子的质量 ，体积 。2）分子总是不断地 分子间有 。3、 水是我们最常见的物质之一。用微粒的观点回答：1） 构成水的微粒是 2） 1滴水中大约有1.671021个水分子，
8、说明 。3） 常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明 。4、 运用分子的观点解释物理变化和化学变化：1） 在物理变化中，构成物质的分子 ，分子的 改变。2） 在化学变化中，构成物质的分子 ，生成了 。课题2 原子的结构1、 分子与原子的相似点：都在不停地做无规则 ；分子或原子之间都有 ；质量和体积都很小；同种分子（或原子）性质 ，不同种分子（或原子）性质各异；都可以直接构成物质；单个分子或原子不能体现物质的物理性质（多个分子或原子聚集在一起方能体现），但可以保持物质的 性质。2、 分子与原子的联系：分子由 构成。3、 分子与原子的本质区别：在 中，分子可以分成 ，而 不能再分。1） 原子
9、是由居于原子中心的带 电的原子核和核外带 电的电子构成的。2） 在原子中原子核所带 即核内质子数和核外电子所带 的电量相等，但电性相反，因而整个原子呈电中性。可概括为：在原子中，核电荷数= = 。3）原子中电子的质量小，只有质子或中子质量的1/1836，故原子的质量只集中在 。4）概念：国际上以 质量的 为标准，其他原子的质量与它 所得的 ，就是这种原子的相对原子质量。（符号为A）。5）不同原子的根本区别是 。1）分子是 2）原子是 3）原子中占有运动空间最大的粒子是 4）氯原子的原子结构示意图 ： 4、 核外电子分层排布：第一层电子数最多排 个，第二层电子数最多排 个，最外层电子数不超过 个
10、。（只有一层的，电子不超过2个）。5、金属原子的最外层电子数一般 4个，在化学反应中金属原子一般容易 电子。非金属元素的原子最外层电子数一般 个，在化学反应中非金属原子一般较易 电子。稀有气体的原子的最外电子层有 个电子（氦有2个电子），稀有气体不易与其他物质发生反应，它们的化学性质比较 。课题3 元素1、1）原子是由居于原子中心的带正电荷的 和核外带负电的 构成的。 和 构成原子核；每个质子带1个单位正电荷，中子不带电，每个电子带1个单位负电荷。故原子核所带的正电荷（即核电荷数）等于核内质子数。2） 原子核与核外电子数所带电量 ，电性 ，整个原子对外不显电性。2、1）元素的概念：具有 的一类
11、原子的总称。2） 地壳中元素含量排名前四的分别为 。3、元素之间最本质的区别是 ，元素的种类决定于原子的 。4、空气中含量最多的元素是 ；地壳中含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是 ；生物细胞中含量最多的元素是 ；相对原子质量最小的元素是 。5、元素的化学性质与其原子的 ，特别是 有关。6、化学变化中元素的种类 。7、物质都是由 组成的，如氧气是由 元素组成的，二氧化碳是由 两种元素组成8、写出下列元素的元素符号氧（ ）氢（ ）钠（ ）锌（ ）钙（ ） 铝（ ）银（ ）氦（ ）碳（ ）硫（ ）氯（ ）镁（ ） 磷（ ）铁（ ）铜（ ）汞（ ）6、 元素周期表中，一共有（ ）个横行，（ ）个
12、周期，（ ）个纵行，（ ）个族。原子序数与原子核电荷数在数值上（ ）；相对原子质量最小的元素是（ ），常温下呈液态的金属元素是（ ）。第四单元 自然界的水课题1 爱护水资源一、人类拥有的水资源 淡水紧缺的原因：1、淡水占总水量的比例小； 2、生产生活用水量增加； 3、 二、爱护水资源 1、措施： 一方面节约用水； 另一方面防止水体污染。 2、防止水污染的措施 加强水质监测 工业 ；农业 。 生活 。 3、提高水的利用效益的方法 生活中： 农业上：农业上改漫灌为喷灌、滴灌。 工业上： 。 4 、水污染的三个来源： 、 、 。 课题2 水的净化一、过滤操作要领 “一贴”： 。若有气泡，则影响过滤的
13、速度。 “二低”： ； 。 “三靠”： ； ； 。 注意：1、玻璃棒的作用是 。过滤时，玻璃棒不能搅拌。2、两次过滤后仍然混浊的原因： ； ；漏斗或烧杯不干净 二、净化水的方法： 、 、 、 。 1、其中 和 能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。 2 沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。 3 净化程度由低到高的顺序： 4 净水过程中明矾的作用： 。 净水时活性炭的作用: 。三、硬水和软水 1 硬水： 。 软水： 。软水不一定是纯水，但纯水是软水。 2 鉴别方法： 。 3 软化硬水的方法： 或 。生活中常采用 的方法。 4 硬水的危害：（1） ；（2） 。课题3 水的组成一、氢气的性质 物
14、理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。 化学性质： 。燃烧方程式：2H2 + O2 2H2O（产生淡蓝色火焰） 注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要 。二、电解水实验 1 现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为 2 结论: 。 3 化学反应：2H2O2H2 + O2 注意：（1）电解水实验所用电源为直流电。（2）在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了 。三、课题4 化学式与化合价一、化学式1、化学式的定义： 。2、化学式的意义 宏观意义：表示 ；表示 。 微观意义：表示 ； 。 注意：若化学式前面有系数，只表示几个分子。对比下列符号的意义：H： ；
15、。 2H： 。H2： 。 。 。 。2H2: 表示2个氢分子.Mg2+： ； ；2Mg2+： 。H2O： 。 。 。 。2H2O： 3、化学式中数字的意义化学式前的数字表示： 化学式中元素符号右下角的数字表示： 。元素符号前边的化学计量数表示： 离子符号右上角的数字表示： 二、 化合价1、化学价的含义：表示原子间相互化合的数目。化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质。2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的 。化合价与离子所带电荷的区别与联系。 区别：标的位置不同，正负号与数字的顺序不同。 联系： 。 3、常见元素及原子团的化合价。正一氢锂钠钾银，正二钙镁钡铜锌 负一氢氧硝酸根，负二碳
16、酸硫酸根，铝铁正三碳硅四，氟氯溴碘为负一 负三常见磷酸根，正一价的是铵根，氧为负二单质零，四六负二硫齐全 化合价，要记清，莫忘单质是零价。负三正五氮和磷，铁汞正二也常见。 4、化合价规律： （1）单质中元素化合价为 0 。 （2）化合物中，正负化合价代数和为 0 。 （3）原子团中，正负化合价代数和等于原子团化合价。三、化学式的写法、读法 1、单质写法：除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其余单质直接用元素符号表示，如Fe、Cu。 2、化合物化学式的写法： 先排序（正价左，负价右）；次注价；后约简；再交叉。 注意：原子团应作为整体，个数超过1时，应用括号。 “某化某”：不含酸根的
17、化学式。 3、化学式的读法：从后往前读法 “某酸某”：含酸根的化学式。四、有关相对分子质量的计算1、计算物质的相对分子质量= 2、计算物质组成元素的质量比= 3、计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量原子个数）化合物的相对分子质量100%4、计算一定质量的化合物中含某元素的质量 某元素的质量= 变形：化合物的质量=某元素的质量化合物中某元素的质量分数第五单元 化学方程式1、质量守恒定律：（1）内容： 化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。（2）守恒的原因是在化学反应中，反应前后原子的 、 、 均不变。说明：质量守恒定律只适用于 变化，不适用于 变化
18、，即一切化学反应必然遵守这个定律；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏（即对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器内进行）。2、质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。1、 书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以 为依据，二是要 。2、 化学方程式等号左右各原子的 和 必须相等。3、 书写化学方程式有条件的话要注明，反应物有气体生成物有气体的话，生成物气体不用标_，若反应物没有气体参加，则要标，在溶液中的反应如果反应物没固体，生成物有固体的需要标，若反应物与生成物都有固体的
19、话不需要标_。（写-配-标-查）4、化学方程式的意义：表示反应物、生成物和反应条件。表示反应物和生成物之间各物质的质量比。表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。例如 2H2+O22H2O的读法：(1) 和 在 条件下反应生成 。(2)每 份质量的氢气和 份质量的氧气反应生成 份质量的水。(3)每 个氢分子和 个氧分子反应生成 个 水分子 。5、写出下列方程式：（按照书写步骤，注意“”和“”的使用）（1）硫的燃烧： （2）红磷燃烧： （3）铁丝在氧气中燃烧 （4）木炭燃烧 （5）氢气在氧气中燃烧 （6）电解水 （7）加热高锰酸钾制取氧气 （8）加热氯酸钾制取氧气 （9）分解过氧化氢制氧气 （1
20、0）氢气在氯气中燃烧 （11）镁条燃烧 （12）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜 （13）铜在空气中加热生成氧化铜 （14）加热氧化汞分解 （15）汞在氧气中加热 以上属于化合反应的是_ （“多变一”)以上属于分解反应的是 （“一变多”）6、 利用化学方程式的计算（一）一般步骤：“一设、二写、三标、四列、五答”设：根据题意设未知数（不能带单位）； 写：正确写出有关的化学方程式（注意配平）； 标：标出有关物质间的相对分子质量与化学计量数的乘积和已知量、未知量； 列：列出比例，并求解；答：简明地写出答案。.三个要领：步骤要完整；格式要规范； 得数要准确。三个关健：准确书写化学式；化学方程式要配平；准
21、确计算相对分子质量注意事项：化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物质，要先把不纯物质的质量换算成纯物质的质量，才能代人化学方程式进行计算。（二）计算依据：(1)理论依据：质量守恒定律。(2)计算依据：化学方程式中任意两种物质，其（相对分子质量X化学计量数）之比等于实际质量之比。第六单元 碳和碳的氧化物1、碳的几种单质：（1） 金刚石(C)是自然界中 的物质，可用于 等（2） 石墨(C)是 的矿物之一，有优良的 ，润滑性。可用于 等；（3） 活性炭、木炭具有 ，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用 ；（4） 焦炭用于 ， 加到橡胶里能够增
22、加轮胎的耐磨性；（5）C60是一种由 构成的分子，形似足球，性质很稳定。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 。2、碳的化学性质：(1)稳定性：在常温下，碳的化学性质 ； (2)可燃性：木炭在氧气中充分燃烧时生成CO2，化学方程式是： ，燃烧不充分时生成CO,化学方程式是： ；(3)还原性：可以与某些氧化物反应，例如利用碳还原氧化铜，其化学方程式： ，利用碳的这个性质可以用于 。加铁丝网罩是为了 。（实验现象）试管内 变成 ，生成的气体使 。3、实验室制取二氧化碳的研究(1)实验室里制取气体的装置包括 和收集装置。(2)气体发生装置的选择主要考虑的因素有： _和 。(3)收集装置的选择主
23、要考虑的因素有： 和 。主要有三种方法： 、 、排水法_。药 品大理石(或石灰石_)和稀盐酸反应物的状态固体和液体反应原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应的条件常温气体发生装置图AB你认为实验室制取二氧化碳可选择左边两个装置中的 。（固液常温型）C气体收集装置图 C排水法 向上排空气法 向下排空气法相关信息：二氧化碳能溶于水，标况下的密度为1.997克/升（空气密度为1.29克/升）收集方法及依据方法 ，依据 检验二氧化碳、证明是否集满的方法将生成的气体通入澄清的石灰水，观察到_ _将_ _放在集气瓶口，观察到_木条熄灭_(4)C装置气密性检查方法：用止水夹夹住橡皮管，然后
24、向长颈漏斗中注水，当_ ，说明装置的气密性良好。(5)二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石： (_化学变化)。4、 二氧化碳：（1）物理性质：是一种无色无味（无毒）的气体，密度大于空气_，_能_溶于水（2）化学性质：一般情况下不 ,也不 ，不能供给 。二氧化碳虽无毒，但量多会使人 缺氧窒息 ，因此一般进入菜窖之前要做 实验。与水反应生成碳酸： ，生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变_ _，碳酸很不稳定，易分解： 。能使澄清的石灰水变浑浊： 。本反应用于检验二氧化碳。与灼热的碳反应： ，该反应吸收 热量。（3）用途： _(既利用其物理性质，又利用其化学性质)；干冰（利用固态二氧化碳升华吸热）用于 、 ；
25、促进植物光合作用，可做 _。化工产品的原料，可制作 。5、温室效应危害及防治措施:(1)温室效应产生的原因：过多的 _排放（也包含O3、CH4、氟氯代烷）(2)温室效应的防治措施： 减少使用 。 开发新能源如 ： 。 大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。6、一氧化碳：(1)物理性质：是一种 、 的气体，密度比空气小， 溶于水。(2)化学性质：具有 性，燃烧时火焰呈 ，其化学方程式： _；具有 性，例如还原氧化铜，其化学方程式：_ ，该反应的现象是_ ；具有毒性，吸进肺里与血液中的 结合，使人体缺少氧气而中毒。（3）用途：CO燃烧能放出大量的热，因此可以做 _；CO具有还原性，因此可用于 ； 7、C
26、O和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 。除杂：（1）COCO2 （2）CO2CO 8、碳及其化合物间的相互转化： 2CO2 2CO ； CO2 CO2_ ； ； ； ； ； CO2H2OH2CO3 ； _ H2CO3CO2H2O ； ； ； ； 第七单元 燃料及其利用一、 燃烧和灭火1、相关知识点：燃烧条件及灭火原理燃烧条件（缺一不可）：物质必须为 可燃物 可燃物与 接触 温度达到可燃物的 灭火原理：清除或隔离可燃物 隔绝氧气(或空气) 【易错警示】着火点是物质固有的属性，一般不会改变 2、重难点突破(灭火措施举例)油锅着火 酒精灯洒出着火时 森林着火 图书档案着火 电路、电器失火千万不能
27、用水灭火。3、 使燃料充分燃烧的两个条件（1）可燃物与氧气要有 ；（如：生火时，把木柴架空；煤做成蜂窝煤）（2）要有 _。（如：利用鼓风机，用扇子扇，燃烧更加旺盛）4、 爆炸：可燃物在 的空间内急速燃烧，气体体积迅速_膨胀_而引起爆炸。5、燃烧是指可燃物跟 _发生的一种发光、放热的 _。6、与燃烧和爆炸有关的图标7、安全常识a.点燃可燃性气体前一定要检验气体纯度，防止发生爆炸 b.电器着火不能直接用水浇灭，应先切断电源再灭火c.燃气泄漏需关闭阀门并轻轻开窗通风d.室内着火不能立即打开门窗通风 8、灭火器(1)泡沫灭火器的反应原理： (2)干粉灭火器的反应原理： (3)二氧化碳灭火器内盛装的是
28、，使用时不会留下任何痕迹而使物体损坏，因此可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物质失火。【注意】一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。爆炸不一定是化学变化，例如：气球爆炸、轮胎爆炸。二 、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（_混合_物、均为_不可再生_能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含 元素）；煤燃烧排放的污染物：_ SO2_、_ NO2_会引起酸雨。将煤隔绝空气加热，就能使煤分解成煤气、焦炭和煤焦油等，该变化是_化学_变化（煤的干馏）。酸雨的危害： 腐蚀大理石建筑、钢铁制品； 污染江河湖海，使土壤酸化； 影响水中动植物
29、生长，破坏森林、农作物的生长。 直接危害人体健康，甚至使人死亡。（2）石油：“工业的血液”（主要含_ 元素）；利用石油中各成分的沸点不同，将它们分开，得到不同的产品，该变化是_ _变化（石油的分馏）。（3） 天然气是气体矿物燃料（主要成分： _，化学式 ），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分是甲烷。甲烷的化学式:_ （最简单的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气_小_,_难_溶于水。 化学性质: 可燃性：_ _（发出_ 色火焰）（2）乙醇 (俗称:_酒精, 化学式: _，属于可再生_能源)化学性质:可燃性 。可做内燃机、酒精灯的燃料。使用乙醇汽油的好处有：节约石油资源,_减
