1、内江六中高2022届高三上期第一次理科综合能力测试化学注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Mn-55 Ni-59一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述正确的是（ ）A丹霞地貌的岩
2、层因含少量的Fe3O4而呈现红色B玉兔号登月车太阳能帆板的制造大量使用二氧化硅 C利用活性炭的吸附性，可以去除新装修房间的异味 D乙醇可使蛋白质变性，因而可用无水乙醇杀灭细菌8.某有机化工品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是（ ）AR的分子式为C10H10O2B苯环上一氯代物有2种CR分子中所有原子可共平面DR能发生加成、氧化和水解反应9.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ ）A实验：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B实验：测定盐酸浓度C实验：制取少量NH3D实验：检验混合气体中的SO2和SO310. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L
3、C3H6中CC键的数目为NAB100 g质量分数为64%的甲醇水溶液中所含氧原子数为4 NAC用浓盐酸与KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数为2 NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA11.X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期且四种元素原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是（ ）AX、Z原子之间形成的是极性共价键BZ的氢化物分子间存在氢键，沸点一定高于Y的氢化物CY、Z、W分别与X可形成18电子分子 D最高价含氧酸的酸性：W Y12.一种利用 LiCl、Li2CO3制备金属锂的装置如图所示。下列说法正
4、确的是（ ）A电极M应与电源的负极相连B每产生22.4 L Cl2，将有2 mol Li通过隔膜C隔膜右电极室每产生1.4 g Li，消耗7.4 g Li2CO3D电解过程中，需要不断补充LiCl13. 已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中的电离有：N2H4H2OOHK1H2OOHK2常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数(X)随lgc(OH)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）A反应N2H4H的K108B的电离程度小于的水解程度CN2H6Cl2溶液中存在：2c(Cl)=c()c()c(N2H4)DN2H5Cl溶液中，存在：c(Cl)c
5、()2c()26. 氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2SNa2CO34SO23Na2S2O3CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并使用硫代硫酸钠溶液对氰化钠溶液进行统一解毒销毁。实验I实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3晶体（1）盛装浓硫酸的仪器名称是_，b装置的作用是（2）a装置中发生的化学反应方程式为_。（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物可能是_(填化学式)。（4）实验结束后，在e处最好连接盛_(填“NaOH溶液”“水”“CCl4”中的一种)的注射器。实验产品纯度的检测
6、（5）已知：Na2S2O35H2O的摩尔质量为248 gmol1；2Na2S2O3I22NaINa2S4O6。取晶体样品0.1000 g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.01000 molL1碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液15.00 mL，则该样品的纯度是_。(保留三位有效数字)（6）滴定过程中可能造成实验结果偏高的是_(填字母)。A锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗B锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数C滴定到终点时仰视读数D滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡实验.处理氰化钠溶液（7）化学兴趣小组的同学配备了防毒口罩、橡胶手套和连体式胶布防毒衣等防护用具，在老师的指导下进行以
7、下实验：向装有1.5mL0.1mol/L的NaCN溶液的试管中滴加1.5mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10mL0.1mol/L FeCl3溶液的小烧杯中，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子方程式：27.随着能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁（LFP）是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁具有重要意义。一种从废旧磷酸铁钾正极片（LiFePO4、导电石墨、铝箔）中回收锂的工艺流程如下已知：Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时发生水解；Ksp（Li2CO3）1.6104。回
8、答下列问题：（1）在“碱浸”时，为加快浸出速率，下列措施不可行的是_（填标号）。a适当提高浸出温度b使用电动搅拌器c适当提高氢氧化钠的浓度d增大矿石的粒度（2）“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用H2O2，不选用NaClO3的原因是_。在“氧化浸出”时，温度不宜超过50，其目的是_。“氧化浸出”时生成了难溶的FePO4，该反应的离子方程式为_。序号锂含量/%氧化剂pH浸出液Li浓度/（gL1）浸出渣中Li含量/%13.7H2O23.59.020.1023.7NaClO33.59.050.0833.7O23.57.050.9343.7NaCl
9、O3.58.240.43（3）“浸出液”循环两次的目的是_。（4）“沉锂”的温度保持在95，最适宜的加热方式为_。“一系列操作”具体包括_、洗涤、干燥。若所得“滤液”中c(Li)1 molL1，“沉锂”结束时溶液中c(CO32-)为0.4 molL1，则“沉锂”过程中，锂的沉降率为_%（5）“滤渣”经纯化可得FePO4，流程中生成的Li2CO3、FePO4在高温条件下与H2C2O4煅烧可得LiFePO4，实现再生利用，其化学方程式为_。28.（15分） 碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。回答下列问题：碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。回答下列问题：（1）一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al
10、2O315C5N2=2Al23O27N515CO，产物Al23O27N5中氮的化合价为 ，该反应中每生成 l mol Al23O27N5转移的电子数为。（2）真空碳热冶铝法包含很多反应，其中的三个反应如下：Al2O3(s)3C(s)= Al2OC(s)2CO(g)H12Al2OC(s)3C(s)= Al4C3(s)2CO(g)H22Al2O3(s)9C(s)= Al4C3(s)6CO(g)H3H3=(用H1、H2表示)。Al4C3可与足量盐酸反应制备简单的烃。该反应的化学方程式为 。（3）下列是碳热还原制锰合金的三个反应，CO与CO2平衡分压比的自然对数(）与温度的关系如图所示(已知Kp是用平
11、衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数，分压=总压气体的物质的量分数)。Mn3C(s)4CO2(g)3MnO(s)5CO(g)Kp()Mn(s)CO2(g)MnO(s)CO(g) Kp()Mn3C(s)CO2(g)3Mn(s)2CO(g) Kp()H0的反应是 (填“”“”或“”)。1200 K时在一体积为2 L的恒容密闭容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2，只发生反应，5 min后达到平衡，此时CO的浓度为0.125 molL1，则05 min内v(CO2)=。在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g)，只发生反应，下列能说明反应达到平衡状
12、态的是 (填标号)。A容器的体积不再改变 B固体的质量不再改变 C气体的总质量不再改变向恒容密闭容器中加入Mn3C并充入0.1 mol CO2，若只发生反应。则在A点反应达到平衡时，容器的总压为a kPa，CO2的转化率为 ；A点对应温度下的Kp()= 。35.化学物质结构与性质（15分）1751年瑞典人克朗斯塔特用木炭还原红镍矿首次制得金属镍。回答下列问题：（1）Ni元素在周期表中的位置是,其基态原子外围电子排布式是,其中能量最高电子位于 能级。（2）镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇（CH2=CH-CH2OH),其相对分子质量等于丙醛（CH3CH2CHO),但两者沸点相差较大，原因是
13、 .（3）实验室常用丁二酮肟检验镍离子的存在。右图为丁二酮肟结构，该物质中四种元素的电负性由大到小顺序是 .其中C原子的杂化方式为 .，1mol该物质含键mol.丁二酮肟离子可与Ni2+反应，生成鲜红色的沉淀二丁二酮肟合镍Ni(C4N2O2H7)2,二丁二酮肟合镍结构中存在两个“五元配位环”，可知与Ni2+形成配位键的原子为 .（4)AB型离子晶体离子配位数和离子半径比有关：NiO属于离子型晶体，该晶体中O2-半径为140pm,Ni2+半径为69pm,则NiO晶体构型属于下列 （填序号）晶体类型。（5)已知NiO晶胞密度为 dg/cm3,则镍氧离子间的最短距离为 cm(用含d的式子表示）。36
14、.化学有机化学基础芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：已知：A的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同化学环境的氢原子回答下列问题：（1）A生成B的反应条件为 ，由D生成E的反应类型为 。（2）F中含有的官能团名称为 。（3）K中含有两个六元环，则K的结构简式为 。（4）由F生成H过程中的化学方程式为 。（5）H有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式 。能发生银镜反应 遇FeCl3溶液显色 具有4组核磁共振氢谱峰（6）糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇(CH3)3COH和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合
15、成路线（无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）： 。7.C 8.D 9.D 10.B 11.B 12.C 13.C26.（14分）（除标注外，每空2分）（1）分液漏斗（1分）安全瓶防止倒吸（1分）（2）H2SO4(浓)Na2SO3Na2SO4SO2H2O（3）S（4）NaOH溶液（5）74.4%（6）C（7）S2O32-+CN-=SCN-+SO32-27.（14分）（除标注外，每空2分）（1）d（1分）（2）NaClO3与盐酸反应产生Cl2，污染生产环境(1分)防止H2O2分解和盐酸挥发（1分）2LiFePO4 +H2O2 +2H+=2Li+2FePO42H2O（3）提高盐酸与H2O2的利用率（4）水浴加热（1分）趁热过滤 98（5）2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO4H2O3CO228.（15分）（除标注外，每空2分）（1）3价（1分） 9.031024或15NA（2）2H1+H2；（1分）Al4C312HCl= 4AlCl33CH4；（3） （1分） 0.02 molL1min1 BC 33.3% 0.5a kPa36.（1）浓硫酸、加热(2分)水解反应（取代反应）（1分）（2）醛基、羟基(2分) （3）(2分) （4）(2分) （5）（3分）（6）（3分）
