1、合肥五中、七中、十中合肥五中、七中、十中 20222022 届高三届高三联考联考 化学试卷 （考试时间：90 分钟 满分：100 分） 命题学校：合肥七中 命题教师：王爱华、刘萍萍 审题教师：江岚岚 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 1616 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 6464 分分. .每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上题卡上） 1化学与科技、生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是( ) A中国航天员穿的舱外航天服使用了多种合成纤维，合成纤维属于有机高分子材料 B采用“燃煤固硫” 、 “煤的气化液化” 、
2、 “静电除尘” 、 “汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好 C为防控新冠病毒，将“84”消毒液与酒精 1：1 混合，消毒效果更好 D华为继首款搭载了麒麟 980 芯片 5G 手机之后，又自主研发了 7nm 芯片，芯片的主要成分为晶体硅 2下列化学用语或说法正确的是( ) A. 235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同 B. 11H、12H、和是氢元素的四种不同粒子 C. H2O2的电子式： D. H3O+和OH中具有相同的质子数和电子数 3下列反应的离子方程式正确的是( ) A向NaClO溶液中通入少量2SO：22243ClOSOH O=ClSO
3、2HClO B向氯化铝溶液中滴加过量氨水：3+-+322424NHH O+Al =AlO +4NH +2H O C. pH = 2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32、Cl D向32Fe NO稀溶液中加入稀盐酸：23323Fe2HNO =3FeNOH O 4下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( ) A. 图向容量瓶中转移溶液 B. 图用于Na2O2和H2O反应制取少量的O2 C. 图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D. 图制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色 5NA代表阿伏加德罗常数，下列有关说法中正确的是( ) A. 标准状况下，11.2 LSO3含有SO3的
4、分子数为0.5NA B. 在1L 0.1mol L1的氨水溶液中，含有NH4+数为0.1NA C. 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA D. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA 6. 下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是( ) 实验操作 现象 结论 A. 向FeCl3溶液中滴加稀氨水 溶液由黄色变为红棕色 生成了氢氧化铁胶体 B. 碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水 品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有CO2和SO2 C. 向盛有少量Na2SiO3的溶液中通入CO2 产生白色沉淀 酸性：碳酸硅酸
5、 D. 足量的铜和浓硝酸反应，反应停止后，往溶液中加入稀硫酸 铜继续溶解 铜和稀硫酸发生反应 A. A B. B C. C D. D 7高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应： Cl2+ KOH KCl + KClO + KClO3+ H2O(未配平)； 2Fe(NO3)3+ 3KClO + 10KOH = 2K2FeO4+ 6KNO3+ 3KCl + 5H2O。 下列说法正确的是( ) A. 反应中每消耗4mol KOH，会吸收44.8L Cl2 B. 氧化性：K2FeO4 KClO C. 若
6、反应中n(ClO)：n(ClO3) = 5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3 D. 若反应的氧化产物只有KClO，则得到0.2mol K2FeO4时消耗0.6mol Cl2 8中国努力争取 2060 年前实现碳中和。利用 NaOH 溶液喷淋捕捉空气中的 CO2，反应过程如图所示。下列说法错误的是( ) A捕捉室中 NaOH 溶液喷成雾状有利于吸收 CO2 B环节 a 中物质分离的基本操作是过滤 C反应过程中 CaO 和 NaOH 是可循环的物质 D高温反应炉中的物质是 Ca(HCO3)2 92021 年 6 月 11 日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体
7、及岩石中富含 X、Y、Z、W 四种元素。已知：X、Y、Z、W 为原子序数递增的四种短周期元素，其中 Z 为金属元素，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，X、W 为同一主族元素，Y 也是地球地壳中含量最高的元素，火星岩石含有：Z2WY3。下列判断不正确的是( ) AW 位于元素周期表第三周期A 族 BX、W 简单氢化物的沸点：Xr(W)r(Y)r(X) 10为减轻环境污染，提高资源的利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产。生产工艺流程如下： 已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中Ti元素的化合价没有变化。下列叙述错误的是 A3FeTiO中Ti为+4 价 B“合成”过程中原子利
8、用率为100% C“氯化”时发生反应的化学方程式为23347Cl +2FeTiO +6C=2FeCl +2TiCl +6CO D上述流程中生成钛时可用2CO代替Ar 11黄铁矿(主要成分为 FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图所示，下列说法错误的是( ) AFe(NO)2+中 Fe 是+2 价 B该转化过程中 NO 的作用是催化剂 C图中转化过程的总反应中，FeS2作还原剂 D最终产物只有 Fe2(SO4)3 12短周期元素中：A 是地壳中含量最高的元素；B 比 Ne 的质子数多 1个；C 最外层电子数与其电子层数相等；D 单质是半导体材料；E的
9、非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是( ) AA 离子的半径比 B 离子的半径小 BA、B 两单质反应可得到两种常见的离子化合物 CC 单质与 A 或 E 单质形成的化合物均为离子化合物 DB 最高价氧化物对应的水化物的溶液与 0.1mol D 单质充分反应放出 4.48L 气体 13已知碳化铝(固体)与水在常温下剧烈反应 Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4，某同学为了探究甲烷的还原性并检验产物，设计出如下实验。下列说法不正确的是( ) A用碳化铝制取甲烷，可以选择实验室制二氧化碳的装置 B在点燃 C 中酒精灯前，先要通甲烷气体 C如果 D 中装无水硫酸铜，可以通过
10、D 装置反应前后颜色变化，判断有没有水生成 D若将 D 中装碱石灰，在每步充分反应的情况下，可以推断甲烷组成 14某溶液中只可能含有23224432NaNHFeAlClSOCOAlO、中的几种离子，各离子浓度均为10.1mol L。某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是 A无法确定原溶液中是否含有Na B原溶液中肯定存在的离子为2244NHFeClSO、 C沉淀 A 为4BaSO，沉淀 C 为3BaCO和3Al(OH) D滤液 X 中大量存在的阳离子有34NHAl、和2Ba 15已知：Cu2O+ H2SO4 = Cu + CuSO4+ H2O。某红色粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一
11、种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是( ) A. 若固体全部溶解，则发生的离子反应只有Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ 3H2O B. 若固体部分溶解，则样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3 C. 若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则样品中n(Fe2O3) n(Cu2O) = 2 1 D. 另取a g样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为b g(b a)，则混合物中Cu2O的质量分数为在空气中加热生成CuO) 16硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、NO2两种气体。将一定量废气通入到足量的Na
12、2CO3溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO3、NO2两种离子的物质的量与废气中NO2的物质的量分数x(x =n(NO2)n(NO2)+n(NO)变化关系可用下图所示。已知溶液中可发生以下两个反应： NO + NO2+ Na2CO3= 2NaNO2+ CO2； 2NO2+ Na2CO3= NaNO2+ NaNO3+ CO2 下列说法正确的是( ) A. 图中线段a表示NO3离子 B. 随x值增大，溶液中n(NO3) + n(NO2)增大 C. 若测得所得溶液中n(NO3)为0.5 mol，则x值为0.75 D. x = 0.6时，反应中可收集到标准状况下44.8 L CO2 二、非选择题（本题共
13、二、非选择题（本题共 3 3 小题，共小题，共 3636 分分，请把正确答案填写，请把正确答案填写在答题卡上在答题卡上） 17某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。 (1) 装置A制取氯气，该反应化学方程式2KMnO4+ 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2 +8H2O，其中浓盐酸起_作用。 (2)装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：_。 (3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。 甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl，只要检验到生成的Cl即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量_
14、溶液，有白色沉淀生成。 乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是_。 丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：_。 丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_(填选项序号)。 a. BaCl2溶液 b. Ba(OH)2溶液 c.氯水 d.石蕊溶液 SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是_。 18锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿(主要含 BeO、Li2O、C
15、aF2及少量 CaCO3、SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3)中提取的工艺如图： 已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，随温度升高，溶解度增大。 回答下列问题： （1）“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是_。 （2）铍的化学性质与铝相似，写出 Be(OH)2溶于 NaOH 溶液的化学方程式_。 （3）“除铁”中发生反应的离子方程式：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O、_。 （4）“除铝”时，溶液的 pH 越小，铝的去除率_(填“越高”、“越低”或“不变”)。利用“除铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为：将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中，_。 （5）由油酸
16、铍制备 BeO 的方法是高温焙烧，请设计简易实验检验焙烧是否完全：_。 19草酸亚铁晶体(FeC2O4 2H2O)呈淡黄色某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究 (1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成这说明草酸亚铁晶体具有_(填“氧化性”、“还原性”或“碱性”).若反应中消耗1.5mol FeC2O4 2H2O，则参加反应的KMnO4为_mol (2)资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对
17、黑色固体的组成提出如下假设： 假设一：全部是FeO 假设二：全部是四氧化三铁 假设三：氧化亚铁和四氧化三铁的混合物 (3)为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究 【定性研究】请你完成如表中内容 实验步骤实验步骤(不要求写出具体操作过程不要求写出具体操作过程) 预期实验现象和结论预期实验现象和结论 取少量黑色固体取少量黑色固体 【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4 2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400时，FeC2O4 2H2O晶体受热分解的化学方程式为：_ 根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g.某同学由此得出结论：假设一不成立你是否同意该同学的结论，并简述理由：_
