1、2022年中考化学真题汇编：酸碱盐一、选择题1.（2022泰安）分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是A. 金属材料：生铁、硬铝、青铜B. 盐类：苛性钠、小苏打、纯碱C. 铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵D. 溶液：盐酸、生理盐水、白酒2.（2022成都）自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是A. NO2B. NH3C. NH4NO3D. HNO33.（2022成都）部分水果及饮料的pH如下：下列说法正确的是A. 西瓜汁显碱性B. 橘子汁中滴入酚酞，溶液变红C. 苏打水显酸性D. 胃酸过多的人应该少饮柠檬水4.（2022山西）老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的
2、发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时，片刻后，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生的是A. B. C. D. 5.（2022泰安）下列各组离子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是A. H+、Ba2+、B. Mg2+、K+、Cl-C. Na+、Ba2+、D. Na+、Ba2+、OH-、Cl-6.（2022包头）下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是A. 生石灰用作食品干燥剂B. 用熟石灰和硫酸铜制波尔多液C. 用小苏打做面点发酵剂D. 服用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多7.（2022包头）下列方法可达到实验目的的是A. 用燃着的小木条鉴别N2和CO2B. 用水鉴别CaCO3、N
3、aOH、CuSO4三种固体C. 用稀盐酸除去CaO中混有的CaCO3杂质D. 用酚酞溶液鉴别稀硫酸和NaCl溶液8.（2022泰安）除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是序号物质杂质所用试剂和操作方法ACOCO2通过灼热的Fe2O3粉末BNa2CO3溶液Na2SO4加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤CCuCuO加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥DNaCl固体MgCl2加入适量KOH溶液，过滤、蒸发A. AB. BC. CD. D9.（2022山西）尿素CO（NH2）2在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如下，土壤中两种物质的溶解度曲线如图、分析下图信息
4、，所得结论正确的是A. （）中氮元素可直接被植物吸收B. （）生成的铵态氮肥一定含NH4ClC. （）暴雨会使铵态氮肥营养流失D. （）降温结晶可使两种物质分离10.（2022成都）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是A. 烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液B. 图2不能证明反应是放热反应C. 60s时溶液中溶质只有氯化钠D. 实验证明氢氧化钠与盐酸能反应11.（2022包头）下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量。生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系，符合图像的一组是组别烧杯中的物质X溶液CuSO4和Na2SO4溶液NaO
5、H溶液铜锌合金稀H2SO4稀HNO3和稀H2SO4BaCl2溶液NaOH和Na2CO3溶液稀盐酸A. B. C. D. 二、非选择题12.（2022山西）在一次复习课上，同学们以图形转换的形式将六种常见物质的相互关系进行了如下整合。已知A俗称生石灰，三角形中的“”指一种物质可反应生成另一种物质，”指两种物质可发生反应。（1）分析1：A的物质类别是_。（2）分析2：B生成E或F的化学方程式为_。（3）分析3：C与D发生反应的化学方程式为_，基本反应类型为_。13.（2022陕西）如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。（1）稀硫酸与BaC12溶液反应的现象是_。（2）写出稀硫酸与CuO反应的
6、化学方程式：_。（3）若X可用作钾肥，其化学式为_。14.（2022包头）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标，绘制的图像叫“价类二维图”。下图是碳元素的“价类二维图”，图中A、B、D、E分别表示不同的物质。回答下列问题：（1）A的单质有多种，写出其中一种的名称_。（2）B、D可相互转化，B和_（填化学式）在一定条件下反应能生成D。（3）科学家将D进行转化实现资源化利用，其中一种方法是：，X的化学式为_。（4）D、E可相互转化，若E是由三种元素组成，写出DE的一个化学方程式_。15.（2022泰安）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：（1）
7、为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 (填字母序号)；A. Na2CO3、NaOH、BaCl2B. BaCl2、Na2CO3、NaOHC. NaOH、BaCl2、Na2CO3（2）按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有_(填化学式)：（3）写出生成碳酸氢钠的化学方程式_；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是_。（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4C1)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_。16.（2022陕西）学习小组同学
8、用下图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。【反思交流】（1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：_。做乙图所示实验时，看到的现象是_。（2）废液呈红色，说明废液显_性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有_（填化学式）。【拓展问题】使废液变成红色的物质是什么？【做出猜想】猜想一：只有Na2CO3猜想二：只有NaOH猜想三：NaOH和Ca（OH）2猜想四：NaOH和Na2CO3你认为以上猜想中，不合理的是猜想_。【查阅
9、资料】CaCl2溶液呈中性。【验证猜想】静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想_成立。17.（2022泰安）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老帅引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。(1)测定溶液pH变化的方法甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_(填字母序号)。a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化
10、钾溶液中(2)测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_。(3)借助于酸碱指示剂丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_。【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：实验方案实验操作实验现象实验结论
11、方案一取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末_溶液中有H2SO4猜想二正确方案二取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正确【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。【评价与反思】(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_。(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_。A.Mg B.CuO C.KCl D.Na2CO3(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_。18.（2022晋中）随着工业化
12、生产的快速发展，工业废水的处理已成为工业生产的必要环节。某中学九年级的同学们，在老师的带领下，对当地一所化工厂的废水成分、废水净化方法及废水再利用展开了项目化学习的探究。任务一：探究废水成分【参观调查】同学们实地参观了该化工厂，在同技术人员的交谈中得知，车间废水中含有酸性物质。【猜想假设】该废水中可能含有硫酸和盐酸。【教师指导】BaSO4、AgCl均为难溶于水的白色沉淀。【进行实验】设计实验方案，探究废水成分项目实验步骤实验现象实验结论方案取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液_废水中含有硫酸和盐酸另取少量废水于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，静置产生白色沉淀取步骤的上层清液于试管中，
13、滴加几滴_产生白色沉淀【反思评价】（1）工厂废水中不含的原因是_。（2）步骤中发生反应的化学方程式为_。任务二：模拟废水净化方法【实验模拟】工厂为同学们提供了100mL废水，在实验室里，同学们模拟工厂中废水净化的方法，设计了如下实验：向盛有废水的烧杯中加入_将其调节至中性再向烧杯中加入少量明矾，用玻璃棒搅拌使之溶解，静置，明矾的作用是_。将静置后的废水慢慢注入下图所示的废水净化装置中，装置中的X是_。在过滤后的水中加入少量漂白粉，搅拌，备用。任务三：交流废水再利用【小组交流】净化后的废水可再被利用，例如_（写1条）。【成果分享】通过项目化学习，同学们进一步认识到工业生产不仅可为人类创造财富，还
14、可以通过工业化手段推动再生资源的开发和利用。19.（2022山西）胜利中学与某沿海学校建立了“手拉手，结对子”的联盟校。今年，由于受到疫情影响，两所学校的同学无法实地交流，于是借助数字化平台进行了“云端”活动，他们对海洋中海水利用概况、海水处理技术、车间废水成分以及海洋发展前景等展开了项目化学习的探究。任务一：调查海水利用概况【查阅资料】我国海水利用主要有海水直接利用、海水淡化、海水化学资源利用等。【分析交流】两所学校的同学们共同获悉，海水里的化学资源有_（写1种）。任务二：咨询海水处理技术【咨询专家】同学们通过数字化平台，向海洋专家进行了咨询，专家介绍， 海水淡化使用了反渗透膜淡化技术，其工
15、作原理如图所示。【小组讨论】同学们对以下两个问题，进行了网上交流并达成共识。（1）海水通过反渗透膜，发生改变的是_。（2）淡化后的海水可用于_（写1种）。任务三：探究海水提取车间废水成分沿海学校的同学获得一瓶海水提取车间的废水，在“云端”共同完成了如下探究。【教师指导】提取车间未经处理的废水含有酸性物质。BaSO4为难溶于水的白色沉淀。【猜想假设】该强腐蚀性废水中可能含有硫酸和盐酸。【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。项目实验步骤实验现象实验结论方案取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液。_废水中含有硫酸和盐酸另取少量废水于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，静置。产生白色沉淀取步骤的
16、上层清液于试管中，滴加几滴_。产生白色沉淀【反思评价】（1）废水中不含碳酸根离子的原因是_。（2）步骤中发生反应的化学方程式为_。任务四：展望海水发展前景【小组交流】同学们了解到随着海水农业技术创新和推广，富含碘、硒等微量元素的海水食物将为人类健康提供必要的保障，他们一致认为，经常食用可预防的疾病是_（写1种）。【成果分享】通过“云端”合作，同学们知道了海洋作为人类重要的资源宝库，不仅可以提供丰富的自然资源，还可以通过科技手段推动再生资源的开发和利用。20.（2022成都）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。【提出问题】如何测定
17、草木灰中碳酸钾的含量？【查阅资料】1 常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表：草木灰种类小灌木灰稻草灰小麦杆灰棉壳灰棉秆灰向日葵杆灰K2CO3(%)8.662.6320.2632.2816.4451.972 提取碳酸钾主要过程是：秸秆草木灰滤液固体（1）表格中钾含量最高的草木灰是_，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。【设计与实验】实验一：提取碳酸钾第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g第二步：用60水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。（2）图1实验中，用60的温水而不用冷水浸洗的原因是_。（3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟_
18、转，浸取时间为_分钟，比较适宜。实验二：测定碳酸钾含量取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是_。（5）装置B的作用是_。【数据与解释】（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为_%，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是_(填序号)。a.烧杯中溶液与空气接触 b.固体含有其它钾盐 c.固体含有氯化钠【反思与评价】（7）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有_(写一条)。21.（2022泰安）黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小
19、组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。加入次数第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量/g40404040充分反应后剩余固体的质量/g18.51210m请根据实验数据完成下列问题：（1）m的值为_。（2）黄铜样品中铜的质量分数为_。（3）所用稀硫酸的溶质质量分数_(写出计算过程，结果精确到0.1%)。22.（2022包头）常温下，向盛有100gNaOH溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，测得反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量数据如下：加入稀盐酸的质量/g80100120烧
20、杯中溶液的pH13.07.01.0（1）当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为_g。（2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。23.（2022陕西）学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体）（1）反应中生成二氧化碳的质量是_g。（2）计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。2022年中考化学真题汇编：酸碱盐参考答案一、选择题1.（2022泰安）分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不
21、正确的是A. 金属材料：生铁、硬铝、青铜B. 盐类：苛性钠、小苏打、纯碱C. 铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵D. 溶液：盐酸、生理盐水、白酒【答案】B2.（2022成都）自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是A. NO2B. NH3C. NH4NO3D. HNO3【答案】C3.（2022成都）部分水果及饮料的pH如下：下列说法正确的是A. 西瓜汁显碱性B. 橘子汁中滴入酚酞，溶液变红C. 苏打水显酸性D. 胃酸过多的人应该少饮柠檬水【答案】D4.（2022山西）老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时，片刻后，通过观察反应物的变化，可判
22、断出反应发生的是A. B. C. D. 【答案】A5.（2022泰安）下列各组离子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是A. H+、Ba2+、B. Mg2+、K+、Cl-C. Na+、Ba2+、D. Na+、Ba2+、OH-、Cl-【答案】D6.（2022包头）下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是A. 生石灰用作食品干燥剂B. 用熟石灰和硫酸铜制波尔多液C. 用小苏打做面点发酵剂D. 服用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多【答案】D7.（2022包头）下列方法可达到实验目的的是A. 用燃着的小木条鉴别N2和CO2B. 用水鉴别CaCO3、NaOH、CuSO4三种固体C. 用稀盐酸除去Ca
23、O中混有的CaCO3杂质D. 用酚酞溶液鉴别稀硫酸和NaCl溶液【答案】B8.（2022泰安）除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是序号物质杂质所用试剂和操作方法ACOCO2通过灼热的Fe2O3粉末BNa2CO3溶液Na2SO4加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤CCuCuO加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥DNaCl固体MgCl2加入适量KOH溶液，过滤、蒸发A. AB. BC. CD. D【答案】C9.（2022山西）尿素CO（NH2）2在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如下，土壤中两种物质的溶解度曲线如图、分析下图信息，所得结论正确的是A. （）
24、中氮元素可直接被植物吸收B. （）生成的铵态氮肥一定含NH4ClC. （）暴雨会使铵态氮肥营养流失D. （）降温结晶可使两种物质分离【答案】C10.（2022成都）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是A. 烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液B. 图2不能证明反应是放热反应C. 60s时溶液中溶质只有氯化钠D. 实验证明氢氧化钠与盐酸能反应【答案】D11.（2022包头）下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量。生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系，符合图像的一组是组别烧杯中的物质X溶液CuSO4和Na2SO4溶液NaOH溶液铜
25、锌合金稀H2SO4稀HNO3和稀H2SO4BaCl2溶液NaOH和Na2CO3溶液稀盐酸A. B. C. D. 【答案】D二、非选择题12.（2022山西）在一次复习课上，同学们以图形转换的形式将六种常见物质的相互关系进行了如下整合。已知A俗称生石灰，三角形中的“”指一种物质可反应生成另一种物质，”指两种物质可发生反应。（1）分析1：A的物质类别是_。（2）分析2：B生成E或F的化学方程式为_。（3）分析3：C与D发生反应的化学方程式为_，基本反应类型为_。【答案】（1）氧化物 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（合理即可） （3） . Ca（OH）2+Na2CO3=CaC
26、O3+2NaOH（合理即可） . 复分解反应13.（2022陕西）如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。（1）稀硫酸与BaC12溶液反应的现象是_。（2）写出稀硫酸与CuO反应的化学方程式：_。（3）若X可用作钾肥，其化学式为_。【答案】（1）产生白色沉淀 （2） （3）K2CO314.（2022包头）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标，绘制的图像叫“价类二维图”。下图是碳元素的“价类二维图”，图中A、B、D、E分别表示不同的物质。回答下列问题：（1）A的单质有多种，写出其中一种的名称_。（2）B、D可相互转化，B和_（填化学式）在一定条件下反应能生成D。（3）科学家将D进行转化实现资源
27、化利用，其中一种方法是：，X的化学式为_。（4）D、E可相互转化，若E是由三种元素组成，写出DE的一个化学方程式_。【答案】（1）金刚石 （2）O2 （3）H2O （4）15.（2022泰安）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：（1）为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 (填字母序号)；A. Na2CO3、NaOH、BaCl2B. BaCl2、Na2CO3、NaOHC. NaOH、BaCl2、Na2CO3（2）按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有_(填化学式)：（3）写出生
28、成碳酸氢钠的化学方程式_；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是_。（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4C1)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_。【答案】（1）BC （2）NaOH、Na2CO3、NaCl （3） . . 使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳 （4）NH316.（2022陕西）学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。【反思交流】（1）小组同学做甲
29、图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：_。做乙图所示实验时，看到的现象是_。（2）废液呈红色，说明废液显_性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有_（填化学式）。【拓展问题】使废液变成红色的物质是什么？【做出猜想】猜想一：只有Na2CO3猜想二：只有NaOH猜想三：NaOH和Ca（OH）2猜想四：NaOH和Na2CO3你认为以上猜想中，不合理的是猜想_。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【验证猜想】静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想_
30、成立。【答案】 . . 小气球逐渐变大 . 碱 . Ca（OH）2 . 一 . 四17.（2022泰安）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老帅引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。(1)测定溶液pH变化的方法甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_(填字母序号)。a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中(2)测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾
31、溶液发生的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_。(3)借助于酸碱指示剂丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_。【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末_溶液中有H2SO4猜想二正确方案二取少量反应后的溶液于试管
32、中，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正确【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。【评价与反思】(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_。(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_。A.Mg B.CuO C.KCl D.Na2CO3(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_。【答案】 . a . 放热KOH和H2SO4恰好完全反应 . 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O . 固体粉末减少(或消失) . 溶液变
33、成黄色 . K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在 . ABD . 反应物是不过量(或反应物是否有剩余)18.（2022晋中）随着工业化生产的快速发展，工业废水的处理已成为工业生产的必要环节。某中学九年级的同学们，在老师的带领下，对当地一所化工厂的废水成分、废水净化方法及废水再利用展开了项目化学习的探究。任务一：探究废水成分【参观调查】同学们实地参观了该化工厂，在同技术人员的交谈中得知，车间废水中含有酸性物质。【猜想假设】该废水中可能含有硫酸和盐酸。【教师指导】BaSO4、AgCl均为难溶于水的白色沉淀。【进行实验】设计实验方案，探究废水成分项目实验步骤实验现象
34、实验结论方案取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液_废水中含有硫酸和盐酸另取少量废水于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，静置产生白色沉淀取步骤的上层清液于试管中，滴加几滴_产生白色沉淀【反思评价】（1）工厂废水中不含的原因是_。（2）步骤中发生反应的化学方程式为_。任务二：模拟废水净化方法【实验模拟】工厂为同学们提供了100mL废水，在实验室里，同学们模拟工厂中废水净化的方法，设计了如下实验：向盛有废水的烧杯中加入_将其调节至中性再向烧杯中加入少量明矾，用玻璃棒搅拌使之溶解，静置，明矾的作用是_。将静置后的废水慢慢注入下图所示的废水净化装置中，装置中的X是_。在过滤后的水中加入少量漂白粉
35、，搅拌，备用。任务三：交流废水再利用【小组交流】净化后的废水可再被利用，例如_（写1条）。【成果分享】通过项目化学习，同学们进一步认识到工业生产不仅可为人类创造财富，还可以通过工业化手段推动再生资源的开发和利用。【答案】 . 溶液变红色 . 硝酸银溶液 . 在酸性溶液里不可能大量存在 . . 氢氧化钡溶液（合理即可） . 做絮凝剂，加速水中悬浮物沉降 . 活性炭 . 农林灌溉等（合理即可）19.（2022山西）胜利中学与某沿海学校建立了“手拉手，结对子”的联盟校。今年，由于受到疫情影响，两所学校的同学无法实地交流，于是借助数字化平台进行了“云端”活动，他们对海洋中海水利用概况、海水处理技术、车
36、间废水成分以及海洋发展前景等展开了项目化学习的探究。任务一：调查海水利用概况【查阅资料】我国海水利用主要有海水直接利用、海水淡化、海水化学资源利用等。【分析交流】两所学校的同学们共同获悉，海水里的化学资源有_（写1种）。任务二：咨询海水处理技术【咨询专家】同学们通过数字化平台，向海洋专家进行了咨询，专家介绍， 海水淡化使用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图所示。【小组讨论】同学们对以下两个问题，进行了网上交流并达成共识。（1）海水通过反渗透膜，发生改变的是_。（2）淡化后的海水可用于_（写1种）。任务三：探究海水提取车间废水成分沿海学校的同学获得一瓶海水提取车间的废水，在“云端”共同完成了如下
37、探究。【教师指导】提取车间未经处理的废水含有酸性物质。BaSO4为难溶于水的白色沉淀。【猜想假设】该强腐蚀性废水中可能含有硫酸和盐酸。【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。项目实验步骤实验现象实验结论方案取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液。_废水中含有硫酸和盐酸另取少量废水于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，静置。产生白色沉淀取步骤的上层清液于试管中，滴加几滴_。产生白色沉淀【反思评价】（1）废水中不含碳酸根离子的原因是_。（2）步骤中发生反应的化学方程式为_。任务四：展望海水发展前景【小组交流】同学们了解到随着海水农业技术创新和推广，富含碘、硒等微量元素的海水食物将为人类健康提供
38、必要的保障，他们一致认为，经常食用可预防的疾病是_（写1种）。【成果分享】通过“云端”合作，同学们知道了海洋作为人类重要的资源宝库，不仅可以提供丰富的自然资源，还可以通过科技手段推动再生资源的开发和利用。【答案】 . 氯化钠（合理即可） . 含盐量降低/密度减小（合理即可） . 生活用水/工业用水（合理即可） . 紫色石蕊溶液变红/溶液变红 . AgNO3溶液/硝酸银溶液 . 碳酸根离子能与氢离子发生反应 . . 甲状腺期肿大20.（2022成都）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？【查
39、阅资料】1 常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表：草木灰种类小灌木灰稻草灰小麦杆灰棉壳灰棉秆灰向日葵杆灰K2CO3(%)8.662.6320.2632.2816.4451.972 提取碳酸钾主要过程是：秸秆草木灰滤液固体（1）表格中钾含量最高的草木灰是_，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。【设计与实验】实验一：提取碳酸钾第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g第二步：用60水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。（2）图1实验中，用60的温水而不用冷水浸洗的原因是_。（3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟_转，浸取时间为_分钟，比较
40、适宜。实验二：测定碳酸钾含量取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是_。（5）装置B的作用是_。【数据与解释】（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为_%，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是_(填序号)。a.烧杯中溶液与空气接触 b.固体含有其它钾盐 c.固体含有氯化钠【反思与评价】（7）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有_(写一条)。【答案】 . 向日葵杆灰 . 相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，提高溶解效率 . 500 . 20 . 有
41、利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收 . 吸收气体中的水蒸气 . 43.28 . bc . 资源综合利用21.（2022泰安）黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。加入次数第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量/g40404040充分反应后剩余固体的质量/g18.51210m请根据实验数据完成下列问题：（1）m的值为_。（2）黄铜样品中铜的质量分数为_。（3）所用稀硫酸的溶质质量分数_(写出计算过程，结果精确到0.1%)。【答案】（1）10 （2）40% （3）解：由表格中数据可知，40g稀硫酸反应掉锌的质量为：。设40g稀硫酸中溶质的质量为x x=9.8g所用稀硫酸的溶质质量分数是 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%22.（2022包头）常温下，向盛有100gNaOH溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，测得反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量数据如下：加入稀盐酸的质量/g80100120烧
