1、化 学 第四章 电解质溶液水的电离和溶液的pH电解质概述盐类的水解离子反应与离子反应方程式 第一节 电解质概述 强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质 一、根据电解质在水溶液中导电能力的强弱，可将其分为强电解质和弱电解质。弱电解质由于电离程度较低，溶液中存在的阴、阳离子数量较少，故导电能力不如强电解质。电解质强弱的划分是相对的，它们之间没有严格的界限，如H2SO4在浓度较低时，是强电解质溶液，当浓度增加到一定程度时，就成了弱电解质，而弱电解质在极稀的溶液中是完全解离的。第一节 电解质概述课堂链接 把等体积的1 mol/L的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液和氨水分别倒入5个烧杯中。然后接通
2、电源，如图4-1所示，注意观察各个灯泡的明亮程度，哪个会最亮呢？图1-2 电子层模型示意图 第一节 电解质概述 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 二、电离是电解质导电的前提，用化学式和离子符号表示电离过程的式子称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。强电解质在水溶液里全部以离子形式存在，通常用“”表示完全解离。例如：NaClNa+Cl-H2SO42H+SO42-NaOHNa+OH-NaHCO3Na+HCO3-NaHSO4Na+H+SO42-第一节 电解质概述 弱电解质在溶液中只有少部分解离成离子，大部分仍以分子形式存在，通常用“”表示部分解离。例如：第一节 电解质概述 弱
3、电解质溶于水时，部分解离出的阳离子和阴离子在溶液中互相碰撞，又重新结合成弱电解质分子。因而，弱电解质的解离过程是可逆的。例如，醋酸的电离过程：第二节 水的电离和溶液的pH 水的离子积水的离子积 一、实验证明，纯水中存在着极少量的H+和OH-，有微弱的导电能力。这说明纯水是一种极弱的电解质，其电离平衡可简单表示为：H2OH+OH-从纯水的导电实验测得，常温下（即25 时），纯水中H+和OH-的浓度都等于1.010-7mol/L，其乘积是一个常数，用Kw表示，即：H+OH-Kw Kw即为水的离子积常数，简称为水的离子积。第二节 水的电离和溶液的pH 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH 二、溶液的酸碱
4、性溶液的酸碱性1.由上所述可知，在水溶液中c(H+)与c(OH-)是相互依存、相互制约的，c(H+)与c(OH-)的相对大小决定了溶液的酸碱性。在室温范围内：当两种不同酸碱性的溶液相比时，c(H+)越大酸性越强，c(OH-)越大碱性越强。第二节 水的电离和溶液的pH 在生产和科学研究中，经常用到一些酸性很弱的溶液，其c(H+)很小，使用和记忆起来很不方便。为此，通常用c(H+)的负对数来表示溶液的酸碱性，并称之为pH，定义式为:pH=-lgc(H+)同pH一样，也可将c(OH-)的负对数用pOH来表示。当两种不同酸碱性的溶液相比时，c(H+)越大酸性越强，c(OH-)越大碱性越强。图4-2所示
5、为溶液的pH与溶液中H+浓度的关系。溶液的溶液的pHpH2.第二节 水的电离和溶液的pH图4-2 溶液的pH与溶液中H+浓度的关系 第二节 水的电离和溶液的pH 酸碱指示剂酸碱指示剂 三、溶液的pH除了用理论方法计算外，还可以采用酸碱指示剂来进行测定。表4-1列出了几种常见的指示剂的变色情况。表4-1 常用酸碱指示剂的变色范围及颜色变化 第二节 水的电离和溶液的pH学习提示学习提示 在使用指示剂来测定溶液的pH时，一定要注意温度和用量，用量过多会影响变色的范围。第二节 水的电离和溶液的pH课堂链接 pH试纸是由干净中性的滤纸在多种指示剂的混合溶液中浸透后晾干制得的，在不同的pH溶液中呈现出不同
6、的颜色。其使用方法是：取一小块pH试纸放在玻璃片上(或表面皿上)，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待试纸变色稳定后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。pH试纸有广泛试纸和精密试纸两种规格，常用的广泛试纸能测出pH的整数位，pH从114分别对应14种颜色。第三节 离子反应与离子反应方程式 离子反应离子反应 一、有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。对于离子反应，需要注意以下几点：（1）离子反应中并不一定所有的反应物都以自由移动的离子参加反应，至少有一种即可。（2）中职化学学习阶段，离子反应研究的主要是电解质在溶液中的行为。（3）反应物相同的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种
7、条件下就不一定是离子反应。离子反应的概念离子反应的概念1.第三节 离子反应与离子反应方程式离子反应发生的条件离子反应发生的条件2.（1）有难溶性物质生成。（2）有挥发性的物质生成。（3）生成更难电离的物质。（4）能发生氧化还原反应。第三节 离子反应与离子反应方程式学习提示学习提示 这里所讲述的“难溶”是指“难溶于水”。第三节 离子反应与离子反应方程式 离子反应方程式的书写离子反应方程式的书写 一、用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫作离子方程式。正确地写出离子反应方程式需要按照以下四步，下面仍以CuSO4溶液与BaCl2溶液的反应为例进行介绍。（1）首先写出反应的化学方程式，即：CuS
8、O4+BaCl2 CuCl2+BaSO4 这是写好离子方程式的必要条件，所写化学方程式必须符合题意要求和物质发生化学反应的规律。第三节 离子反应与离子反应方程式 （2）按照上述化学方程式把易溶于水并且易电离的反应物、生成物改写成离子形式，难溶或难电离以及气态、单质形式的反应物、生成物仍用分子式表示，即：Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-Cu2+2Cl-+BaSO4 （3）删去方程式两边没参加反应的离子，即：SO2-2+Ba2+BaSO4 需要注意的是，有的离子全都没参加反应，要全部删去，也有的离子是一部分没参加反应，另一部分参加了反应，只删去不参加反应的部分，保留参加反应的部分。（4）检查离
9、子方程式两边各元素的原子个数和离子的电荷数（正电荷或负电荷）是否相等。第四节 盐类的水解 盐可以认为是酸碱中和反应的产物，盐溶解在水中可能是中性的，也可能是酸性或碱性的。表4-2为用pH试纸测定的几种盐在水中溶解后其溶液的酸碱性。表4-2 pH试纸测定的几种盐溶液的酸碱性 第四节 盐类的水解 强碱弱酸盐的水解强碱弱酸盐的水解 一、强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐。例如，NaAc可看成是由强碱NaOH与弱酸HAc发生中和反应生成的强碱弱酸盐，其在水溶液中的水解过程可表示如下：第四节 盐类的水解 强电解质NaAc在水溶液中完全电离成Na+和Ac-，Ac-与H+结合成弱电解质HAc，同时因溶液中H
10、+浓度减少，使得H2O的电离平衡向右移动，OH-浓度则会不断增加，当新平衡建立后，溶液中c(OH-)c(H+)，因此溶液呈碱性。NaAc水解的化学反应方程式为：NaAc+H2OHAc+NaOH 离子反应方程式为：Ac-+H2O HAc+OH-由此可见，强碱弱酸盐的水解，实际上是弱酸根（如上述反应中的Ac-）发生水解而使溶液呈碱性。第四节 盐类的水解 强酸弱碱盐的水解强酸弱碱盐的水解 二、强酸弱碱盐是由强酸和弱碱反应生成的盐。例如，NH4Cl可看成强酸HCl与弱碱NH3H2O形成的强酸弱碱盐，其在水溶液中的水解过程可表示如下：第四节 盐类的水解 强电解质NH4Cl在溶液中完全电离成NH4+与Cl
11、-，NH+4与OH-作用生成弱电解质NH3H2O，因此H2O的电离平衡向右移动，达到平衡后溶液中c(H+)c(OH-)，因此溶液呈酸性。NH4Cl水解的化学反应方程式为：NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl 离子反应方程式为：NH4+H2ONH3H2O+H+可见强酸弱碱盐的水解实际上只是弱碱阳离子（NH4+）发生水解而使溶液呈酸性。第四节 盐类的水解课堂链接 盐类水解的规律口诀有弱才水解 无弱不水解 都弱双水解越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 第四节 盐类的水解 影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素 三、盐的水解程度可以用水解度来表示。一定温度下，水解反应达到平衡时，水解盐的分子数占未水解前盐的分子总数的百分比称为该盐的水解度，用符号表示，即：=已水解盐的分子数/未水解前盐的分子总数100%第四节 盐类的水解（4）溶液的酸度。（3）温度。（2）盐的浓度。（1）盐的组成。影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素 三、谢谢观看！
