1、专题测试(三)非金属元素及其化合物(时间:60分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:Cu 64选择题部分一、选择题(本大题共15小题,每小题2分,共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.水晶的主要成分是二氧化硅,二氧化硅是()A.混合物B.非金属单质C.氧化物D.有机物2.下列物质不是常用的消毒剂的是()3.将SO2通入含有I2的淀粉溶液中,体现SO2的()A.漂白性B.还原性C.氧化性D.酸性氧化物4.下列实验中出现先变红后褪色现象的是()A.Cl2通入紫色石蕊溶液中B.H2SO4滴入紫色石蕊溶液中并微热C.SO2气体通入品红溶液中D
2、.NH3通入酚酞溶液中5.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O,将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液,产生的沉淀为()A.BaSO4B.BaSO3C.BaSD.BaSO4和BaSO36.下列反应中,水是氧化剂的是()A.H2O+CH2+COB.CuO+H2Cu+H2OC.Cl2+H2OHCl+HClOD.SO3+H2OH2SO47.下列说法正确的是()A.NH3分解时吸热,可用作制冷剂B.工业用焦炭还原氧化铁在炼铁高炉中制铁C.工业上用饱和石灰水制备漂白粉D.二氧化硫可用于漂白纸浆8.不仅化工生产应遵循绿色化学的原则,
3、化学实验也应遵循绿色化学的原则,实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是()A.用过量的氯气进行性质实验B.用双氧水代替高锰酸钾制取氧气C.用溴水代替碘水进行萃取实验D.用铜粉代替铜丝进行Cu与浓硝酸的反应9.下列关于硅的说法中正确的是()A.硅的化学性质很稳定,常温下不能与其他物质发生反应B.硅在自然界中的含量很大,自然界中存在大量的单质硅C.高纯度的硅被用于制作计算机芯片D.高纯度的硅常被用来制造光导纤维10.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()选项氧化物环境问题主要来源ACO2破坏臭氧层化石燃料的燃烧BSO2温室效应工业废气的排放CNO2光化
4、学烟雾工厂废气、汽车尾气的排放DCO酸雨汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧11.下列说法正确的是()A.SiO2既可以和NaOH溶液反应,也可以和HF溶液反应,所以SiO2是两性氧化物B.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶C.石英是良好的半导体材料,可以制成光电池D.陶瓷的烧制不涉及化学变化12.(2021浙江高一阶段练习)某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是()A.图中:实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用B.图中:闻Cl2的气味C.图中:生成棕黄色的烟D.图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应13.由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐,Ca
5、OCl2是一种常见的混盐。下列说法不正确的是()A.CaOCl2有较强的氧化性B.CaOCl2的电子式为Cl-Ca2+OCl-C.由氯气为原料,每生成1 mol CaOCl2,转移的电子为2 molD.CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸,可有黄绿色的气体产生14.(2021浙江高二开学考试)某混合气体中可能含有Cl2、O2、CO2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。现将此混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断正确的是()A.肯定含有SO2、NOB.肯定没有O2和NO2C.可能含有Cl2和CO2D.肯定含有有色气体15.由下述实验
6、现象,下列氯水对应结论不正确的是()实验装置试剂A现象紫色石蕊溶液先变红后褪色滴有KSCN的FeCl2溶液溶液变红NaHCO3溶液产生使澄清石灰水变浑浊的气体HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀A.氯水具有酸性和漂白性B.氯水具有还原性C.氯水中含有H+D.氯水中含有Cl-二、选择题(本大题共10小题,每小题3分,共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)16.下列有关氮及其化合物的说法不正确的是()A.硝酸应保存在棕色试剂瓶里B.铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C.常温下铁、铝不与浓硝酸反应D.NO可用排水法收集,NO2可用向上排空气法收集17
7、.下列关于浓硫酸的叙述中正确的是()A.室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中B.浓硫酸有强氧化性,所以浓硫酸可用于干燥H2和COC.将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,说明浓硫酸有脱水性和强氧化性D.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗18.下列有关海水资源的综合利用的说法,其中不正确的是()A.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B.用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,H2还原得镁C.提取海带中的碘,首先将用刷子刷净并用酒精润湿的干海带在坩埚中灼烧D.提取海水中的溴,富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收19.通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化
8、学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是()选项现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸C向氨水中滴加酚酞溶液变红NH3是一元弱碱D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾浓硫酸具有脱水性20.下列说法不正确的是()A.浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性,都能把HCl气体氧化B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,金属氧化物多数是碱性氧化物C.同温同压下,两份相同质量的锌粉,分别与足量的稀硫酸和浓硫酸(加热)反应,产生气体的体积相同D.将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成,继续通入NH3则有沉淀生成21.在
9、100 mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 molL-1和0.1 molL-1,向该混合液中加入1.92 g Cu粉,加热充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是()A.0.15 molL-1B.0.45 molL-1C.0.35 molL-1D.0.225 molL-122.已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2。下列说法正确的是()A.可以用排水法收集气体B.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为41C.取一定质量的硝酸铜加热使其分解,收集反应生成的气体一试管倒扣在盛水的水槽中(若溶质不扩散),试管中溶液的浓度
10、约为0.036 molL-1D.将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热,然后用带火星的木条放入试管中,木条复燃原因在于反应生成了氧气23.某学习小组在实验室通过6NaClO3+CH3OH+3H2SO46ClO2+5H2O+3Na2SO4+CO2制备ClO2,并将其转化为便于运输和储存的NaClO2固体,实验装置如图所示。(已知ClO2沸点为10 ,浓度较高时易发生爆炸)下列说法正确的是()A.试剂X是甲醇B.B中开始反应后立即停止通二氧化碳C.此实验可以不用冰水浴D.C中发生的反应的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O22NaClO2+2H2O+O224.已知硫代硫酸钠在酸性条件下会
11、反应生成硫单质。硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应:Na2S2O3+4Cl2+5H2O2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是()A.上述方程式中,氧化产物、还原产物的物质的量之比为11B.上述方程式中,若0.5 mol Na2S2O3做还原剂,则转移4 mol电子C.当Na2S2O3过量时,溶液能出现浑浊D.硫代硫酸钠溶液吸收氯气后,溶液的pH降低25.(2021浙江台州高二期末)某混合固体A可能由Fe(NO3)3、Na2CO3、AlCl3、(NH4)2SO4、Cu、SiO2组成,取固体A完成如下实验(所加试剂均过量):下列说法不正确的是()A.无色气体可能为NO和CO2的混合物B.
12、固体A中一定有Fe(NO3)3、AlCl3、(NH4)2SO4、Cu、SiO2,可能有Na2CO3C.取沉淀C加盐酸溶解,加硫氰化钾无明显现象,再加过氧化氢溶液,溶液变红色D.可通过取溶液B进行焰色试验来检验固体A是否含有Na2CO3非选择题部分三、非选择题(本大题共5小题,共40分)26.(8分)化学与社会生活(1)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是。(2)生活中常用二氧化碳灭火而不用氮气灭火的原因是。化学与传统文化(3)北宋浸铜要略序载“山麓有胆泉(硫酸铜溶液),土人汲以浸铁,数日辄类朽木,刮取其屑,锻炼成铜”,请用化学方程式表示其原理:。(4)汉代古火井碑序记载:“诸葛丞相躬莅视察,改进技
13、法,刳斑竹以导气(气指天然气),引井火以煮盐”,请用化学方程式表示其原理:。27.(8分)海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如图所示:(1)请列举海水淡化的一种方法。(2)步骤中已获得Br2,步骤中又将Br2还原为Br-,其目的是。(3)步骤用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,该反应的离子方程式为。由此反应可知,除保护环境外,在工业生产中还应解决的问题是。28.(8分)实验室里研究不同价态硫元素之间的转化:(1)仪器A的名称是。(2)B中的现象是。(3)C中的现象是。(4)E的作用是。29.(8分)某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉,设计了下列装置进行实
14、验。已知:A中反应为KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O;石灰乳的主要成分为Ca(OH)2,其他杂质不参与反应。(1)实验结束后,立即将B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上,可观察到的现象是。(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中、处依次放入的物质正确的是(填编号)。编号A干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条B干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条(3)待E中物质完全反应后,经过一系列加工处理,得到漂白粉样品,其主要成分为、(填化学式)。(4)F装置的作用是(用离子方程式表示)。30.(8分)由三种短
15、周期非金属元素形成的常见单质A、B、C,在一定条件下有如下反应:A+B甲(气),B+C乙(气),请根据不同情况回答下列问题:(1)若标准状况下A、B、C、甲、乙均为气体,且甲和乙化合生成固体丙时有白烟产生。丙的化学式是,丙中含有的化学键类型为。(2)若常温下B为固体,A、C为气体且气体乙有刺激性气味,甲在空气中充分燃烧可生成乙。乙的化学式是,将乙与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式是。参考答案专题测试(三)非金属元素及其化合物1.C2.B解析 “84”消毒液主要成分是NaClO,具有强的氧化性,因而常用于环境的杀菌消毒,A不符合题意;葡萄糖注射液主要成分是葡萄糖,
16、是人体主要的供能物质,与环境消毒无关,B符合题意;75%的酒精溶液具有很好的渗透性,能够使细菌、病毒蛋白质发生变性而具有杀菌消毒作用,常用于环境消毒,C不符合题意;漂白粉主要成分是Ca(ClO)2,具有强的氧化性,因而常用于环境的杀菌消毒,D不符合题意。3.B解析 SO2与I2可发生反应SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,SO2中S的化合价由+4价升为+6价,S失电子,化合价升高,被氧化,作为还原剂,体现出还原性,故选B。4.A解析 氯气与水反应生成HCl、HClO,HClO具有漂白性,则氯气通入石蕊溶液先变红后褪色,故A正确;H2SO4滴入紫色石蕊溶液中并微热,紫色石蕊溶液变成红色,后
17、不褪色,故B错误;品红本身为红色,SO2气体通入品红溶液中,生成无色不稳定的大分子,溶液褪色,故C错误;NH3通入酚酞溶液中,氨气和水反应生成一水合氨,酚酞溶液遇碱溶液变红,后不褪色,故D错误。5.D解析 反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的是复分解反应,SO2+H2O+2NH3(NH4)2SO3,(NH4)2SO3+BaCl2BaSO3+2NH4Cl;SO3+H2O+2NH3(NH4)2SO4,(NH4)2SO4+BaCl2BaSO4+2NH4Cl;依据反应定量关系,结合分解生成的气体物质的量可知,二氧化硫转化为亚硫酸铵,三氧化硫转化为硫酸铵,剩余的二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢
18、钡,但仍有亚硫酸钡沉淀剩余,因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4,故选D。6.A解析 H2O+CH2+CO属于氧化还原反应,水中H元素的化合价降低,做氧化剂,故A正确;CuO+H2Cu+H2O,水为生成物,故B错误;Cl2+H2OHCl+HClO,属于氧化还原反应,反应中Cl2自身发生氧化还原反应,水既不是氧化剂也不是还原剂,故C错误;SO3+H2OH2SO4,元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故D错误。7.D解析 液氨汽化吸热,故用作制冷剂,A项错误;工业用CO还原氧化铁在炼铁高炉中制铁,而不是焦炭,B项错误;工业上用石灰乳制备漂白粉,而不是饱和石灰水,C项错误;二氧化硫具有漂白性,
19、可用于漂白纸浆,D项正确。8.B解析 氯气有毒,过量Cl2会造成环境污染,A项错误;用H2O2代替高锰酸钾制氧气,提高了原子的利用率,并且产物无污染,B项正确;溴水易挥发出有毒的溴蒸气,C项错误;用铜丝进行Cu和浓硝酸的反应可随时控制反应的发生与停止,减少氮氧化物的生成,从而减少对大气的污染,D项错误。9.C解析 硅的化学性质很稳定,常温下硅与氟化氢反应生成四氟化硅,故A错误;硅在自然界中的含量很大,硅在自然界中以化合态形式存在,故B错误;单质硅是半导体材料,常用来制作计算机芯片,故C正确;制造光导纤维的是二氧化硅,故D错误。10.C解析 化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体,与温室效应有关,而与
20、破坏臭氧层无关,故A错误;工厂废气的排放产生大量二氧化硫气体,是形成酸雨的主要污染物,而温室效应主要是由二氧化碳引起的,故B错误;工厂废气、汽车尾气排放大量的氮氧化物,氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物,故C正确;燃料不完全燃烧生成CO,CO有毒可导致人中毒,但不会形成酸雨,故D错误。11.B解析 SiO2是酸性氧化物,与NaOH反应生成盐和水,而与HF反应生成物不是盐,为其特性,所以SiO2不是两性氧化物,故A错误;向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸反应生成硅酸,硅酸是白色胶状物,故B正确;晶体硅是良好的半导体材料,可以制成光电池,将光能直接转化成电能,石英的主要成分是二氧化硅,不导电,
21、故C错误;烧制陶瓷的主要原料是黏土,烧制陶瓷的过程中有新物质生成,属于化学变化,故D错误。12.D解析 图中:干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色,证明氯气无漂白作用,氯气溶于水产生的氯水具有漂白作用,A正确;Cl2是有毒气体,为达到闻气体气味同时又避免中毒的目的,应该采用图中所示的扇闻的方法闻Cl2的气味,B正确;将灼热的铜丝伸入盛有Cl2的集气瓶中,会看到铜丝在Cl2中着火燃烧, 同时看到有棕黄色的烟,C正确;Cl2与NaOH发生反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,反应发生使烧瓶中的气体压强减小,通过导气管与外界大气相通的气球就会鼓起胀大,而不是干瘪,D错误。13.C
22、解析 根据题干信息,混盐是由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐,则混盐CaOCl2中的酸根阴离子为ClO-和Cl-。CaOCl2中的酸根为ClO-和Cl-,次氯酸盐具有强氧化性,A正确;根据CaOCl2的组成,其电子式为Cl-Ca2+OCl-,B正确;由氯气为原料,每生成1 mol CaOCl2,1 mol Cl2中1 mol Cl原子的化合价由0价升高至+1价,1 mol Cl原子的化合价由0价降低至-1价,总共转移1 mol电子,C错误;CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸,可发生反应CaOCl2+H2SO4(浓)CaSO4+Cl2+H2O,生成黄绿色的气体,D正确。14.C解析 某混合气体
23、中可能含有Cl2、O2、CO2、SO2、NO、NO2中的一种或几种,此混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,说明含有Cl2或SO2,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色,说明含有气体NO,但NO也可能是NO2溶于水生成的,因此无法判断是否含有NO,所以O2也无法确定,根据实验现象CO2无法确定,因此只有选项C是正确的。15.B解析 向紫色石蕊溶液中滴加氯水,溶液变红,说明氯水显酸性,然后褪色,说明氯水具有漂白性,能说明氯水具有酸性和漂白性,故A正确;将氯水滴加到含KSCN的FeCl2溶液,溶液变红,说明氯水能够将亚铁离子氧化为铁离子,说明氯水具有氧化性,不能说明氯水具有还原性,故B错误;氯水能
24、与碳酸氢钠反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳,说明氯水显酸性,能说明氯水中含有H+,故C正确;氯水与HNO3酸化的硝酸银反应产生白色沉淀,该白色沉淀是氯离子与银离子反应得到的AgCl,说明氯水中含有Cl-,故D正确。16.C解析 硝酸见光容易分解生成二氧化氮、水和氧气,故应保存在棕色试剂瓶中,故A正确;铵态氮肥应避免和碱性肥料混合施用,防止铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气,故B正确;常温下,铁、铝遇浓硝酸发生钝化,属于化学反应,故C错误;NO不溶于水,可以利用排水法收集,二氧化氮溶于水且密度比空气的大,可以利用向上排空气法收集,故D正确。17.C解析 室温下浓硫酸可使铁钝化,因此可用铁桶
25、装浓硫酸,A选项错误;浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性,B选项错误;蔗糖变黑,证明浓硫酸有脱水性;膨胀,说明有气体生成,说明浓硫酸有强氧化性,C选项正确;浓硫酸沾到皮肤上应该是先用干布拭去,再用大量水冲洗,最后涂上碳酸氢钠溶液,D选项错误。18.B解析 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,故选项A正确;用海水为原料,经一系列过程制得氯化镁固体,电解无水氯化镁可得镁;镁是活泼的金属,不能用热还原方法制取,选项B错误;提取海带中的碘,首先将用刷子刷净去除杂质,再用酒精润湿的干海带在坩埚中灼烧,去掉有机物,然后用水溶解灰烬,过滤,向滤液中加入稀硫酸酸化,再加入H2O2溶液,碘元素就由化合
26、物转化为I2单质,选项C正确;海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质,然后用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收转化为HBr,达到富集的目的,故选项D正确。19.B解析 KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝,Cl2将KI氧化成单质碘,单质碘与淀粉发生显色反应,故A错误;浓硝酸在光照条件下变黄是由于浓硝酸不稳定分解生成的NO2(有色产物)溶于浓硝酸,故B正确;向氨水中滴加酚酞溶液变红是由于氨水中一水合氨电离出氢氧根离子和铵根离子,而氨气不是一元弱碱,故C错误;向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾,浓硫酸具有吸水性,且稀释时放出大量热,盐酸易挥发,挥发出的HCl与空气中水蒸气形成白雾,故D错误
27、。20.A解析 氯化氢的实验室制法是使浓硫酸与氯化钠固体在加强热条件下反应生成氯化氢气体,若浓硫酸能将HCl气体氧化,就不能用于制备氯化氢,即浓硫酸不能氧化氯化氢气体,故A错误;一氧化碳是非金属氧化物,但不是酸性氧化物,金属氧化物多数可以和酸反应生成盐和水,故多数金属氧化物为碱性氧化物,故B正确;同温同压下,相同质量的锌粉的物质的量相同,与足量的硫酸反应的化学方程式:Zn+H2SO4ZnSO4+H2,Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H2O,由化学计量关系可知产生气体的体积均相同,故C正确;将CO2气体通入BaCl2溶液中,根据强酸制弱酸的原理,二者不反应,不生成沉淀,但二氧化碳可
28、溶于水,形成二氧化碳的饱和溶液,继续通入NH3可形成碳酸铵,碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀,故D正确。21.D解析 1.92 g Cu的物质的量是0.03 mol,溶液中氢离子的物质的量是0.1 molL-10.1 L2+0.4 molL-10.1 L=0.06 mol,硝酸根离子的物质的量是0.04 mol,Cu与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+2NO+4H2O,根据所给数据判断氢离子不足,所以按氢离子的物质的量计算,则消耗Cu的物质的量是0.06 mol38=0.022 5 mol,所以所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是0.022 5mol0.1 L=0.
29、225 molL-1,答案选D。22.C解析 二氧化氮易溶于水,且与水反应,不能用排水法收集,A错误;反应中N元素的化合价由+5价降低到+4价,O元素的化合价由-2价升高到0价,二氧化氮为还原产物,氧气为氧化产物,则氧化产物与还原产物的物质的量之比为14,B错误;二氧化氮和氧气、水反应可生成硝酸,反应的化学方程式为4NO2+O2+H2O4HNO3,假设标准状况下NO2为4 L,则O2为1 L,反应生成HNO3的物质的量浓度为422.4mol5 L0.036 molL-1,C正确;产生的气体中O2的体积分数为20%,和空气中O2的体积分数基本相当,我们知道空气中木条是不会复燃的,但是实验中O2体
30、积分数为20%的混合气体却使木条复燃了,说明NO2起了作用,D错误。23.D解析 根据装置图和方程式6NaClO3+CH3OH+3H2SO46ClO2+5H2O+3Na2SO4+CO2可知X是硫酸,A项错误;ClO2浓度较高时易发生爆炸,所以反应中不能停止通二氧化碳,B项错误;ClO2沸点为10 ,冰水浴可以使其液化,使反应更加充分,C项错误;C中反应将ClO2转化为NaClO2,反应的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O22NaClO2+2H2O+O2,D项正确。24.A解析 硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应:Na2S2O3+4Cl2+5H2O2NaCl+6HCl+2H2SO4。由化学方
31、程式可知,氯气是氧化剂、硫代硫酸钠是还原剂、氯化钠和盐酸都是还原产物、硫酸是氧化产物,1 mol Na2S2O3在反应中转移8 mol电子。氧化产物、还原产物的物质的量之比为14,故A错误;若0.5 mol Na2S2O3做还原剂,则转移4 mol电子,故B正确;当Na2S2O3过量时,过量的部分可以与硫酸反应生成硫单质,所以溶液能出现浑浊,故C正确;硫代硫酸钠溶液吸收氯气后生成了硫酸,溶液的pH降低,故D正确。25.C解析 固体A加入过量盐酸后得到固体B,固体B加入过量NaOH溶液有部分溶解,则固体B为Cu和SiO2的混合物,固体E为Cu;溶液B加入过量NaOH溶液后,先沉淀后部分溶解,说明
32、固体A含有AlCl3和Fe(NO3)3,硝酸根在酸性条件下有强氧化性,加入盐酸后发生反应:3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2O、2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,所以沉淀C中含有Fe(OH)2和Cu(OH)2,溶液B中加入氯化钡生成沉淀D,由于之前加过盐酸,则固体A中含有(NH4)2SO4,无色气体B为NO,如果固体A中还含有Na2CO3,则气体B中还有CO2,由以上推断可知,固体A中一定含有Fe(NO3)3、AlCl3、(NH4)2SO4、SiO2、Cu,可能含有Na2CO3。据分析可知,无色气体可能为NO和CO2的混合物,故A正确;据分析可知,该固体样品中一定含有Fe(NO
33、3)3、AlCl3、(NH4)2SO4、SiO2、Cu,可能含有Na2CO3,故B正确;沉淀C含有Fe(OH)2,会有部分发生氧化,加盐酸溶解后再加硫氰化钾,溶液会变红色,故C错误;取溶液B进行焰色试验,若产生黄色火焰,则说明固体A含有Na2CO3,反之则不含,故D正确。26.答案 (1)NaHCO3(2)二氧化碳的密度比空气的大(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(4)CH4+2O2CO2+2H2O27.答案 (1)蒸馏法(或渗析法、离子交换法)(2)富集Br2,提高Br2的浓度(3)SO2+2H2O+Br24H+2Br-+SO42-强酸和溴对设备的腐蚀解析 步骤中Br2的浓度很小,多次用
34、SO2反复吸收,最终用Cl2处理,则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性,可以氧化SO2生成H2SO4,因此要注意强酸和溴对设备的腐蚀问题。28.答案 (1)圆底烧瓶(2)品红溶液褪色(3)有淡黄色沉淀生成(4)吸收SO2尾气,防止污染环境解析 (1)仪器A的名称是圆底烧瓶;(2)B为检验SO2的装置,现象是品红溶液褪色;(3)Na2S具有还原性,能够被SO2氧化成硫单质,反应的化学方程式为2Na2S+SO2+2H2O3S+4NaOH,故可观察到有淡黄色沉淀生成;(4)E的作用是吸收SO2尾气,防止污染环境。29.答案 (1)先变红后褪色(2)C(3)CaCl2Ca(ClO)2(4)Cl2+2O
35、H-Cl-+ClO-+H2O解析 (1)氯气和水反应生成HCl和次氯酸,B装置中反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO,次氯酸有漂白性,将B中溶液滴在紫色石蕊试纸上,可观察到的现象是:石蕊试纸先变红后褪色。(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,先通过湿润有色布条,如果有色布条褪色,证明次氯酸具有漂白性,然后通过浓硫酸干燥除去氯气中的水分,再通入干燥有色布条,有色布条不褪色,说明氯气不具有漂白性。(3)氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,漂白粉主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2。(4)氯气有毒,不能直接排放到空气中。氯气能够和氢氧化钠反应生成氯化钠,次氯酸钠和水,反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。30.答案 (1)NH4Cl离子键、极性共价键(2)SO2SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4解析 (1)丙为氯化铵,其化学式为NH4Cl,NH4Cl中铵根离子与氯离子之间是离子键,铵根离子中氮原子与氢原子之间是极性共价键,所以化学键类型为离子键、极性共价键。(2)乙是二氧化硫,其化学式是SO2,与Cl2的水溶液充分反应可生成两种强酸,即HCl和硫酸,其化学反应化学方程式是SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4。
