1、非金属氧化物、大部分有机物非金属氧化物、大部分有机物非电解质：非电解质：在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下不能够导电的熔融状态下不能够导电的化化合物合物化化合合物物电解质：电解质：在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物酸、碱、盐、大部分金属氧化物和水酸、碱、盐、大部分金属氧化物和水一、电解质一、电解质课堂练习课堂练习下列哪些物质是电解质下列哪些物质是电解质 哪些是非电解质？哪些是非电解质？金属金属铜铜 固态固态NaCl O2 H2SO4 盐酸盐酸 酒精水溶液酒精水溶液 HCl 熔融状态的熔融状态的KNO3 葡萄糖葡萄糖 SO2 CaCO3 H2O Na2O
2、电解质电解质 _非电解质非电解质 _ 葡萄糖葡萄糖 SO2 15 16ban 判断正误：判断正误：1 1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；ClCl2 2不能导电，不能导电，故故ClCl2 2是非电解质是非电解质2 2、液态、液态HClHCl不导电，则液态不导电，则液态HClHCl为非电解质；盐酸能导电，为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质所以盐酸是电解质3 3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质4 4、把、把SOSO3 3溶于
3、水所得的溶液能导电，所以溶于水所得的溶液能导电，所以SOSO3 3是电解质是电解质5 5、BaSOBaSO4 4难溶于水，所以难溶于水，所以BaSOBaSO4 4是非电解质是非电解质6 6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质XXXXXX物质能否导电并不是判断是否电解质的根据，要物质能否导电并不是判断是否电解质的根据，要根据在水溶液或熔融状态下能否电离进行判断！根据在水溶液或熔融状态下能否电离进行判断！（1）电解质、非电解质都应是）电解质、非电解质都应是化合物化合物。单质和混。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质合物既不是电解质，也不是非电解质
4、（2）电解质导电须有外界条件：）电解质导电须有外界条件：水溶液水溶液或或熔融熔融 状态。状态。（3）电解质应是在一定条件下）电解质应是在一定条件下自身电离自身电离而导电的而导电的 化合物。化合物。（）能导电的物质不一定是电解质（）能导电的物质不一定是电解质离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）请用请用化学符号化学符号来表示来表示NaCl在水溶在水溶液中产生液中产生自由移动离子自由移动离子的过程的过程离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）练习练习 写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式 Ba(O
5、H)2 ,Fe2(SO4)3 ,H2SO4Ba(OH)2 =Ba2+2OH-Fe2(SO4)3 =2Fe3+3SO42-H2SO4 =2H+SO42-离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）练习练习 写出下列酸的电离方程式：写出下列酸的电离方程式：HCl ,HNO3 ,H2SO4 H2SO4 =2 H+SO42-HCl =H+Cl-HNO3 =H+NO3-酸：酸：电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部是全部是氢离子氢离子的化合物。的化合物。H2CO3离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）练习练习 写出下
6、列碱的电离方程式：写出下列碱的电离方程式：NaOH ,KOH,Ba(OH)2 NaOH =Na+OH-碱碱：电离时生成的电离时生成的阴离子阴离子全部是全部是氢氧根离子氢氧根离子的化合物。的化合物。Ba(OH)2 =Ba2+2 OH-KOH =K+OH-离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）练习练习 写出下列盐的电离方程式：写出下列盐的电离方程式：NaCl ,KNO3,Fe2(SO4)3,NaHSO4NaCl =Na+Cl-盐盐：电离时能生成电离时能生成金属离子金属离子 和和酸根离子酸根离子 的化合物。的化合物。KNO3 =K+NO3-或或铵根离子铵
7、根离子Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-NaHSO4=Na+H+SO42-NH4Cl=NH4+Cl-离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）特别物质的电离方程式特别物质的电离方程式(在水溶液中在水溶液中)：NaHSO4 NaHCO3 Na+H+SO42 Na+HCO3离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）在水溶液里在水溶液里或或熔融状态下能导电的熔融状态下能导电的化合物化合物。如：如：酸、碱、盐酸、碱、盐 等等小结
8、：小结：离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）酸：酸：电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部是全部是H+的化合物。的化合物。碱：碱：电离时生成的电离时生成的阴离子阴离子全部是全部是OH-的化合物。的化合物。盐：盐：电离时能生成电离时能生成金属阳离子（或金属阳离子（或NH4+）和和 酸根阴离子酸根阴离子的化合物。的化合物。离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）试管试管试管试管 没有明显变化，没有明显变化，溶液仍为蓝色溶液仍为蓝色有白色沉淀生成，有白色沉淀生成，滤液为蓝色滤液为蓝色实验实验21实验一实验一
9、观察到什么现象？观察到什么现象？离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）1 1、离子反应：、离子反应：有离子参加有离子参加(或生成）的反应或生成）的反应2 2、离子方程式：、离子方程式：用用实际参加反应实际参加反应的离子符号来表示的离子符号来表示离子反应离子反应的式子的式子Na2SO4和和BaCl2反应的实质是：反应的实质是：SO42-和和Ba2+的反应的反应。即即 SO42-+Ba2+=BaSO4 书写规则书写规则离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）离子方程式的书写步骤：离子方程式的书写步骤：（1 1
10、）写写出正确的化学方程式出正确的化学方程式CuClCuCl2 2+2AgNO+2AgNO3 3=2AgCl+Cu(NO=2AgCl+Cu(NO3 3)2 2（2 2）把易溶且易电离的物质）把易溶且易电离的物质拆拆写成离子形式；难溶写成离子形式；难溶物、难电离物（弱酸、弱碱、水）、气体、单质、氧化物、难电离物（弱酸、弱碱、水）、气体、单质、氧化物等仍写成化学式。物等仍写成化学式。CuCu2+2+2Cl+2Cl-+2Ag+2Ag+2NO+2NO3 3-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-(3)3)删删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最去方程式两边不参加反应的离
11、子，将系数化成最简整数比简整数比 AgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl(4)(4)检检查查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。若均相等，离子方程式书写正确。否相等。若均相等，离子方程式书写正确。离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）强化练习强化练习:下列离子方程式的书写是否正确下列离子方程式的书写是否正确?铁跟稀硫酸反应铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H2Fe+6H+=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2醋酸醋酸
12、(CH(CH3 3COOH)COOH)和烧碱反应和烧碱反应 H H+OH+OH=H=H2 2O O氯化亚铁溶液通入氯气氯化亚铁溶液通入氯气 FeFe2+2+Cl+Cl2 2=Fe=Fe3+3+2Cl+2Cl 电荷没有守恒电荷没有守恒不符合客观实际不符合客观实际NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热固体混合加热 NHNH4 4+OH+OH =NH=NH3 3+H+H2 2O O非溶液中进行的非溶液中进行的 反应一般不能写反应一般不能写离子方程式离子方程式不该拆的拆不该拆的拆离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）强
13、调强调离子方程式书写注意事项离子方程式书写注意事项:5.5.非溶液中进行的反应一般不非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式能写离子方程式离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）完成下列反应的离子方程式：完成下列反应的离子方程式：HCl+NaOH H2SO4+KOHHNO3+Ba(OH)2H+OH-=H2O酸碱中和反应的实质：酸电离出来的酸碱中和反应的实质：酸电离出来的H H+与碱电离与碱电离出来的出来的OHOH-结合生成结合生成H H2 2O O 实验实验2离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）揭示反应的
14、实质。揭示反应的实质。不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有有同一类型同一类型的反应。的反应。离子方程式的意义：离子方程式的意义：Ag+Cl-AgCl 表示表示AgNO3溶液与盐酸及可溶性盐酸盐的一类反应。溶液与盐酸及可溶性盐酸盐的一类反应。CO32-+2H+CO2+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸的一类反应。表示可溶性碳酸盐与强酸的一类反应。离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）离子反应总是向着离子反应总是向着降低降低某种离子浓度，某种离子浓度，减少减少某离子数目的方向进行某离子数目的方向进行离子之间结
15、合成离子之间结合成沉淀沉淀(生成更难溶或微溶的物质生成更难溶或微溶的物质)；离子之间结合成气体；离子之间结合成气体；离子之间结合成难电离的物质（离子之间结合成难电离的物质（弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水）CuCu2+2+H H2 2S SCuSCuS2H2H+2H2H+S S2-2-H H2 2SSCHCH3 3COOCOO-H H+CHCH3 3COOHCOOH离子反应的发生条件：离子反应的发生条件：发生氧化还原反应发生氧化还原反应实验实验2离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）已知已知：多元弱酸的酸式盐的酸根离子多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离在离
16、 子方程式中不能拆开写。子方程式中不能拆开写。例：例：1 1、NaNaHCOHCO3 3与盐酸反应的离子方程式与盐酸反应的离子方程式：HCOHCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 22 2、K KH HSOSO4 4与与BaClBaCl2 2反应的离子方程式反应的离子方程式:SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）几种离子在溶液中能否大量共存取决于它们之几种离子在溶液中能否大量共存取决于它们之间间可否发生离子反应可否发生离子反应。若能发生离子反应，则。若能发生离子反
17、应，则不能大量共存。不能大量共存。离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）1.1.下列各组离子，在水溶液中不可能大量共存下列各组离子，在水溶液中不可能大量共存的是（的是（）A A、H H+、K K+、ClCl-、NONO3 3-B B、K K+、AlAl3+3+、ClCl-、OHOH-C C、NaNa+、K K+、COCO3 32-2-、NONO3 3-D D、H H+、ClCl-、FeFe2 2、NONO3 3-2.2.在在 P H=1P H=1 的 溶 液 中，可 以 大 量 共 存 的 是的 溶 液 中，可 以 大 量 共 存 的 是（）A A
18、、NaNa+、K K+、S S2-2-、ClCl-B B、AlAl3+3+、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-、ClCl-C C、NaNa+、K K+、NONO3 3-、AlOAlO2 2-D D、NaNa+、K K+、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-BDB巩固提高巩固提高离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）3 3、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有：业废水中共含有：OHOH 、ClCl、FeFe3+3+、AgAg+、NONO3 3、K K+六六 种离子。种离子。OHOH、
19、ClCl、K K+铁粉铁粉 OHOH、ClCl、FeFe3+3+、AgAg+AgAgKNOKNO（1 1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含的三种离子是的三种离子是 。（2 2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的一定量的 （活性炭、铁粉、硫酸亚铁）活性炭、铁粉、硫酸亚铁）可以回收金属可以回收金属。（3 3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，例混合，可以使废水中的离子可以使废水中的离子 ,转化为沉淀，经过滤后的废水中含转化为沉淀，经过滤后的废水中含，可以用
20、可以用来浇灌农田。来浇灌农田。离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）1 1、下列离子方程式中错误的是（、下列离子方程式中错误的是（）A A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：FeFe2+2+Cu=Fe+Cu+Cu=Fe+Cu2+2+B B、钠跟水反应：、钠跟水反应：2Na+2H2Na+2H2 2O=2OHO=2OH-+H+H2 2+2Na+2Na+C C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CHCH3 3COOH+OHCOOH+OH-=CH=CH3 3COOCOO-+H+H2 2O OD D、铁跟稀硫酸反应：、铁跟稀硫
21、酸反应：2Fe+6H2Fe+6H+=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2 AD离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质(酸碱盐酸碱盐)(非金属氧化物非金属氧化物大部分有机物大部分有机物)强电强电解质解质弱电弱电解质解质根据根据是否是否电离电离根据根据是否是否电离电离在水溶液中全部电在水溶液中全部电离成离子的电解质离成离子的电解质在水溶液中部分电在水溶液中部分电离成离子的电解质离成离子的电解质强酸强酸 如如 强碱强碱 如如大多数盐大多数盐弱酸弱酸 如如 弱碱弱碱 如如水水HCl H2SO4NaOH Ca(OH)
22、2NaCl BaSO4H2CO3 H2SO3NH3H2O Fe(OH)3部分金属氧化物部分金属氧化物离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）2.2.下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（）A A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳:2OH 2OH-+CO+CO2 2=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O OB B、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液:NH NH4 4+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+OH+OH-=BaSO=BaSO4 4+NH+NH3 3+H+H2 2O OC C、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水:2Fe 2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-D D、磷酸二氢钙溶液跟足量、磷酸二氢钙溶液跟足量NaOHNaOH溶液反应生成磷酸钙沉淀溶液反应生成磷酸钙沉淀:3Ca 3Ca2+2+2H+2H2 2POPO4 4-+4OH+4OH-=Ca=Ca3 3(PO(PO4 4)2 2+4H+4H2 2O OC离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）离子反应 PPT演示人教版教材（优秀课件）
