1、 专题17 实验方案的设计与评价 基础考点考点51 基础实验综合1.（2019宁夏）碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校化学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质，开展了如下探究活动。【设计与实验】同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支试管中，完成如图所示的实验：（1）实验一中，同学们观察到溶液变为蓝色；（2）实验二中，当小婧观察到不再产生气泡时，溶液中存在的阴离子是 （填化学符号）；（3）实验三中，反应的化学方程式为 ；（4）实验四中，小辉看到有白色沉淀产生，该化学反应的基本类型是 。【得出结论】根据以上实验，兴趣小组的同学们得出了碳酸钠的化学性质，即：碳酸钠能与 反应、能与酸反应、能与某
2、些碱反应，能与某些 反应。【反思与提高】（1）小亮在完成实验三时没有看到明显的实验现象，可能的原因是 。（2）小明发现草木灰的主要成分碳酸钾在组成上与碳酸钠有相似之处，于是对草木灰的主要成分进行了检验，其实验操作、现象和结论是 。草木灰是一种常用的钾肥，对农作物的生长所起的作用是 ，不能与 混合施用。2.（2019眉山）某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：【猜想与假设】猜想没有变质部分变质完全变质溶液中溶质NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3【探究过程】（1）取一定量的该NaOH溶液，加入足量的 ，有
3、气泡产生，说明猜想不成立。产生气泡的化学方程式为 。（2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为 。接下来的实验操作及观察到的现象是： ，则说明猜想成立。若将CaCl2溶液换为Ca(OH)2溶液是否可行，判断并简述理由： 。【结论与反思】NaOH易与空气中的CO2反应而变质，故应注意密闭保存。3.（2019郴州）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：（1）写出图中标号a仪器的名称： 。（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g，水 g。（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 盘（填“左”或“右”）。（4）溶
4、解过程中玻璃棒的作用是 。（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。A称量时，药品与砝码放反了 B量取水的体积时，仰视读数 C装瓶时，有少量溶液洒出（6）把50 g 质量分数为 15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。4.（2019怀化）用如图装置在相应条件下完成下列实验（1）探究燃烧条件：B盛木炭粉由A处通N2一段时间后，加热B，B、C无明显变化。待B冷却至室温，由A处通入O2一段时间，B、C无明显变化。由A处继续通入O2，加热B，木炭粉燃烧，C中溶液变浑浊。结论：由、可知燃烧需要 ；由、可知燃烧需要 。（2）探究CO与金属氧化物反应：B
5、盛金属氧化物I、模拟工业炼铁：A处通CO，B盛Fe2O3粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。实验：在A处通入CO时，应立即点燃 处（填“B”或“D”）酒精（喷）灯。在B处加热一段时间后可观察到的现象是 。II、探究金属氧化物的组成：A处通CO，B盛金属氧化物，B处下方放酒精喷灯、D处放酒精灯。已知：CuO、Fe3O4均为黑色物质，B中所盛粉末：CuO或Fe3O4或两者混合物。实验：同操作、B中可观察到既有红色固体生成，又有黑色固体生成。实验结论（定性）：该黑色粉末为 。定量分析：经测定反应前B重180克，完全反应后B重170.4克。将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤
6、、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8克。实验结论（定量）：m（CuO）m（Fe3O4）= （写最简整数比）。考点52 实验方案的设计与评价1.（2019长春）下列实验中，能达到相应目的是（）A分离CaO和CaCO3：将固体混合物高温煅烧 B制备CaCO3：向CaCl2溶液中通入足量的CO2，过滤 C验证质量守恒定律：将锌与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量 D除去CO2中混有的HCI和水蒸气：将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液和浓硫酸 2.（2019兰州）下列实验设计不合理的是（） A验证质量守恒定律 B探究溶剂种类对物质溶解性的影响 C探究铁生锈的条件 D探究CO2的密度大于空气 3.（
7、2019包头）下列实验能够达到目的是（）A除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的BaC12溶液，过滤 B为制备Cu(OH)2可将Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤 C鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成 D分离NaCl和MgCl2的固体，先加水溶解，再加入适量的NaOH溶液过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸 4.（2019南通）下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A比较铜和银的金属活动性将铜片和银片放入硫酸亚铁溶液中B鉴别甲烷和氢气分别点燃从导管放出的气体，在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯C测定NaOH溶液的pH用
8、玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照D除去CO2中的HCl气体将混合气体缓缓通过装有NaOH溶液的洗气瓶5.（2019福建）下列实验操作不能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A区别蚕丝与棉线取样，灼烧，辨别气味B鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液取样，滴加酚酞溶液，观察现象C区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象D配制100g溶质质量分数20%的盐酸将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌6.（2019仙桃）下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（） 选项操作现象结论A向某无色溶液中滴加2滴酚酞试液溶液变为红色该溶液不一定是碱溶液B在某硫酸铜溶液中，加
9、入一定量的铁粉有红色固体生成铜全部被置换出来了C向某无色溶液中加入氯化钡溶液，再加稀硝酸先产生白色沉淀，后白色沉淀不溶解该无色溶液中一定含有硫酸根离子D把燃着的木条插入某瓶无色气体中木条火焰熄灭该气体一定是二氧化碳7.（2019云南）下列有关实验方案设计正确的是（）选项实验目的实验方案A配制6%的氯化钠溶液50g称取3g氯化钾固体溶于47mL水中B证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能反应取氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色C除去CaCl2溶液中的少量盐酸加入适量的铁粉D除去CO2中含有的少量CO点燃8.（2019陕西）对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验
10、方案能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A证明溶液中存在Na2CO3取样，滴加无色酚酞溶液B除去溶液中的Na2CO3加入一定量的CaCl2溶液，然后过滤C证明溶液部分变质取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液D测溶液的pH用玻璃棒蘸取少量溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比9.（2019山西）化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。认真分析以下实验，不能达到预期效果或目的是（） A泥沙水的净化 B生石灰遇水放热 C验证质量变化 D制取氧气 10.（2019深圳）为达到以下实验目的，下列相应实验方案合理的是（）选项实验目的实验方案A获得廉
11、价的新能源电解水制H2B将河水净化为纯水经沉淀、过滤、吸附C验证金属活动性ZnCu利用Zn片与CuSO4溶液的反应D除去NaCl固体中少量的MgCl2加水溶解，再加入过量NaOH溶液11.（2019新疆）下列实验操作中，能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A除去H2中少量水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶洗气B除去NaNO3溶液中少量的Na2SO4加过量Ba(OH)2溶液，过滤C鉴别厨房里的白酒和白醋观察颜色D鉴别实验室里的食盐水和蔗糖水品尝味道12.（2019河北）下列实验操作可以达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A鉴别木炭粉和氧化铜粉末取样，加稀硫酸B除去MnO2中少量的KMnO4加热固
12、体混合物C检验氧气是否收集满将带火星的木条伸入集气瓶内D分离CaCl2和CaCO3的固体混合物加足量水溶解，蒸发13.（2019南宁）下列实验探究正确的是（） 序号实验目的实验操作结论A除去氢气中混有的水蒸气通入氢氧化钠溶液得到干燥的氢气B分离Ca(OH)2和CaCO3固体加入足量的水，溶解并过滤得到纯净的CaCO3C探究酒精是否含有碳元素点燃酒精，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方酒精含有碳元素D配制50g质量分数为6%的NaCl溶液称取3gNaCl，在量取液体体积时俯视读数，搅拌溶解所得溶液的溶质质量分数偏小14.（2019烟台）下列实验操作中能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A
13、除去CuSO4溶液中的稀硫酸加入过量铁粉，过滤B除去CO2中的CO通入过量O2，点燃C分离氧化铁粉末和碳粉的混合物加入过量稀硫酸，过滤D鉴别（NH4）2SO4固体和Na2SO4固体分别加入熟石灰研磨，闻气味综合考点一、选择题1.（2019徐州）下列实验方案设计不能达到实验目的是（）A用灯帽熄灭酒精灯，以说明物质燃烧需要达到着火点 B用铁和硫酸铜溶液可验证铁、铜两种金属的活动性强弱顺序 C利用盛有浓硫酸的洗气瓶，可除去CO2气体中混有的少量水蒸气 D用紫色石蕊试液，就可区分盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水三种溶液2.（2019张家界）下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验方法A鉴别氮气和二氧
14、化碳用燃着的木条B验证锌与铜的金属活动性顺序加入稀盐酸C鉴别石灰水和氢氧化钠溶液加入酚酞试液D除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发3.（2019鄂尔多斯）分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的是（）组别实验目的实验设计A除去CO2中混有的少量CO通过足量NaOH溶液后，干燥，收集气体B分离铜粉和铁粉的混合物加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥C提纯混有少量Ca(OH)2的KOH溶液加入过量K2CO3溶液，振荡、静置、过滤D鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3固体分别加入等量的水，观察并感知温度变化4.（2019吉林）下列实验方案设计不能达到
15、实验目的是（）A用Ba(OH)2溶液除去NaNO3溶液中的CuSO4 B用Na2CO3溶液鉴别NaOH溶液和CaCl2溶液 C用稀H2SO4、Fe2O3和NaOH溶液制备Fe(OH)3 D用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca(OH)25.（2019怀化）下列实验方法不正确的是（）A用肥皂水区分硬水和软水 B用过氧化氢溶液制氧气时为加快速率需加MnO2作催化剂 C用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，测出该溶液的pH D将3克NaCl固体倒入50毫升量筒中溶解得50克6%的NaCl溶液 6.（2019扬州）下列实验方案能达到目的是（）A用稀盐酸和BaCl2溶液检验N
16、a2SO4溶液中是否含有H2SO4 B用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液 C用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HCl D用澄清石灰水检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3 7.（2019乐山）如图所示的实验不能达到实验目的是（） A验证CO2的部分性质 B验证空气中氧气含量 C验证O2是否收集满 D比较合金与纯金属的硬度二、填空及简答题 8.（2019陕西）工业上用电解饱和食盐水的方法制得的烧碱中常含有一定量的NaCl。为测定某烧碱样品的纯度，同学们设计了如下方案。方案一：称取m g烧碱样品加水溶解滴加a%稀盐酸测定消耗稀盐酸的质量；方案二：称取m g烧碱样品加水溶解滴加过量b% Fe
17、Cl3溶液测定生成沉淀的质量。请回答：（1）方案一中，发生反应的化学方程式为 。（2）方案一中，为减少误差，最好选择下列方法中的 （填字母）来判断反应恰好完全进行。A向样品溶液中滴加23滴无色酚酞溶液，根据溶液颜色变化判断B测定过程中，边滴加稀盐酸边用pH试纸频繁测定混合液的pHC向样品溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液，根据溶液颜色变化判断（3）判断方案二中FeCl3溶液过量的化学方法是 。（4）小李同学可将方案二中的FeCl3溶液换成稀硝酸和 （填化学式）溶液，也能达到实验目的。9.（2019本溪）某校化学兴趣小组同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，充分反应后却至室温，过滤、洗涤、干燥
18、，得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B的成分展开了探究。上述实验中发生的化学反应有：； （写化学方程式）。探究活动1：固体A的成分是什么？猜想假设小雨猜想是CaCO3；小亮猜想是CaCO3和Ca(OH)2小亮猜想含有Ca(OH)2的理由是 。实验验证（1）小雨取少量固体A于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。证明自己的猜想正确。（2）小亮取少量固体A于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到 ，证明自己的猜想正确。反思评价同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A的成分，理由是 。结合两位同学的实验，证明了小亮的猜想是正确的，由此确定了固体A的成分。探究活动：
19、溶液B中溶质的成分是什么？猜想假设猜想一：NaOH猜想二：NaOH Na2CO3猜想三：NaOH Ca(OH)2讨论交流结合对固体A成分的探究，同学们认为猜想三是正确的，理由是 。实验验证取少量溶液B于试管中，滴加 溶液，产生白色沉淀，证明猜想三正确。10.（2019达州）甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：请回答下列问题：（1）试管D中的现象是 。（2）以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式 。【继续探究】实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为
20、无色。则上层清液中一定含有的溶质是 （指示剂除外），可能含有的溶质是 。乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是 。【拓展延伸】甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式 （写一个即可）。参考答案专题17 实验方案的设计与评价基础考点考点51 基础实验综合1.【设计与实验】（2） （3）（4）复分解反应 【得出结论】指示剂；盐 【反思与提高】（1）澄清石灰水完全变质 （2）实验操作：取适量草木灰的浸泡液于试管中，滴加稀盐酸；实验现象：产生气泡；实验结论：草木灰主要成分是碳酸钾；抗倒伏、抗病虫害；铵盐
21、【解析】【设计与实验】（2）实验二中，当小婧观察到不再产生气泡时，碳酸钠完全反应，溶液中存在的阴离子是；（3）实验三中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：；（4）实验四中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该化学反应的基本类型是复分解反应；【得出结论】根据以上实验，兴趣小组的同学们得出了碳酸钠的化学性质，即：碳酸钠能与指示剂反应、与酸反应、与某些碱反应，能与某些盐反应；【反思与提高】（1）小亮在完成实验三时没有看到明显的实验现象，可能的原因是澄清石灰水完全变质；（2）实验方案：实验操作：取适量草木灰的浸泡液于试管中，滴加稀盐酸；实验现象：产生气泡；实验结
22、论：草木灰主要成分是碳酸钾；草木灰是一种常用的钾肥，对农作物的生长所起的作用是抗倒伏、抗病虫害，不能与铵盐混合施用。2.（1）盐酸（或稀硫酸）；（或） （2）有白色沉淀生成；再加入无色酚酞试液，观察到溶液液变红色；不可行，若将CaCl2溶液换为Ca(OH)2溶液，会引入氢氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH。【解析】（1）因为猜想不成立，溶液中一定含有碳酸钠，实验现象是有气泡产生，加入的试剂为盐酸（或稀硫酸），化学方程式为：（或）；（2）因为猜想成立，溶液中含有NaOH、Na2CO3，先加入足量的CaCl2溶液，通过有白色沉淀生成的现象确定溶液中有Na2CO3的存在，
23、并除去Na2CO3，防止对NaOH的检验造成干扰；再加入无色酚酞试液，观察到溶液液变红色；若将CaCl2溶液换为Ca(OH)2溶液，会引入氢氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH。3.（1）量筒 （2）7.5 g；42.5 g （3）左 （4）搅拌，加快溶解的速率 （5）AB （6）100【解析】（1）由图示可知，标号a仪器的名称是量筒；（2）配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：50 g15%=7.5 g，水：50 g-7.5 g=42.5 g；（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘；（4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率；（5）A
24、选项，称量时，药品与砝码放反了，称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小；B选项，量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小；C选项，装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数；（6）设需要水的质量是x50 g15%=（50 g+x）5% 解得x=100 g4.（1）与氧气接触；温度达到着火点 （2）、D；红棕色粉末逐渐变黑 、实验结论：（定性）CuO和Fe3O4的混合物 实验结论：（定量）2029。【解析】（1）可燃物在氮气中加热不燃烧，可燃物在氧气中加热燃烧，由、可知燃烧需要与氧气接触；可燃物通入氧气未加热不燃烧，可燃物通入氧气加热燃烧，由、可知燃烧需要温度达到着火点
25、；（2）、一氧化碳还原氧化铁实验中先通入一氧化碳排出装置内的空气再加热，在实验时要注意一氧化碳有毒，要点燃D处酒精灯进行尾气处理，故：在A处通入CO时，应立即点燃D处酒精灯；一氧化碳还原氧化铁实验现象为红棕色粉末逐渐变黑；、实验结论：（定性）B中可观察到既有红色固体生成，证明生成了铜，故反应物中有氧化铜，又有黑色固体生成，证明有铁生成，反应物中有四氧化三铁，故黑色粉末是氧化铜和四氧化三铁的混合物；实验结论：（定量）将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8克，这12.8 g不与硫酸反应的固体是铜，根据铜的质量可求得氧化铜的质量=12.8 g=1
26、6 g；反应前B重180克，完全反应后B重170.4克，反应减少的质量为氧元素的质量=180 g-170.4 g=9.6 g；氧化铜中氧元素的质量为16 g=3.2 g，四氧化三铁中氧元素的质量=反应减少的氧元素质量-氧化铜中氧元素质量=9.6 g-3.2 g=6.4 g；四氧化三铁的质量=6.4 g=23.2 g；故m（CuO）m（Fe3O4）=16 g23.2 g=2029。考点52 实验方案的设计与评价1.D 【解析】将固体混合物高温煅烧，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，不能得到碳酸钙，故选项A不能达到相应目的；向CaCl2溶液中通入足量的CO2，不反应，故选项B不能达到相应目的；将
27、锌粒与稀硫酸混合，生成硫酸锌溶液和氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项C不能达到相应目的；HCl气体能与足量的饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项D能达到相应目的。故选D。2.C 【解析】白磷燃烧生成五氧化二磷，反应前后天平平衡，能够验证质量守恒定律，选项A能够达到实验目的；实验过程中，实验在水中比在酒精中溶解的多，说明氯化钠在水中的溶解度比在酒精中大，选项B能够达到实验目的；实验过程中，左边试管中铁钉生锈，右边试管中铁钉不能生锈，说明没有水铁钉不能生锈，但是
28、不能判断铁钉生锈是否需要氧气，选项C不能达到实验目的；实验过程中，蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，选项D能够达到实验目的。故选C。3.C 【解析】K2SO4能与适量的BaC12溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项A实验不能达到目的；氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，过滤后得到的是氢氧化铜和硫酸钡的混合物，故选项B实验不能达到目的；CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消
29、失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项C实验能达到目的；分离NaCl和MgCl2的固体，先加水溶解，再加入适量的NaOH溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠溶液，过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，应分别再进行蒸发得到氯化钠和氯化镁固体，故选项D实验不能达到目的。故选C。4.B 【解析】将铜片和银片放入硫酸亚铁溶液中，无明显现象，说明铁最活泼，不能判断铜和银的活泼性，选项A不能达到实验目的；分别点燃从导管放出的气体，在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，能使澄清石灰水变浑浊的是甲烷，另一种是氢气，选项B能够达到实
30、验目的；用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，测定的pH偏小，该选项C不能达到实验目的；将混合气体缓缓通过装有NaOH溶液的洗气瓶，二氧化碳和氯化氢都能被氢氧化钠溶液吸收，选项D不能达到实验目的。故选B。5.D 【解析】A选项，蚕丝的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉线的成分是纤维素，灼烧是烧纸的气味，可以鉴别；B选项，酚酞试液在稀硫酸中没有颜色变化，在氢氧化钠溶液中会变成红色，可以鉴别；C选项，区别硬水和软水可以使用肥皂水，可以鉴别；D选项，将20 g浓盐酸加入80 g水中，充分搅拌，不能得到20%的稀盐酸，错误。故选D。6.A 【解析】向某无色溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液变红色，该溶
31、液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，选项A说法正确；有红色固体生成，说明反应生成了铜，不能说明铜全部被置换出来，选项B说法不正确；该无色溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能是含有银离子，这是因为银离子能和氯离子结合生成白色沉淀氯化银，选项C说法不正确；木条火焰熄灭，不能说明该气体一定是二氧化碳，气体也可能是氮气、稀有气体等，选项D说法不正确。故选A。7.B 【解析】溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制6%的氯化钠溶液50 g，需氯化钠的质量=50 g6%=3 g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50 g-3 g=47 g（约47 mL），故
32、选项A实验方案设计错误；氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠显红色，逐滴滴加稀盐酸，边滴加边搅拌，至溶液颜色由红色恰好变为无色，说明氢氧化钠已完全反应，即说明发生了反应，故选项B实验方案设计正确；盐酸能与铁反应生成氯化亚铁溶液和氢气，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项C实验方案设计错误；除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项D实验方案设计错误。故选B。8.C 【解析】氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能证明溶液中存在Na2CO3，故选项A实验方案不能达到实验
33、目的；Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项B实验方案不能达到实验目的；证明溶液部分变质，要排除碳酸钠的干扰；取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，振荡后滴加无色酚酞溶液，若变红色，说明含有氢氧化钠，故选项C实验方案能达到实验目的；用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项D实验方案不能达到实验目的。故
34、选C。9.C 【解析】A选项，该简易装置能实现泥沙水的净化；B选项，根据U形管内液面的变化能证明生石灰遇水放热；C选项，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳会从装置中逸出，不能验证质量守恒定律；D选项，该装置能用于制取氧气。故选C。10.C 【解析】电解水的成本较高，不能获得廉价的新能源，故选项A实验方案不合理；经沉淀、过滤、吸附，所得水中仍含有可溶性钙镁化合物等，不能将河水净化为纯水，故选项B实验方案不合理。Zn 片与CuSO4溶液反应，生成硫酸锌溶液和铜，锌片的表面覆盖一层红色物质，可验证金属活动性 ZnCu，故选项C实验方案合理。MgCl2能与过量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去
35、杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项D实验方案不合理。故选C。11.A 【解析】浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项A实验操作能达到实验目的；Na2SO4能与过量Ba(OH)2溶反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项B实验操作能达到实验目的；白酒和白醋均为无色液体，用观察颜色的方法，不能鉴别，故选项C实验操作不能达到实验目的；实验室中不得尝任何药品的味道，实验室里不能用品尝味道的方法鉴别食盐水和蔗糖水，故选项D实验操作不能达到实验目的。故选A。12.A 【解析】
36、氧化铜粉末能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝色，木炭粉不能与稀硫酸反应，可以鉴别，故选项A实验操作可以达到实验目的；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质锰酸钾，不符合除杂原则，故选项B实验操作不能达到实验目的；检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项C实验操作不能达到实验目的；氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量水溶解，过来，蒸发，故选项D实验操作不能达到实验目的。故选A。13.C 【解析】氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能氢气中混有的水蒸气，故选项A实验探究错误；氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，不
37、能用溶解、过滤的方法进行分离，故选项B实验探究错误；点燃酒精，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，二氧化碳中含有碳元素，反应物氧气中只含有氧元素，说明酒精含有碳元素，故选项C实验探究正确；称取3 g NaCl，在量取液体体积时俯视读数，搅拌溶解，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项D实验探究错误。故选C。14.D 【解析】稀硫酸、CuSO4溶液均能与过量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项A实验操作中不能达到实验目的；除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否
38、则会引入新的气体杂质，故选项B实验操作中不能达到实验目的；氧化铁粉末能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，碳不能与稀硫酸反应，不能分离出氧化铁，故选项C实验操作中不能达到实验目的；(NH4)2SO4固体与熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，Na2SO4固体不能，可以鉴别，故选项D实验操作中能达到实验目的。故选D。综合考点1.A 【解析】用灯帽熄灭酒精灯，利用的隔绝氧气的灭火原理，故选项A设计不能达到实验目的；Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性FeCu，故选项B设计能达到实验目的；浓硫酸具有吸水性，且不能与二氧化碳反应，可除去CO2气体中混有的少量水蒸气，故选项C设计能达到实验目的；盐酸、氢氧
39、化钠溶液和食盐水三种无色溶液分别显酸性、碱性、中性，分别能使紫色石蕊溶液显红色、蓝色、紫色，可以鉴别，故选项D设计能达到实验目的。故选A。2.B 【解析】氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项A实验操作不能达到实验目的；锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，说明锌的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，可以验证锌与铜的金属活动性顺序，故选项B实验操作能达到实验目的；石灰水和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能鉴别，故选项C实验操作不能达到实验目的；粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、
40、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项D实验操作不能达到实验目的。故选B。3.D 【解析】通过足量NaOH溶液后，把二氧化碳除去，选项A不能达到实验目的；加入足量稀硫酸充分反应后，除去了铁，不能达到分离的目的，选项B不能达到实验目的；加入过量K2CO3溶液，除去氢氧化钙的同时带入新的杂质碳酸钾，选项C不能达到实验目的；分别加入等量的水，不溶于水的是碳酸钙，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，温度无明显变化的是氯化钠，选项D能够达到实验目的。故选D。4.D 【解析】氢氧化钡不能和硝酸钠反应，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，过滤得到硝
41、酸钠溶液，选项A能够达到实验目的；碳酸钠不能和氢氧化钠反应，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，选项B能够达到实验目的；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，选项C能够达到实验目的；滴加酚酞试液时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此不能用酚酞试液检验CaO中是否含有Ca(OH)2，选项D不能达到实验目的。故选D。5.D 【解析】硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项A实验方法正确；用过氧化氢溶液制氧气时为加快速率，可以加MnO2作催化剂，故
42、选项B实验方法正确；用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，测出该溶液的pH，故选项C实验方法正确；将3克NaCl固体倒入50毫升量筒中溶解，由于不知量筒内水的体积，无法确定溶质质量分数的大小，故选项D实验方法错误。故选D。6.B 【解析】硫酸、硫酸钠均能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，进不能检验检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4，故选项A实验方案不能达到目的；CaCl2溶液属于硬水，可用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液，产生泡沫较多的是蒸馏水，较少的是氯化钙溶液，故选项B实验方案能达到目的；CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也
43、会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项C实验方案不能达到目的；K2CO3、Na2CO3溶液均能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，不能检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3，故选项D实验方案不能达到目的。故选B。7.B 【解析】实验过程中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，选项A能够达到实验目的；硫燃烧生成二氧化硫，导致水不能进入集气瓶或进入集气瓶中的水偏少，选项B不能达到实验目的；如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满，选项C能够达到实验目的；两种物质相互刻划，痕迹明显的硬度小，该选项D能够达到实验目的。故选B。8.（1） （2）A （3）取少量反应后的上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成 （4）AgNO3【解析】（1）方案一中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为：；（2）A向样品溶液中滴加23滴无色酚酞溶液，当溶液由红色恰好变成无色，说明恰好完全反应；B测定过程中，会得到一些具体的数值，盐酸未过量时pH7，恰好完全反应时pH=7，过量时pH7，如果测定的pH7，说明盐酸过量；C向样品溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液，恰好完全反应时溶液由蓝色变成紫色，颜色变化不明显；由以上分析可知，方案一中，为减少误差，最好选择下列方法中的A来判断反应恰好完全进行；（3）判断方案二中FeCl3溶液过量的化学方法是：取少
