1、第第 3 3 课时课时化学平衡常数化学平衡常数)。1下列有关化学平衡常数的说法中，正确的是(A反应物浓度幂之积为常数B生成物浓度幂之积为常数C压强越大，平衡常数越大D平衡常数只受温度影响D 第1页，共19页。2对于可逆反应：A(g)B(g)C(g)，下列平衡常数表示正确的是()。D 第2页，共19页。3 在一定温度下，当一个可逆反应达到_ 时，_与_的比值是一个常数，这个常数称为该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，常用符合 K 表示。4对于一般的可逆反应：mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，其 平 衡 常 数 表 达 式 为 K _。表 达 式 中 以_为幂。化学平衡 生成物浓度幂之积
2、 反应物浓度幂之积化学计量数 第3页，共19页。5某可逆反应的化学平衡常数 K：(1)K 值越大，说明平衡体系中_所占比例越大，其正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越_，反应物_越大；反之，就越不完全，反应物_越小。(2)当 K105 时，该反应进行得就基本完全了。(3)K 只受_影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。6对于反应：A(g)B(g)C(g)，已知 A 的起始浓度为c 起始(A)，平衡浓度为 c 平衡(A)，则 A 的转化率_100%。生成物 完全 转化率 转化率 温度第4页，共19页。一、化学平衡常数1概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓
3、度幂之积的比值是一个常数，这个常数称为该反应的化学平衡常数，简称平衡常数。常用符号 K 表示。2应用(1)判断可逆反应进行的程度。由定义可知，K 值越大，平衡体系中生成物浓度越大，反应物转化率越高，正反应进行越完全；反之，逆反应进行越完全。第5页，共19页。(2)计算转化率。根据平衡常数表达式可知，对于一个具体的可逆反应，已知起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算出平衡浓度(或起始浓度)，进而计算反应物的转化率。QK，反应逆向进行；QK，反应处于平衡状态；QK，反应正向进行。第6页，共19页。(4)判断反应的热效应。升高温度，K 值增大，反应正向移动，则正反应吸热；升高温度，K 值减小，反应
4、逆向移动，则正反应放热。3注意事项(1)由化学平衡常数 K 的定义可知，K 及其表达式与具体反应对应，其中的幂与具体反应的化学计量数对应。(2)化学平衡常数只与温度有关，故一定温度下，加入催化剂、改变气体压强、改变反应物或生成物的浓度等，均不影响化学平衡常数。第7页，共19页。(3)固体、纯液体的浓度视为常数，不代入化学平衡常数表达式中。(4)平衡常数的大小只表示可逆反应进行的程度，不表示实际反应的速率，也不表示达到平衡状态所需的时间。第8页，共19页。例 1下列叙述中不正确的是()。A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小C化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化D
5、平衡常数发生变化，原化学平衡必定发生移动点拨：某一反应的平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡移动平衡常数就改变，反之亦然。答案：C第9页，共19页。CH4 0.2 molL1 时，上述反应(例 21 000 K 时 反 应 C(s)2H2(g)CH4(g)的 K 8.28107 Lmol1，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 molL1、)。A正向移动B逆向移动C达到平衡D无法确定点拨：根据给出的可逆反应、反应物和生成物浓度，计算其浓度商并与平衡常数比较大小，确定反应进行的方向。答案：A第10页，共19页。二、有关化学平衡的计算1基本计算(1)各物质浓度。反应物的平衡浓度起始浓度消耗浓度生
6、成物的平衡浓度起始浓度增加浓度(2)平衡时气体反应中各组分的体积分数。体积分数某气体物质平衡时的体积混合气体的总体积100%第11页，共19页。(3)混合气体的平均摩尔质量。平均摩尔质量混合气体的总质量混合气体的总物质的量(4)转化率反应物转化量反应物起始量100%。第12页，共19页。2化学平衡的计算方法(“起”、“转”、“平”三步骤)化学平衡的一般思路和方法是建立模式、确定关系、依据题意列出方程求解。一般格式表示如下(“三段式”或“起”、“转”、“平”三步骤解法)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始浓度：abcd转化浓度：mx平衡浓度：(amx)nx(bnx)px(cpx)qx(
7、dqx)此三种浓度常常要用到平衡时的浓度数据求其他的值。第13页，共19页。第14页，共19页。p(平)n(平)V(平)n(平)(平)Mr(平)3化学平衡计算中对气体定律的运用(1)当 T、V 恒定时，气体压强之比等于气体物质的量之比。即p(始)n(始)。(2)当 T、p 恒定时，气体体积之比等于气体的物质的量之比。即 。V(始)n(始)(3)当 T、p 恒定时，气体密度之比(即相对密度)等于气体物质的相对分子质量之比。即 。(始)Mr(始)第15页，共19页。2(ab)(ab)例 3X、Y、Z 为三种气体，把 a mol X 和 b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应 X2Y 2Z，达到
8、平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)n(Y)n(Z)，则 Y 的转化率为()。abA.5100%B.5b100%C.2(ab)5100%D.5a100%点拨：利用“三段式”法进行计算。答案：B第16页，共19页。例 4碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5(g)CH3OCOOCH3(g)2CH3OCOOC2H5(g)。其 他 条 件 相 同，CH3OCOOCH3 的平衡转化率()与温度(T)、反应物配比(R)的关系如下图所示。在 密 闭 容 器 中，将 1 mol C2H5OCOOC2H5 和 1 molCH3OCOOCH3 混合加热到 650 K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数 K。第17页，共19页。第18页，共19页。答：略。第19页，共19页。
