1、专题专题3第二单元第二单元(第二课时第二课时)本节内容本节内容:一、单质的物理性质一、单质的物理性质二、单质化学性质二、单质化学性质Fe2+Fe3+与与的鉴别的鉴别三、三、Fe2+Fe3+与与的相互转化的相互转化四、四、五、铁及铜的化合物的应用五、铁及铜的化合物的应用一、单质的物理性质一、单质的物理性质1、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属 铜是紫红色的金属。铜是紫红色的金属。2、铁和铜都有良好的导电性、导热性和延展性。、铁和铜都有良好的导电性、导热性和延展性。、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。二、二、单质化学性质单质化学性质2Fe+3
2、Cl2点燃2FeCl3点燃Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2点燃Fe3O4不反应不反应Fe+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu2Cu+O22CuO与非金属反应与非金属反应与盐酸反应与盐酸反应与盐溶液反应与盐溶液反应FeCu铜在反应中一般转化为铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。价铜的化合物。特别提醒特别提醒铁跟铁跟氧化性较弱氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁亚铁化合物。化合物。铁跟铁跟氧化性较强氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为的氧化剂（如氯气、硝酸等
3、）反应转化为+3价价铁的化合物。铁的化合物。但但常温常温下铁与铝一样遇下铁与铝一样遇浓硫酸浓硫酸、浓硝酸浓硝酸发生发生钝化钝化。Fe2+Fe3+与与的鉴别的鉴别三、三、观察溶液颜色观察溶液颜色与与KSCN反应反应与与NaOH反应反应浅绿色浅绿色棕黄色棕黄色无明显现象无明显现象溶液变为血红色溶液变为血红色白色沉淀迅速变灰白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色绿色最后呈红褐色立即产生立即产生红褐色沉淀红褐色沉淀Fe3+Fe2+鉴别方法鉴别方法Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色血红色)Fe2+与与KSCN不反应不反应Fe3+3OH-=Fe(OH)3 (红褐色红褐色)Fe2+2OH-=Fe(OH
4、)2 (白色白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 (白色白色)（红褐色）（红褐色）结论及方程式结论及方程式Fe2+Fe3+与与的相互转化的相互转化四、四、Fe2+小结：小结：Fe3+还原剂如还原剂如Fe、Cu等等Fe2+Fe3+化合价化合价 ，升高升高 需加入需加入 强氧化剂强氧化剂。还原剂（较弱）还原剂（较弱）。降低降低Fe3+Fe2+化合价化合价 ，需加入需加入Fe氧化性较弱的氧化剂如氧化性较弱的氧化剂如 H 、Cu、I2、S等等+2+氧化性较强的氧化剂如氧化性较强的氧化剂如Cl2、Br2、硝酸、硝酸、KMnO4等等Zn、Al、Mg等等等等Zn、Al、Mg氧化性较强的氧
5、化剂如氧化性较强的氧化剂如Cl2、Br2、硝酸、硝酸、KMnO4等等常用的常用的Fe2+与与Fe3+转化的反应：转化的反应：Fe2+Fe3+：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+Fe2+：2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+Fe2+Cu2+Fe3+五、铁及铜的化合物的应用五、铁及铜的化合物的应用1、铁的化合物、铁的化合物Fe2O3作颜料（铁红）作颜料（铁红）氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂作磁性材料作磁性材料维持生命的微量元素维持生命的微量元素2、铜的化合物：、铜的化合物：铜盐可杀菌，铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。溶液杀灭
6、寄生虫，治疗皮肤病。第三课时第三课时钢铁的腐蚀钢铁的腐蚀1 1、钢铁易腐蚀，为什么比铁更活泼、钢铁易腐蚀，为什么比铁更活泼 的金属如的金属如Al、Zn不易被腐蚀？不易被腐蚀？2 2、钢铁在哪些场所易被腐蚀？、钢铁在哪些场所易被腐蚀？3 3、钢铁腐蚀的条件是什么？、钢铁腐蚀的条件是什么？钢铁的腐蚀钢铁的腐蚀是指钢铁与周围的物质接触，是指钢铁与周围的物质接触，发生化学反应而被侵蚀损耗的过程。发生化学反应而被侵蚀损耗的过程。-ne-ne-被氧化被氧化金属腐蚀的实质金属腐蚀的实质一、金属的腐蚀一、金属的腐蚀金属原子金属原子金属阳离子金属阳离子 纯净的铁纯净的铁抗腐蚀能力强，抗腐蚀能力强，不易被腐蚀不易
7、被腐蚀，但其，但其硬度不够，因此使用得多的还是碳素钢。通常使硬度不够，因此使用得多的还是碳素钢。通常使用的锌、铝制品纯度高，表面被氧化时形成致密用的锌、铝制品纯度高，表面被氧化时形成致密的氧化膜，阻止氧气、水的渗入使腐蚀停止，即的氧化膜，阻止氧气、水的渗入使腐蚀停止，即致密的氧化膜是保护的关键。致密的氧化膜是保护的关键。你知道吗？你知道吗？钢铁在钢铁在潮湿的空气中潮湿的空气中易被氧化而腐蚀。易被氧化而腐蚀。在某些在某些电解质溶液电解质溶液存在的条件下，存在的条件下，钢铁钢铁更易与更易与空气中的氧气作用而空气中的氧气作用而加快腐蚀速率加快腐蚀速率。钢铁腐蚀的原理：钢铁腐蚀的原理：在潮湿的空气中，
8、钢铁表面形成了一层电解在潮湿的空气中，钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜，金属接触电解质溶液后，较活泼质溶液的薄膜，金属接触电解质溶液后，较活泼的金属铁被氧化而腐蚀：的金属铁被氧化而腐蚀：Fe2e=Fe2 在中性或碱性溶液中形成在中性或碱性溶液中形成Fe（OH）2，生成的，生成的Fe2或或Fe（OH）2 在空气中进一步在空气中进一步被氧化被氧化成成Fe3后又生成后又生成Fe（OH）3，最后生成的，最后生成的Fe（OH）3发生脱水反应生成发生脱水反应生成红色的铁锈（红色的铁锈（Fe2O3xH2O）。铁锈铁锈酥松多孔酥松多孔，空气中氧气和水蒸气能透过其，空气中氧气和水蒸气能透过其空隙，继续腐蚀内层
9、金属。空隙，继续腐蚀内层金属。铁的氢氧化物铁的氢氧化物氢氧化物氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铁化学式化学式Fe（OH）2Fe（OH）3物理性质物理性质白色固体，不溶于水白色固体，不溶于水红褐色固体，不溶于水红褐色固体，不溶于水化学性质化学性质Fe（OH）2与酸生成与酸生成Fe2;Fe（OH）2被氧化成被氧化成Fe（OH）3 Fe（OH）3与酸生成与酸生成Fe3;Fe（OH）3脱水生成脱水生成Fe2O3 制法制法可溶性碱与亚铁盐溶液反应可溶性碱与亚铁盐溶液反应Fe22OH =Fe（OH）2 可溶性碱与铁盐溶液反应可溶性碱与铁盐溶液反应Fe33OH =Fe（OH）3 2 2、砖的颜色为
10、何不一样？、砖的颜色为何不一样？将用粘土制成的砖坯置于窑内，先用大火将将用粘土制成的砖坯置于窑内，先用大火将砖坯从外向里烧透，然后停火，使砖和窑体砖坯从外向里烧透，然后停火，使砖和窑体慢慢慢慢冷却冷却下来，在这个过程中，由于下来，在这个过程中，由于空气充足空气充足，砖坯，砖坯中的铁元素就被氧化为中的铁元素就被氧化为Fe2O3（红棕色）（红棕色）使砖呈使砖呈现现红红色。色。如果在砖坯烧透之后，不让它自然冷却，而如果在砖坯烧透之后，不让它自然冷却，而是从窑顶向砖坯上淋水，使其是从窑顶向砖坯上淋水，使其迅速冷却迅速冷却，此时铁，此时铁元素就以较低价态（元素就以较低价态（2价价）存在，烧出的砖就）存在
11、，烧出的砖就是是青青砖。砖。问题问题:1 1、在溶液中在溶液中Fe2与与Fe3的颜色怎样的颜色怎样?金属腐蚀的类型金属腐蚀的类型化学腐蚀化学腐蚀：金属跟周围的物质接触直：金属跟周围的物质接触直接发生化学反应而引起的腐蚀，如铁被氯气、接发生化学反应而引起的腐蚀，如铁被氯气、氧气氧化而腐蚀。氧气氧化而腐蚀。电化学腐蚀电化学腐蚀：不纯金属在电解质溶液：不纯金属在电解质溶液中发生的腐蚀（活泼金属被腐蚀）。中发生的腐蚀（活泼金属被腐蚀）。二、保护钢铁不被腐蚀的措施二、保护钢铁不被腐蚀的措施外加保护层外加保护层如：涂漆、搪瓷、电镀、表面钝如：涂漆、搪瓷、电镀、表面钝化、油脂等。（防止铁与空气及水蒸气作用）
12、化、油脂等。（防止铁与空气及水蒸气作用）改变改变钢铁的内部钢铁的内部结构结构，冶炼不锈钢。（加铬、镍），冶炼不锈钢。（加铬、镍）在钢铁的表面在钢铁的表面镶嵌镶嵌比铁比铁活泼活泼的的金属金属如锌，使如锌，使活泼金属被氧化，而钢铁被保护。活泼金属被氧化，而钢铁被保护。外加电源外加电源：钢铁水闸与电源：钢铁水闸与电源负极负极相连，避免相连，避免铁失去电子。铁失去电子。作业：n看看精细精练精细精练P6263/学法建议学法建议n完成书本完成书本P7778/1-7n完成完成课课练课课练课时课时24、25、26 （其中（其中P68/7和和P70/5不做）不做）2、要证明某溶液中不含 练习练习:Fe3+Fe2+而可能含有，进行如下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水 加入足量KMnO4 加入少量KSCN溶液（）A.B.C.D.C1、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是（）A.该溶液中一定含有SCN-Fe3+B.氧化性：Cl2Fe2+SCN-与不能形成红色物质C.D.Fe2+Fe3+被氯水氧化为B
