1、12:08:3812:08:38一、定义一、定义 电化学分析是应用电化学的基本原理和实验技电化学分析是应用电化学的基本原理和实验技术，依据物质电化学性质来测定物质组成及含量的术，依据物质电化学性质来测定物质组成及含量的分析方法。分析方法。二、电化学分析法的重要特征二、电化学分析法的重要特征 1.1.直接通过测定电流、电位、电导、电量等物理量直接通过测定电流、电位、电导、电量等物理量,在溶液中有电流或无电流流动的情况下，来研究、确在溶液中有电流或无电流流动的情况下，来研究、确定参与反应的化学物质的量。定参与反应的化学物质的量。2.2.依据测定电参数分别命名各种电化学分析方法：依据测定电参数分别命
2、名各种电化学分析方法：如电位、电导分析法；如电位、电导分析法；3.3.依据应用方式不同可分为：直接法和间接法。依据应用方式不同可分为：直接法和间接法。12:08:39 1.1.灵敏度、准确度高，选择性好灵敏度、准确度高，选择性好 被测物质的最低量可以达到被测物质的最低量可以达到1010-12-12mol/Lmol/L数量级。数量级。2.2.电化学仪器装置较为简单，操作方便电化学仪器装置较为简单，操作方便 直接得到电信号，易传递，尤其适合于化工生直接得到电信号，易传递，尤其适合于化工生产中的自动控制和在线分析。产中的自动控制和在线分析。3.3.应用广泛应用广泛 （1 1）化学平衡常数测定）化学平
3、衡常数测定 （2 2）化学反应机理研究）化学反应机理研究 （3 3）化学工业生产流程中的监测与自动控制）化学工业生产流程中的监测与自动控制 （4 4）环境监测与环境信息实时发布）环境监测与环境信息实时发布 （5 5）生物、药物分析）生物、药物分析 （6 6）活体分析和监测（超微电极直接刺入生物体内）活体分析和监测（超微电极直接刺入生物体内）12:08:39 根据测量的电化学参数不同，电化学分析法可根据测量的电化学参数不同，电化学分析法可分为五类：分为五类：1.1.根据溶液的电导来进行分析的方法，称为根据溶液的电导来进行分析的方法，称为电导电导分析；分析；2.2.根据电池电动势（两个电极之间的电
4、位差）而根据电池电动势（两个电极之间的电位差）而建立起来的分析方法，称为建立起来的分析方法，称为电位分析；电位分析；3.3.根据电解后在电极上分析出的被测物质的重量根据电解后在电极上分析出的被测物质的重量而建立起来的分析方法，称为而建立起来的分析方法，称为电解分析；电解分析；12:08:39 4.4.根据电解过程中所消耗的电量来进行分根据电解过程中所消耗的电量来进行分析的方法，称为析的方法，称为库仑分析；库仑分析；5.5.根据电解过程中，电流与电压曲线而建根据电解过程中，电流与电压曲线而建立起来的分析方法，称为立起来的分析方法，称为伏安法，伏安法，伏安法伏安法中使用滴汞电极的，称为中使用滴汞电
5、极的，称为极谱分析。极谱分析。在环在环境有机污染物中，极谱分析及溶出伏安法境有机污染物中，极谱分析及溶出伏安法应用较为广泛。应用较为广泛。12:08:39电极电极：将金属放入对应的溶液后所组成将金属放入对应的溶液后所组成的系统。的系统。化学电池化学电池：由两支电极构成的系统；化由两支电极构成的系统；化学能与电能的转换装置；学能与电能的转换装置；电化学分析法中涉及到两类化学电电化学分析法中涉及到两类化学电池：池：原电池原电池：自发地将化学能转变成电能；自发地将化学能转变成电能；电解电池电解电池：由外电源提供电能，使电流由外电源提供电能，使电流通过电极，在电极上发生电极反应的装通过电极，在电极上发
6、生电极反应的装置。置。电池工作时，电流必须在电池内部电池工作时，电流必须在电池内部和外部流过，构成回路。和外部流过，构成回路。溶液中的电流溶液中的电流：正、负离子的移动。正、负离子的移动。12:08:3912:08:39阳极：阳极：发生氧化发生氧化反应的电极（负反应的电极（负极）；极）；阴极：阴极：发生还原发生还原反应的电极（正反应的电极（正极）；极）；阳极阳极正极正极阴极阴极负极负极电极电位较正的电极电位较正的为正极为正极12:08:39阳极：阳极：发生发生氧化反应的氧化反应的电极（正电极（正极）；极）；阴极：阴极：发生发生还原反应的还原反应的电极（负电极（负极）；极）；阳极阳极=正极正极阴
7、极阴极=负极负极12:08:391.1.平衡电极电位平衡电极电位 可以将金属看成离子和自由电子构成。以锌可以将金属看成离子和自由电子构成。以锌-硫酸锌为例硫酸锌为例 当锌片与硫酸锌溶液接触时，金属锌中当锌片与硫酸锌溶液接触时，金属锌中ZnZn2+2+的化学势大的化学势大于溶液中于溶液中ZnZn2+2+的化学势，则锌不断溶解到溶液中，而电子留的化学势，则锌不断溶解到溶液中，而电子留在锌片上。结果：金属带负电，溶液带正电；形成双电层。在锌片上。结果：金属带负电，溶液带正电；形成双电层。双电层的形成建立了相间的电位差；双电层的形成建立了相间的电位差；电位差排斥电位差排斥ZnZn2+2+继续进入溶液；
8、继续进入溶液；金属表面的负电荷又吸引金属表面的负电荷又吸引ZnZn2+2+；达到动态平衡，相间平衡电位达到动态平衡，相间平衡电位 平衡电极电位。平衡电极电位。12:08:39 无法测定单个电极的绝对电极电位；相对电极电位。无法测定单个电极的绝对电极电位；相对电极电位。规定：将标准氢电极作为负极与待测电极组成电池，电规定：将标准氢电极作为负极与待测电极组成电池，电位差即该电极的相对电极电位，比标准氢电极的电极电位高位差即该电极的相对电极电位，比标准氢电极的电极电位高的为正，反之为负；的为正，反之为负；Pt|H2(101 325 Pa),H+(1mol/dm)|Ag+(1mol/dm)|Ag 电位
9、差：电位差：+0.799 V；银电极的银电极的标准电极电位：标准电极电位：+0.799 V。在在298.15 K 时，以水为溶剂，当氧化态和还原态的活度时，以水为溶剂，当氧化态和还原态的活度等于等于1 时的电极电位称为：标准电极电位。时的电极电位称为：标准电极电位。12:08:3912:08:3912:08:39 在两种不同离子的溶液或两种不同浓度的溶液接触界在两种不同离子的溶液或两种不同浓度的溶液接触界面上，存在着微小面上，存在着微小的电位差，称之为液体接界电位。的电位差，称之为液体接界电位。液体接界电位产生的原因：液体接界电位产生的原因：各种离子具有不同的迁移速率各种离子具有不同的迁移速率
10、而引起。而引起。盐桥：盐桥：饱和饱和KCl溶液溶液中加入中加入3%琼脂；琼脂；K+、Cl-的扩散的扩散速度接近，液接电速度接近，液接电位保持恒定位保持恒定1-2mV。12:08:401.1.参比电极参比电极 标准氢电极标准氢电极 基准，电位值为零基准，电位值为零(任何温度任何温度)。甘汞电极甘汞电极 电极反应：电极反应：HgHg2 2ClCl2 2+2e-+2e-=2Hg+2 2Hg+2 ClCl-半电池符号：半电池符号：HgHg，HgHg2 2ClCl2 2（固）固）KClKCl 电极电位（电极电位（2525）：）：电极内溶液的电极内溶液的ClCl-活度一定，甘汞电极电位固定。活度一定，甘汞
11、电极电位固定。)Cl(lg059.0)Cl()Hg()ClHg(lg2059.0OCl/HgHgCl/HgHg2222OCl/HgHgCl/HgHg222222aEEaaaEE12:08:40温度校正，对于温度校正，对于SCE，t 时的电极电位为：时的电极电位为：Et=0.2438-7.610-4(t-25)（V）12:08:40 温度校正，（标准温度校正，（标准Ag-Ag-AgClAgCl电极），电极），t t 时的电极电位时的电极电位为：为：E Et t=0.2223-6=0.2223-61010-4-4(t t-25)-25)（V V）银丝镀上一层银丝镀上一层AgClAgCl沉淀沉淀,浸
12、在一定浓度浸在一定浓度的的KClKCl溶液中即构成了银溶液中即构成了银-氯化银电极。氯化银电极。0.1mol/LAg-AgCl电极标准Ag-AgCl电极饱和Ag-AgCl电极KCl浓度 0.1 mol/L 1.0 mol/L 饱和溶液电极电位（V）+0.2880 +0.2223 +0.2000电极反应：电极反应：AgCl+e-=Ag+Cl-半电池符号：半电池符号：Ag，AgCl（固）固）KCl 电极电位（电极电位（25）：）：EAgCl/Ag=E AgCl/Ag-0.059lgaCl-表表 银银-氯化银电极的电极电位（氯化银电极的电极电位（25）12:08:40（1 1）第一类电极）第一类电极
13、金属金属-金属离子电极金属离子电极 例如：例如：Ag-AgNOAg-AgNO3 3电极电极(银电极银电极)，Zn-ZnSOZn-ZnSO4 4电极电极(锌电锌电极极)等等 电极电位为电极电位为(25(25C)C)：E EM Mn n+/M/M=E E M Mn n+/M/M-0.059lg-0.059lga aM Mn+n+第一类电极的电位仅与金属离子的活度有关。第一类电极的电位仅与金属离子的活度有关。（2 2）第二类电极）第二类电极金属金属-金属难溶盐电极金属难溶盐电极 二个相界面二个相界面,常用作参比电极。常用作参比电极。12:08:40（3 3）第三类电极）第三类电极汞电极汞电极 金属汞
14、金属汞(或汞齐丝或汞齐丝)浸入含有少量浸入含有少量HgHg2+2+-EDTA-EDTA配合物及被测配合物及被测金属离子的溶液中所组成。根据溶液中同时存在的金属离子的溶液中所组成。根据溶液中同时存在的HgHg2+2+和和M Mn n+与与EDTAEDTA间的两个配位平衡，可以导出以下关系式间的两个配位平衡，可以导出以下关系式(25(25C)C)：E E(Hg(Hg2 22+2+/Hg)=/Hg)=E E (Hg(Hg2 22+2+/Hg)-0.059lg/Hg)-0.059lga aM Mn+n+（4 4）惰性金属电极）惰性金属电极 电极不参与反应，但其晶格间的自由电子可与溶液进行交电极不参与反
15、应，但其晶格间的自由电子可与溶液进行交换。故惰性金属电极可作为溶液中氧化态和还原态获得电子或换。故惰性金属电极可作为溶液中氧化态和还原态获得电子或释放电子的场所。释放电子的场所。12:08:40 特点特点:仅对溶液中特定离子有选择性响应仅对溶液中特定离子有选择性响应（离子选择性电极）。（离子选择性电极）。膜电极的关键：是一个称为选择膜膜电极的关键：是一个称为选择膜的敏感元件。的敏感元件。敏感元件：单晶、混晶、液膜、高敏感元件：单晶、混晶、液膜、高分子功能膜及生物膜等构成。分子功能膜及生物膜等构成。膜内外被测离子活度的不同而产生膜内外被测离子活度的不同而产生电位差。电位差。12:08:40 将膜
16、电极和参比电极一起插到被测溶液中，组成电池。将膜电极和参比电极一起插到被测溶液中，组成电池。则电池结构为则电池结构为:外参比电极外参比电极被测溶液被测溶液(ai i未知未知)内充溶液内充溶液(ai i一定一定)内参比电极内参比电极（敏感膜）（敏感膜）内外参比电极的电位值固定，且内内外参比电极的电位值固定，且内充溶液中离子的活度也一定，则电池电充溶液中离子的活度也一定，则电池电动势为：动势为：ianFRTEEln12:08:40 极谱分析是捷克斯洛伐克化学家海洛夫斯基极谱分析是捷克斯洛伐克化学家海洛夫斯基（HeyrovshyHeyrovshy）于于19221922年创立的。年创立的。2020世纪
17、世纪4040年代，年代，极谱分析在实际工作中极谱分析在实际工作中已得到广泛应用。近几已得到广泛应用。近几十年来，极谱分析得到十年来，极谱分析得到了巨大的发展，极谱分了巨大的发展，极谱分析已成为电化学中应用析已成为电化学中应用最广泛的一种分析方法，最广泛的一种分析方法，在环境监测中也有很广泛地应用。在环境监测中也有很广泛地应用。12:08:40 极谱法以滴汞电极为工作极谱法以滴汞电极为工作电极，以大面积的电极或甘汞电电极，以大面积的电极或甘汞电极为参比电极，在对样品试液进极为参比电极，在对样品试液进行电解分析时，测定电流与电压行电解分析时，测定电流与电压曲线，并据此进行定量和定性分曲线，并据此进
18、行定量和定性分析。极谱法具有灵敏度高、准确析。极谱法具有灵敏度高、准确度高、快速、适用性广等特点，度高、快速、适用性广等特点，可以对大多数金属元素和具有氧可以对大多数金属元素和具有氧化还原性质的有机物进行分析。化还原性质的有机物进行分析。极谱分析是一种特殊的电解分析。极谱分析是一种特殊的电解分析。12:08:40 一、与普通电解的区别（特点）一、与普通电解的区别（特点）1.极谱分析中电解池的工作电极为滴汞电极，极谱分析中电解池的工作电极为滴汞电极，参比电极为甘汞电极或其它大面积的电极；参比电极为甘汞电极或其它大面积的电极；滴汞电极一般作为负极，特点是表面积很小。滴汞电极一般作为负极，特点是表面
19、积很小。2.极谱分析所用试液的浓度较低，一般为极谱分析所用试液的浓度较低，一般为1g/Lmg/L。12:08:40 3.在极谱分析的电解过程中，不搅拌溶液；在极谱分析的电解过程中，不搅拌溶液；4.在极谱分析中，电解时通过溶液的电流很在极谱分析中，电解时通过溶液的电流很小，不超过小，不超过100A，所以经电解后溶液的组所以经电解后溶液的组分和浓度基本上没有显著变化。分和浓度基本上没有显著变化。5.它是根据记录电解时的电流它是根据记录电解时的电流-电压曲线来进电压曲线来进行定量（定性）分析，而电解分析是直接称行定量（定性）分析，而电解分析是直接称量在电极上的电解沉积物。量在电极上的电解沉积物。12
20、:08:40 如果一支电极通过无限小如果一支电极通过无限小的电流，便引起电极电位发生的电流，便引起电极电位发生很大变化，这样的电极称之为很大变化，这样的电极称之为极化电极极化电极，如滴汞电极，反之，如滴汞电极，反之电极电位不随电流变化的电极电极电位不随电流变化的电极叫做理想的叫做理想的去极化电极去极化电极，如甘，如甘汞电极或大面积汞层。汞电极或大面积汞层。12:08:41Pd2+2e +HgCd(Hg)以以仅有微小的电仅有微小的电流流过，这时的电流称为流流过，这时的电流称为“残余电流残余电流”或或背景电流背景电流。当外加。当外加电压增加到电压增加到2Hg -2e +2Cl-Hg2Cl212:0
21、8:41 由于溶液静止，电由于溶液静止，电极附近的铅离子在电极附近的铅离子在电极表面迅速反应，此极表面迅速反应，此时，产生浓度梯度时，产生浓度梯度（厚度约（厚度约0.05mm的扩的扩散层），电极反应受散层），电极反应受浓度扩散控制。在浓度扩散控制。在处，达到扩散平衡。处，达到扩散平衡。12:08:41 平衡时，电解电流仅受扩散运动控制，形成：平衡时，电解电流仅受扩散运动控制，形成：极限扩散电流极限扩散电流id。（极谱定量分析的基础）极谱定量分析的基础）图中图中处电流随处电流随电压变化的比值最大电压变化的比值最大，此点对应的电位称，此点对应的电位称为半波电位。为半波电位。（极谱定性的依据）（极谱
22、定性的依据）12:08:41 (1)(1)待测物质的待测物质的浓度要小浓度要小，快，快速形成浓度梯度。速形成浓度梯度。(2)(2)溶液保持静止溶液保持静止，使扩散层，使扩散层厚度稳定，待测物质仅依靠扩散厚度稳定，待测物质仅依靠扩散到达电极表面。到达电极表面。(3)(3)电解液中含有电解液中含有较大量的惰性电解质较大量的惰性电解质，使待测离子在电，使待测离子在电场作用力下的迁移运动降至最小。场作用力下的迁移运动降至最小。(4)(4)使用两支使用两支不同性能的电极不同性能的电极。极化电极的电位随外加电。极化电极的电位随外加电压变化而变化，保证在电极表面形成浓差极化。压变化而变化，保证在电极表面形成
23、浓差极化。12:08:41 （1 1）电极毛细管口处的汞滴很小，电极毛细管口处的汞滴很小，易形成易形成浓差极化浓差极化；（2 2）汞滴不断滴落，使汞滴不断滴落，使电极表面不电极表面不断更新断更新，重复性好。，重复性好。(受汞滴周期性滴受汞滴周期性滴落的影响，汞滴面积的变化使电流呈快落的影响，汞滴面积的变化使电流呈快速锯齿性变化速锯齿性变化)；（3 3）氢在汞上的超电位较大氢在汞上的超电位较大；（4 4）金属与汞生成汞齐金属与汞生成汞齐,降低其析出降低其析出电位电位,使碱金属和碱土金属也可分析。使碱金属和碱土金属也可分析。（5 5）汞容易提纯。汞容易提纯。12:08:4112:08:41 (id
24、)平均平均=607nD1/2m2/3 t 1/6c 讨论讨论:（1）n，D 取决于被测物质的特性取决于被测物质的特性 将将607nD1/2定义为扩散电流常数，用定义为扩散电流常数，用 I 表示。越表示。越大，测定越灵敏。大，测定越灵敏。（2）m，t 取决于毛细管特性，取决于毛细管特性，m2/3 t 1/6定义定义为毛细管特性常数，用为毛细管特性常数，用K 表示。则：表示。则：(id)平均平均 每滴汞上的平均电流每滴汞上的平均电流(微安微安)；n 电极反电极反应中转移的电子数；应中转移的电子数；D 扩散系数；扩散系数；t 滴汞周期滴汞周期(s)；c 待测物原始浓度待测物原始浓度(mmol/L)；
25、m 汞流速度（汞流速度（mg/s）；）；(id)平均平均=I K c尤考维奇方程式尤考维奇方程式12:08:41 （1 1）被测物质的性质及浓度的影响）被测物质的性质及浓度的影响 i 与被测物质在电极上反应的电子转移数与被测物质在电极上反应的电子转移数n及该及该物质的扩散系数和浓度有关。当各种条件一定时，物质的扩散系数和浓度有关。当各种条件一定时，K=607nDm2/3 t 1/6 称为尤考维奇常数称为尤考维奇常数（2）毛细管特性的影响）毛细管特性的影响 m2/3 t 1/6 毛细管常数，与直径、汞柱的高度毛细管常数，与直径、汞柱的高度等有关。等有关。汞柱高度汞柱高度h增加增加1cm时，时，i
26、d约增加约增加2%。可见，在。可见，在一个分析系列的过程中，必须采用同一支毛细管，且一个分析系列的过程中，必须采用同一支毛细管，且要保持汞柱高度的一致，才能获得精确的结果。要保持汞柱高度的一致，才能获得精确的结果。12:08:41（3）温度的影响）温度的影响 在尤氏方程式中，除了在尤氏方程式中，除了n外，温度对其外，温度对其它各项都有影响，而以它各项都有影响，而以D受影响最大。实验受影响最大。实验表明表明id 的温度系数为的温度系数为1.3%/,所以若要求所以若要求温度对温度对id 的影响误差达的影响误差达1%以内，必须将温以内，必须将温度的变化控制在度的变化控制在0.5以内。以内。（4）溶液
27、组分的影响）溶液组分的影响 组分的变化会使溶液粘度随着变化，则组分的变化会使溶液粘度随着变化，则D也会变化。因此在测量中，标准溶液应与也会变化。因此在测量中，标准溶液应与试样溶液的组分尽可能一致。采用标准加试样溶液的组分尽可能一致。采用标准加入法可减少溶液组分的影响。入法可减少溶液组分的影响。12:08:41 在在1 1mol/L KClmol/L KCl底底液中，液中，不同浓度的不同浓度的CdCd2+2+极谱波极谱波 由极谱波方程式：由极谱波方程式：iiinFRTEEd ln2/1 一般情况下，不同金属离子一般情况下，不同金属离子具有不同的半波电位，且不随浓具有不同的半波电位，且不随浓度改变
28、，分解电压则随浓度改变度改变，分解电压则随浓度改变而有所不同（如右图所示），故而有所不同（如右图所示），故可利用半波电位进行定性分析可利用半波电位进行定性分析。当当i i=i id d时的电位即为半波电时的电位即为半波电位，极谱波中点。位，极谱波中点。常数常数 aaKKnFRTEEMMO2/1ln 12:08:41 依据公式：依据公式：i id d =KcKc 可进可进行定量计算。行定量计算。极限扩散电流极限扩散电流 由极谱图上由极谱图上量出量出,用波高直接进行计算。用波高直接进行计算。1.1.波高的测量波高的测量 (1)(1)平行线法平行线法 (2)(2)切线法切线法 (3)(3)矩形法矩形
29、法12:08:42 (1)比较法比较法(完全相同条件完全相同条件)cs;hs 标准溶液的浓度和波高标准溶液的浓度和波高;(2)(2)标准曲线法标准曲线法(3)(3)标准加入法标准加入法XXXSXSSXSXssXXsXhVHVVhcVcVVcVcVKHKch)()(ssxxchhc 12:08:42 恒电位电解富集与伏安分析相结合的一种极谱分析技术。恒电位电解富集与伏安分析相结合的一种极谱分析技术。1.1.过程过程（1 1）被测物质在适当电压下恒电位电解）被测物质在适当电压下恒电位电解,还原沉积在阴极上还原沉积在阴极上;（2 2）施加反向电压）施加反向电压,使还原沉积在阴极使还原沉积在阴极(此时
30、变阳极此时变阳极)上的金上的金属离子氧化溶解，形成较大的峰电流属离子氧化溶解，形成较大的峰电流;（3 3）峰电流与被测物质浓度成正比峰电流与被测物质浓度成正比,定量依据定量依据;（4 4）灵敏度一般可达灵敏度一般可达1010-8-8 10 10-9-9 mol/Lmol/L；（5 5）电流信号呈峰型，便于测量）电流信号呈峰型，便于测量,可同时测量多种金属离子。可同时测量多种金属离子。12:08:4212:08:42 化学计量化学计量:被测物完全电积在阴极上。被测物完全电积在阴极上。精确性好，时间长；精确性好，时间长；非化学计量非化学计量(常用方法常用方法):):约约 2%2%3%3%电积在阴极
31、上；电积在阴极上；在搅拌下，电解富集一定时间。在搅拌下，电解富集一定时间。2.2.溶出过程溶出过程 扫描电压变化速率保持恒定。扫描电压变化速率保持恒定。1.1.富集过程富集过程12:08:42（1 1）底液：可采用极谱分析的底液。）底液：可采用极谱分析的底液。（2 2）预电解电位：可参考半波电位的数据，）预电解电位：可参考半波电位的数据，通常，实验中选用的预电解电位比半波电位通常，实验中选用的预电解电位比半波电位负负0.20.20.5V0.5V。（3 3）预电解时间：预电解时间的选择与被测）预电解时间：预电解时间的选择与被测物质的浓度和方法的灵敏度有关。物质的浓度和方法的灵敏度有关。（4 4）
32、除氧：通常，进行溶出伏安分析时，需）除氧：通常，进行溶出伏安分析时，需要除氧，其方法与经典极谱法相同。要除氧，其方法与经典极谱法相同。12:08:42（5）工作电极：溶出伏安法使用的工作电极分为汞）工作电极：溶出伏安法使用的工作电极分为汞电极和固体电极。电极和固体电极。汞电极有悬汞电极和汞膜电极，固体电极有汞电极有悬汞电极和汞膜电极，固体电极有碳糊电极、石墨电极、玻璃碳电极和碳糊电极、石墨电极、玻璃碳电极和Pt、Ag电极电极等。等。A、测定、测定Cu2、Pb2、Cd2、Zn2等金属离子时等金属离子时使用悬汞电极和汞膜电极；使用悬汞电极和汞膜电极；B、测定贵金属、测定贵金属、Hg以及不形成汞齐的
33、金属时，以及不形成汞齐的金属时，常用石墨电极、玻璃电极和铂电极；常用石墨电极、玻璃电极和铂电极；C、测定卤素离子和、测定卤素离子和Cr、Fe等变价离子时，它们等变价离子时，它们以难溶化合物的形式富集在电极表面，工作电极以难溶化合物的形式富集在电极表面，工作电极采用汞电极、银电极和玻璃碳电极等。采用汞电极、银电极和玻璃碳电极等。12:08:42测量峰高测量峰高:略略标准曲线法标准曲线法:略略标准加入法标准加入法:XSXXSSSXXVVVcVcKhcKh XXSXSSSSSVhhVVVchKc )(12:08:421.1.金属元素测定金属元素测定 不需分离可同时测定各种金属离子不需分离可同时测定各种金属离子;可测定约可测定约3030多种元素的测定；多种元素的测定；2.2.灵敏度高灵敏度高 10 10-8-81010-9-9 mol/Lmol/L；3.3.应用领域应用领域 化学、化工；食品卫生；化学、化工；食品卫生；金属腐蚀；环境检测；金属腐蚀；环境检测；超纯半导体材料超纯半导体材料;
