1、-1-气体摩尔体积课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试1.物质的三种聚集状态是气态、液态和固态。在测量其量的多少时,固体易测其质量,液体和气体易测其体积。2.一定物质的量的气体的体积大小主要与温度、压强等因素有关。课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试一、决定物质体积大小的因素1.影响物质体积大小的因素【微思考1】决定气体粒子间距离的因素有哪些?如何影响?提示决定气体粒子间距离的因素是温度和压强。温度越高,压强越小,气体粒子间距离越大。2.阿伏加德罗定律同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试二、气体摩尔体积【微思考2】“22.4 Lmol-
2、1”的适用条件是什么?提示标准状况下的任意气体,既可以为单一气体,也可以是混合气体。课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小和数目决定。()(2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目。()(3)1 mol任何气体的体积均约为22.4 L。()(4)在标准状况下,1 mol水的体积约为22.4 L。()(5)同温同压下,1 mol O2的体积与1 mol CO和CO2混合气体的体积相同。()答案(1)(2)(3)(4)(5)课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试2.(1)在标准状况下,0.5 mo
3、l H2的体积为 L。(2)在标准状况下,3.36 L O2的物质的量为 mol。(3)在相同温度和压强下,1 mol H2与3 mol O2的体积比为。答案(1)11.2(2)0.15(3)1 3课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测 气体气体摩尔体积及有关计算摩尔体积及有关计算问题探究已知:气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。在0 和101 kPa(标准状况)的条件下,气体摩尔体积约为22.4 Lmol-1。在25 和101 kPa的条件下,气体摩尔体积约为24.5 Lmol-1。又查阅资料知道:在0 和202 kPa的条件下,气体摩尔体积约为11.2 Lmol-1。在273
4、 和202 kPa时,气体摩尔体积约为22.4 Lmol-1。课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测(1)气体摩尔体积的影响因素有哪些?如何影响?提示气体摩尔体积的影响因素有温度和压强。温度越高,压强越小,气体摩尔体积越大。(2)据和判断,气体摩尔体积约为22.4 Lmol-1时,一定是在标准状况下吗?提示不一定。同时改变温度和压强,气体摩尔体积仍可能保持不变。如升高温度的同时增大压强。(3)在标准状况下,混合气体的气体摩尔体积也是22.4 Lmol-1吗?为什么?提示是。在标准状况下,混合气体中的不同分子间距相同,故1 mol混合气体的体积与1 mol单一气体体积相同,均约为22.4 L
5、。课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测深化拓展1.使用气体摩尔体积的注意事项(1)气体摩尔体积的适用范围是气体、可以是单一气体,也可为混合气体。如标准状况下,0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体的体积约为22.4 L。(2)使用22.4 Lmol-1时的注意事项条件必须为标准状况。因此一定要看清气体所处的状况。物质状态必须为气体。如水、酒精、四氯化碳(CCl4)等物质在标准状况下不是气体。数值“22.4 Lmol-1”是近似值。课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测2.标准状况下,气体各物理量的计算 课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测素能应用典例1(1)在标准
6、状况下,3.36 L CO2的物质的量为多少?含有CO2的分子数为多少?(2)标准状况下,56 g N2的体积为多少?(3)标准状况下,16 g A2气体的体积为11.2 L,则A2的相对分子质量为多少?(4)标准状况下,Cl2的密度为多少?课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测答(1)标准状况下,3.36 L CO2的物质的量为0.15 mol,含有CO2的分子数为9.031022。(2)标准状况下,56 g N2的体积为44.8 L。(3)A2的相对分子质量为32。(4)标准状况下,Cl2的密度为3.17 gL-1。课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练1(1)现有34 g
7、某气体,摩尔质量为17 gmol-1,则:该气体的物质的量为mol。该气体所含分子数为NA。该气体在标准状况下的体积为L。(2)g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。答案(1)2244.8(2)36解析(1)该气体的物质的量为 =2 mol,所含分子数为2NA,在标准状况下的体积为22.4 Lmol-12 mol=44.8 L。(2)标准状况下22.4 L CO2的物质的量是1 mol,所含氧原子的物质的量是2 mol,故含2 mol氧原子的水的物质的量是2 mol,即36 g。课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测阿伏加德罗定律及推论阿伏加德罗定律及
8、推论问题探究1.同温同压下,1 mol O2和1 mol H2所含的分子个数是否相等?气体体积是否相等?提示均相等。同温同压下,气体的物质的量之比等于气体分子个数之比,也等于气体体积之比。2.根据密度的计算公式 ,推断同温同压下,不同气体的密度之比与气体的摩尔质量有何关系。提示同温同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比。3.同温同压下,向两个容积相同的密闭容器中分别充满O2、O3气体,则两种气体的质量之比为多少?物质的量之比为多少?密度之比为多少?提示2 3;1 1;2 3。课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测深化拓展1.阿伏加德罗定律同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子
9、。2.阿伏加德罗定律的推论课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测素能应用典例2下列叙述不正确的是()A.同温同压下,1 mol H2和1 mol H2O一定具有相同的体积B.常温常压下,等体积的O2和H2的物质的量相同C.同温同压下,O2和H2的密度之比为16 1D.同温同压下,同容积的两个容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,两容器内的气体一定具有相同的分子总数答案A解析常温常压下,H2O是液态,1 mol H2和1 mol H2O的体积不同,A项错误;同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,也等于分子数之比,B、D两项正确;同温同压下
10、,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,C项正确。课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练2同温同压下,向两个密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体,下列说法正确的是()A.两气体的物质的量之比为3 2B.两种容器的体积之比为2 3C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的密度之比是3 2答案A解析因O2和O3质量相等,故两气体物质的量之比为48 32,即3 2,A项正确;同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,即3 2,B项错误;同温同压下,气体的分子数目之比等于其物质的量之比,即3 2,C项错误;同温同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,即32 48=2 3,D项错误。课堂
11、篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测1.同温同压下,两种气体的体积如果不相同,请你推测其主要原因是()A.气体的分子大小不同B.气体的物质的量不同C.气体分子的化学性质不同D.气体分子间的平均距离不同答案B解析同温同压下,气体的体积取决于其物质的量,物质的量不同,则其体积不同。课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测2.下列叙述正确的是()A.1 mol任何气体的体积都为22.4 LB.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC.标准状况下,1 mol水所占的体积是22.4 LD.标准状况下,22.4 L任何气体的物质的量都是1 m
12、ol答案D解析按气体摩尔体积的“四要素”,即状态(气体)、状况(条件:温度、压强)、定量(1 mol)、数值(体积)进行分析。A项,没有指明该物质所处的温度、压强;B项,气体摩尔体积只适用于气体;C项,水在标准状況下不是气体,故A、B、C三项均错误,D项正确。课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测3.下列叙述正确的是()A.1.5 mol O2的体积是33.6 LB.在标准状况下,2 mol H2的体积是44.8 LC.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.32 g O2的物质的量是1 mol,其体积是22.4 L答案B解析A、C、D三项均未指明气体所处的温度和压强。课堂篇探
13、究学习探究一探究二素养脉络随堂检测4.如图所示,相同状况下,分别用氯化氢和四种不同的混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是()答案C解析相同状况下,五个气球的体积相同,则所含气体的物质的量相等,气体的分子数相同;HCl、N2、O2都为双原子分子,故C气球中所含原子数一定与HCl气球中所含原子数相同;而A中气球所含原子数会因Ar与O3的混合比例不同而变化,不一定与HCl气球中所含原子数相同;B、D气球中气体无论以怎样的比例混合,都大于HCl气球中所含原子数。课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测5.同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量之比为;同质量的氨气和硫化氢气体的体积之比为,其中含有的氢原子数目之比为;同温同压下,若二者含有的氢原子数相等,则二者的体积之比为。答案1 22 13 12 3 课堂篇探究学习探究一探究二素养脉络随堂检测
