1、 高三下学期第三次模拟考试题理科综合化学试题高三下学期第三次模拟考试题理科综合化学试题一、单选题一、单选题1化学与社会、生产及生活密切相关。下列叙述正确的是（）A油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应B自来水厂常用明矾、O3、ClO2等做水处理剂，其作用都是杀菌消毒C“北斗系统”装载高精度铷原子钟搭配铯原子钟，铷和铯属于同位素D2022 年北京冬奥会“飞扬”火炬喷口外壳采用聚硅氮烷树脂，该树脂属于高分子化合物2用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A1 mol H2O2中含有极性共价键的数目为 3NAB251 L pH=1 的 H3PO4溶液中 H+数目为 0.1NAC20
2、 g H218O 含有的中子数为 12NAD足量铁粉与 1 L14 mol/L 浓硝酸加热充分反应转移电子数目为 7NA3提纯下列物质(括号内物质为杂质)的方案中，不能达到目的的是（）物质除杂试剂除杂和分离方法CO(SO2)NaOH 溶液洗气CH3COOCH2CH3(CH3COOH)饱和 Na2CO3溶液分液CuO(Al2O3)NaOH 溶液过滤乙醇(水)苯分液ABCD4某药物的合成中间体 R 的结构如图所示，下列有关有机物 R 的说法错误的是（）A其分子式为 C13H12O4B分子中所有碳原子可能共平面C其苯环上的一氯代物有 4 种D既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色5短周期元素 X
3、、Y、Z、W 原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为 14，X 与 Z 同主族，Y 与 W 同主族，且 X 的原子半径小于 Y，W 原子序数为 Y 原子序数的 2 倍。下列叙述错误的是（）A在同周期元素最高价氧化物对应水化物中，W 的酸性最强BZ 与 Y 可形成 Z2Y、Z2Y2离子化合物C热稳定性：X2WX2YD常见简单离子半径：ZYW6近日，我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂 s-SnLi 可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法错误的是（）A使用催化剂能有效减少副产物 CO 的生成；使用 s-SnLi 催化剂，中间产物更不稳定B充电时，
4、阳极电极周围 pH 降低C放电时，每生成 1 mol HCOO-，转移 1 mol 电子D放电时，负极电极反应式为 Zn+4OH-2e-=7已知 SrF2属于难溶于水、可溶于酸的强碱弱酸盐。常温下，用 HCl 调节 SrF2浊液的 pH，测得在不同 pH 条件下，体系中-1gc(X)(X 为 Sr2+或 F-)与 1g的关系如图所示。下列说法错误的是（）AL1代表-lgc(F-)与 lg的变化曲线BKsp(SrF2)的数量级为 10-9Ca、c 两点的溶液中均存在：2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)+c(Cl-)Dc 点的溶液中存在 c(Cl-)c(Sr2+)=c(HF)c(H+)二、非
5、选择题二、非选择题8硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫氰化钾。已知 CS2是一种难溶于水的无色液体，密度为 1.26g/cm3，NH3难溶于 CS2。回答下列问题：（1）制备 NH4SCN 溶液：三颈烧瓶内盛放有 CS2、水和催化剂，实验开始时，打开 K1(K2处于关闭状态)，加热装置 A、C，使 A 中产生的氨气缓缓通入到三颈烧瓶中，反应至 CS2消失，反应的化学方程式为：CS2+3NH3=NH4SCN+NH4HS。仪器 B 的名称是 。三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的 CS2液体中，主要原因是 (写出一条原因即可)
6、。（2）制备 KSCN 溶液：熄灭 A 处的酒精灯，关闭 K1，移开水浴，将装置 C 继续加热至 105，NH4HS 完全分解后(化学方程式为 NH4HS NH3+H2S)，打开 K2，继续保持溶液温度为 105，缓缓滴入适量的 KOH 溶液，制得 KSCN 溶液。反应的化学方程式为 。装置 D 可用于处理尾气，已知酸性重铬酸钾溶液能将 H2S 氧化生成浅黄色沉淀，铬元素被还原为 Cr3+，写出其氧化 H2S 的离子方程式 。（3）制备 KSCN 晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩 、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。（4）测定产品纯度：准确称取 W g KSCN 样品，配成
7、 250.0 mL 溶液；另取 25.00 mLc molL-1AgNO3标准溶液于锥形瓶中，并加入少量稀硝酸和 NH4Fe(SO4)2溶液，用 KSCN 溶液滴定 AgNO3，AgNO3恰好完全转化为 AgSCN 沉淀时，消耗 KSCN 溶液 V mL。将称得的样品配制成溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。；在滴定管中装入 KSCN 溶液的前一步，应进行的操作为 ；NH4Fe(SO4)2溶液的作用是 。产品中 KSCN 质量分数为 (列出计算式，KSCN 摩尔质量为 97 g/mol)；若其它操作正确，在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视滴定管内液体液面，则最后测定结果 (填“偏大”“偏小
8、”或“不受影响”)。9葡萄糖、葡萄糖酸在医疗和工业上有广泛用途。（1）锌电解阳极泥(主要成分为 MnO2、PbSO4和 ZnO，还有少量锰铅氧化物 Pb2Mn8O16和 Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。回答下列问题：已知：MnSO4H2O 易溶于水，不溶于乙醇。20时 Ksp(PbSO4)=1.610-8mol2L-2，Ksp(PbCO3)=7.410-14mol2L-2，1.2621.6。“酸洗”过程中生成硫酸锌的离子方程式为 ；“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为 。实验室中获得 MnSO4H2O 晶体的一系列操作是指蒸发结晶趁热过
9、滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是 ；将分离出晶体的母液收集、循环使用，其意义是 。整个流程中可循环利用的物质是 ；加入 Na2CO3溶液的目的是将 PbSO4转化为 PbCO3，Na2CO3溶液的最小浓度为 molL-1(保留一位小数)；PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+(aq)，平衡常数 K=(列出计算式)。（2）工业上常采用电渗析法从含葡萄糖酸钠(用 GCOONa 表示)的废水中提取化工产品葡萄糖酸(GCOOH)和烧碱，模拟装置如图所示(电极均为石墨)。交换膜 1 为 交换膜(选填“阴离子”、“阳离子”)；电路中通过 2mol 电子时，理论上回收 gNaOH。b 电极上发生反
10、应的电极反应式为 。10研究二氧化碳的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题：（1）已知下列热化学方程式：反应 I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H1=-164.9kJ/mol。反应 II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41.2kJ/mol则反应 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的 H3=。（2）在 T时，将 CO2和 H2加入容积不变的密闭容器中，发生反应 I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，能判断反应达到平衡的是_(填标号)。ACO2的消耗速率和 CH4的生成速率相等B容器内气体压强不再发生变化C混
11、合气体的密度不再发生变化D混合气体的平均相对分子质量不再发生变化（3）将 n(CO2)：n(H2)=1：4 的混合气体充入密闭容器中发生上述反应 I、II，在不同温度和压强时，CO2的平衡转化率如图所示。0.1MPa 时，CO2的转化率在 600之后，随温度升高而增大的主要原因是 。（4）CO2加氢制备 CH4的一种催化机理如图，下列说法中正确的是 。A催化过程使用的催化剂为 La2O3和 La2O2CO3BLa2O2CO3可以释放出 CO2*(活化分子)CH2经过 Ni 活性中心断键裂解产生活化态 H*的过程为放热过程DCO2加氢制备 CH4的过程需要 La2O3和 Ni 共同完成CO2加氢
12、制备 CH4过程中发生如下反应：I.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H1II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2反应 I 的 Arrhenius 经验公式的实验数据如图中曲线 a 所示，已知 Arrhenius 经验公式为 Rlnk=-(Ea为活化能，k 为速率常数，R 和 C 为常数)。则该反应的活化能 Ea=kJ/mol。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线 b 所示，则实验可能改变的外界条件是 。（5）一定温度和压强为 1MPa 条件下，将 CO2和 H2按物质的量之比为 1：4 通入密闭弹性容器中发生催化反应，假设只发生反应：I.CO2(g)+
13、4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，10min 两个反应均达到平衡时，CO2平衡转化率为 80%，CH4选择性为 50%CH4的选择性=。该温度下，反应 II 的 Kp (已知 Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将 K 表达式中平衡浓度用平衡分压代替)，用 CH4的分压变化表示反应 I 在 10 分钟内达平衡的平均速率为 MPamin-1(列出算式即可)。11含镍、铜的物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：（1）基态 Ni 的价电子排布图为 。（2）元素 Cu 与 Ni 的第二电离能(I2分别为 1959kJ
14、mol-1、1753kJmol-1，I2(Ni)I2(Cu)的原因是 。（3）Cu2O 和 Cu2S 都是离子晶体，熔点较高的是 。（4）Cu 可以形成一种离子化合物Cu(NH3)4(H2O)2SO4，其阴离子的空间构型是 ，加热该物质时，首先失去的是 H2O 分子，原因是 。（5）甲基丙烯酸铜是一种重要的有机铜试剂，其结构为。此有机铜试剂中，与氧原子相连的碳原子的杂化轨道类型为 ，1mol 此有机铜试剂中含有 键的物质的量为 mol。（6）四方晶系的 CuFeS2晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图中原子 1 的坐标为(，)
15、，则原子 2 的坐标为 。晶体中距离 Fe 最近的 S 有 个。设阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体的密度为 gcm-3(列出计算式即可)。12芳香族化合物 A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A 有如图转化关系：已知：A 是芳香族化合物且苯环侧链上有两种处于不同环境下的氢原子；+CO2；RCOCH3+RCHORCOCH=CHR+H2O。回答下列问题：（1）B 的分子式为 ，F 具有的官能团名称是 。（2）由 D 生成 E 的反应类型为 ，由 E 生成 F 所需试剂及反应条件为 。（3）K 的结构简式为 。（4）由 H 生成 I 的化学方程式为 。（5）化合物 F 的同分异构体中能同时
16、满足以下三个条件的有 种(不考虑立体异构)。能与 FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜反应；苯环上有两个取代基。其中核磁共振氢谱有 6 组峰，峰面积比为 3：2：2：1：1：1 的化合物的结构简式为 。（6）糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇(CH3)3COH和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线 (无机试剂任用，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。答案解析部分答案解析部分1【答案】D2【答案】B3【答案】D4【答案】B5【答案】A6【答案】C7【答案】C8【答案】（1）球形干燥管；防止倒吸(或使氨气与催化剂充分作用)（
17、2）NH4SCN+KOH KSCN+NH3+H2O；3H2S+8H+=3S+2Cr3+7H2O（3）冷却结晶（4）250 mL 容量瓶、胶头滴管；用 KSCN 溶液进行润洗；指示剂；偏大9【答案】（1）ZnO+2H+=Zn2+H2O；C6H12O6+24H+12MnO2=12Mn2+6CO2+18H2O；向漏斗中加入乙醇至浸没 MnSO4H2O 晶体(或沉淀)，待乙醇自然流下，重复 23 次；提高锰回收率；醋酸(CH3COOH)；5.910-10；或（2）阳离子；80；2H2O-4e-=4H+O210【答案】（1）+206.1kJ/mol（2）B；D（3）反应 I 的H10，600之后，温度升
18、高，反应 II 向右移动，二氧化碳减少的量比反应 I 向左移动二氧化碳增加的量多（4）BD；31；使用更高效的催化剂(增大催化剂比表面积)（5）1.2；或 0.009511【答案】（1）（2）铜失去的是全充满的 3d10电子，镍失去的是 4s1电子（3）Cu2O（4）正四面体形；O 的电负性比 N 的大，对孤电子对的吸引力更强，H2O 与 Cu2+的配位键比 NH3与 Cu2+的配位键弱（5）sp2；22（6）(，1，)；4；或或12【答案】（1）C9H10；羟基、醛基（2）取代反应(或水解反应)；Cu/Ag，O2，加热（3）（4）n+(n-1)H2O（5）6；（6）(CH3)3COH(CH3)2C=CH2
