1、第三章第三章 溶液溶液制作人：张叶制作人：张叶第一节第一节 分散系分散系第三节第三节 电解质溶液电解质溶液第二节第二节 溶液的组成标度溶液的组成标度第四节第四节 稀溶液的依数性稀溶液的依数性第五节第五节 胶体溶液胶体溶液第六节第六节 表面现象表面现象1电解质输液电解质输液 用以补充体内水分、电解质，纠正体内酸碱平衡等。用以补充体内水分、电解质，纠正体内酸碱平衡等。如氯化钠注射液、复方氯化钠注射液、乳酸钠注射液等。如氯化钠注射液、复方氯化钠注射液、乳酸钠注射液等。2营养输液营养输液 用于不能口服吸收营养的患者。用于不能口服吸收营养的患者。营养输液有糖类输液、氨基酸输液、脂肪乳输液等。营养输液有糖
2、类输液、氨基酸输液、脂肪乳输液等。3胶体输液胶体输液 用于调节体内渗透压。用于调节体内渗透压。胶体输液有多糖类、明胶类、高分子聚合物类等。胶体输液有多糖类、明胶类、高分子聚合物类等。4含药输液含药输液 含有治疗药物的输液。含有治疗药物的输液。临床上静脉输液的种类临床上静脉输液的种类导导 入入导导 入入相：体系中物理性质和化学性质完全相同而与相：体系中物理性质和化学性质完全相同而与其它部分有明显界面的均匀部分。其它部分有明显界面的均匀部分。单相体系（均相体系）：只含一个相的体系单相体系（均相体系）：只含一个相的体系多相体系（非均相体系）：含两个或多个相的体系多相体系（非均相体系）：含两个或多个相
3、的体系例：水，盐水等就是一个单相体系例：水，盐水等就是一个单相体系 油水混合物，冰水混合物就是多相体系油水混合物，冰水混合物就是多相体系一、基一、基 本本 概概 念念第三章第三章第一节第一节第一节第一节 分散系分散系分散系：一种或几种物质以细小微粒分散在分散系：一种或几种物质以细小微粒分散在 另一种物质中所形成的体系。另一种物质中所形成的体系。分散相（分散质）：被分散成微粒的物质。分散相（分散质）：被分散成微粒的物质。分散介质（分散剂）：容纳分散相的物质。分散介质（分散剂）：容纳分散相的物质。例：盐水，分散相为盐，分散剂为水例：盐水，分散相为盐，分散剂为水 碘酒，分散相为碘，分散剂为酒精碘酒，
4、分散相为碘，分散剂为酒精第三章第三章第一节第一节粒子大小粒子大小类型类型分散相分散相性质性质实例实例1nm分子、离子分子、离子分散系分散系原子、离原子、离子或小分子或小分子子均相，稳定体均相，稳定体系，扩散快，能系，扩散快，能透过滤纸、半透透过滤纸、半透膜，形成真溶液膜，形成真溶液蔗糖蔗糖氯化钠氯化钠醋酸水溶醋酸水溶液等液等1100nm胶胶体体分分散散系系 高分子高分子 高聚物大高聚物大分子分子均相，稳定体均相，稳定体系，扩散慢，不系，扩散慢，不能透过半透膜，能透过能透过半透膜，能透过滤纸滤纸蛋白质蛋白质核酸水溶核酸水溶液等液等溶胶溶胶胶粒（原胶粒（原子或分子子或分子的聚集体的聚集体多相，不稳
5、定体多相，不稳定体系，扩散慢，不系，扩散慢，不能透过半透膜，能透过半透膜，能透过滤纸能透过滤纸Fe(OH)3As2S3金溶胶等金溶胶等100nm粗分散体系粗分散体系粗粒子粗粒子多相，不稳定体系，不多相，不稳定体系，不能透过滤纸和半透能透过滤纸和半透膜，形成悬浊液、膜，形成悬浊液、乳浊液乳浊液混浊泥水混浊泥水牛奶牛奶豆浆等豆浆等二、分散系分类二、分散系分类第三章第三章第一节第一节节小结节小结分散系分散系一、一些基本概念一、一些基本概念二、分类：二、分类：（一）粗分散系（一）粗分散系（二）胶体分散系（二）胶体分散系（三）分子、离子分散系（三）分子、离子分散系第三章第三章第一节第一节节小结节小结重点
6、：分散系分类重点：分散系分类1、粗分散系、粗分散系2、胶体分散系、胶体分散系3、分子、离子分散系、分子、离子分散系第三章第三章第一节第一节思考题思考题实验室中常用的酸、碱、盐溶液属于何种分散系？实验室中常用的酸、碱、盐溶液属于何种分散系？牛奶属于何种分散系？牛奶属于何种分散系？答：实验室中常用的酸、碱、盐溶液属于分子、离答：实验室中常用的酸、碱、盐溶液属于分子、离 子分散系。子分散系。牛奶属于粗分散系牛奶属于粗分散系章章 页页第三章第三章第一节第一节 第二节第二节 溶液的组成标度溶液的组成标度mmBB一、溶液组成标度的表示方法一、溶液组成标度的表示方法（一）质量分数：溶液中溶质的质量与溶液的质
7、量之比（一）质量分数：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比例：将例：将9gNaCl溶解在溶解在91g水中，求此溶液中水中，求此溶液中NaCl的的质量分数？质量分数？09.09199gggmmNaClNaCl第三章第三章第二节第二节公式：公式：（二）体积分数：溶液中溶质的体积与溶液的体积比（二）体积分数：溶液中溶质的体积与溶液的体积比VVBB例：配制体积分数为例：配制体积分数为50%的甘油溶液的甘油溶液160ml，需甘，需甘油多少毫升？油多少毫升？V)(（甘油）甘油V=50%160ml=80ml公式：公式：第三章第三章第二节第二节（三）质量浓度：溶液中溶质的质量与溶液的体积之比（三）质量浓度：溶液中
8、溶质的质量与溶液的体积之比VmBB密度密度Vm溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量单位：单位：gL-1，L-1。公式：公式：第三章第三章第二节第二节例：市售浓硫酸密度为例：市售浓硫酸密度为1.84kg/L，质量分数为，质量分数为98%，计算硫酸的质量浓度？计算硫酸的质量浓度？假设硫酸溶液体积为假设硫酸溶液体积为1Lm（硫酸溶液）（硫酸溶液）=1.84kg=1840gmmBBmB=Bm=98%1840g=1803.2gVmBB=1803.2g/1L=1803.2gL-1第三章第三章第二节第二节（四）物质的量浓度：溶质的物质的量与溶液的体积比（四）物质的量浓度：溶质的物质的量与溶液的体积比VncBB公
9、式：公式：单位：单位：molL-1，mmolL-1。第三章第三章第二节第二节例：临床上纠正酸中毒时，常用乳酸钠（例：临床上纠正酸中毒时，常用乳酸钠（NaC3H5O3）注射液，其规格是每支注射液，其规格是每支20ml的注射液中含乳酸钠的注射液中含乳酸钠2.24g，问该注射液中乳酸钠的物质的量浓度是多少？问该注射液中乳酸钠的物质的量浓度是多少？BBBMmnmolmolgg02.011224.21VncBBLmolLmol/0.102.002.0第三章第三章第二节第二节公式：公式：单位：单位：molkg-1，mmolkg-1ABBmnb（六）摩尔分数：溶质的物质的量与溶液的物质的量比（六）摩尔分数：
10、溶质的物质的量与溶液的物质的量比BABBnnnx公式：公式：单位：视作无。单位：视作无。（五）质量摩尔浓度：溶质的物质的量与溶剂的质量比（五）质量摩尔浓度：溶质的物质的量与溶剂的质量比第三章第三章第二节第二节例：例：4g NaOH溶解在溶解在100g水中，求该水中，求该NaOH溶液的质溶液的质量摩尔浓度是多少？摩尔分数是多少？量摩尔浓度是多少？摩尔分数是多少？AmnbBBmolmolggMmnBB1.0/404BBAnnnBBmolmolggMmnAA56.5/18100A4g NaOH为溶质，为溶质，100g水为溶剂水为溶剂=0.1 mol/100 g=1 mol/kg =0.1/(5.56
11、+0.1)=0.0182011年年安安中中医医专专升升本本题题第三章第三章第二节第二节（一）溶液组成标度表示方法的换算（一）溶液组成标度表示方法的换算1、cB与与 的换算的换算BBBBMc溶液组成标度表示方法的有关计算溶液组成标度表示方法的有关计算二、二、VncBBVMmBBBBBMc第三章第三章第二节第二节2、cB与与 的换算的换算BBBBMc 是溶液的密度，单位是是溶液的密度，单位是L-1。VncBBVMmBBVMmcBBBBBBMc第三章第三章第二节第二节例：市售浓硫酸密度为例：市售浓硫酸密度为1.84kg/L，质量分数为，质量分数为98%，计算硫酸的物质的量浓度？已知计算硫酸的物质的量
12、浓度？已知H2SO4的摩尔质量的摩尔质量MB98.07g/mol假设硫酸溶液体积为假设硫酸溶液体积为1Lm（硫酸溶液）（硫酸溶液）=1.84kg=1840gmmBB=98%1840g=1803.2g1803.2g/98.07g/mol=18.4molL-1VncBB=1L第三章第三章第二节第二节mB=Bm例：市售浓硫酸密度为例：市售浓硫酸密度为1.84kg/L，质量分数为，质量分数为98%，计算质量摩尔浓度？已知计算质量摩尔浓度？已知H2SO4的摩尔质量的摩尔质量MB98.07g/mol假设硫酸溶液质量为假设硫酸溶液质量为100gmmBB=98%100g=98 g98 g/98.07g/mol
13、=18.4molL-1=2gAmnbBB第三章第三章第二节第二节mB=Bm（二）溶液的配制、稀释和混合（二）溶液的配制、稀释和混合1.溶液的配制溶液的配制（1）一定质量溶液的配制）一定质量溶液的配制（2）一定体积溶液的配制）一定体积溶液的配制步骤：步骤：（1）计算）计算（2）称量（量取）称量（量取）（3）溶解）溶解（4）稀释定容）稀释定容（5）摇匀）摇匀第三章第三章第二节第二节第三章第三章第二节第二节2.溶液的稀释溶液的稀释2211221122112211mmVVVVVcVc一般公式：一般公式：稀释前溶质的量稀释前溶质的量=稀释后溶质的量稀释后溶质的量第三章第三章第二节第二节3.溶液的混合溶液
14、的混合混合前溶质的量混合前溶质的量=混合后溶质的量混合后溶质的量例如公式：例如公式：c1V1+c2V2=c（V1+V2）例：现有例：现有0.2mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液1000ml，需要用多少，需要用多少6mol/L的硫酸与其混合，才能配成的硫酸与其混合，才能配成0.6mol/L的硫酸的硫酸溶液？溶液？解：根据公式解：根据公式c1V1+c2V2=c（V1+V2）得）得0.21000+6V1=0.6（1000+V1）得得V1=74ml第三章第三章第二节第二节小结小结溶液的组成标度溶液的组成标度1、质量分数、质量分数2、体积分数、体积分数3、质量浓度、质量浓度4、物质的量浓度、物质的量浓度5、
15、质量摩尔浓度、质量摩尔浓度6、摩尔分数、摩尔分数第三章第三章第二节第二节小结小结重难点重难点1、溶液的组成标度的表示方法、溶液的组成标度的表示方法2、溶液的组成标度的有关计算、溶液的组成标度的有关计算第三章第三章第二节第二节思考题思考题配制配制1000ml600mmolL-1HCl溶液，需要溶液，需要37%的浓的浓HCl溶液溶液(密度为密度为1.19gml-1)多少毫升？多少毫升？解：1.19V37%/36.5=1L0.6mol/L得V=49.74ml章章 页页第三章第三章第二节第二节 第三节第三节 电解质溶液电解质溶液电解质：在水溶液或在熔融状态下能导电的化合物。电解质：在水溶液或在熔融状态
16、下能导电的化合物。强电解质：完全解离强电解质：完全解离弱电解质：部分解离弱电解质：部分解离化合物化合物电解质电解质非电解质（例乙醇、葡萄糖等）非电解质（例乙醇、葡萄糖等）强电解质（强酸、强碱、大部分盐）强电解质（强酸、强碱、大部分盐）弱电解质（弱酸、弱碱、部分盐）弱电解质（弱酸、弱碱、部分盐）一、电电 解解 质质 分分 类类第三章第三章第三节第三节100%100电解质总浓度已解离的浓度电解质分子总数已解离的分子数解离度的大小由化合物本性决定的。电解质越弱，解离度的大小由化合物本性决定的。电解质越弱，解离度就越小，此外，解离度大小还与电解质溶解离度就越小，此外，解离度大小还与电解质溶液液的浓度、
17、温度、溶剂的性质等因素有关，同一弱的浓度、温度、溶剂的性质等因素有关，同一弱电电解质溶液，浓度越小，解离度越大解质溶液，浓度越小，解离度越大针对弱电解质提出的概针对弱电解质提出的概念念二、解离度（解离度（）第三章第三章第三节第三节（一）表观解离度（一）表观解离度理论上强电解质的解离度为理论上强电解质的解离度为100%，实测均小于，实测均小于100%离子氛示意图离子氛示意图强电解质溶液中，离子浓强电解质溶液中，离子浓度度越大，带不同电荷的离子越大，带不同电荷的离子之之间，由于静电引力作用，间，由于静电引力作用，在在每一个离子周围分布着较每一个离子周围分布着较多多的带相反电荷的离子，使的带相反电荷
18、的离子，使离离子不能完全自由运动，造子不能完全自由运动，造成成强电解质溶液实测解离度强电解质溶液实测解离度小小于理论解离度于理论解离度表观解离度：强电解质的解离表观解离度：强电解质的解离度度三、强电解质溶液三、强电解质溶液第三章第三章第三节第三节（二）（二）活度（活度（a）和活度系数（）和活度系数（）活度：即离子的有效浓度，指单位体积电解质溶液中活度：即离子的有效浓度，指单位体积电解质溶液中表表观上所含的离子浓度。观上所含的离子浓度。a=c （0 1）溶液浓度越大，离子电荷越高，离子间相互牵制作用溶液浓度越大，离子电荷越高，离子间相互牵制作用越越强，强，越小，越小，a与与c差距越大。差距越大。
19、当溶液极稀时，当溶液极稀时，接近接近1，则，则a与与c趋于相等。趋于相等。第三章第三章第三节第三节小结小结电解质电解质1、强电解质、强电解质（1）表观解离度）表观解离度（2）活度、活度系数）活度、活度系数2、弱电解质、弱电解质（1）解离度）解离度第三章第三章第三节第三节小结小结重点：重点：1、解离度、解离度2、表观解离度、表观解离度第三章第三章第三节第三节思考题思考题相同温度下，相同温度下，0.1mol/L的的HAc和和1mol/L的的HAc谁的解离度大？谁的解离度大？答答:相同温度下，弱电解质的解离度与溶液的浓度有关，相同温度下，弱电解质的解离度与溶液的浓度有关，浓度越大，解离度越小，因此浓
20、度越大，解离度越小，因此0.1mol/L的的HAc的解离度的解离度要比要比1mol/LHAc的解离度大的解离度大章章 页页第三章第三章第三节第三节依数性：即稀溶液的某些性质取决于溶液浓依数性：即稀溶液的某些性质取决于溶液浓 度，而与溶质本身的性质无关。度，而与溶质本身的性质无关。第四节第四节 稀溶液的依数性稀溶液的依数性包括包括:溶液蒸气压下降溶液蒸气压下降 溶液的沸点升高溶液的沸点升高 溶液的凝固点下降溶液的凝固点下降 溶液的渗透压溶液的渗透压第三章第三章第四节第四节一、溶液的蒸气压下降一、溶液的蒸气压下降 定义：一定温度下，蒸发和凝聚速率相等，气相定义：一定温度下，蒸发和凝聚速率相等，气相
21、和液相达到平衡，此时蒸气所具有的压力即为该和液相达到平衡，此时蒸气所具有的压力即为该温度下的蒸气压。温度下的蒸气压。蒸气压与物质本质和温度有关，温度越高蒸蒸气压与物质本质和温度有关，温度越高蒸气压越大气压越大（一）溶剂的蒸气压（一）溶剂的蒸气压 H2O（l）H2O（g）蒸发凝聚第三章第三章第四节第四节（二）溶液的蒸气压下降（二）溶液的蒸气压下降纯水纯水蔗糖水蔗糖水水分子水分子蔗糖分蔗糖分子子第三章第三章第四节第四节AABBC273K373K101.3温度温度/K蒸气压蒸气压/kPaAB：纯水蒸气压曲线：纯水蒸气压曲线AB：溶液蒸气压曲线：溶液蒸气压曲线AC：冰的蒸气压曲线：冰的蒸气压曲线第三章
22、第三章第四节第四节二、溶液的沸点升高二、溶液的沸点升高纯纯水水（一）溶剂的沸点（一）溶剂的沸点 沸腾：液体蒸气压沸腾：液体蒸气压=外界大气压外界大气压此时的温度为该液体的沸点此时的温度为该液体的沸点第三章第三章第四节第四节糖糖水水（二）溶液的沸点升高（二）溶液的沸点升高 溶液的蒸气压降低，导致沸溶液的蒸气压降低，导致沸点高于溶剂的沸点点高于溶剂的沸点本质：溶液的蒸气压降低本质：溶液的蒸气压降低第三章第三章第四节第四节三、溶液的凝固点降低三、溶液的凝固点降低（一）溶剂的凝固点（一）溶剂的凝固点 凝固点：液相蒸气压凝固点：液相蒸气压=固相大气压固相大气压此时的温度为该液体的凝固点此时的温度为该液体
23、的凝固点0时，纯水的蒸气压时，纯水的蒸气压=冰的蒸气压冰的蒸气压纯水纯水冰冰第三章第三章第四节第四节（二）溶液的凝固点降低（二）溶液的凝固点降低0时，糖水的蒸气压时，糖水的蒸气压 320mmol/L 高渗溶液高渗溶液 d外观浑浊外观浑浊散射散射胶体胶体dd看到光路看到光路溶液溶液dd100nmB.CaCl2NaCl胶粒间电性相互中和，相互间结合成大颗粒而沉胶粒间电性相互中和，相互间结合成大颗粒而沉降降加热可加速胶粒运动，使得胶粒相互间碰撞机会加热可加速胶粒运动，使得胶粒相互间碰撞机会增多，而结合成大颗粒沉降增多，而结合成大颗粒沉降第三章第三章第五节第五节长江三角洲的形长江三角洲的形成成江河携带
24、的粘土以江河携带的粘土以胶体形式存在，由胶体形式存在，由于入海口处海水中于入海口处海水中含电解质（氯化钠含电解质（氯化钠为主），使得胶体为主），使得胶体溶液发生聚沉，泥溶液发生聚沉，泥沙沉淀，形成三角沙沉淀，形成三角洲。洲。第三章第三章第五节第五节明矾净化水明矾净化水天然水中的杂质，大天然水中的杂质，大部分都是带负电荷的部分都是带负电荷的胶粒，而氢氧化铝胶胶粒，而氢氧化铝胶粒是带正电荷的，因粒是带正电荷的，因此，带正电荷的氢氧此，带正电荷的氢氧化铝胶粒能中和水中化铝胶粒能中和水中杂质胶粒，于是这些杂质胶粒，于是这些杂质和氢氧化铝絮状杂质和氢氧化铝絮状物一起凝聚而下沉。物一起凝聚而下沉。加入明矾
25、水溶加入明矾水溶液液浑浊浑浊澄清澄清明矾中明矾中Al3+与水发生水与水发生水解生成解生成Al(OH)3溶胶溶胶第三章第三章第五节第五节在在Fe(OH)3溶胶中加入等体积、等浓度的下列不同电溶胶中加入等体积、等浓度的下列不同电解质溶液，使溶胶聚沉最快的是解质溶液，使溶胶聚沉最快的是A.KClB.KNO3C.AlCl3D.K3Fe(CN)6Fe(OH)3溶胶胶溶胶胶粒带正电，因此粒带正电，因此聚沉能力最强的聚沉能力最强的是负电荷最多的是负电荷最多的电解质电解质第三章第三章第五节第五节高分子溶液是指高分子化合物溶解在适当高分子溶液是指高分子化合物溶解在适当的溶剂中所形成的均相体系。的溶剂中所形成的均
26、相体系。二、高分子溶液二、高分子溶液第三章第三章第五节第五节（一）高分子溶液的特征（一）高分子溶液的特征高分子化合物分子结构中有许多亲水基团（如高分子化合物分子结构中有许多亲水基团（如-OH、-COOH、-NH2等），在水溶液中，高分子等），在水溶液中，高分子化合物表面能通过氢键与水形成很厚的水化膜，化合物表面能通过氢键与水形成很厚的水化膜，使其稳定，不易凝聚。使其稳定，不易凝聚。高分子化合物长链间相互靠近而结合，把一部分高分子化合物长链间相互靠近而结合，把一部分液体包裹起来，使之失去流动性，高分子的溶剂液体包裹起来，使之失去流动性，高分子的溶剂化作用束缚了大量溶剂，使其黏度增大。化作用束缚了
27、大量溶剂，使其黏度增大。高分子化合物表面有很厚的水化膜，只有加入高分子化合物表面有很厚的水化膜，只有加入大大量量电解质才能破坏水化膜，使得高分子化合物聚电解质才能破坏水化膜，使得高分子化合物聚沉析出，该过程称盐析。沉析出，该过程称盐析。第三章第三章第五节第五节盐析法提取中药三七的有效成盐析法提取中药三七的有效成分分三七三七三七提取三七提取液液硫酸镁硫酸镁三七皂苷析出三七皂苷析出饱和饱和第三章第三章第五节第五节（二）高分子化合物对溶胶的保护作用（二）高分子化合物对溶胶的保护作用溶胶中加入高分子化合物可以使溶胶对电解质的稳溶胶中加入高分子化合物可以使溶胶对电解质的稳定性增加，这种现象称高分子化合物
28、对溶胶的保护定性增加，这种现象称高分子化合物对溶胶的保护作用。作用。血液中含的难溶物碳酸钙、磷酸钙等就是靠血液血液中含的难溶物碳酸钙、磷酸钙等就是靠血液中的蛋白质保护而以胶体存在，肝肾患者由于血中的蛋白质保护而以胶体存在，肝肾患者由于血液中蛋白质减少，则难容盐可能沉积在肾、胆囊液中蛋白质减少，则难容盐可能沉积在肾、胆囊等器官中形成结石。等器官中形成结石。第三章第三章第五节第五节高分子溶液和溶胶在温度降低或浓度增大时，失高分子溶液和溶胶在温度降低或浓度增大时，失去流动性，变成半固态时的体系称为凝胶。去流动性，变成半固态时的体系称为凝胶。（一）凝胶的形成（一）凝胶的形成肉冻肉冻果冻果冻三、凝三、凝
29、 胶胶第三章第三章第五节第五节（二）凝胶的性质（二）凝胶的性质1、弹性、弹性凝胶凝胶弹性凝胶弹性凝胶脆性凝胶脆性凝胶冻态冻态弹性大致相同弹性大致相同干燥干燥体积缩小多体积缩小多仍有弹性仍有弹性体积缩小少体积缩小少失去弹性失去弹性如肌肉、皮肤等如肌肉、皮肤等如硅胶、如硅胶、Al(OH)3等等2、膨胀作用、膨胀作用膨胀作用：干燥的弹性凝胶放入适当的溶剂中，膨胀作用：干燥的弹性凝胶放入适当的溶剂中，会自动吸收液体使凝胶的体积和重量增大的现象。会自动吸收液体使凝胶的体积和重量增大的现象。3、脱水收缩（离浆）、脱水收缩（离浆）离浆：制备好的凝胶在放置过程中，缓慢自动渗出离浆：制备好的凝胶在放置过程中，缓
30、慢自动渗出液体，使体积缩小的现象。液体，使体积缩小的现象。4、触变作用、触变作用触变作用：某些凝胶受到振摇或搅拌等外力作用，触变作用：某些凝胶受到振摇或搅拌等外力作用，网状结构被破坏变成有较大流动性的溶液状态，去网状结构被破坏变成有较大流动性的溶液状态，去掉外力静置后，又恢复成半固体凝胶状。掉外力静置后，又恢复成半固体凝胶状。第三章第三章第五节第五节小结小结重难点重难点胶体溶液胶体溶液1、溶胶、溶胶性质：丁达尔效应、布朗运动、渗析和电泳性质：丁达尔效应、布朗运动、渗析和电泳2、高分子溶液、高分子溶液3、凝胶、凝胶第三章第三章第五节第五节思考题思考题下列分散系有丁达尔现象，加少量电解质不聚沉的下
31、列分散系有丁达尔现象，加少量电解质不聚沉的是：是：A、AgCl溶胶溶胶B、NaCl溶液溶液C、蛋白质溶液、蛋白质溶液D、蔗糖溶液、蔗糖溶液章章 页页第三章第三章第五节第五节第六节第六节 表面现象表面现象一、表面张力和表面能表面张力和表面能表面张力：表面分子受表面张力：表面分子受到的指向内部的力到的指向内部的力表面能：液体表面层分表面能：液体表面层分子比内部分子多出的能子比内部分子多出的能量量第三章第三章第六节第六节第三章第三章第六节第六节（一）固体表面的吸附（一）固体表面的吸附（二）液体表面的吸附（二）液体表面的吸附表面活性物质：凡是能够显著降低液体表面活性物质：凡是能够显著降低液体 表面张力
32、的物质。表面张力的物质。表面惰性物质：凡是能够增大液体表面表面惰性物质：凡是能够增大液体表面 张力的物质。张力的物质。二、表面吸附表面吸附第三章第三章第六节第六节（一）基本性质（一）基本性质 指具有固定的亲水亲油基团，在溶液的表面能定向指具有固定的亲水亲油基团，在溶液的表面能定向排列，并能使表面张力显著下降的物质。表面活性剂排列，并能使表面张力显著下降的物质。表面活性剂的分子结构具有两亲性：的分子结构具有两亲性：一端为亲水基团，另一端为一端为亲水基团，另一端为憎水基团憎水基团 亲水基团常为极性的基团，如羧基、磺酸基、氨基或亲水基团常为极性的基团，如羧基、磺酸基、氨基或胺基及其盐，也可是羟基、酰
33、胺基、醚键等；胺基及其盐，也可是羟基、酰胺基、醚键等；憎水基团常为非极性烃链，如憎水基团常为非极性烃链，如8 8个碳原子以上烃链。个碳原子以上烃链。表面活性剂分为离子型表面活性剂和非离子型表面活表面活性剂分为离子型表面活性剂和非离子型表面活性剂等。性剂等。三、表面活性物质表面活性物质第三章第三章第六节第六节第三章第三章第六节第六节（二）应用（二）应用1、乳化剂、乳化剂2、润湿剂、润湿剂3、增溶剂、增溶剂第三章第三章第六节第六节小结小结重难点重难点表面现象表面现象1、表面张力、表面能、表面张力、表面能2、表面吸附、表面吸附（1）固体表面吸附）固体表面吸附（2）液体表面吸附）液体表面吸附3、表面活性物质、表面活性物质第三章第三章第六节第六节思考题思考题下列不属于亲水基团的是下列不属于亲水基团的是A、-OHB、-COOHC、-NH2D、-R章章 页页第三章第三章第六节第六节
