1、高三化学一轮复习系列讲座高三化学一轮复习系列讲座第一讲第一讲 电解质的判断电解质的判断1.定义定义 在水溶液里在水溶液里或或熔融状态熔融状态下能导电的下能导电的化合物化合物，叫做电，叫做电解质。解质。在水溶液里在水溶液里和和熔融状态熔融状态下都不能导电的下都不能导电的化合物化合物，叫，叫做非电解质。做非电解质。2本质：本质：电解质能发生电离，电解质能发生电离，非电解质不能发生电离。非电解质不能发生电离。3判断方法：判断方法：利用定义判断：利用定义判断：在水溶液里或熔融状态下在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；能导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下在水溶液里和熔融状态下都不能导
2、电的化合物是非电解都不能导电的化合物是非电解质。质。3判断方法：判断方法：利用本质判断：利用本质判断：在水溶液里或熔融状态下在水溶液里或熔融状态下能电离的化合物是电解质；能电离的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下在水溶液里和熔融状态下都不能电离的化合物是非电解都不能电离的化合物是非电解质。质。3判断方法：判断方法：利用物质类别判断：利用物质类别判断：一般离子化合物属于电解一般离子化合物属于电解质，而共价化合物部分属于电质，而共价化合物部分属于电解质；解质；一般酸碱盐和金属氧化物一般酸碱盐和金属氧化物属于电解质，非金属氧化物属属于电解质，非金属氧化物属于非电解质。于非电解质。【特别说明特别说
3、明】【活学活用活学活用】请你判断以下几种物质哪请你判断以下几种物质哪些是电解质？些是电解质？NaCl、盐酸、氨水、盐酸、氨水、KOH、NH4Cl、CaO、CH3COOH、Cu、CO2、CCl4 答案：答案：NaCl、KOH、NH4Cl、CaO、CH3COOH高三化学一轮复习系列讲座高三化学一轮复习系列讲座第二讲第二讲 强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质 【实验探究】利用同浓度的盐酸和醋酸与利用同浓度的盐酸和醋酸与镁带反应，观察反应快慢。镁带反应，观察反应快慢。【实验现象实验现象】【实验结论实验结论】【实验探究】利用同浓度的盐酸和醋酸与利用同浓度的盐酸和醋酸与镁带反应，观察反应快慢。镁带反应，
4、观察反应快慢。【实验现象实验现象】【实验结论实验结论】盐酸与镁带反应快。盐酸与镁带反应快。盐酸中氢离子浓度盐酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度。大于醋酸中氢离子浓度。1定义：定义：在电离条件（溶于水或在电离条件（溶于水或熔化）下，全部电离成离子熔化）下，全部电离成离子的电解质，叫做强电解质。的电解质，叫做强电解质。在电离条件下，只有一在电离条件下，只有一部分电离成离子的电解质，部分电离成离子的电解质，叫做弱电解质。叫做弱电解质。2判断方法：判断方法：（1）判断依据：）判断依据：化合物是否全部电离化合物是否全部电离（2）判断方法：）判断方法：强酸、强碱和绝大多数盐属于强酸、强碱和绝大多数盐属于强
5、电解质。强电解质。例如，硫酸、氢氧化钠、例如，硫酸、氢氧化钠、氯化钠等。氯化钠等。弱酸和弱碱属于弱电解质。弱酸和弱碱属于弱电解质。例例如，醋酸、氨水等。如，醋酸、氨水等。【小贴士】由于难溶盐虽然只有由于难溶盐虽然只有少量溶解，但是溶解部分少量溶解，但是溶解部分全部电离，所以难溶盐也全部电离，所以难溶盐也属于强电解质。例如，碳属于强电解质。例如，碳酸钙、氯化银、硫酸钡等。酸钙、氯化银、硫酸钡等。【活学活用活学活用】请你判断以下几种物质中属于强请你判断以下几种物质中属于强电解质的是电解质的是 ；属于强电解质的；属于强电解质的是是 。NaCO3 冰醋酸冰醋酸 氨水氨水 稀硫酸稀硫酸 SO3 AgCl
6、高三化学一轮复习系列讲座高三化学一轮复习系列讲座第三讲第三讲 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡【学以致用学以致用】我们分析了醋酸的电离我们分析了醋酸的电离平衡，请你利用所学的知识，平衡，请你利用所学的知识，分析一水合氨的电离情况。分析一水合氨的电离情况。醋酸是一种常见的弱电解，所以我们醋酸是一种常见的弱电解，所以我们以醋酸为例分析弱电解质电离的具体情况：以醋酸为例分析弱电解质电离的具体情况：醋酸的电离是一个可逆的过程，一方醋酸的电离是一个可逆的过程，一方面分子电离出离子，另一方面离子重新结面分子电离出离子，另一方面离子重新结合成分子。当电离和离子结合的速率相等合成分子。当电离和离子结合的速
7、率相等时，离子和分子的数目不发生变化，这样时，离子和分子的数目不发生变化，这样也可以建立一种平衡也可以建立一种平衡电离平衡。电离平衡。1 1、电离平衡、电离平衡 在一定条件下，当弱电解质在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重分子电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的速率相等时，新结合生成分子的速率相等时，溶液中弱电解质分子和离子的量溶液中弱电解质分子和离子的量保持不变，电离过程就达到了平保持不变，电离过程就达到了平衡状态，简称衡状态，简称电离平衡电离平衡。2 2、电离平衡的特征：、电离平衡的特征：逆逆可逆反应；可逆反应；等等V电离电离=V结合结合；动动动态平衡；动态平衡；定定在
8、条件不变时，弱电解质的电离程在条件不变时，弱电解质的电离程度一定，溶液中各粒子的浓度保持一定；度一定，溶液中各粒子的浓度保持一定；变变外界条件变化，电离平衡移动；外界条件变化，电离平衡移动；大大当达到电离平衡时，弱电解质电离当达到电离平衡时，弱电解质电离程度最大。程度最大。高三化学一轮复习系列讲座高三化学一轮复习系列讲座第四讲第四讲 电离平衡的影响因素电离平衡的影响因素【小贴士小贴士】决定弱电解质电离平衡的主要因素决定弱电解质电离平衡的主要因素是内因（即电解质的本性），外界条件对是内因（即电解质的本性），外界条件对弱电解质电离平衡有一定的影响。但是，弱电解质电离平衡有一定的影响。但是，内因无法
9、改变，所以我们就重点研究外界内因无法改变，所以我们就重点研究外界条件对弱电解质的电离平衡的影响。条件对弱电解质的电离平衡的影响。由于弱电解质的电离平衡是一种动由于弱电解质的电离平衡是一种动态平衡，所以符合平衡移动原理。态平衡，所以符合平衡移动原理。由于弱电解质的电离通常是在水溶由于弱电解质的电离通常是在水溶液中进行的，所以不涉及压强和催化剂的液中进行的，所以不涉及压强和催化剂的影响。影响。【探究问题】以醋酸电离为例，分析外以醋酸电离为例，分析外界条件对电离平衡有何影响？界条件对电离平衡有何影响？CH3COOH H+CH3COO-(电离为吸热反应电离为吸热反应)（1）温度的影响：）温度的影响：【
10、探究结论探究结论】升高温度，有利于电升高温度，有利于电离平衡，弱电解质的电离离平衡，弱电解质的电离程度增大。程度增大。（2）浓度的影响：）浓度的影响：【探究结论探究结论】电解质溶液浓度越大，电解质溶液浓度越大，电离程度越小；电解质溶液电离程度越小；电解质溶液浓度越小，电离程度越大。浓度越小，电离程度越大。【讨论讨论】外界条件对醋酸电离平衡的影响：外界条件对醋酸电离平衡的影响：改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向n(H+）变化）变化C(H+)变化变化加入盐酸加入盐酸加入加入NaOH升高温度升高温度加水稀释加水稀释加入冰醋酸加入冰醋酸加入加入Mg粉粉加入醋酸钠加入醋酸钠改变条件改变条件平衡移动
11、方向平衡移动方向n(H+）变化）变化C(H+)变化变化加入盐酸加入盐酸逆移逆移增大增大增大增大加入加入NaOH正移正移减小减小减小减小升高温度升高温度正移正移增大增大增大增大加水稀释加水稀释正移正移增大增大减小减小加入冰醋酸加入冰醋酸正移正移增大增大增大增大加入加入Mg粉粉正移正移减小减小减小减小加入醋酸钠加入醋酸钠逆移逆移减小减小减小减小【讨论讨论】外界条件对醋酸电离平衡的影响：外界条件对醋酸电离平衡的影响：【探究结论探究结论】加入物质使加入物质使H+或或CH3COO-浓度增加，浓度增加，则电离平衡逆移；则电离平衡逆移；加入物质使加入物质使H+或或CH3COO-浓度减小，则电离平衡正移。浓度
12、减小，则电离平衡正移。【口诀口诀】越热越电离，越稀越电离，酸碱促或抑。越热越电离，越稀越电离，酸碱促或抑。【特别说明特别说明】弱电解质电离均为吸热过程，升高弱电解质电离均为吸热过程，升高温度，电离程度增大，离子数目增多，离温度，电离程度增大，离子数目增多，离子浓度增大。子浓度增大。对弱电解质溶液的稀释过程中，弱对弱电解质溶液的稀释过程中，弱电解质的电离程度增大，溶液中离子数目电解质的电离程度增大，溶液中离子数目增多，溶液中离子浓度并不一定增大。增多，溶液中离子浓度并不一定增大。溶液的浓度和溶液导电性的关系：溶液的浓度和溶液导电性的关系：离子浓度越大，导电性越强。离子浓度越大，导电性越强。【活学
13、活用活学活用】在氨水中，分别加入适量在氨水中，分别加入适量盐酸、盐酸、NaOH溶液和溶液和NH4Cl溶液，溶液，对对NH3 H2O的电离平衡各有什的电离平衡各有什么影响？并简要说明理由。么影响？并简要说明理由。高三化学一轮复习系列讲座高三化学一轮复习系列讲座第五讲第五讲 电离方程式的电离方程式的书写方法书写方法1定义：定义：用来表示电解质电离用来表示电解质电离情况的式子，叫做电离方情况的式子，叫做电离方程式。程式。2书写方法：书写方法：强电解质：强电解质完全电强电解质：强电解质完全电离，书写时用离，书写时用“=”号连接。号连接。例如：例如：H2SO4=2H+SO42-弱电解质：弱电解质部分弱电
14、解质：弱电解质部分电离，书写时用电离，书写时用“”号连接。号连接。例如：例如：NH3 H2O NH4+OH-2书写方法：书写方法：多元弱酸多元弱酸：多元弱酸是多元弱酸是分步电离；所以应当分步书写分步电离；所以应当分步书写电离方程式。电离方程式。例如：例如：碳酸的电碳酸的电离：离：H2CO3 H+HCO3-，HCO3-H+CO32-；不能写；不能写成成：H2CO3 2H+CO32-2书写方法：书写方法：多元弱酸的酸式盐多元弱酸的酸式盐：多元多元弱酸的酸式盐也是分步电离，第弱酸的酸式盐也是分步电离，第一步全部电离，第二步部分电离。一步全部电离，第二步部分电离。例如：例如：碳酸氢钠的电离碳酸氢钠的电离：NaHCO3 =Na+HCO3-HCO3-H+CO32-【动脑筋动脑筋】在书写离子方程式时，电解在书写离子方程式时，电解质应该以什么形式出现呢？质应该以什么形式出现呢？离子方程式书写时，可溶性离子方程式书写时，可溶性强电解质一律写离子形式，难溶强电解质一律写离子形式，难溶性强电解质写化学式；弱电解质，性强电解质写化学式；弱电解质，一律写化学式。一律写化学式。【活学活用】书写下列物质的电离书写下列物质的电离方程式：方程式：HF、NH4NO3、NH4Cl、KHSO3、NaHSO4、HCN（弱酸）、（弱酸）、H2SO3、H3PO4
