1、第二单元 我们周围的空气 小结,回顾与思考,一、空气的知识网络,空气,空气成分的测定： 成分： 重要性： 污染及防治：,测定空气中氧气的含量,氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质,生物赖以生存的必需物质 重要自然资源（用途）,污染物 污染的危害 防治措施,测定空气中氧气的含量,如图所示装置能粗略测定空气中氧气的体积分数，玻璃管中部 有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端 的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5cm处，在白磷处微热（白磷在温度很低时就能燃烧），可观察到玻璃管内开始发生的现象：（1） ； （2）活塞向 （填“左”或“右”）移动。实验结束，恢复到室温
2、后， 活塞应停在约 cm处，据此可得出 的结论是： 。,测定空气中氧气的含量,解析：玻璃管中的白磷燃烧后消耗了玻璃管内的氧气，使玻璃管内压强小于外界大气压。开始时由于气体受热膨胀，所以活塞向右移动，最终因氧气被消耗，活塞回到刻度4cm处，容器内剩余气体主要是氮气。,白磷燃烧，产生白烟,右,4,氧气约占空气体积的1/5,二、氧气的知识网络,氧 气,性质 制法 用途,与铁、碳、硫、磷反应 与蜡烛反应,氧化反应,剧烈氧化 缓慢氧化,实验室制法,实验药品 反应原理 实验装置 收集方法 验满方法 检验方法 注意事项,工业制法,供给呼吸 支持燃烧,氧气的性质,下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的
3、是（ ） A.镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末 B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末 C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体,氧气的性质,解析：化学反应产生的现象，描述要准确。镁条在空气中燃烧，产生大量白烟，生成白色固体；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成一种黑色固体；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种有刺激性气味的气体。,C,展示你的风采,三、物质的分类、变化、与性质的知识网络,物质,分类 变化 性质,纯净物
4、 混合物,物理变化 化学变化,类型,化合反应 分解反应 ,物理性质 化学性质,氧气的制取,实验室里既可用高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混 合物） 在加热条件下使其分解制取氧气，也可用下图 装置，通过分 解过氧化氢（H2O2)来制取氧气。请你根据已学化学知识和经验回答下列问题：（1）写出过氧化氢分解的文字表达式： ； （2）写出上图装置中仪器a的名称： ； (3)与高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰 的混合物）制取氧气相比，用过氧化氢 制取氧气的优点是 ； （4）收集氧气的方法还可用 法，你选择此方法的理由是 。,氧气的制取,集气瓶,不加热（或节约能源、操作简单）不产生污染物（或绿色环保）,氧气密度比
5、空气大,向上排空气,小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：,催化剂与催化作用,（1）请你帮小丽同学填写上表中未填写完的空格。 （2）在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 。 （3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是： 。 第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是： 。,催化剂与催化作用,解析：（1）实验一没有催化剂MnO2，反应速率一定慢；实
6、验二水中加入MnO2不分解，不产生氧气；实验三是向5mL5%过氧化氢溶液中加入MnO2，伸入带火星的木条，与实验一比较，则产生氧气速率快，带火星木条复燃； （2）实验一和实验二起对比作用； （3）一是证明反应前后MnO2的质量不变，二是证明MnO2反应前后化学性质不变。,催化剂与催化作用,（2）对比（或对照等） （3）比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量 倾倒掉反应后的液 体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生, 说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解（化学性质没变）,催化剂与催化作用,答案：（1）,展示你的风采,物质的分类与反应的分类,一种：纯净物 多种：混合物,按组成 物质种数,物质,化学反应,按反应物 生成物种数,多变一：化合反应 A+BC,一变多：分解反应 AB+C,按有无 氧参加,有：氧化反应 无：非氧化反应,
