1、A组 20152019年安徽中考题组,1.(2019安徽,7,2分)下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图,有关说法正确的是 ( ) A.反应前后分子总数不变 B.反应前后原子种类发生变化 C.反应前后均为纯净物 D.该反应可以减少二氧化氮的排放,答案 D 根据微观示意图可知,分子个数发生改变,故A错误;根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子 的种类不变,故B错误;根据微观示意图可知,反应物中含有2种分子,生成物中含有3种分子,都属于混合物,故 C错误;该反应中二氧化氮转化为无毒的氮气,所以该反应可以减少二氧化氮的排放,故D正确。,2.(2018安徽,8,2分)为实现二氧化碳的绿色利用,科学家
2、用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列说法 正确的是 ( ) A.反应的化学方程式为CO2+C CO B.固碳酶在反应前后化学性质发生变化 C.X的化学式为CH2 D.该过程实现了无机物向有机物的转化,答案 D 反应的化学方程式应为CO2+C 2CO,故A错误;催化剂在反应前后质量和化学性质不变,故 B错误;根据转化过程可知,X的化学式为C2H4,故C错误;该过程把CO2转化为C2H4,实现了无机物向有机物的 转化,故D正确。,3.(2017安徽,8,2分)科学家发现,利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛,其反应的微观示意图如 下。下列有关该反应的说法正确的是 ( ) A.属于置换反应
3、 B.可解决甲醛带来的室内空气污染问题 C.其中甲醛属于氧化物 D.化学方程式为:HCO+O2 CO2+H2O,答案 B 根据微观示意图可知,反应的化学方程式为CH2O+O2 CO2+H2O,此反应不是置换反应,故 A、D错误;此反应可以把甲醛转化为无毒的CO2和H2O,故B正确;CH2O由三种元素组成,不是氧化物,故C错 误。,审题技巧 根据题目信息“利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛”可判断出B选项是正确 的。,思路分析 观察反应的微观示意图,可写出反应的化学方程式:CH2O+O2 CO2+H2O。,4.(2016安徽,9,2分)据报道,中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功
4、研制出一种新型催化剂,可 将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料,反应的微观示意图如下。有关该反应的说法正确的是 ( ) A.反应前后原子总数减少 B.反应物和生成物中共有两种氧化物 C.得到的液体燃料化学式是H2C2O D.可用于减少温室气体的排放,答案 D 根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、数目不变,故A错误;氧化物是由两种元素组成且 其中一种是氧元素的化合物,反应物、生成物中只有CO2是氧化物,故B错误;由图可知,得到的液体燃料的化 学式为CH2O2,故C错误;该反应的反应物有CO2,可减少温室气体的排放,故D正确。,5.(2015安徽,15,7分)某兴趣小组为验证质量守恒定律,
5、做了镁条在空气中燃烧的实验。 (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式 。 (2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵守质量守恒定律。我 (填 “同意”或“不同意”)小明的观点,因为 。 (3)小红按下图装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢? 【查阅资料】氧化镁为白色固体;,镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体; 氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体为Mg3N2 【实验探究】请设计实验,验证猜想,【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空
6、气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么 呢?请给出合理的解释 。 注意:若答对第(4)小题奖励4分 (4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验,发现均能产生H2,实验现象如下:,上表中,用水进行实验的目的是 。 根据上表中的实验现象,请写出三条结论,并分析可能的原因(不分析原因,不得分): ; ; 。,答案 (7分)(1)2Mg+O2 2MgO (2)不同意 任何反应都符合质量守恒定律,该反应前后质量不相等的原因是空气中有气体参加了反应 (3),O2比N2活泼(其他合理答案均给分) 注意:若答对第(4)小题奖励4分 (4)对照实验(或空白实验)(1分) 加热时,各组反应均加快。原因是
7、升高温度反应加快 加热时,实验1的反应中气泡明显增多。原因是不仅有H2生成,还有NH3逸出 实验2比实验3反应快。原因是Cl-比S 的作用强 实验1反应最快。原因是NH4Cl溶液在反应过程中产生HCl,从而与Mg反应加快 加热时,实验1中的反应明显加快。原因是升温使镁与NH4Cl溶液反应加快,消耗HCl,促进NH3逸出;而NH3 的逸出,又促使HCl浓度增大,最终导致反应明显加快 (以上5点,每答对一点给1分,共计3分;其他合理答案均给分),解析 (1)根据镁在氧气中燃烧生成MgO可写出化学方程式。(2)任何化学反应都遵守质量守恒定律。镁 条与空气中的氧气发生反应生成氧化镁,生成的氧化镁的质量
8、一定等于镁条和参加反应的气体的质量之 和。(3)镁不仅可以和空气中的氧气反应,而且还可以和氮气反应,不过O2比N2活泼,因此得到氧化镁的质量 较大;根据资料可设计实验验证生成物中含有氮化镁,思路:将生成物溶于水气体逸出用湿润的红色 石蕊试纸检验该气体是氨气证明含有氮化镁。(4)题表中,用水进行实验的目的是与其他盐溶液进行 对照。,B组 20152019年全国中考题组 考点一 质量守恒定律,1.(2019黑龙江齐齐哈尔,6,2分)火箭推进器中盛有N2H4和H2O2,发生反应的化学方程式: N2H4+2H2O2 R+ 4H2O, 其中R的化学式为 ( ) A.NO2 B.N2O4 C.NH3 D.
9、N2,答案 D 在化学反应前后,原子的种类和个数不变。该反应中,反应前共有2个氮原子、8个氢原子、4个 氧原子,反应后“4H2O”中有8个氢原子、4个氧原子,还应该有2个氮原子,故R的化学式为N2。,2.(2019四川成都,13,3分)我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂,其催 化反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 ( ) A.反应前后催化剂的性质不变 B.反应前后碳元素的化合价不变 C.反应生成物的分子个数比为11 D.对缓解人类能源危机有重要意义,答案 D 根据微观示意图书写出该反应的化学方程式:CO2+2H2O CH4+2O2。A项,化学反 应前后催化剂的
10、化学性质和其质量不变,而不是催化剂的性质不变,说法不正确;B项,由化合价原则计算可 知,二氧化碳中碳元素的化合价为+4价,甲烷中碳元素的化合价为-4价,反应前后碳元素的化合价发生了变 化,说法不正确;C项,由该反应的化学方程式可知,反应生成物CH4和O2的个数比为12,说法不正确;D项,因 为该反应生成了甲烷,所以该反应对缓解人类能源危机有重要意义,说法正确。,解题关键 利用微观示意图正确书写出反应的化学方程式,是解决这类题目的关键。,易错警示 根据微观示意图书写反应的化学方程式时,必须遵守质量守恒定律,即化学反应前后各原子的 个数、种类、质量都不变。,3.(2019广西北部湾经济区,16,2
11、分)下列图示实验及其描述正确的是 ( ),A.稀释浓硫酸 B.观察到铁丝剧烈燃烧 C.电解水时,产生氢气和氧气的体积比约为21 D.将盐酸与碳酸钙混合反应后,托盘天平仍维持平衡,答案 C A项,稀释浓硫酸时,应将浓硫酸慢慢注入水中,并不断搅拌;B项,常温下,铁丝在氧气中不能燃烧; C项正确;D项,盐酸与碳酸钙反应,会生成气体,逸散到空气中,使左盘的质量减小,托盘天平指针应向右偏 转。,4.(2019山东潍坊,17,2分)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前及反应 过程中两个时刻各物质的质量如图所示,图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是 ( )
12、,A.b的数值为14 B.该反应为复分解反应 C.反应过程中乙与丁发生改变的质量比为56 D.充分反应后生成丙的质量为37.5 g,答案 A 反应至t2时,甲减少6.8 g,乙减少16 g,甲、乙为反应物;丙增加12 g,丁的质量也增加,丙、丁为生成 物;根据质量守恒定律,丁增加的质量为6.8 g+16 g-12 g=10.8 g,故反应的表达式及质量比为 甲 + 乙 丙 + 丁 6.8 g 16 g 12 g 10.8 g 反应至t1时,丙增加9 g,根据质量比求出反应的乙物质的质量是12 g,b=26-12=14,故A正确;无法判断四种物 质的类别,不一定是复分解反应,故B错误;反应过程中
13、乙和丁发生改变的质量比为1610.8,故C错误;根据 质量比可知26 g乙完全反应时,甲有剩余,根据质量比求出生成丙的质量为19.5 g,故D错误。,易错警示 本题易错选D,容易混淆反应生成的质量和反应后的总质量,反应后物质的质量=物质原有的质 量+反应生成的质量。,解题关键 解答此类题目的关键:根据反应后质量减少的作为反应物,质量增加的作为生成物,写出反应的 表达式,并且根据变化的质量求出质量比,然后逐项分析解答。,5.(2018山西,7,2分)生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理,发生反应的化学方程式是Cl2+H2O X+HClO,则X的化学式为 ( ) A.H2 B.ClH
14、 C.HCl D.ClO2,答案 C 根据质量守恒定律,化学反应前后原子种类和数目不变。反应前Cl、H、O元素的原子个数分别 为2、2、1,反应后已知物质中Cl、H、O元素的原子个数分别为1、1、1,故一个X分子中含有1个H原子、1 个Cl原子,X的化学式为HCl,故选C。,6.(2018四川成都,9,3分)我国科学家寻找到新型催化剂,使低温工业产氢取得突破,反应过程图示如下。相 关说法正确的是 ( ),A.反应前后原子数目发生变化 B.反应前后分子数目发生变化 C.反应前后催化剂化学性质发生改变 D.利于氢能源的经济推广,答案 D 反应前后原子数目不变,A错误;反应前后分子数目未发生变化,B
15、错误;催化剂只改变化学反应速 率,其化学性质反应前后不变,C错误;该技术有利于氢能源的经济推广,D正确。,7.(2017福建,8,3分)炼铁炉中某反应的微观示意图(不同的球代表不同原子)如下所示。下列说法正确的是 ( ) A.该反应属于化合反应 B.反应前后原子数目发生变化 C.反应前后各元素化合价均不变 D.反应前后元素种类发生变化,答案 A 由反应的微观示意图可以看出,反应物有两种,生成物有一种,该反应属于化合反应,A说法正确; 化学反应前后原子数目不变,B说法错误;反应物中的一种物质是单质,生成物是化合物,单质中元素化合价 为0,化合物中元素化合价不为0,反应前后存在元素化合价的变化,C
16、说法错误;化学反应前后元素种类不变, D说法错误。,8.(2018云南昆明,16,3分)在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质,测得反应前后各物质的质量如下表。,下列说法正确的是 ( ) A.x等于90 B.b可能是单质 C.c一定是催化剂 D.参加反应的a与d的质量比为78,答案 D a物质减少了28 g,a是反应物;d物质减少了32 g,d是反应物;c物质质量没有变化,可能是催化剂或 杂质,由此推出b物质一定是生成物,b物质增加的质量=28 g+32 g=60 g,则x=40+60=100,故A、C错误;a、d是 反应物,b是生成物,该反应是化合反应,化合反应的生成物一定是化合物,故B错
17、误;参加反应的a与d的质量 比为28 g32 g=78,故D正确。,解题关键 本题的解题关键在于判断出反应物、生成物。反应后质量减小的是反应物,质量增大的是生成 物,质量不变的可能是催化剂或杂质。,考点二 化学方程式 1.(2019广西北部湾经济区,15,2分)下列化学方程式书写正确的是 ( ) A.Al+O2 AlO2 B.2KClO3 2KCl+3O2 C.CuO+C Cu+CO2 D.FeCl3+KOH Fe(OH)3+KCl,答案 B A项,氧化铝的化学式书写错误;B项正确;C项,既没有标明反应条件也没有配平化学方程式,错误; D项,Fe(OH)3是不溶于水的红褐色沉淀,没有标注“”符
18、号,且尚未配平,错误。,方法探究 从“反应是否能进行”“化学式”“等号”“配平”“条件”“”及“”等方面去判断 化学方程式书写是否正确。,2.(2019广东广州,8,2分)超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中,能迅速与水反应放出氧气:2KO2+ 2H2O 2KOH+X+O2,关于此反应的说法不正确的是 ( ) A.X的化学式为H2O2 B.反应前后元素种类发生变化 C.反应前后氧元素化合价发生变化 D.反应前后物质状态发生变化,答案 B 根据质量守恒定律,反应前后原子种类和个数不变,得出X的化学式为H2O2 ,故A正确;根据质量守 恒定律,反应前后元素种类不变,故B错误;反应物中氧元
19、素化合价有- 价和-2价,产物中氧元素化合价有-2 价、-1价和0价,故C正确;从化学方程式可知,反应前物质状态有固态和液态,反应后物质状态有液态和气态, 故D正确。,3.(2018湖南长沙,6,3分)根据化学方程式不能获得该反应的信息是( ) A.化学反应的快慢 B.生成物 C.反应条件 D.反应物,答案 A 化学方程式无法表示化学反应的快慢,故选A。,知识归纳 由化学方程式可以获得的信息有:反应物和生成物的种类,反应的条件,反应物和生成物的微观 粒子个数比等。,4.(2017重庆A,15,2分)在“欢迎来找茬”的趣味活动中,老师举出四个错误实例,在学生的错因分析中错误 的是 ( ),答案
20、B 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,故A中错因分析正确;氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀 和氯化钠,方程式中缺少沉淀符号且方程式没有配平,故B中错因分析错误;高锰酸钾制取氧气需要加热,方 程式中未标明反应条件,故C中错因分析正确;氢氧化钠俗名烧碱、火碱、苛性钠,纯碱是碳酸钠的俗名,故 D中错因分析正确。,5.(2016北京,13,1分)下列关于S+O2 SO2的说法不正确的是 ( ) A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B.参加反应的硫与氧气的质量比为21 C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为11,答案 B 参加反应的硫与氧气的质量
21、比是11,故B错误。,6.(2018新疆乌鲁木齐,10,2分)含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染,某工厂设计的新的治污方法不 仅吸收了SO2,同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是 ( ) A.该流程中可得到化工产品H2SO4 B.图中FeSO4Fe2(SO4)3的反应类型是复分解反应 C.该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O D.图中吸收SO2的化学反应方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O 2FeSO4+2H2SO4,答案 B 由流程图可知,该流程中可得到化工产品H2SO4,A正确;由流程图可知,硫酸亚铁与氧气、硫酸反 应能够得到硫酸铁,由于该反应
22、中有单质氧气参与,因此该反应一定不是复分解反应,B错误;该流程中化合 价发生改变的元素是硫、氧、铁三种元素,C正确;图中吸收二氧化硫的反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2 +2H2O 2FeSO4+2H2SO4,D正确。,难点突破 注意观察流程图中箭头的指向,箭头指向圆圈的是参加反应的物质,箭头离开圆圈的是反应后 的生成物。,7.(2019广东,20,7分)如图表示元素的化合价与物质类别的关系,“”表示物质之间可以转 化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质,分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种 元素组成。请回答: (1)A和E的化学式分别为 和 。 (2)D与
23、G反应的化学方程式为 ,此反应属 (填基本反应类型)。,(3)AG物质间,发生中和反应的化学方程式为 。,答案 (7分)(1)SO2(1分) BaO(1分) (2)K2SO4+BaCl2 BaSO4+2KCl(2分) 复分解反应(1分) (3)H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2H2O(2分),解析 (1)A为含+4价元素的氧化物,题述元素中只有S有+4价,故A为SO2;E为含+2价元素的氧化物,题述元 素中只有Ba有+2价,故E为BaO。(2)D为含有+6价元素的盐,题述元素中只有S有+6价,只能组成硫酸盐,因 BaSO4不能与任何物质反应,故D为K2SO4;G为含+2价元素的盐,题述
24、元素中只有Ba有+2价,且G不能为BaSO4,则G为BaCl2;K2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和KCl,为复分解反应。(3)AG物质间只有C为酸,酸中含+6 价的S,则C为H2SO4;AG物质间只有F为碱,含+2价的Ba,则F为Ba(OH)2,H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉 淀和水。,解题关键 熟悉元素化合价是本题的解题关键,在化合物中,通常H元素为+1价,O元素为-2价,S元素为+4价 或+6价,Cl元素为-1价,K元素为+1价,Ba元素为+2价。,8.(2019山西,27,6分)AF是六种不同物质,A是单质,C和E都是酸。他们之间的反应关系如图所示(部分物质
25、已略去)。分析辨识,解决问题: (1)B与C反应的化学方程式是 ,基本反应类型是 。 (2)D生成A的化学方程式是 (写一个)。 (3)若F与其他物质类别不同,E和F反应的微观实质是 。,答案 (1)AgNO3+HCl AgCl+HNO3 复分解反应 (2)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (或2Al2O3 4Al+3O2或2CuO+C 2Cu+CO2)(未写条件或条件错误 扣1分,未配平扣1分,未标“”“”不扣分)(合理即可) (3)氢离子和氢氧根离子反应(或结合)生成水分子/氢离子和氢氧根离子反应生成水/H+和OH-生成H2O,解析 C和E都是酸,C能生成E,酸和盐反应生成新酸和新盐,
26、所以B是一种盐。常见的酸有HCl、H2SO4、 HNO3,HCl可以和AgNO3反应生成HNO3,H2SO4可以和BaCl2反应生成HCl。因为初中没有学过和BaCl2反应 的单质,所以C不是H2SO4,而是HCl。B为AgNO3,E为HNO3,A是能和AgNO3反应的金属单质,D可以和酸反应 且能通过一步反应生成金属单质A,所以D应是金属氧化物,与A的金属单质对应即可。F是一种能和酸反应 的物质,且由题给信息知F和其他物质类别不同,则F只能是碱。酸碱中和反应的微观实质是氢离子和氢氧 根离子反应(或结合)生成水分子。,9.(2018天津,19,6分)写出下列反应的化学方程式。 (1)碳在氧气中
27、充分燃烧生成二氧化碳 ; (2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 ; (3)镁与稀硫酸反应 。,答案 (6分)(1)C+O2 CO2 (2)NaOH+HCl NaCl+H2O (3)Mg+H2SO4 MgSO4+H2,解析 (1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳:C+O2 CO2。(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,发生反应生 成氯化钠和水:NaOH+HCl NaCl+H2O。(3)镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气:Mg+H2SO4 MgSO4+ H2。,C组 教师专用题组 考点一 质量守恒定律,1.(2019天津,10,2分)在化学反应A+2B C+2D中,已知16 g A与64 g B恰好完全反应,生成C
28、和D的质量比 为119,又知B的相对分子质量为32,则D的相对分子质量为 ( ) A.9 B.12 C.18 D.36,答案 C 根据质量守恒定律,生成C和D的质量和为16 g+64 g=80 g,又因为二者的质量比为119,所以生 成的C的质量为80 g =44 g,生成的D的质量为80 g =36 g,设D的相对分子质量为x, A+2B C+2D 232 2x 64 g 36 g = 解得x=18,故选C。,2.(2018黑龙江齐齐哈尔,4,2分)在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),可在燃气泄漏时及时发现, 其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2
29、O,则X的化学式为( ) A.SO2 B.CO C.H2S D.SO3,答案 A 根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、数目不发生改变,可推知X的化学式为SO2。,3.(2018山西,8,2分)厉害了,我的国!我国航天技术迅猛发展,“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间 实验室首次成功交会对接,有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水,所得H2与CO2反 应生成H2O和CH4,该反应的微观示意图如下。依据图示,下列叙述错误的是 ( ) A.反应前后分子种类不变 B.原子可以构成分子 C.反应中分子可以再分 D.反应前后原子种类不变,答案 A 由化学反应的微观示意图可知,反
30、应前是氢分子和二氧化碳分子,反应后为水分子和甲烷分子, 分子种类改变,A叙述错误;分子由原子构成,B叙述正确;化学反应中分子分成原子,原子重新结合成新分子, C叙述正确;反应前后都有H、C、O三种原子,原子种类不变,D叙述正确。,4.(2017河南,11,1分)硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体,该气体可能是( ) A.N2 B.NO2 C.NH3 D.SO2,答案 B 硝酸铜由铜、氮、氧三种元素组成,根据反应前后元素的种类不变推知,硝酸铜受热分解产生的 有毒气体中不可能含有氢元素和硫元素,故C、D错误;N2是空气的主要组成成分,不是有毒气体,故A错误。,5.(2017四川成都,11,
31、3分)用下图所示装置验证质量守恒定律,能达到实验目的的物质组合是 ( ) A.锌和稀硫酸 B.碳酸钠和稀盐酸 C.铁和硫酸铜溶液 D.氯化钠和稀盐酸,答案 C A项,锌和稀硫酸反应会生成氢气,不能用来验证质量守恒定律;B项,碳酸钠和稀盐酸反应会生成 二氧化碳,不能用来验证质量守恒定律;D项,氯化钠和稀盐酸不反应,不能用来验证质量守恒定律。,6.(2017天津,10,2分)在反应A+3B 2C+3D中,已知2.3 g A 跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。又知D的 相对分子质量为18,则A的相对分子质量为 ( ) A.23 B.46 C.92 D.96,答案 B 根据质量守恒定律可
32、知反应前后物质的总质量不变,所以生成的D的质量为2.3 g+4.8 g-4.4 g=2. 7 g;设A的相对分子质量为x。 A+3B 2C+3D x 54 2.3 g 2.7 g = x=46 故选B。,7.(2018湖北黄冈,22,2分)一定条件下,甲、乙混合后发生化学反应,测得反应前后各物质的质量变化如下表 所示。下列说法中,不正确的是 ( ),A.x的值等于0.5 B.甲一定是化合物 C.丙和丁的质量变化比为81 D.该反应是化合反应,答案 D 根据质量守恒定律,x=50+0.5-23-24-3=0.5,故A正确;由甲质量减少27 g,丙质量增加24 g,丁质量 增加3 g,乙质量不变可
33、知,甲分解生成丙和丁,该反应属于分解反应,则甲一定是化合物,故B正确、D错误;丙 和丁的质量变化比为24 g3 g=81,故C正确。,8.(2016新疆,9,2分)现有32 g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后,测得生成88 g二氧化碳和72 g水。关于该 可燃物的说法正确的是 ( ) A.一定是氧化物 B.只含有碳、氢两种元素 C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素,答案 B 88 g二氧化碳中碳元素的质量为88 g( 100%)=24 g,72 g水中氢元素的质量为72 g( 100%)=8 g,二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自该可燃物,该可燃物中氧元素的质
34、量为32 g-24 g-8 g= 0 g,则该可燃物只含有碳、氢两种元素。,9.(2016黑龙江哈尔滨,30,3分)下图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观模拟图,请回答下列问题: (1)在B图中将相关粒子图形补充完整; (2)此变化前后发生改变的粒子是 ; (3)从微观角度解释此反应为化合反应的原因是 。,答案 (3分)(1)如图所示(1分) (2)氯分子和参加反应的氢分子(1分) (3)两种分子反应生成另一种分子(1分),解析 (1)根据质量守恒定律可知,反应后未画出的有两个氢原子和两个氯原子,再依据反应生成氯化氢可 知,每一个氢原子与一个氯原子结合成一个氯化氢分子;(2)化学反应前后发生改
35、变的粒子是氯分子和参加 反应的氢分子;(3)从微观角度看,两种分子反应生成了另一种分子,故该反应为化合反应。,考点二 化学方程式,1.(2019山东青岛,18,2分)下图是某些物质间发生化学反应的微观示意图,用 和 分别表示两种元素的 原子。下列化学方程式符合图示反应关系的是 ( ) A.2CO+O2 2CO2 B.N2+3H2 2NH3 C.C+O2 CO2 D.2Mg+O2 2MgO,答案 A 从微观示意图知,该反应是一种化合物和一种单质反应生成一种新的化合物的反应。分析选项 知,A中的反应是一种化合物和一种单质反应生成另一种化合物,符合图示反应关系;B、C、D中的反应均 为两种单质反应生
36、成一种化合物,故B、C、D均不符合图示反应关系。,2.(2016广西南宁,12,2分)下列关于化学方程式4P+5O2 2P2O5的读法,错误的是 ( ) A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷 B.在点燃的条件下,每4体积的磷和5体积的氧气完全反应,生成五氧化二磷 C.在点燃的条件下,每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子 D.在点燃的条件下,每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应,生成284份质量的五氧化二磷,答案 B 化学式前的化学计量数之比表示参加反应的微粒个数比,磷是固体,氧气是气体,故B项错误。,3.(2016河南,9,1分)下列化学方程式中符合题意且书写
37、正确的是 ( ) A.正常雨水偏弱酸性原因:SO2+H2O H2SO4 B.生活中用天然气作燃料:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O C.用小苏打治疗胃酸过多症:NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O D.工业上用熟石灰制取烧碱:Ca(OH)2+2NaNO3 Ca(NO3)2+2NaOH,答案 C A项,正常雨水偏弱酸性的原因是CO2+H2O H2CO3,错误;B项,C2H5OH是酒精的化学式,天然 气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧的化学方程式是CH4+2O2 CO2+2H2O,错误;C项,小苏打是NaHCO3,胃酸 中含有盐酸,二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳,正确;D项,工业上用
38、熟石灰和纯碱制取烧碱,反应的化学 方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH,错误。,4.(2019天津,19,6分)写出下列反应的化学方程式: (1)碳在氧气中充分燃烧 ; (2)高温煅烧石灰石 ; (3)碳酸氢钠与稀盐酸反应 。,答案 (6分)(1)C+O2 CO2 (2)CaCO3 CaO+CO2 (3)NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2,解析 (1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳;(2)石灰石的主要成分是碳酸钙,高温煅烧石灰石生成氧化钙 和二氧化碳;(3)碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。,关键点拨 当反应物中有气体时,生成物中出现气体,则气体
39、后不用标注“”;若反应物中无气体,生成物 中出现气体,则气体后需要标注“”。,5.(2019福建,14,8分)天工开物中介绍了锌的冶炼方法:把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如图所 示),泥封,“其底铺薪,发火煅红”“冷定毁罐取出”。(已知:锌的熔点为419 ,沸点为907 ) (1)反应区中,ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物,反应的化学方程式为 。 C与ZnO发生置换反应得到Zn,反应中化合价升高的元素是 。 (2)冷凝区中,锌由气态转化为液态,理论上该区应控制的温度范围是 。 (3)“冷定”后方能“毁罐”取锌,从化学变化角度解释其原因: 。,答案 (8分)(1)ZnCO3 Z
40、nO+CO2 C(或“碳”) (2)419907 (3)防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌(或“2Zn+O2 2ZnO”),解析 (1)碳酸锌分解生成氧化锌和另一种氧化物,根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,所以另一种 氧化物是二氧化碳,反应的化学方程式为ZnCO3 ZnO+CO2;碳与氧化锌发生置换反应生成锌和碳的 氧化物,碳的化合价升高。(2)由于锌的熔点为419 ,沸点为907 ,所以在冷凝区,锌由气态转化为液态的 温度应控制在419907 之间。(3)要等冷却之后才能取出锌是因为在较高温度下,锌如果暴露在空气中跟 氧气接触,会发生氧化反应生成氧化锌。,6.(2018江苏苏州,
41、28,5分)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。 (1)稀硫酸与锌粒反应制氢气: ; (2)金属铝与氧气反应生成氧化膜: ; (3)碳酸钙在高温下分解: ; (4)石灰水与硫酸铜溶液反应: ; (5)甲烷在足量氧气中充分燃烧: 。,答案 (1)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 (2)4Al+3O2 2Al2O3 (3)CaCO3 CaO+CO2 (4)Ca(OH)2+CuSO4 CaSO4+Cu(OH)2 (5)CH4+2O2 CO2+2H2O,解析 此题是对化学方程式的考查,书写时要注意反应条件、沉淀符号、气体符号的标注等,难度不大。,7.(2017江苏苏州,28,10分)根据下列反应事
42、实写出相应的化学方程式。 (1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气: 。 (2)在尘埃的作用下,二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3): 。 (3)Cu和AgNO3溶液反应,生成Cu(NO3)2和Ag: 。 (4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4: 。 (5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)在高温下反应,生成铁和二氧化碳: 。,答案 (10分)(1)2H2O2 2H2O+O2 (2)2SO2+O2 2SO3 (3)Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag (4)2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4 (5)Fe3O4+4CO
43、 3Fe+4CO2,解析 (1)在二氧化锰的催化作用下,过氧化氢分解生成水和氧气,化学方程式为2H2O2 2H2O+O2。(2)根据描述,反应物是二氧化硫和氧气,生成物是三氧化硫,反应条件是尘埃作催化剂,故反应的化学方 程式为2SO2+O2 2SO3。(3)Cu和AgNO3溶液反应生成Cu(NO3)2和Ag,化学方程式为Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag。(4)反应物是硫酸铜和氢氧化钠,生成物是氢氧化铜和硫酸钠,反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4。(5)反应物是一氧化碳和四氧化三铁,生成物是铁和二氧化碳,反应条件是 高温,故反应的化学方程式为Fe3
44、O4+4CO 3Fe+4CO2。,8.(2017吉林,20,6分)将6.5 g Zn放入100 g稀硫酸中恰好完全反应,计算稀硫酸中溶质的质量分数。,答案 解:设稀H2SO4中溶质的质量为x。 Zn + H2SO4 ZnSO4+H2(2分) (1分) = (或 = )(1分) x=9.8 g(1分) 稀硫酸中溶质的质量分数= 100%=9.8%(1分) 答:稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。,解析 先根据化学方程式计算出硫酸的质量,再利用溶质质量分数的计算公式求出稀硫酸中溶质的质量分数。,9.(2017广西南宁,30,6分)取碳酸钡和硫酸钡的混合物 23.0 g 于烧杯中,将150.0 g的稀
45、盐酸平均分三次加入 烧杯中,加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如下图所示。 计算: (1)该混合物中硫酸钡的质量为 g。 (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(精确至0.1%)。,答案 (1)3.3(1分) (2)解:设反应生成氯化钡的质量为x,产生二氧化碳的质量为y。 BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2(1分) 197 208 44 (23.0-3.3)g x y = x=20.8 g(1分) = y=4.4 g(1分) 所得溶液中溶质的质量分数为 100%18.0%(2分) 答:恰好完全反应时所得氯化钡溶液中溶质的质量分数为18.0%。,(用其他方法进行解答,合理
46、即可),解析 BaCO3与稀盐酸反应,BaSO4不与稀盐酸反应,由题图可知BaSO4的质量为3.3 g,则BaCO3的质量为 23.0 g-3.3 g=19.7 g。,一、选择题(每小题2分,共14分),20分钟 25分,1.(2019安徽蚌埠期末,18)油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅(PbS),使其恢复白色的 方法是蘸涂双氧水,发生如下反应:PbS+4H2O2 X+4H2O,其中X的化学式是 ( ) A.PbSO2 B.PbSO3 C.PbSO4 D.PbHSO3,答案 C 根据化学方程式PbS+4H2O2 X+4H2O,可判断反应前后Pb、S、H、O四种原子的个数为 反
47、应前 反应后 Pb原子 1 0 S原子 1 0 H原子 8 8 O原子 8 4 由于化学变化前后原子的种类、数目不变,可判断物质X的化学式为PbSO4,故选C。,2.(2018安徽蚌埠模拟,5)下列关于实验现象的描述及化学方程式的书写都正确的是 ( ) A.硫在空气中燃烧,发出蓝紫色火焰 S+O2 SO2 B.铁丝在氧气中燃烧,生成四氧化三铁 3Fe+2O2 Fe3O4 C.红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 4P+5O2 2P2O5 D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,紫色石蕊溶液变红 CO2+H2O H2CO3,答案 D 硫在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,故A错误;铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星
48、四射,生成黑色固 体,故B错误;红磷在空气中燃烧产生大量白烟,故C错误;二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,二氧化碳与水反应 生成碳酸,紫色石蕊溶液遇碳酸变红色,故D正确。,解题关键 了解物质在发生化学反应过程中产生的现象,熟练书写出相关的化学方程式是解答本题的关 键。,易错警示 本题易错选C。固体小颗粒分散在空气中形成烟,小液滴分散在空气中形成雾。红磷在空气中 燃烧生成白色固体五氧化二磷,故产生大量白烟。,3.(2019安徽合肥巢湖期末,8)我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系,使得低温 产氢工业取得了新突破,反应过程如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.反应的化学方程式为CO2+H2 H2O+CO B.金原子对CO起吸附催化作用,C.碳化钼在反应前后化学性质发生了改变 D.反应中分子的数目发生了改变,答案 B 碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系使CO和H2O发生反应,反应的化学方程式为CO+ H2O CO2+H2,故A错误;由图示可以看出金原子对CO起吸附催化作用,故B正确;碳化钼负载金原子 组成高
