1、A组 20152019年福建中考题组,1.(2016福建福州,8,3分)以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是 ( ) A.测定两种金属的密度 B.铜片放入硝酸银溶液中 C.将两种金属片相互刻画 D.铜片、银片分别放入稀硫酸中,答案 B A项,金属的密度与金属的活动性强弱没有关系。C项,两种金属相互刻画,比较的是两种金属的 硬度。D项,在金属活动性顺序中,铜和银都排在氢的后面,放入稀硫酸中都没有现象,不能比较两者的金属 活动性强弱。,易错警示 两种金属片相互刻画,能比较两种金属的硬度,与金属活动性强弱无关。,思路分析 根据在金属活动性顺序中,铜排在银的前面进行分析。,2.(2017福建,5
2、,3分)下列四支试管中,铁钉锈蚀最快的是 ( ),答案 D 铁与氧气、水同时接触会生锈,盐溶液会加快铁生锈的速度,故选D。,3.(2015福建厦门,1,2分)夏天防雷电,远离金属。这是因为金属具有 ( ) A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.光泽,答案 A 夏天防雷电,应远离金属,这是因为金属具有导电性,选A。,4.(2019福建,14,8分)天工开物中介绍了锌的冶炼方法:把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如图所 示),泥封,“其底铺薪,发火煅红”“冷定毁罐取出”。(已知:锌的熔点为419 ,沸点为907 ) (1)反应区中,ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物,反应的化学方程式
3、为 。 C与ZnO发生置换反应得到Zn,反应中化合价升高的元素是 。 (2)冷凝区中,锌由气态转化为液态,理论上该区应控制的温度范围是 。 (3)“冷定”后方能“毁罐”取锌,从化学变化角度解释其原因: 。,答案 (8分)(1)ZnCO3 ZnO+CO2 C(或“碳”) (2)419907 (3)防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌(或“2Zn+O2 2ZnO”),解析 (1)碳酸锌分解生成氧化锌和另一种氧化物,根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,所以另一种 氧化物是二氧化碳,反应的化学方程式为ZnCO3 ZnO+CO2;碳与氧化锌发生置换反应生成锌和碳的 氧化物,碳的化合价升高。(2)
4、由于锌的熔点为419 ,沸点为907 ,所以在冷凝区,锌由气态转化为液态的 温度应控制在419907 之间。(3)要等冷却之后才能取出锌是因为在较高温度下,锌如果暴露在空气中跟 氧气接触,会发生氧化反应生成氧化锌。,5.(2016福建龙岩,15,8分)在“化解过剩产能”座谈会上,李克强总理指出:我国钢铁产能过剩,却不具备生产 模具钢、圆珠笔“圆珠”的能力,产业结构极不合理。根据要求回答问题: .模具钢是制造仪器仪表加工模具的特种钢。 (1)生铁和钢属于铁的 。 (2)铁是制造模具钢的原材料。工业炼铁的原理是 (填化学方程式)。 .“圆珠”制作要求高,不仅要光滑、圆整,而且直径不能超过510-6
5、m的误差。 (3)圆珠笔书写时,“圆珠”与纸面摩擦而滚动,将笔芯内油墨带出而留下字迹。好的圆珠笔能写出两公里 长的字,这就需要“圆珠”具有很好的 (填一条性质)。,(4)碳化钨(由碳、钨两种元素组成)是制作“圆珠”的材料。 下图为元素周期表中钨的相关信息。“183.8”指的是相对原子质量,“74”指的是 ; 74 W 钨 183.8 已知,碳化钨中碳元素的质量分数约为6.13%,则碳化钨的化学式为 。,答案 (1)合金 (2)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(或其他合理答案) (3)耐磨性 (4)原子序数 WC,解析 (1)生铁和钢都是含碳的铁合金。 (2)工业炼铁是利用一氧化碳的还原性,
6、将铁的氧化物中的铁还原出来。 (3)由题给信息知,好的圆珠笔能写出两公里长的字,说明“圆珠”具有很好的耐磨性。 (4)“74”指的是钨的原子序数;设碳化钨的化学式为WxCy,则 100%=6.13%,xy11,故 碳化钨的化学式为WC。,6.(2016福建厦门,11节选,6分)中国古代文献记载了丰富的化学知识。 (1)我国是最早生产钢铁的国家之一。“百炼成钢”是指将生铁转化成钢,其主要原理是降低生铁中 (填符号)元素的含量。 (2)黑火药是我国的“四大发明”之一,爆炸时发生的主要反应如下,请完成配平(在方框内配上化学计量数, 化学计量数“1”也要写): KNO3+ S+ C K2S+ N2+
7、CO2。 (3)我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”:用铁与“胆水”(含CuSO4)反应获得铜。写出 反应的化学方程式: 。,答案 (1)C (2)2 1 3 1 1 3 (3)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,解析 (1)生铁比钢的含碳量更高,炼钢主要原理是降低生铁中的含碳量使之转化成钢;(3)湿法冶铜的化学 方程式为Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。,7.(2015福建南平,17,11分)为探究锌、铜、镍三种金属的性质,某兴趣小组进行如下实验。 【实验一】 将三种金属分别与一节干电池和小电珠连接,小电珠发光。 【实验二】 取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与500 mL稀
8、盐酸反应,实验记录如下。,【实验三】 金属锌、铜和稀盐酸构成如图所示的化学电池装置,观察到铜片表面有气泡(H2),小电珠发 光。,答案 (1)导电 (2)Ni+2HCl NiCl2+H2 铜不活泼,在金属活动性顺序中排在氢的后面 (3)把粗细、长短相同的锌丝、镍丝分别放入500 mL 15%的稀盐酸中,观察放出气泡的快慢 (4)C,解析 (1)小电珠都会发光,说明三种金属都有导电性。(2)镍与稀盐酸反应生成氯化镍(NiCl2)和氢气,反应 的化学方程式为Ni+2HCl NiCl2+H2;铜在金属活动性顺序中排在氢的后面,其不能与稀盐酸发生化学 反应。(3)由实验二不能判断锌和镍的金属活动性强弱
9、,故在实验二的基础上增补的实验内容是把粗细、 长短相同的锌丝、镍丝分别放入500 mL 15%的稀盐酸中,观察放出气泡的快慢,放出气泡快的金属的活动 性强。(4)铜的金属活动性比锌弱,故A错误;铜在金属活动性顺序中排在H的后面,与稀盐酸不反应,故B错 误;题中装置将化学能转化为电能,故C正确。,8.(2015福建泉州,13节选,4分)2015年5月12日,海西高速公路网的重要组成部分:福建省最长跨海大桥 泉州湾大桥正式通车。大桥的建设及通行涉及许多的化学知识。 (1)制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢,钢属于 (填“金属”或“无机非金属”)材 料。 (2)工人给大桥钢铁器件喷上油漆,目
10、的是防止铁与 和 发生反应而生锈。,答案 (1)金属 (2)氧气(或O2) 水(或H2O),解析 (1)钢是铁的合金,属于金属材料。(2)铁生锈是铁和氧气、水同时接触的结果,所以工人给大桥钢铁 器件喷上油漆,目的是防止铁与氧气和水发生反应而生锈。,B组 20152019年全国中考题组 考点一 金属材料 1.(2019浙江杭州,16,3分)有一种古籍里称为鋈的银白色铜合金,是古代云南、四川地区的特产,其主要成分 是铜、锌、镍等金属单质。炼制时需要黑铜矿(主要成分是CuO)、硫化镍矿(主要成分是Ni2S3)等多种矿 物。下列有关说法不正确的是 ( ) A.鋈属于金属材料 B.鋈的样品在足量稀盐酸中
11、能全部溶解 C.Ni2S3中镍元素呈+3价 D.黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜,答案 B 鋈是银白色铜合金,其主要成分是铜、锌、镍等金属单质,属于金属材料,A正确;鋈的主要成分 是铜、锌、镍等金属单质,铜不能和稀盐酸反应,则鋈的样品不能在足量稀盐酸中全部溶解,B错误;Ni2S3中 镍元素呈+3价,C正确;黑铜矿(主要成分是CuO)和木炭共热发生还原反应,能生成单质铜,D正确。,2.(2019广东广州,9,2分)下列物质的性质与用途均正确并相对应的是 ( ),答案 A 铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜,有抗腐蚀性,可用于制作卫生间的置物架,故A正确; 钨 用于制作灯泡里的灯丝,主要是因为钨熔点高
12、,故B错误;CO2用作大棚蔬菜的气体肥料,主要是因为绿色植物 的光合作用需要吸收CO2,并释放氧气,而不是因为CO2水溶液显酸性,故C错误;氢氧化钠具有碱性且能够与 酸反应,但其碱性过强且有强烈的腐蚀性,因此不能用于改良酸性土壤,故D错误。,3.(2019新疆,10,2分)小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中, 用传感器探究反应过程中温度和压强 的变化,如图所示。从图中所获信息不正确的是 ( ) A.反应过程中有热量放出 B.50 s时,溶液中溶质为AlCl3,C.050 s,发生Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O反应 D.100140 s,压强减小是因为温度降低,答案 B 未打
13、磨的铝片和稀盐酸反应时,铝片表面的氧化铝先与盐酸反应,然后铝与盐酸反应生成氢气。 根据温度时间图可知,随着反应的进行,温度升高,说明反应过程中有热量放出,故A正确;根据压强时间 图可知,前50 s铝片表面的氧化铝先与盐酸反应,50 s时,溶液中的溶质不仅有生成的AlCl3,还有剩余的HCl, 故B不正确;050 s,发生的反应为Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O,故C正确;根据温度和压强的变化可知,反应 结束后,由于温度降低,压强减小,故D正确。,4.(2018北京,4,1分)下列金属不能与CuSO4溶液反应的是 ( ) A.Ag B.Fe C.Zn D.Al,答案 A 在金属活动性
14、顺序中,排在铜前的金属能与CuSO4溶液反应,因此Fe、Zn、Al都能与CuSO4溶液 反应,而Ag的金属活动性比Cu弱,不能与CuSO4溶液反应。故选A。,解题方法 金属活动性顺序可用于判断金属与稀硫酸或盐酸、金属与盐溶液的置换反应能否发生。排在 氢前的金属能与稀硫酸或盐酸发生置换反应;排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出 来(K、Ca、Na除外)。,5.(2016广西南宁,6,2分)下列有关合金的说法错误的是 ( ) A.钢是一种化合物 B.黄铜的硬度比纯铜的硬度大 C.生铁是一种铁合金 D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低,答案 A 钢是铁合金,属于混合物,A项错误;黄铜是铜合金
15、,其硬度大于纯铜,B项正确;生铁是铁合金,C项 正确;焊锡是锡合金,其熔点比纯锡的低,D项正确。,解题关键 掌握合金的概念、常见的合金以及合金的性质是本题的解题关键。,易错警示 合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的混合物,不是化合物。,6.(2015北京,30,3分)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在6580 酸性水溶液及氧气存在 下,能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐,进而生产铜和绿矾,主要流程如下: (1)分离出矿渣的操作是 。 (2)若试剂b为Fe粉,反应的化学方程式为 。 (3)氢氧化铁与试剂a发生中和反应,反应的化学方程式为 。,答案 (1)过
16、滤 (2)CuSO4+Fe FeSO4+Cu (3)2Fe(OH)3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+6H2O,解析 (1)过滤操作可以将矿渣从溶液中分离出来;(2)试剂b为Fe粉,因此反应为铁与硫酸铜的置换反应; (3)中和反应的反应物为酸和碱,氢氧化铁与试剂a发生中和反应生成硫酸铁,则推知试剂a一定是硫酸,由此 可写出反应的化学方程式。,7.(2018河南,17,3分)铜丝作导线是利用了其良好的 性;铁锈(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去, 该反应的生成物为H2O和 ;铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方 程式为 。,答案 导电 Fe2(SO4)3 4Al+3O
17、2 2Al2O3,解析 铜丝作导线利用的是铜的导电性;硫酸和铁锈反应生成硫酸铁和水,硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3;铝 在常温下可以与空气中的氧气反应在表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止内部的铝继续被氧化,书 写方程式时不用标注反应条件。,8.(2017安徽,11,6分)近年我省多地纷纷展开文明城市创建工作,垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地 街头垃圾桶如图所示,回答下列问题。 (1)图中标示的物质中,属于金属材料的是 (写出1种即可,下同),属于有机合成材料的是 。 (2)塑料矿泉水瓶应放入 (填“可回收”或“不可回收”)筒中。,(3)使用铝合金做内筒的优点是 (写出1点即可)。
18、(4)为比较铝和铁的金属活动性,某同学设计实验方案:将铝和铁分别放入盐酸中,比较反应的剧烈程度。你 认为该方案 (填“合理”或“不合理”),理由是 。,答案 (6分)(1)铝合金(或铁)(1分) 塑料(或油漆)(1分) (2)可回收(1分) (3)铝合金耐腐蚀,经久耐用(其他合理答案均可)(1分) (4)不合理(1分) 方案中未说明控制其他变量不变(或金属与酸反应的剧烈程度不能作为判断金属活动性 的依据)(1分),解析 (1)金属材料包括金属单质及合金,故铝合金和铁属于金属材料。塑料、油漆属于有机合成材料。 (2)塑料制品可回收再利用,故塑料矿泉水瓶应放入可回收筒中。,易错警示 不能只将金属与
19、盐酸反应的剧烈程度作为比较金属活动性的依据,还要考虑其他影响反应剧烈 程度的因素,如盐酸的浓度、金属的形状、温度等。,知识拓展 控制变量法是化学实验中常用的方法之一。要研究某种因素对实验的影响,就要确保其他因素 不会造成干扰,即每一次只改变其中的某一个因素,而控制其余几个因素不变,把多因素的问题变成单因素 的问题。,考点二 金属资源的利用和保护 1.(2017辽宁沈阳,8,1分)在下列情况下,埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是 ( ) A.在干燥、致密、不透气的土壤中 B.在潮湿、疏松、透气的土壤中 C.在潮湿、致密、不透气的土壤中 D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中,答案 A 铁生锈的实质是铁与
20、氧气、水发生复杂的化学反应,在酸性、盐溶液环境中能加速铁生锈。A 中干燥缺水,致密、不透气的土壤中缺少氧气,铁生锈速度最慢;B中潮湿有水,疏松、透气的土壤中有氧气, 铁会生锈;C中潮湿有水,致密、不透气的土壤中缺少氧气,铁生锈速度慢;D中潮湿有水,疏松、透气的土壤 中有氧气,土壤呈酸性,加快了铁生锈。,2.(2015广西南宁,13,2分)下列措施中,不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是 ( ) A.定期用湿布擦拭铁制文物 B.提醒观众不要用手触摸文物 C.保持文物储存室内空气的干燥 D.在铁制文物表面涂抹一层保护物质,答案 A 铁制文物遇水更容易生锈,A错误;文物不能用手触摸,B正确;保持
21、干燥防止文物生锈或腐蚀,C正 确;在铁制文物表面涂保护物质以防止生锈或腐蚀,D正确。,3.(2019云南昆明,24,7分)阅读下列材料。 美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”,其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位,铜、镍的保有储 量居全国第三位,是国家重要的锡、铜生产基地。 我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为 铜”;“火法炼铜”中用辉铜矿(主要成分Cu2S)炼铜的原理是:Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种 会导致酸雨的气体(其相对分子质量为64)。 在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后(司)母戊鼎、越王勾践剑、四
22、羊方 尊、牛虎铜案等青铜文物,充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金,锡的加入明显提 高了铜的强度,抗腐蚀性增强,因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。 虽然云南有色金属资源丰富,但是矿物的储量有限,而且不能再生,所以保护金属资源刻不容缓。 回答下列问题: (1)下列在云南出土的文物是 (填标号)。 A.四羊方尊 B.牛虎铜案 C.越王勾践剑 D.后(司)母戊鼎,(2)可用来冶炼锡的矿石是 (填标号)。 A.菱铁矿(主要成分FeCO3) B.铝土矿(主要成分Al2O3) C.锡石(主要成分SnO2) D.黄铜矿(主要成分CuFeS2) (3)青铜的抗腐蚀性比纯铜的 (
23、填“强”或“弱”)。 (4)本材料中,“湿法炼铜”的化学方程式是 ,“火法炼铜”的化 学方程式是 。,答案 (1)B (2)C (3)强 (4)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu Cu2S+O2 2Cu+SO2,解析 (1)根据题目信息,牛虎铜案在云南江川出土,故选B;(2)锡石中含有锡元素,可以冶炼锡;(3)青铜属于 合金,合金的抗腐蚀性比纯金属强。,4.(2018辽宁沈阳,16,5分)世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀,造成了巨大的经济损失。为探 究铁锈蚀的原因,分别取3枚洁净无锈的铁钉放入试管中,进行如下实验: (1)进行实验一时,老师指导同学们先向迅速冷却后的沸水中放入一截打磨
24、光亮的略长于铁钉的镁带,几分 钟后再放入铁钉。镁带的作用是 。 (2)大多数同学都观察到了实验一、实验二中铁钉无锈,实验三中铁钉生锈的现象,得出铁生锈的条件是 。某同学却发现本组实验二中的铁钉表面出现了少量铁锈,经仔细检查后发现,胶塞已塞紧,产生这种现象的原因可能是 。 (3)工业上用锈蚀的废旧铁制品可以回炉炼铁,原理是 (用化学方程式 表示)。在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有 (写一种)。,答案 (1)除去水中的氧气 (2)铁与氧气和水共同作用 生石灰的量不足;生石灰已失效;铁钉与生石灰直接接触(其他合理答案均可) (3)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 投放到可回收垃圾桶;卖
25、给废品回收站等(其他合理答案均可),解析 (1)镁带的作用是除去水中的氧气,使铁钉不与氧气接触。(2)实验一中铁钉只与水接触没有生锈;实 验二中铁钉只与氧气接触没有生锈;实验三中铁钉同时接触水和氧气发生锈蚀,故铁生锈的条件是与氧气 和水共同作用。生石灰若已经失效或生石灰的量不足等,会导致试管中的空气不干燥,使实验二中的铁钉 表面出现少量铁锈。(3)铁锈的主要成分是氧化铁,用其进行回炉炼铁的原理是氧化铁与一氧化碳在高温 下反应生成铁和二氧化碳;在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有投放到可回收垃圾桶、卖给废 品回收站等。,5.(2016广东,19,4分)实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示
26、装置进行实验。请回答: (1)主要成分为氧化铁的矿石名称为 ;图中还原氧化铁的化学反应方程式为: 。 (2)“加热”和“通气”(通入CO)的操作顺序是 。,答案 (1)赤铁矿 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (2)先通气再加热,解析 (2)先通入CO排出装置内的空气,再开始加热,否则CO与空气混合加热容易引起爆炸。,6.(2016吉林,16,4分)下图为铁制品循环利用的示意图,根据图示回答: (1)从“”“”“”中,选出一定发生化学变化的是 (填序号); (2)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是 (用化学方程式表示); (3)废旧金属“循环利用”的意义是 (写一点即可)。,答案 (1)
27、(1分) (2)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(2分) (3)节约金属资源,树立可持续发展的观念(或保护金属资源或节约能源或减少对环境的污染,只要符合题述 题意均给分)(1分),解析 (1)铁矿石炼成生铁,有新物质生成,发生化学变化;(2)Fe和CuSO4溶液反应,反应的化学方程式为Fe+ CuSO4 Cu+FeSO4;(3)废旧金属的循环利用可以节约金属资源,节约能源,减少对环境的污染等。,7.(2017四川成都,18,9分)工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图: 已知生铁的含碳量为2%4.3%,钢的含碳量为0.03%2%。 (1)反应:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,Fe2O
28、3+3C 2Fe+3CO。属于置换反应的是 ,用于高炉炼铁 的原理是 。(填序号) (2)炼铁的固体原料需经过粉碎,其目的是 。 (3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同,这种气体的化学式是 。炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3),其 中硅元素的化合价是 。,(4)炼钢炉中,通入纯氧的目的是 。将钢锭轧成钢板,体 现了金属的 性。 (5)钢铁制品可能会生锈,写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式: 。,答案 (1) (2)增大反应物接触面积,加快反应速率 (3)N2 +4 (4)使生铁中的碳转化为二氧化碳,降低生铁中碳含量 延展 (5)Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O,解析 (1
29、)反应的反应物中没有单质,不属于置换反应;反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质 和另一种化合物的反应,属于置换反应。高炉炼铁的原理是利用一氧化碳还原氧化铁制备铁,故选。 (2)炼铁的固体原料需经过粉碎,其目的是增大反应物的接触面积,加快反应速率。 (3)空气的主要成分是氮气和氧气,但氮气不参与炼铁的反应,故热空气和高炉气体中一种相同的主要成分 是N2;CaSiO3中Ca显+2价,O显-2价,则Si的化合价为+4价。 (4)生铁的含碳量为 2%4.3%,钢的含碳量为 0.03%2%,故炼钢炉中,通入纯氧的目的是使生铁中的碳与氧 气反应转化为二氧化碳;将钢锭轧成钢板,体现了金属的延展性。 (5
30、)硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水,化学方程式为Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O。,8.(2015安徽,11,6分)自行车作为常用的代步工具,既轻便灵活,又符合环保要求。如图是一款自行车的示意 图。 (1)所标物质中,属于有机合成材料的是 (填一种即可,下同);属于合金的是 ;含有的金属元 素是 。 (2)车架表面刷油漆主要是为了防锈,其原理是 ;请再提出一条可延长自行车使用寿命的,建议 。 (3)当今自行车外形美观,材质轻便、牢固,除了代步,还可作为健身工具。由此你对化学与人类生活的关系 有何感想? 。,答案 (1)塑料(或橡胶) 钢(或不锈钢) Fe(或Cr、Ni,填元
31、素名称也给分) (2)隔绝空气和水 不用时擦拭干净,停放在干燥通风处(从金属的防腐角度回答,合理即可) (3)化学材料的发展,提高了人类生活质量(其他合理答案均给分),解析 (1)有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等;金属和合金均属于金属材料。(2)铁与水和氧 气同时接触时易生锈,防锈就是使铁与水、氧气隔绝;保持铁制品的洁净和干燥及在铁的表面涂上一层保 护膜等是生活中主要的防锈措施,因此自行车不用时应擦拭干净,存放在干燥通风处以延长使用寿命。 (3)化学材料促进了社会的发展,提高了人类的生活质量及生活品位。,9.(2016天津,21,8分)金属具有广泛的应用。 (1)下列金属制品中,利用
32、金属导热性的是 (填字母)。 A.金属硬币 B.铝制导线 C.铜制火锅 (2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁质容器配制波多 尔液的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是 (填 字母)。 A.在干燥的空气中 B.在潮湿的空气中 C.浸没在植物油中 (4)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止 铝进一步氧化。氧化铝难溶于水,却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式 。,(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入
33、一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。向滤液中 加一洁净铁片,未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是 (填化学式),滤渣中一定含有的物 质是 (填化学式)。,答案 (8分)(1)C (2)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (3)B (4)Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O (5)FeSO4 Cu,解析 (1)铜制火锅是利用金属的导热性。(2)不能用铁质容器配制波尔多液的原因是铁比铜活泼,能将铜 从CuSO4溶液中置换出来,反应的化学方程式是Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。(3)铁生锈的条件是与水、氧气 同时接触,洁净的铁钉在潮湿的空气中容易生锈。(4
34、)氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水,反应的化学方 程式是Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O。(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热, 铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,铁能与硫酸铜反应生成 硫酸亚铁和铜;充分反应后过滤得滤渣和滤液,向滤液中加一洁净铁片,未看到铁片有任何变化,说明滤液中 不含硫酸铜和H2SO4,则滤液中含有的溶质是FeSO4,滤渣中一定含有的物质是Cu。,解题关键 掌握金属和金属氧化物的性质及金属活动性顺序的应用是解题的关键。,易错警示 铁在发生置换反应时,生成的化合物中铁元素显+2价。,C组 教师专
35、用题组 考点一 金属材料 1.(2017湖南长沙,10,3分)下列关于金属材料的说法不正确的是( ) A.常温下,铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化铝薄膜 B.铁在干燥的空气中容易生锈 C.硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝 D.金属资源的回收利用既保护了环境,又节约了金属资源,答案 B 铁与水和氧气同时接触时易生锈,在干燥的空气中不易生锈,所以B选项错误。,2.(2017湖北武汉,8,3分)有一种纳米润滑添加剂,由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成,取少量 该添加剂,加入足量稀盐酸,有红色固体残留并产生大量气泡;另取少量该添加剂,加入一定量的硝酸银溶液, 充分反应后过滤,得到滤渣
36、和蓝色滤液。关于以上实验,有下列几种说法: 该添加剂中一定有铜,可能有铝和氧化铝 若向滤渣中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解,则该添加剂中一定有氧化铝 滤液中最多含有三种溶质 滤渣中一定有银和铜,滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜 通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序 上述说法正确的有 ( ) A. B. C. D.,答案 B 加入足量稀盐酸,有红色固体残留,说明该添加剂中一定含有铜;产生大量气泡,说明该添加剂中 一定含有铝。由题述实验不能确定是否含有氧化铝,说法错误;若向滤渣中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶 解,说明该添加剂中一定含有氧化铝,说法正确;当加入的硝酸银过量时,滤液中溶质种类最多,
37、有硝酸铝、 硝酸铜和硝酸银,说法正确;当加入的硝酸银过量时,滤渣中没有铜,说法错误;铝能与盐酸反应,铜不与 盐酸反应,说明铝的活动性大于铜,铜能与硝酸银反应,说明铜的活动性大于银,通过该实验能证明铝、铜、 银的活动性顺序,说法正确,故选B。,3.(2016广西南宁,20,2分)将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤, 将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生。下列说法错误的是 ( ) A.滤液中最多含有两种溶质 B.滤液中一定含有Zn(NO3)2 ,可能含有Fe(NO3)2 C.滤渣里一定含有Fe和Ag,可能含有Zn D.若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有Fe和
38、Ag,一定没有Zn,答案 D 金属活动性:锌铁银,将锌粉和铁粉的混合物加入硝酸银溶液中,锌先反应,铁后反应,因此向滤 渣中加入盐酸,有气泡产生,说明AgNO3全部被置换,滤渣中一定有铁和银,可能有锌;滤液中一定含有Zn(NO3)2, 可能含有Fe(NO3)2;若反应后所得滤液呈无色,则硝酸银完全与锌反应,因此滤渣中一定含有Fe和Ag,可能含 有Zn,故选D。,4.(2015山东临沂,10,2分)生铁和足量的稀盐酸充分反应后,总会有一些残渣剩余,残渣的成分主要是 ( ) A.铁 B.氯化铁 C.氯化亚铁 D.碳,答案 D 生铁是铁的合金,含碳量为2%4.3%,生铁中的铁能与稀盐酸反应而碳不能,故
39、剩余残渣的主要 成分是碳,因此选D。,5.(2019北京,21,2分)用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字,露出下面的锌板。向“明”字上 滴加CuSO4溶液,向“和”字上滴加盐酸。 (1)“明”字上的现象是 。 (2)“和”字上产生气泡,用化学方程式解释: 。,答案 (1)有红色固体生成,溶液颜色变浅 (2)Zn+2HCl ZnCl2+H2,解析 (1)锌与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌溶液,故“明”字上的现象是出现红色固体,溶液颜色变 浅。(2)向“和”字上滴加盐酸,锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气,化学方程式为Zn+2HCl ZnCl2+H2。,6.(2019天津,23,10分)金属具有
40、广泛的应用。 (1)铁锅用来炒菜,主要是利用铁的 性(填“导热”或“导电”)。 (2)下图为洁净铁钉的有关实验。 中铁与硫酸铜反应的化学方程式为 。 中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和 发生化学反应。 中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (3)某炼铁厂要冶炼1 000 t含杂质3%的生铁,需要含Fe2O3 80%的赤铁矿石的质量是 t(计算结果精 确至0.1)。 (4)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4 g,向其中加入100 g一定溶,质质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,生成0.2 g氢气,得到无色溶液,固体无剩余。下列说法正确的是 (填序号)。 A.样品中一
41、定含有镁 B.样品中一定不含有银,可能含有铁 C.所得溶液中溶质总质量为12 g D.加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%,答案 (10分)(1)导热 (2)Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 水蒸气 Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O (3)1 732.1 (4)C,解析 (1)铁锅用来炒菜,主要是利用铁的导热性。(2)中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁;中铁钉锈 蚀主要是铁与空气中的氧气和水发生复杂的化学反应,生成主要成分为氧化铁的铁锈;中铁锈主要成分 是氧化铁,氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。(3)炼铁的原理是利用一氧化碳在高温条件下还原氧化 铁。 设需要含Fe2O
42、380%的赤铁矿石的质量为x。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 112 x80% 1 000 t(1-3%) = x1 732.1 t。 (4)根据题给信息“得到无色溶液,固体无剩余”可知,固体混合物中一定没有Fe(否则溶液显浅绿色),也一 定没有Ag(否则有固体剩余),故B不正确;根据金属镁、锌、铝分别和稀硫酸反应的化学方程式,计算镁、,锌、铝分别为2.4 g时,生成氢气的质量分别为0.2 g、0.07 g、0.27 g,根据生成氢气的质量关系可知金属粉 末的组成可能只有金属镁一种,也可能是铝和锌两种,还可能是镁、铝、锌三种,故A不正确;由题意可知金 属和硫酸根离子全部结合生成
43、硫酸盐,溶液中溶质硫酸盐的质量应等于金属质量和硫酸根离子的质量和, 金属质量为2.4 g,硫酸根的质量可根据氢气质量为0.2 g求出(为9.6 g),则生成的溶质硫酸盐的质量=2.4 g+ 9.6 g=12 g,故C正确;硫酸完全反应生成氢气质量为0.2 g,则H2SO4质量为9.8 g,故硫酸溶液的溶质质量分数 为9.8%,故D不正确。 易错警示 铁锈是成分复杂的混合物,主要成分是氧化铁,不能把铁锈误认为是纯净物。,7.(2018天津,23,9分)金属材料广泛应用于生产生活中。 (1)常温下大多数金属都是固体,但体温计中的金属却是液体,该金属是 。 (2)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层
44、致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化 学式为 。 (3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是 (写化学式)。 (4)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。 写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式 。 冶炼2 900 t含四氧化三铁80%的磁铁矿石,理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是 t(结果精确 到0.1)。 (5)含有锌粉6.5 g、铁粉5.6 g、铜粉3.2 g、铝粉1.8 g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应,反应停止后, 有6 g固体剩余。则生成氢气的质量为 g。
45、,答案 (9分)(1)汞 (2)Al2O3 (3)ZnCl2和FeCl2 (4)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 1 714.3 (5)0.5,解析 (1)常温下为液态的金属是汞。(2)铝的氧化物是氧化铝,化学式是Al2O3。(3)向含有氯化铜、氯化 锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,发生反应:Fe+2HCl FeCl2+H2、Fe+CuCl2 Cu+FeCl2,所 以充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是生成的FeCl2和没参与反应的ZnCl2。(4)赤铁矿的主要成分是 Fe2O3,Fe2O3与一氧化碳反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。冶炼2 900 t 含四氧化三铁
46、80% 的磁铁矿石,设理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是x。 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 232 168 2 900 t80% x(1-2%) = ,解得x1 714.3 t。(5)铜不与硫酸反应,所以剩余的6 g固体中有3.2 g的铜,根据“远距离 先置换”的原则可知,另外的2.8 g金属是铁,所以与硫酸反应的金属是6.5 g锌粉、2.8 g铁粉、1.8 g 铝粉, 6.5 g锌粉与硫酸反应生成0.2 g氢气、2.8 g铁粉与硫酸反应生成0.1 g氢气、1.8 g铝粉与硫酸反应生成0.2 g 氢气,所以生成氢气的总质量是0.2 g+0.1 g+0.2 g=0.5 g。,8.(20
47、16安徽,11,6分)2015年11月,我国首架大型客机C919(如下图)正式下线,实现了我国航空领域的新突 破。回答下列问题: (1)图中标示的材料中,含有的金属元素是 (写出一种即可);属于有机合成材料的是 。 (2)飞机大量使用合金材料,原因是 。 (3)铝的金属活动性比铁的 (填“强”或“弱”)。空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性,原因是 (结合化学方程式解释)。,答案 (6分)(1)铝(或钛、锂,填元素符号也给分)(1分) 橡胶(1分) (2)合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性(1分) (3)强(1分) 4Al+3O2 2Al2O3,铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化(2分),解析 (1)钛合金、铝锂合金均属于金属材料,有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶。 (2)合金具有硬度大、抗腐蚀性强、强度高等优越性能,故飞机大量使用合金材料。 (3)根据金属活动性顺序可判断出,铝的金属活动性比铁强;铝比铁具有更好的抗腐蚀性,原因是铝易与空气 中的氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝被进一步氧化。,考点二 金属资源的利用和保护 1.(2015江
