1、考点一 常见的酸和碱,A组 2019年广西中考题组,1.(2019广西贺州,6,2分)下列物质的俗名、化学式都正确的是 ( ),答案 C A项,过氧化氢的化学式应为H2O2;B项,乙醇的化学式应为C2H5OH;C项,正确;D项,烧碱是氢氧化 钠的俗称。,2.(2019广西北部湾经济区,16,2分)下列图示实验及其描述正确的是 ( ),A.稀释浓硫酸 B.观察到铁丝剧烈燃烧 C.电解水时,产生氢气和氧气的体积比约为21 D.将盐酸与碳酸钙混合反应后,托盘天平仍维持平衡,答案 C A项,稀释浓硫酸时,应将浓硫酸慢慢注入水中,并不断搅拌;B项,常温下,铁丝在氧气中不能燃烧; C项正确;D项,盐酸与碳
2、酸钙反应,会生成气体,逸散到空气中,使左盘的质量减小,托盘天平指针应向右偏转。,考点二 中和反应 酸碱度,1.(2019广西北部湾经济区,12,2分)生活中一些常见物质的pH如下:,上述物质中,酸性最强的是 ( ) A.柠檬汁 B.西红柿 C.鸡蛋清 D.漂白液,答案 A 常温下,pH大于7,溶液呈碱性,pH越大碱性越强;pH等于7,溶液呈中性;pH小于7,溶液呈酸性,pH 越小酸性越强;故选A。,2.(2019广西桂林,16,2分)下图所示的四种物质中,碱性最强的是 ( ) A.陈醋 B.橙汁 C.纯净水 D.肥皂水,答案 D 根据pH的定义及规律可知肥皂水碱性最强。,3.(2019广西柳州
3、,12,2分)下图所示是生活中一些常见物质的pH,下列说法正确的是 ( ) A.胃酸过多的人应少饮苹果汁 B.肥皂水呈酸性 C.西瓜汁呈碱性 D.从左到右各物质的酸性增强,答案 A A项,苹果汁呈酸性,胃酸过多的人应少饮苹果汁,正确;B项,肥皂水呈碱性,错误;C项,西瓜汁呈酸 性,错误;D项,从左到右各物质的碱性增强,从右到左各物质的酸性增强,错误。,4.(2019广西柳州,19,2分)归纳是学习化学的方法之一。下面是某同学整理的部分化学知识。都正确的一 组是 ( ),答案 B A项,缺氟引起龋齿,过量引起氟斑牙和氟骨病,错误;碘是合成甲状腺激素的主要元素,缺乏 会患甲状腺肿大,过量也会引起甲
4、状腺肿大,正确;B项,二氧化碳用澄清石灰水检验,正确;用燃烧的方法 可鉴别合成纤维和羊毛,正确;C项,稀硫酸会与铁反应,不与铜反应,可以用稀硫酸除去铜粉中的铁粉,正 确;氯化钙会和碳酸钠反应生成氯化钠,虽然除去了碳酸钠但引入了新的杂质,错误;D项,加热试管时,试 管口不要对着人,正确;强碱沾到皮肤上,先用大量水冲洗,再涂硼酸溶液,错误。,5.(2019广西贵港,11,3分)推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是 ( ) A.碱溶液显碱性,则显碱性的溶液一定是碱溶液 B.pH7的溶液呈酸性,则pH7的雨水是酸雨 C.单质只含一种元素,则只含一种元素的物质一定是单质 D.复分解反应只是两种化合
5、物相互交换成分,则复分解反应一定没有元素化合价的改变,答案 D A项,碳酸钠等盐溶液也显碱性,故推理错误。B项,pH5.6的降水才是酸雨,故推理错误。C项,氧 气和臭氧的混合物中只含一种元素,故推理错误。D项,复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新 的化合物的反应,一定没有元素化合价的改变,故推理正确。,6.(2019广西百色,11,2分)某同学用pH计测得生活中一些物质的pH,其数据如下表。下列说法正确的是 ( ),A.牙膏显酸性 B.西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 C.肥皂水不能使无色酚酞试液变色 D.被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水,答案 D A项,牙膏的pH大于7,呈碱性,故错误;B项
6、,当pH小于7时,pH越小,其酸性越强,故错误;C项,肥皂水 的pH大于7,呈碱性,碱性溶液能使酚酞试液变红,故错误;D项,蚊虫叮咬时分泌出酸刺激皮肤,可用碱性的牙 膏和肥皂水中和,故正确。,7.(2019广西桂林,26,6分)常温下,一锥形瓶中盛有20 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液,先向其中滴加2 滴酚酞试液,再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸,用pH传感器测得溶液pH与加入稀硝酸质量的关系 曲线如图。请回答问题: (1)本实验反应的化学方程式是 。 (2)pH=7时,锥形瓶中的溶液呈 色,此时溶液的溶质质量分数是 (结果精确到0.01%)。,(3)图中a点对应溶液中溶质的化学式
7、是 。 (4)若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验,pH传感器测得的曲线可能经过 (填“甲” “乙”或“丙”)点。,答案 (1)NaOH+HNO3 NaNO3+H2O (2)无 4.25% (3)HNO3、NaNO3 (4)甲,解析 (1)氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水,反应的化学方程式是NaOH+HNO3 NaNO3+H2O。 (2)pH=7时,锥形瓶中的溶液显中性,呈无色; 设反应生成硝酸钠质量为x。 NaOH+HNO3 NaNO3+H2O 40 85 20 g4% x = x=1.7 g 此时溶液的溶质质量分数是 100%=4.25%。 (3)图中a点对应的溶液中的溶质是
8、过量的硝酸和反应生成的硝酸钠,化学式分别是HNO3、NaNO3。 (4)若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验,恰好完全反应时需要硝酸质量减小,pH传感器测得 的曲线可能经过甲点。,B组 20152018年广西中考题组,考点一 常见的酸和碱,1.(2018广西桂林,11,2分)氢氧化钠的俗名是 ( ) A.烧碱 B.苏打 C.小苏打 D.熟石灰,答案 A 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠;苏打是碳酸钠的俗称;小苏打是碳酸氢钠的俗称;熟石灰是 氢氧化钙的俗称。故选A。,2.(2015广西南宁,8,2分)氢氧化钙的俗称是 ( ) A.消石灰 B.苛性钠 C.石灰石 D.生石灰,答案 A 氢
9、氧化钙俗称消石灰或熟石灰,故选A。,3.(2018广西玉林,13,2分)下列物质具有挥发性的是 ( ) A.锌粒 B.浓盐酸 C.石灰石 D.二氧化锰,答案 B 浓盐酸具有挥发性,会挥发出HCl气体,其他3种物质都没有挥发性,故选B。,4.(2017广西来宾,18,2分)下列实验现象的描述,正确的是 ( ) A.硫在空气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰 B.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会出现白雾 C.一氧化碳还原氧化铁时,固体由黑色变红色 D.把铁钉放入硫酸铜溶液中,有铜析出,答案 B A项,硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,故错误;B项,因为浓 盐酸有挥发性,挥发出来
10、的氯化氢气体遇水蒸气形成盐酸小液滴,因此打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会出现 白雾,故正确;C项,一氧化碳还原氧化铁时,固体由红色变黑色,故错误;D项,把铁钉放入硫酸铜溶液中,现象 是铁钉表面有红色固体析出,故错误。,易错警示 打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会出现白雾,而不是白烟;把铁钉放入硫酸铜溶液中,“有铜析出” 是结论,不是现象。,5.(2015广西柳州,17,2分)将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后(不考虑水分的 蒸发),则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是 ( ) A.都不会有变化 B.浓H2SO4和NaOH溶液变大,盐酸变小 C.都会变小 D.浓H2SO4
11、和NaOH溶液变小,盐酸变大,答案 C 浓硫酸具有吸水性,敞口放置会吸收空气中的水分,溶质质量分数变小;氢氧化钠溶液敞口放置, 会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,氢氧化钠的质量减小,而溶液的质量增加,因此氢氧化钠溶液的溶 质质量分数减小;盐酸具有挥发性,敞口放置,氯化氢挥发,溶液中溶质减少,因此溶质质量分数变小,故选C。,6.(2017广西南宁,10,2分)常用于改良酸性土壤的物质是 ( ) A.烧碱 B.小苏打 C.石灰石 D.熟石灰,答案 D 常用于改良酸性土壤的物质是熟石灰,故选D。,7.(2015广西梧州,9,2分)化学服务于生活,下列物质的用途错误的是 ( ) A.用食醋除水垢 B
12、.用工业用盐烹调海鲜 C.用盐酸除铁锈 D.建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖,答案 B A项,食醋中的醋酸能与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应生成可溶于水的钙盐和镁盐,因此,食醋 可以除水垢,故正确;B项,工业用盐是亚硝酸钠,有毒,不可食用,故错误;C项,铁锈的主要成分是氧化铁,盐酸 可以和氧化铁反应生成氯化铁和水,因此盐酸可以除铁锈,故正确;D项,熟石灰和空气中的二氧化碳反应生 成坚硬的碳酸钙,建筑上常用熟石灰与沙子混合来砌砖,故正确。,8.(2015广西桂林,12,2分)下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是 ( ) A.二氧化碳 B.食盐水 C.烧碱 D.熟石灰,答案 A 二氧化碳的水溶液呈酸性,
13、能使石蕊试液变红,故A正确;氯化钠溶液(食盐水)呈中性,不能使石蕊 试液变色,故B错误;氢氧化钠(烧碱)溶液呈碱性,能使石蕊试液变蓝,故C错误;氢氧化钙(熟石灰)溶液呈碱性, 能使石蕊试液变蓝,故D错误。,9.(2018广西梧州,15,2分)关于硫酸的说法错误的是 ( ) A.稀硫酸与锌反应可制得氢气 B.稀硫酸可用于除铁锈 C.可将水注入浓硫酸中进行稀释 D.浓硫酸可用来干燥氢气,答案 C 稀释浓硫酸会放出大量的热,应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。,10.(2018广西南宁,14,2分)下列有关氢氧化钠的说法,错误的是 ( ) A.氢氧化钠俗称烧碱 B.氢氧化钠有强烈的腐蚀
14、性 C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等,答案 C 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,故A说法正确;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,故B说法正确;氢 氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,不能用来干燥二氧化碳气体,故C说法错误;氢氧化钠是一种重 要的化工原料,可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等,故D说法正确。,11.(2017广西南宁,18,2分)下列有关说法错误的是 ( ) A.氯化钠、硫酸铵、氯酸钾都属于盐 B.过氧化氢和水的化学性质不同,是因为它们的分子构成不同 C.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似,是因为它们的水溶液中都含有氢氧根离子
15、D.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水,说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素,答案 D A项,氯化钠、硫酸铵、氯酸钾都是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的物质,都属于盐, 故正确;B项,过氧化氢和水的分子构成不同,因此化学性质不同,故正确;C项,氢氧化钠和氢氧化钙的化学性 质相似是因为它们在水溶液中都能解离出氢氧根离子,故正确;D项,某物质在空气中燃烧是和氧气反应,生 成物是CO2和H2O,根据质量守恒定律可知C、H一定存在于该物质中,O可能只来源于O2,故错误。,易错警示 NH4NO3、(NH4)2SO4等铵盐中没有金属元素,容易误认为不是盐。D项容易忽略参加反应的氧 气,误认为物质中一
16、定含有C、H、O。,12.(2015广西南宁,23,4分)盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。 (1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂,说明浓硫酸具有 性。 (2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈,是因为它们的溶液中都含有 。 (3)氢氧化钠曝露在空气中,容易潮解,同时吸收空气中的 而变质,所以氢氧化钠固体必须 保存。,答案 (1)吸水 (2)氢离子(或H+) (3)二氧化碳(或CO2) 密封,解析 (1)浓硫酸可以作干燥剂是因为它具有吸水性。(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈,是因为它 们的溶液中都含有氢离子。(3)氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应而变质,因此必须密封保存。,13.(20
17、16广西贺州,25,6分)(1)盐酸、硫酸是常见的两种酸。 打开装浓盐酸的试剂瓶时,瓶口出现白雾,说明浓盐酸具有 性。 用水稀释浓硫酸时, 并用玻璃棒不断搅拌即可。 (2)如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明: 硝酸铵 化学式:NH4NO3 含氮量:30% 注意事项:密封保存、防潮防晒 结块时不能用铁锤砸碎 从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有 (填字母)。 A.易溶于水 B.撞击易爆炸 C.受热易分解 若把硝酸铵溶于水配成溶液并用pH试纸检测溶液酸碱性,发现常温下溶液的pH=6,则该盐溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。,硝酸铵与碱反应生成硝酸盐,写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的化学
18、方程式 。,答案 (1)挥发 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里 (2)A、B、C 酸性 2NH4NO3+Ca(OH)2 Ca(NO3)2+2NH3+2H2O,解析 (1)浓盐酸具有挥发性,所以打开装有浓盐酸的试剂瓶时,瓶口出现白雾。用水稀释浓硫酸时,将 浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里并用玻璃棒不断搅拌即可。(2)从化肥包装袋上的说明可以 判断出硝酸铵具有易溶于水、撞击易爆炸、受热易分解的性质。常温下硝酸铵溶液的pH=6,则该盐溶 液呈酸性。硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应生成硝酸钙、氨气和水,该反应的化学方程式为2NH4NO3 +Ca(OH)2 Ca(NO3)2+2NH3+2H2
19、O。,考点二 中和反应 酸碱度,1.(2018广西桂林,15,2分)一些水果的pH如下,其中酸性最强的是 ( ) A.杨梅pH=2.5 B.苹果pH=4.1 C.菠萝pH=5.1 D.柿子pH=8.5,答案 A 常温下,当溶液的pH7时显酸性,pH越小酸性越强。,2.(2018广西百色,4,2分)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,下列正常体液一定显碱性的是 ( ) A.尿液(4.78.4) B.乳汁(6.67.6) C.血浆(7.357.45) D.胃液(0.91.5),答案 C 血浆的pH为7.357.45,一定显碱性,故C选项正确。,3.(2016广西玉林,12,2分)胃酸过多的人
20、可适当多喝的饮品是 ( ) A.苹果醋 B.柠檬水 C.苏打水 D.碳酸饮料,答案 C 胃酸过多的人应适当多喝显碱性的饮品。苹果醋、柠檬水、碳酸饮料均显酸性,胃酸过多的人 不能多喝;苏打水显碱性,胃酸过多的人可适当多喝。,4.(2017广西贵港,8,3分)一些食物pH的近似值范围如下:橘子汁3.04.0;泡菜3.23.6;牛奶6.36.6;鸡蛋清7.6 8.0。下列说法中,不正确的是 ( ) A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃泡菜 C.橘子汁能使紫色石蕊溶液变红 D.牛奶比橘子汁的酸性强,答案 D A项,鸡蛋清的pH为7.68.0,大于7,显碱性,故A正确;B项,泡菜的pH为3.23.6
21、,小于7,显酸性,胃酸 过多的人应少吃泡菜,否则会加重病情,故B正确;C项,橘子汁的pH为3.04.0,小于7,显酸性,能使紫色石蕊溶 液变红,故C正确;D项,牛奶的pH大于橘子汁,故牛奶比橘子汁的酸性弱,故D不正确。,5.(2016广西桂林,12,2分)下表是几种作物适宜生长的pH范围:,某地土壤呈碱性,则该地适宜种植的作物是 ( ) A.马铃薯 B.茶树 C.水稻 D.莲,答案 D A项,马铃薯适宜生长的pH范围为4.85.5,适宜在酸性土壤中生长;B项,茶树适宜生长的pH范围 为5.05.5,适宜在酸性土壤中生长;C项,水稻适宜生长的pH范围为6.07.0,适宜在弱酸性土壤中生长;D项,
22、莲 适宜生长的pH范围为8.09.0,适宜在碱性土壤中生长,故选D。,6.(2017广西来宾,15,2分)分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液,观察到甲溶液变红色,乙溶 液变蓝色,丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的顺序是 ( ) A.甲、乙、丙 B.甲、丙、乙 C.乙、甲、丙 D.丙、甲、乙,答案 B 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,遇中性溶液不变色,则三种溶液的pH由小到大 的顺序是:甲、丙、乙,故选B。,解题关键 掌握酸碱指示剂所显示的颜色和酸碱性的关系是本题的解题关键。,7.(2015广西来宾,16,2分)下列做法利用了酸碱中和反应原理的是 ( ) A.用食醋腌木
23、瓜放入食盐进行调味 B.用稀盐酸除去铁钉上的铁锈 C.焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松 D.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症,答案 D A项,食醋中有醋酸,食醋与食盐(氯化钠)不反应,故错误;B项,铁锈的主要成分是氧化铁,稀盐酸可 以和氧化铁反应生成氯化铁和水,但该反应不是中和反应,故错误;C项,焙制蛋糕时加入的碳酸氢钠会和一 些有机酸反应生成二氧化碳气体,碳酸氢钠属于盐,该反应不是中和反应,故错误;D项,胃酸的主要成分是盐 酸,氢氧化铝是碱,氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水,属于中和反应,故正确。,8.(2016广西玉林、防城港、崇左,18,2分)对某pH=2的溶液成分进行分析、检测,下列
24、结果合理的是 ( ) A.KNO3 K2CO3 NaNO3 CaCl2 B.KCl NaHCO3 K2SO4 NaCl C.NaCl ZnSO4 KNO3 KOH D.HCl MgCl2 Na2SO4 NaCl,答案 D pH为2的溶液显酸性,含有大量的H+。A项,H+与K2CO3中的碳酸根离子能反应生成水和二氧化碳 气体,不能大量共存,错误。B项,H+与NaHCO3中的碳酸氢根离子能反应生成水和二氧化碳气体,不能大量共 存,错误。C项,H+与KOH中的氢氧根离子能反应生成水,不能大量共存,错误。D项,各物质能在酸性溶液中 大量共存,正确。,9.(2016广西南宁,26,6分)“宏观微观符号”
25、三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。 请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图,回答下列问题。 (1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式 。 (2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号:甲 、 乙 。 (3)从微观的角度分析,上述反应的实质是 (填粒子符号,下同)和 结合成H2O。,答案 (1)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O (2)Na+ S (3)H+ OH-,解析 (1)稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O; (2)由题图可知,C代表Na2SO4,故甲是Na+,乙是S ;(3)中和反应
26、的实质是酸解离出的氢离子和碱解离出的 氢氧根离子相互作用生成水。,10.(2015广西南宁,25,5分)请完成以下实验报告的填写。 实验名称:酸和碱的中和反应 实验目的:验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应 供选择的仪器和药品:试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液,答案,解析 (1)应向试管中加氢氧化钠溶液,再滴加无色酚酞溶液,无色酚酞溶液遇碱变成红色。(2)为证明酸、 碱发生中和反应,应用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸,并不断振荡试管,通过红色褪去证明酸和碱发生了反应,反 应的化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O。,11.(2016广西南宁,25,4分)填写实验报告。,答案 (
27、1)标准比色卡 (2)红 碱 (3)CO2 +Ca(OH)2 CaCO3+ H2O,解析 (1)根据pH的测定方法可知,应将试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照,读出pH;如果用沾有水的 玻璃棒蘸取溶液,会使溶液的碱性变弱,则所测得的pH偏小。(2)酚酞溶液遇碱性溶液变红,所以可以观察到 溶液变为红色。(3)呼出气体中含有的二氧化碳较多,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,该反 应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O。,12.(2018广西南宁,28,8分)利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 (1)标号为的仪器名称是 。 (2)实验中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后
28、,溶液变红色的是 (填“a”或“b”)。使用点滴板 的优点之一是 。,(3)实验中,为了验证石灰石中含有碳酸根离子,试剂X的名称是 。 (4)实验中,在仪器、中均可观察到的现象是 、 ,仪器中发生反应的 化学方程式是 。,答案 (1)试管 (2)a 节约药品(合理即可) (3)澄清石灰水或Ca(OH)2溶液 (4)固体逐渐溶解 溶液呈黄色 Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O,解析 (1)仪器为试管。(2)紫色石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝;酚酞试液遇碱显红色,遇酸不变色,故滴入 酸溶液后,溶液变红色的为a。使用点滴板进行实验,药品的用量少,可节约药品,减少环境污染,有时还可以
29、同时完成几个实验,便于观察比较。(3)碳酸根离子遇酸生成二氧化碳,用澄清石灰水验证是否有二氧化碳 生成。(4)氧化铁与酸反应生成含三价铁离子的盐,在仪器、中均可观察到的现象为固体逐渐溶解、 溶液呈黄色;仪器中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O。,C组 教师专用题组,考点一 常见的酸和碱,1.(2018江西,4,2分)下列“水”能使无色酚酞溶液变红色的是 ( ) A.氨水 B.汽水 C.冰水 D.糖水,答案 A 碱性溶液能使酚酞溶液变红色,氨水是碱性溶液,故能使酚酞溶液变红;汽水呈酸性,冰水和糖水 呈中性,均不能使酚酞溶液变红。,2.(2018四川成都,
30、17,8分)根据实验回答。 图1 (1)图1实验,用药匙的柄把端挑一点氢氧化钙粉末于试管中,依次进行实验。观察到现象为:浑浊 变红 红色消失。 根据现象判断氢氧化钙的性质有 、 (物理和化学性质,各填一条)。 (2)按图1实验完毕,所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是 ,可能有的溶质是 。,(3)图2装置气密性良好。取0.5 g碳酸氢钠于甲中,加入2 mL盐酸, (填操作),并将导管伸入澄清石灰水中,观察到出现浑浊。乙中反应的化学方程式为 。 图2 (4)图2中甲作为发生装置还可制得的气体是 (填一种)。,答案 (除注明外每空1分,共8分)(1)微溶于水 能与稀盐酸反应 (2)CaCl2 HCl
31、(3)迅速用带导管的胶 塞塞紧试管口 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O(2分) (4)O2(或H2),解析 (1)取少量氢氧化钙放入水中,溶液呈浑浊状态,这是因为氢氧化钙微溶于水,滴入酚酞试液变红,说明 氢氧化钙溶液呈碱性,加入稀盐酸,红色消失,说明氢氧化钙能与稀盐酸反应。(2)氢氧化钙与盐酸反应生成 氯化钙和水,反应后溶液中一定含氯化钙,盐酸过量时酚酞试液仍为无色,故可能含有氯化氢。(3)要将试管 内产生的气体导出,需塞紧带导管的单孔橡胶塞,乙试管中,生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和 水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O。(4)实验室用双氧水和二氧化锰
32、制氧气,用锌粒和稀硫 酸制取氢气,都可用图2中的甲装置作发生装置。,3.(2015广东广州,22,8分)盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。 (1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是 。 (2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 可以看到的现象是 。 如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号): 、 、 。,下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 (填选项)。 A.Cu B.Mg C.Al D.Ag,答案 (8分)(1)分子间的距离(或间隔)(1分) (2)铁粉溶解,铁粉表面有气泡冒出,溶液颜色逐渐变为浅绿色(2
33、分) H+ Cl- Fe2+(共3分) BC(2分),解析 (1)HCl由分子构成,当HCl由气态变为液态时,分子间的间隔变小,分子本身没有变化。 (2)铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。该反应前后溶液中Cl- 没有变化,故“ ”表示Cl- ;反应前溶 液中存在大量的氢离子,反应后溶液中存在大量的Fe2+,由题中图示可知“ ”表示H+,“ ”表示Fe2+。在 金属活动性顺序中,位于氢前的金属能和盐酸反应,四种金属中只有镁和铝位于氢前,故应选B、C。,4.(2016福建福州,14,12分)请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧!如图所示,列车上的物质可与 各站的对应物质发生一步进行的反应,方
34、可驶向下一站。“25号站”各站的对应物质属于不同类别的纯 净物。 (1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。,列车途经“1号站”时,若指示剂为紫色石蕊溶液,溶液变 色。 列车途经“2号站”时,若氧化物为二氧化碳,二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)的化学 方程式为 。 列车途经“3号站”时,反应的化学方程式为 (写一 个)。 (2)“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时,将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。 与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为 (写一种)。 “稀盐酸”列车途经“5号站”时,反应的化学方程式为 (写一 个)。 “稀盐酸”列车途经“1、2、3号站
35、”时,原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为 (写一种物质),“稀盐酸”列车方能走完全程。,答案 (1)蓝 Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH (2)AgNO3 Fe+2HCl FeCl2+H2 CuO,解析 (1)碳酸钠溶液呈碱性,可以使紫色石蕊溶液变成蓝色。 碳酸钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3。 与碳酸钠溶液反应的碱可以是氢氧化钙或氢氧化钡,其中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式为Na2CO3 +Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH。 (2)与碳酸钠溶液和稀盐酸都反应的
36、盐为硝酸银。 由题意可得“5号站”是单质,与酸反应的单质有Zn、Fe等活泼金属。 酸能与金属氧化物反应,因此,氧化物应改为氧化铜或氧化铁等。,5.(2015江西南昌,21,8分)实验中,小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到装有金属锌的试管中,结果发现也有 气泡产生,为了解该气体的成分,实验小组进行了以下探究活动: 【提出猜想】小红猜想是氧气;小敏猜想是氢气;小雨猜想是二氧化碳。 其他同学认为小雨的猜想是错误的,理由是 ; 【进行实验】利用图所示装置分别进行实验:,(1)小红:反应一段时间后,将带火星的木条放在a处,观察到 ,则她的猜想错误。 (2)小敏:用图所示装置干燥从a导管出来的气体,将管口a
37、与 (填“b”或“c”)端管口连接。 反应一段时间,点燃干燥后的气体,通过对现象的分析,得出他的猜想正确。 【得出结论】锌和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏锌酸钠(Na2ZnO2),反应的化学方程式为 。 【交流讨论】有同学认为,小敏的实验方案有欠缺,步骤存在安全隐患。理由是 。 【反思提升】许多重大科学发现,源自对实验中异常现象的大胆质疑,深入研究。下列科学成果是通过对 异常现象研究得出的是 (填序号)。 A.侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法 B.拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气 C.张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值,答案 【提出猜想】不符合质量守恒定律(或反应物中不含
38、碳元素)(1分) 【进行实验】(1)木条不复燃(1分) (2)c(1分) 【得出结论】Zn+2NaOH Na2ZnO2+H2(2分) 【交流讨论】若氢气不纯,点燃可能发生爆炸(或若产生的气体是氢气和氧气的混合气体,点燃可能发生爆 炸)(2分) 【反思提升】B(1分),解析 【提出猜想】反应物是锌和氢氧化钠,两种物质中均不含碳元素,故不可能生成二氧化碳气体。 【进行实验】(1)小红的猜想错误,说明该气体不是氧气,因此观察到的现象是木条不复燃。(2)干燥气体时, 气体应“长进短出”,故从c口进入。 【得出结论】锌和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏锌酸钠(Na2ZnO2),反应的化学方程式为Zn+2Na
39、OH Na2ZnO2+H2。 【交流讨论】氢气是可燃性气体,点燃前需要验纯,若氢气不纯,点燃可能发生爆炸。 【反思提升】侯德榜利用物质的性质发明了联合制碱法,这种发明成果不是通过研究异常现象得出的;张 青莲通过无数次严谨而科学的实验,才测定出了相对原子质量的新值,也不是通过研究异常现象得出的;拉 瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气,这是通过对异常现象的研究而发现的,因此选B。,考点二 中和反应 酸碱度,1.(2018河北,5,2分)推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是 ( ) A.离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子 B.单质是由同种元素组成的,则只含一种元素的纯净物一
40、定是单质 C.中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D.溶液具有均一性和稳定性,则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液,答案 B 离子是带电荷的粒子,但带电荷的粒子不一定是离子,如质子带正电,但不是离子,A错误;单质是 由同种元素组成的纯净物,则只含一种元素的纯净物一定是单质,B正确;中和反应一定生成盐和水,但生成 盐和水的反应不一定是中和反应,如酸与金属氧化物反应生成盐和水,但该反应不是中和反应,C错误;具有 均一性和稳定性的液体不一定是溶液,如蒸馏水,D错误。,2.(2016宁夏,11,2分)推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 ( ) A.碱溶液的pH7,所
41、以pH7的溶液一定是碱溶液 B.分子或原子都是不带电的微粒,所以不带电的微粒一定是分子或原子 C.二氧化碳不支持燃烧,所以能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳 D.物质发生化学变化时伴随着能量变化,所以在缓慢氧化过程中一定有能量变化,答案 D 碱溶液的pH7,但pH7的溶液不一定是碱溶液,还可能是盐溶液,如Na2CO3溶液,故A项错误;分 子或原子都是不带电的微粒,不带电的微粒还有中子等,故B项错误;能使燃着的木条熄灭的气体可能是氮 气,故C项错误;物质发生化学变化时伴随能量变化,缓慢氧化过程中也有能量变化,故D项正确。,3.(2015甘肃兰州,22,2分)推理是化学学习中常用的思维方法。下
42、列推理正确的是 ( ) A.酸和碱能发生中和反应,则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应 B.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用,则铁表面的氧化铁也起到保护作用 C.碱溶液能使石蕊试液变蓝,则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱 D.蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖,也一定不能再溶解其他物质,答案 A 酸与碱都能发生中和反应,A正确;氧化铝致密,能防止铝进一步氧化,而铁表面的氧化物疏松多 孔,外界空气会继续与铁反应,不能起到保护作用,B错误;碱溶液能使石蕊试液变蓝,但能使石蕊试液变蓝的 溶液不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液呈碱性,也能使石蕊试液变蓝,但碳酸钠是盐,C错误;蔗糖的饱和溶液中 不能再溶解蔗糖,但还能溶解
43、其他物质,D错误。,4.(2018天津,14,2分)下列各组物质反应,所得溶液能使酚酞溶液变红的是(双选) ( ) A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应 B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合 C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应 D.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液,答案 CD 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,所得溶液显中性,不能使酚酞溶液变红, 故A错误;相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合,充分反应后,盐酸有剩余,所得溶液 显酸性,不能使酚酞溶液变红,故B错误;将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反
44、应,所得溶液是氢氧 化钾溶液,显碱性,能使酚酞溶液变红,故C正确;碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞溶液变红,故D正确。,5.(2016重庆B,15,2分)向稀盐酸中加入Z物质,其pH变化情况如图所示,则Z物质是 ( ) A.H2O B.AgNO3固体 C.浓盐酸 D.KOH固体,答案 B 由题图可知,向稀盐酸中加入Z物质后溶液的pH不变。向稀盐酸中加入水,酸性逐渐变弱,pH应 逐渐变大,A项错误;稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,反应前后酸性强弱程度不变,pH不变, B项正确;向稀盐酸中加入浓盐酸,酸性增强,pH逐渐变小,C项错误;向稀盐酸中加入氢氧化钾固体,生成氯化 钾和水,完全反应时显
45、中性,继续加入氢氧化钾,显碱性,pH逐渐变大,D项错误。,6.(2016陕西,15,2分)室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量 变化如下图所示(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是 ( ) A.a点溶液中有两种溶质 B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝 C.c点烧杯内液体的pH=7 D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、S 、H+,答案 C a点为起始状态,溶液中只含有一种溶质,故A错误;由题图知b点时硫酸没有完全反应,加入紫色 石蕊溶液,溶液变红,故B错误;c点时二者恰好完全反应,所得液体为水,在室温下pH=7,故C正确;d点时氢氧 化钡
46、过量,溶液中含有较多的钡离子和氢氧根离子,故D错误。,7.(2017河南,21,2分)向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴加盐酸时,观察到烧杯中的溶液由红色 变为无色。 (1)请写出有关反应的化学方程式。 (2)烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl,也可能还有HCl。要确定该溶质的成分,请写出一种可选用的试剂。,答案 (1)HCl+NaOH NaCl+H2O(1分) (2)紫色石蕊溶液(或锌等)(1分),解析 (1)氢氧化钠与盐酸发生中和反应,生成氯化钠和水。(2)要确定无色溶液中溶质的成分,只需验证 HCl是否存在即可,因此可选用紫色石蕊溶液、活泼金属、碳酸钠溶液等。,8.(2017
47、陕西A,20,4分)小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验,回答问题。,(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图,甲烧杯中的物质应是 。 (2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色,认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应,化学方程式是 。 (3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质 的成分,其中不能达到目的的是 。,答案 (1)浓硫酸 (2)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O(未配平扣1分,化学式错误扣2分) (3)氯化钡溶液或BaCl2溶液,解析 (1)稀释浓硫酸应把浓硫酸缓慢地倒入水中,因此甲烧杯中为浓硫酸。(2)氢氧化钠和硫酸反应生成 硫
48、酸钠和水。(3)反应后溶液变为无色,说明溶液中没有氢氧化钠,一定有硫酸钠,可能有硫酸。紫色石蕊溶 液遇酸变红,可以检验硫酸是否存在;氧化铜可以和硫酸反应,固体消失,溶液变蓝色,可以检验硫酸是否存 在;碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳气体,可以检验硫酸是否存在;氯化钡和硫酸钠、硫酸都可以发生反应 生成沉淀,不能确定是否有硫酸存在。,9.(2016宁夏,19,10分)实验是学习化学的重要途径。小亮在学习酸、碱、盐的化学性质时做了如下实验,请 你和他一起完成实验活动。,(1)在白色点滴板上完成实验A,请将实验现象补充完整:,(2)在实验B的烧杯中滴加2滴酚酞溶液后,扣上大烧杯。一段时间后看到的现象是 ,得出的结论是 。 (3)在实验C的试管中,滴加少量的氢氧化钠溶液,看到的现象是 ,反应的化学方程式 是 。要使试管中产生白色沉淀,应滴加 溶液(写一种溶液)。 (4)小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,看到的现象是 。他根据三氧化硫与二氧化碳 所属的类别,推断三
