1、A组 2019年江苏中考题组,考点一 物质的检验和鉴别,1.(2019江苏苏州,20,2分)鉴别下列各组物质,所选用的试剂不正确的是 ( ) A.面粉和米粉:碘酒 B.NaOH固体和NH4NO3固体:水 C.硬水和软水:肥皂水 D.NaCl溶液和NaNO3溶液:AgNO3溶液,答案 A A项,面粉和米粉中均富含淀粉,均能使碘酒变蓝色,不能鉴别。B项,NaOH固体溶于水放热, NH4NO3固体溶于水吸热,可以鉴别。C项,硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少,可用肥皂水来区 分,若产生泡沫较多,则是软水,若产生泡沫较少,则是硬水,可以鉴别。D项,NaCl能与AgNO3反应生成氯化银 白色沉淀
2、和硝酸钠,硝酸钠不能与硝酸银反应,可以鉴别。,2.(2019江苏泰州,14,2分)下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法,正确的是 ( ) A.检验食品中是否含有淀粉:用碘化钾溶液 B.鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体:加熟石灰研磨 C.除去CaCO3固体中的少量Na2CO3:加入足量稀盐酸充分反应后过滤 D.分离Fe和CuSO4固体混合物:加入足量的水溶解,过滤,答案 B A项,一般用含有碘单质的碘酒、碘液来检验淀粉,碘化钾中无碘单质,错误;B项,铵盐加熟石灰研 磨,有刺激性气味气体产生,正确;C项,稀盐酸既可以和碳酸钠反应,也可以和碳酸钙反应,错误;D项,硫酸铜 溶于水之后
3、可以和铁发生反应,不能将两种物质分离,错误。,考点二 物质的分离和提纯,1.(2019江苏扬州,20,2分)工业上,利用溶液X(溶质为CuCl2和HCl)在50 时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗 后,HCuCl2经处理又能转化为CuCl2,流程如下。下列说法错误的是 ( ) 已知:反应 CuCl2+Cu+2HCl 2HCuCl2 反应 2HCuCl2+H2O2 2CuCl2+2H2O A.反应和涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化 B.反应中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同 C.工业上,每溶解6.4 kg Cu时,外界只需提供34 kg 10%的双氧水就能使生成
4、的HCuCl2全部转化为CuCl2 D.若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66 g混合物中,铜元素为6.4 g,则该混合物中一定含CuCl2,答案 B A项,反应中氯化铜中的铜元素化合价降低,单质铜中的铜化合价升高,反应中铜元素由反 应前的+1价变为反应后的+2价,而氧元素由反应前的-1价变为反应后的-2价,所以反应和涉及的元素中 仅Cu、O元素的化合价发生了变化,正确。B项,由于反应中生成的CuCl2质量是在溶液X中CuCl2质量基 础上增加了铜的质量,所以一定不相同,错误。C项,根据反应和可得关系式CuH2O2, 设需要的10%的双氧水的质量为x。 Cu H2O2 64
5、34 6.4 kg 10%x = x=34 kg,正确。D项,若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66 g混合物中,铜元素为6.4 g,即铜元素的 质量分数为 100%60%,CuCl中铜元素的质量分数为 100%64.3%,CuCl2中铜元素的质 量分数为 100%47.4%,所以该混合物中一定含CuCl2,正确。故选B。,2.(2019江苏苏州,22,2分)除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法正确的是 ( ),答案 B A项,生石灰能与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能与二氧化碳反应,不但能把杂质除去,也会把 原物质除去,错误。B项,KCl易溶于水,MnO2难溶
6、于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂, 正确。C项,Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜不与稀硫酸反应,反而会把原物质除去,错误。D 项,MgCl2与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,能除去杂质,但也引入了新的杂质氢氧化钠, 错误。,3.(2019江苏盐城,19,12分)人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。,(1)金、银在自然界有单质形式存在,说明他们的化学性质都 。 (2)在生产生活实践中,人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。 比较两种铁矿石磁铁矿(主要成分Fe3O4)和菱铁矿(主要成分FeCO3),从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁 原料更具优
7、势”,其原因是 。 近代工业上采用电解熔融氧化铝(Al2O3)的方法冶炼铝,Al2O3分解后得到两种单质,该反应的化学方程式,为 。 (3)镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料,完全吸收氢 气后得到MgH2和Al,该反应的化学方程式为 。 (4)钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年,取出后仍光亮如新,是因为其 (填字母序号)非常好。 A.可塑性 B.机械性能 C.抗腐蚀性能 (5)铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。 已知:2FeCl3+Fe 3FeCl2 铁锈的主要成分是 (填化学式):将生锈的铁制品放入一定量的稀
8、盐酸中充分反应,变化过程中最 多涉及 种化学反应基本类型。 将10 g表面生锈的铁钉(杂质已忽略)浸泡在100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应,观察到铁锈 已完全消失。反应停止后,取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量,质量为3.6 g。则原生锈铁钉中铁元素的质,量分数为 。 (6)利用“活泼金属”可以制得H2,H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业,则需综合考虑的因素有 (填字母序号)。 A.金属原料的成本 B.生成过程中的能耗和污染 C.金属的回收利用,答案 (1)不活泼 (2)磁铁矿中铁元素的含量更高 2Al2O3 4Al+3O2 (3)Mg17Al12+17H2 17MgH2+1
9、2Al (4)C (5)Fe2O3(或Fe2O3xH2O) 三 92% (6)ABC,解析 (1)金、银在自然界有单质形式存在,说明他们的化学性质都不活泼。(2)Fe3O4中铁元素的质量分 数为 100%72.4%;FeCO3中铁元素的质量分数为 100%48.3%,所以磁铁矿中 铁元素的含量更高;Al2O3在通电的条件下生成Al和O2,化学方程式为2Al2O3 4Al+3O2。(3)反应物是 Mg17Al12和H2,生成物是MgH2和Al,化学方程式为Mg17Al12+17H2 17MgH2+12Al。(4)由于钛合金抗腐蚀 性能非常好,所以钛合金制品放在海水中数年,取出后仍光亮如新。(5)
10、铁锈的主要成分是Fe2O3 (或Fe2O3xH2O);将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应,变化过程中发生的反应有:Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O,是复分解反应;Fe+2HCl FeCl2+H2,是置换反应;2FeCl3+Fe 3FeCl2,是化合反应,所以变化过 程中最多涉及三种化学反应基本类型;根据质量守恒定律可知,生成物FeCl2中的氯元素全部来自盐酸,设 FeCl2中铁元素的质量为x。 = x=5.6 g 原生锈铁钉中铁元素的质量分数为 100%=92%。,B组 20152018年江苏中考题组,考点一 物质的检验和鉴别,1.(2017江苏扬州,13,2分)下列鉴别方
11、法可行的是 ( ) A.用燃着的木条鉴别CO2和N2 B.用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体 C.用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D.用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸,答案 B A项,CO2和N2均不能燃烧、不能支持燃烧,均能使燃着的木条熄灭,不能鉴别。B项,NaOH固体易 溶于水,形成无色溶液,且溶液的温度升高,碳酸钙固体难溶于水,可以鉴别。C项,稀盐酸和氯化钠溶液均不 能使酚酞试液变色,不能鉴别。D项,Na2CO3溶液与稀盐酸和稀硫酸反应均生成二氧化碳气体,不能鉴别。 故选B。 思路分析 本题有一定难度,判断能否鉴别物质的依据是所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不 同的现象。
12、 易错警示 初中阶段,对于二氧化碳的不可燃、不助然,是作为重点知识来学习的。A项中,用燃着的木条 鉴别CO2和N2,很容易得出CO2能使燃着的木条熄灭,而氮气不能这样的错误结论。,2.(2015江苏镇江,19,2分)下列各组溶液,不用其他试剂就不能鉴别出来的是 ( ) A.CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl B.KOH、稀盐酸、FeCl3、NaNO3 C.KCl、AgNO3、稀盐酸、稀硝酸 D.稀盐酸、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4,答案 C 硫酸铜溶液呈蓝色,观察溶液颜色可鉴别出硫酸铜,与硫酸铜反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钠, 与氢氧化钠反应生成白色沉淀的是氯化镁,余下的一种为
13、氯化钠,A不符合题意;氯化铁溶液呈黄色,观察颜 色可鉴别出氯化铁,与氯化铁反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钾,向红褐色沉淀中滴加剩余两种溶液中的 一种,若沉淀消失,则加入的为稀盐酸,余下的为硝酸钠,B不符合题意;氯化钾、稀盐酸都能与硝酸银反应产 生不溶于水也不溶于酸的白色沉淀,不用其他试剂不能鉴别出来,C符合题意;D中四种溶液两两混合,仅产 生气体的是稀盐酸,产生气体和沉淀的是碳酸钠,产生两次沉淀的是氯化钡,仅产生一次沉淀的是硫酸钠,D 不符合题意。 方法总结 鉴别题中,不用其他试剂就能鉴别的一组混合物,一般具有以下特点:一、该组物质中,有一种或 数种物质具有特殊的颜色或气味,以此物质为试剂,可依
14、次鉴别出组内其他物质;二、该组物质两两混合时, 会产生各不相同的现象,如产生各种颜色的沉淀、产生气泡、放热、吸热等,利用这些现象可以依次鉴别 出组内物质。 知识拓展 含有铜离子的溶液一般具有特定的蓝色,含有三价铁离子的溶液一般为黄色,含有亚铁离子 的溶液一般为浅绿色。,3.(2018江苏苏州,27,5分)生活中处处有化学,化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。 (1)衣:区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧,羊毛线燃烧时能闻到 气味。 (2)食:维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力,中学生每天要补充60 mg的维生素C。下列物质富含维生素C 的是 (填字母)。 A.橙子 B.猪肉 C.面粉 (3
15、)住:下列属于直接利用太阳辐射能加热物体而获得热能的是 (填字母)。 A.石蜡燃烧 B.太阳能热水器 C.燃料电池 (4)行:城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是 。 (5)医:出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖,葡萄糖的化学式是 。,答案 (1)烧焦羽毛 (2)A (3)B (4)减少空气污染 (5)C6H12O6,解析 (1)羊毛的主要成分为蛋白质,灼烧羊毛线会闻到烧焦羽毛的气味。(2)橙子是一种水果,富含维生素 C。(3)石蜡燃烧利用的是化学能,太阳能热水器可将太阳能直接转化为热能,燃料电池可将化学能转化为电 能,故选B。,4.(2016江苏镇江,28,5分)现有一包固体
16、粉末,可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3 中的一种或几种。现做如下实验: (1)取少量固体加热,无氨味,则原固体中一定不含 。 (2)另取少量固体溶于水,得到无色澄清溶液,则原固体中一定不含 。 (3)取(2)中溶液适量,滴加过量BaCl2溶液,出现白色沉淀,过滤得固体A和滤液B。固体A能全部溶于稀硝酸 并产生气泡。则原固体中一定含有 ,一定不含 。 (4)向滤液B中通入CO2,产生白色沉淀,由此判断原固体中还含有NaOH。生成白色沉淀总反应的化学方程 式 。,答案 (共5分) (1)NH4HCO3(1分) (2)FeCl3、CaCO3(1分,
17、各0.5分) (3)Na2CO3(1分) Na2SO4(1分) (4)BaCl2+2NaOH+CO2 BaCO3+2NaCl+H2O(1分),解析 (1)NH4HCO3固体受热易分解,产生NH3。该固体受热无氨味,故一定不含NH4HCO3。 (2)FeCl3溶液呈黄色,CaCO3难溶于水,故原固体中一定不含CaCO3和FeCl3。 (3)向(2)所得的溶液中加入过量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤得固体A,且固体A能全部溶于稀硝酸并产 生气泡,故该沉淀一定是BaCO3,不是BaSO4,也不是BaCO3和BaSO4的混合物,说明原固体中一定含有Na2CO3, 一定不含Na2SO4。 (4)向
18、滤液B中通入CO2,产生白色沉淀,发生反应的化学方程式分别为2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,Na2CO3 +BaCl2 BaCO3+2NaCl,因此上述发生的总反应的化学方程式是BaCl2+2NaOH+CO2 BaCO3+2NaCl+ H2O。 解题关键 钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子均能反应产生白色沉淀,在用钡离子区分这两种离子时,必 须要用稀硝酸检验产生的白色沉淀,观察其是否能溶于稀硝酸,这是解题的关键。,考点二 物质的分离和提纯,1.(2018江苏宿迁,10,2分)下列实验方案设计合理的是 ( ),答案 C A项,加入过量的氢氧化钙溶液会引入氢氧化钙杂质,故错误;B项,稀盐酸与
19、氧化钙和碳酸钙都反 应,故错误;C项,氯化铵与熟石灰混合研磨有刺激性气味的气体生成,硝酸钾则没有,可以鉴别,正确;D项,稀 盐酸和氯化钠溶液中都含有氯离子,滴加硝酸银溶液都有白色沉淀生成,不能鉴别,故错误。,2.(2017江苏苏州,24,2分)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂正确的是 ( ) A.CaCO3粉末(CaCl2粉末)水 B.CaO粉末Ca(OH)2粉末水 C.KCl溶液(KOH)稀硝酸 D.NaOH溶液(Na2CO3)稀盐酸,答案 A 除杂质的要求是要把杂质除去,但不能除去需要保留的物质,更不能引入新的杂质。A项,碳酸钙 难溶于水,氯化钙易溶于水,加水可以除去Ca
20、CO3粉末中的CaCl2粉末,正确;B项,氧化钙与水反应生成氢氧化 钙,会把需要保留的物质除去,错误;C项,氢氧化钾与稀硝酸反应生成硝酸钾和水,除去了氢氧化钾,但是引入 了新杂质硝酸钾,错误;D项,稀盐酸既能与碳酸钠反应,也能与氢氧化钠反应,错误。 解题关键 熟记常见物质的特殊颜色以及其在水中的溶解性,理清物质的物理、化学特性是解题的关键。 易错警示 C项,如果只注意加入稀硝酸后,除掉了氢氧化钾,且稀硝酸不与氯化钾反应这两个要素,而遗忘 了除杂时还不能引入新杂质的要点,则会造成错选。,3.(2016江苏泰州,14,2分)下列除杂(括号内为杂质)设计,所选试剂和操作方法均正确的是 ( ),答案
21、B A项,氢氧化钠能与HCl反应,错误;B项,CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2,过滤后得CaCl2溶液, 正确;C项,CuSO4+Ba(OH)2 BaSO4+Cu(OH)2,但加入的Ba(OH)2过量,过滤后KNO3溶液中有Ba(OH)2, 错误;D项,CaCO3不溶于水,CaCl2溶于水,加入足量水,溶解、过滤、蒸发结晶得到CaCl2,与题意不符,错误。 思路分析 除杂原则是既能将杂质除去,又不引入新杂质,既可选用物理方法,也可选用化学方法,根据实际 情况选择除杂方法。 易错警示 氢氧化钠固体既有强烈的吸水性,同时又是一种强碱,在使用时,不能顾此失彼,否则就会造成失 分。像本
22、题的A项,氢氧化钠既会吸水,也会吸收氯化氢气体,故不能选。,4.(2018江苏连云港,38,10分)过氧化钙(CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣主要成分为Ca(OH)2,含 少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下: 【查阅资料】.Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3H2O .CaCl2+2NH3H2O+H2O2 +6H2O CaO28H2O+2NH4Cl .CaO28H2O在水中不太稳定,会缓慢分解 (1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是 ;Ca(OH)2的俗名为 ;“过滤1”所得滤渣 的主要成分是 。 (2)在实验室进行过滤操作时,要遵循“一贴、二低
23、、三靠”原则。其中“二低”指的是:滤纸边缘略低于 漏斗口、 。生产过程中为了精确测定溶液的pH,常使用 (填仪器名称)。,(3)在其他条件不变的情况下,制备CaO28H2O的反应时间(t)对其产率()的影响如图所示。 平均反应速率最快的时间段为 (填字母)。 a.010 min b.1020 min c.2030 min d.3040 min 30 min后,开始下降的主要原因是 。 (4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数,取30.00 g NH4Cl溶液于烧杯中,加入稍过量的AgNO3溶,液,完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量,得到14.35 g白色固体。通过计算确定该溶液中NH4
24、Cl的质量分数 (精确到0.1%)。,答案 (10分)(1)复分解反应(1分) 熟石灰(或消石灰)(1分) CaCO3(碳酸钙)(1分) (2)液面低于滤纸边缘(1分) pH 计(酸度计或pH测定仪)(1分) (3)a(1分) CaO28H2O在水中不太稳定,会缓慢分解(1分) (4)解:设该溶液中NH4Cl的质量为x。 NH4Cl+AgNO3 NH4NO3+AgCl(1分) 53.5 143.5 x 14.35 g = x=5.35 g(1分) 100%=17.8%(1分) 答:该溶液中NH4Cl的质量分数为17.8%。,解析 (1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是复分解反应;Ca(
25、OH)2的俗名为熟石灰(或消石灰);“过滤1” 所得滤渣的主要成分是CaCO3(碳酸钙)。(2)在实验室进行过滤操作时,要遵循“一贴、二低、三靠”原 则,其中“二低”指的是:滤纸边缘略低于漏斗口、液面低于滤纸边缘。精确测定溶液的pH常使用pH计(酸 度计或pH测定仪)。(3)分析题图可知,010 min曲线斜率最大,所以平均反应速率最快的时间段为010 min, 故选a。30 min后,开始下降的主要原因是CaO28H2O在水中不太稳定,会缓慢分解。,5.(2016江苏镇江,29,6分)下图表示某些物质间的转化关系。甲、乙是常见气体,丙是常见金属,C的水溶液 呈蓝色,D是大理石的主要成分。 (
26、1)化学式:甲 ,H 。 (2)反应、的化学方程式: , 。 (3)农业上常用B和C混合配制农药X,X的俗称为 。 (4)工业上可用A和甲合成醋酸,反应中A和甲的质量比为 。,答案 (共6分,每空1分)(1)H2 CaO (2)Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O 2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O (3)波尔多液(汉字读音相近均给分) (4)111(或888或444或222或11),C组 教师专用题组,考点一 物质的检验和鉴别,1.(2019广东,13,2分)下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是 ( ),答案 A 往井水中加入适量肥皂水后,振荡,产生大量浮渣,
27、则井水为硬水,故A正确;镁条燃烧后产生的白 烟扩散到空气中,导致质量减少,但反应仍然遵循质量守恒定律,故B错误;NaOH与空气中的CO2反应后生成 Na2CO3,Na2CO3溶液呈碱性,不能通过无色酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质,故C错误;除H2外,CO也能还原 CuO,使黑色的CuO变为红色的Cu,故D错误。,2.(2019湖南衡阳,15,2分)下列鉴别物质所用的方法或试剂中,错误的是 ( ) A.水和白醋观察颜色 B.氯化钾和氯化铵氢氧化钠 C.合成纤维和羊毛纤维点燃闻气味 D.一氧化碳和二氧化碳灼热的氧化铜,答案 A 水和白醋都是无色的,通过观察颜色不能鉴别,故A错误;氯化钾和氯化铵中
28、加入氢氧化钠,有刺 激性气味气体产生的是氯化铵,无明显现象的是氯化钾,故B正确;合成纤维和羊毛纤维在点燃后,能闻到烧 焦羽毛味的是羊毛纤维,另一种是合成纤维,故C正确;一氧化碳和二氧化碳分别通过灼热的氧化铜,能看到 黑色固体变红的是一氧化碳,无明显现象的是二氧化碳,故D正确。,3.(2018江西,4,2分)下列“水”能使无色酚酞溶液变红色的是 ( ) A.氨水 B.汽水 C.冰水 D.糖水,答案 A 碱性溶液能使酚酞溶液变红色,氨水是碱性溶液,故能使酚酞溶液变红;汽水呈酸性,冰水和糖水 呈中性,均不能使酚酞溶液变红。,4.(2018天津,15,2分)某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木
29、炭粉中的几种,取m g该固体粉末按 下列流程进行实验(本流程涉及的反应均为初中化学常见的反应,且各步均恰好完全反应)。 下列说法中正确的是(双选) ( ) A.溶液N中只含一种溶质 B.原固体粉末中可能含有碳酸钙 C.白色沉淀Y一定是碳酸钙,气体W一定是氢气 D.原固体粉末中一定没有氧化铜,一定含有碳酸钙,答案 BC 根据气体X通入澄清石灰水中产生白色沉淀Y知,气体X为CO2,白色沉淀Y是碳酸钙。根据固 体Z和盐酸恰好完全反应,固体Z全部溶解得到浅绿色溶液N和气体W知,溶液N中一定含有FeCl2,可能含有 CaCl2;固体Z中一定含有Fe,一定不含Cu,可能含有CaO;气体W一定是氢气,进而推
30、知固体粉末中一定含有木 炭粉和氧化铁,一定没有氧化铜,可能含有碳酸钙,故A、D错误,B、C正确。 易错警示 气体X能与澄清石灰水反应生成白色沉淀,则X是二氧化碳,易误认为是碳酸钙高温分解生成的, 而确定一定含有碳酸钙。,5.(2016江苏盐城,14,2分)下列各组物质的鉴别方法中正确的是 ( ) A.用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体 B.用水鉴别CuSO4、NaOH、NH4NO3三种固体 C.用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉末 D.用酚酞溶液一次性鉴别H2SO4、KOH、NaCl三种溶液,答案 B A项,N2、CO2均能使燃着的木条熄灭,不能鉴别;B项,硫酸铜溶于
31、水溶液显蓝色,硝酸铵溶于水溶 液温度降低,氢氧化钠溶于水溶液温度升高,可以鉴别;C项,氧化铜和四氧化三铁灼烧都没有明显变化,不能 鉴别;D项,只有氢氧化钾溶液能使酚酞溶液变红色,不能鉴别硫酸和氯化钠溶液;故选B。 思路分析 该题四个选项中均是颜色、状态相似的三种物质,鉴别时必须利用相应试剂或操作,得到三种 完全不同的现象。 拓展延伸 D项用酚酞溶液及多次操作可以鉴别三种溶液。利用酚酚溶液先鉴别出KOH溶液,再利用硫酸 能使KOH与酚酞混合液的红色褪去,鉴别出硫酸,剩余的为NaCl溶液。,6.(2017重庆A,16,2分)两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液,两支试管中分别装有NaOH和NH4NO
32、3固体,向 两支试管中分别滴加适量水,现象如图一所示,结合图二判断下列说法正确的是 ( ) A.Y的溶解度曲线为b曲线 B.降温可使X的饱和溶液变浑浊,C.X的饱和溶液从t2 降温到t1 ,溶质的质量分数变大 D.t3 时,X、Y的饱和溶液质量相等,则溶剂质量XY,答案 D 氢氧化钠固体溶于水时放热,X的饱和溶液变浑浊,说明X的溶解度随着温度的升高而减小,因此 X的溶解度曲线是b曲线;硝酸铵固体溶于水时吸热,Y的饱和溶液变浑浊,说明Y的溶解度随着温度的升高 而增大,因此Y的溶解度曲线是a曲线,故A错误。由于X的溶解度随着温度的升高而减小,因此降温不能使X 的饱和溶液变浑浊,故B错误。X的溶解度
33、随温度的降低而增大,所以X的饱和溶液从t2 降温到t1 ,溶质 质量和溶剂质量均不变,则溶质的质量分数不变,故C错误。t3 时,Y的溶解度大于X的溶解度,当X、Y的饱 和溶液质量相等时,溶剂质量XY,故D正确。 方法指导 首先根据氢氧化钠、硝酸铵溶于水时溶液温度的变化情况判断出X、Y的溶解度曲线,然后根 据溶解度的知识进行分析。,7.(2016江苏宿迁,9,2分)下列归纳和总结完全正确的一组是 ( ),答案 B A项,置换反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,的反应物为 两种化合物,故不属于置换反应,错误;B项,三大化石燃料包括煤、石油、天然气,三大合成材料包括塑料、
34、合成纤维、合成橡胶,构成物质的三种粒子分别是分子、原子、离子,正确;C项,中硫酸铵和氯化铵加熟 石灰粉末研磨都会生成有刺激性气味的气体,故此法不能鉴别,错误;D项,中甲醛有毒,不能用甲醛浸泡水 产品,错误。,8.(2016重庆B,11,2分)用下列方法鉴别物质不能达到实验目的的是 ( ),答案 C 白酒具有酒的芳香气味,矿泉水无气味,可以鉴别;加入双氧水,能产生大量气泡的是二氧化锰,无 明显变化的是碳粉,可以鉴别;BaCl2溶液与AgNO3溶液、Na2SO4溶液均能反应,分别生成氯化银、硫酸钡白 色沉淀,现象相同,不能鉴别;MgCl2溶液能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀,与Ca(NO3
35、)2溶液不反应, 可以鉴别。,9.(2015福建福州,11,3分)下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是 ( ) A.氧气和氮气观察颜色 B.铁粉和炭粉用稀硫酸 C.羊毛和化学纤维点燃闻气味 D.氢氧化钠溶液和水用酚酞溶液,答案 A 氧气和氮气在通常情况下都是无色气体,观察颜色不能鉴别出来,A错误;铁能与稀硫酸反应,炭 粉不与稀硫酸反应,用稀硫酸能鉴别出铁粉与炭粉,B正确;羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味,化学纤维灼烧时 无烧焦羽毛的气味,点燃闻气味能鉴别出羊毛和化学纤维,C正确;氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红,水不能 使酚酞溶液变色,用酚酞溶液能鉴别氢氧化钠溶液和水,D正确。,10.(2018四川成
36、都,12,3分)下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是 ( ),答案 B 黄铜是铜锌合金,硬度大于纯铜,相互刻画,铜片上留下痕迹,A错误;高锰酸钾受热分解能生成氧 气,使带火星木条复燃,二氧化锰受热不分解,B正确;氯化钠溶于水温度基本不变,硝酸铵溶于水温度降低,试 管外壁有水雾,C错误;稀盐酸与稀硫酸的浓度未知,无法用pH的大小来鉴别二者,D错误。,11.(2019湖北黄冈,30,5分)获悉某处矿井中瓦斯报警器发出警报后,学校兴趣小组请求该矿井安全监测人员 提供了少量气体样品,进行成分探究。兴趣小组经资料查询,通常瓦斯气体可能含有CO、CO2、CH4等气 体。为确定该气体是否含有这三种气体中的
37、一种或几种,小组组长初步设计了如下实验方案供大家讨论: (已知:CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O) (1)同学甲认为,氧化钙的作用是防止空气中的CO2和H2O对实验造成干扰,小组成员一致同意。 (2)同学乙认为,若装置C中CuO变红,则除了甲烷与CuO可能发生反应外,还可能发生的反应是 (用化学方程式表示)。,(3)同学丙认为,欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重,说明混合气体中含有CH4的思路不严密,认为需要 在 (填序号)间再增加一个装置D(编号为F),才能证明含有CH4。 (4)同学丁认为,装置B可有可无。说说你的看法和理由: 。 (5)同学戊认为,该装置存在着 重大安全隐患,
38、小组成员一致同意。 综合上述讨论,兴趣小组将经过安全处理后的混合气体,通过改进后的装置进行了实验探究,请根据实验现 象和数据填写结论:,答案 (每空1分,共5分) (2)CO+CuO Cu+CO2 (3)B、C (4)装置B必须有。Ca(OH)2微溶,装置A不能保证CO2被完全吸收 (5)可燃性气体中含有氧气,加热时可能爆炸(合理答案均给分) CO2、CH4,解析 (2)一氧化碳具有还原性,也能还原氧化铜,反应的化学方程式为CO+CuO Cu+CO2。 (3)混合气体通过氢氧化钠溶液后不进行干燥,通过装置C的气体中可能含有水蒸气,所以要在B、C之间增 加一个盛有浓硫酸的装置,以除去水蒸气,这样
39、装置D增重才能说明原气体中含有CH4。 (4)由于Ca(OH)2微溶于水,将混合气体通过装置A,不能保证CO2被完全吸收,所以装置B必须有。 (5)装置中有氧气,加热时可能爆炸,所以该装置存在重大安全隐患。装置A中澄清石灰水变浑浊,说明原混 合气体中含有CO2;装置D增重3.6 g,说明反应中生成H2O的质量为3.6 g,装置E增重4.4 g,说明反应中生成 CO2的质量为4.4 g,两者的质量比为3.6 g4.4 g=911,根据化学方程式CH4+4CuO 4Cu+2H2O+CO2可以计 算出反应生成的H2O和CO2的质量比也为911,所以原混合气体中不含CO,故该气体样品中含有CO2、CH
40、4。 方法技巧 根据装置D、E增加的质量计算生成的水和二氧化碳的质量比,再根据CH4+4CuO 4Cu+2H2O+ CO2计算水和二氧化碳的质量比,若两者质量比相同,说明原混合气体中不含CO;若两者质量比不同,说明 原混合气体中含有CO。,12.(2018山西,29,9分)化学实验过程经常会产生一定量的废液,经过无害化处理可有效防止水体污染。在一 次实验课上,兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别,并对废液成分展开探究。 活动一 通过小组合作,同学们完成了下图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是 (写一个)。,活动二 小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧
41、杯中(如下图),充分搅拌、静置,观察到杯内上层是无色溶 液,下层有白色沉淀。由此可以确定:上层溶液中一定不含有的离子是 以及一定含有的离 子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。 【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子? 【猜想与假设】上层溶液中还可能含有OH-、C 、Ca2+中的一种或几种。 【进行实验】,【反思与评价】 (1)小明同学对方案一提出质疑,他的理由是 。 (2)经过综合分析,最终确定上层溶液中肯定存在的离子有 。 (3)将烧杯内物质过滤,滤渣回收,向滤液中加入适量 进行处理后再排放。,答案 活动一:Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH(或CaC
42、l2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl) 活动二:H+(或氢离子) 【进行实验】滴加过量的BaCl2溶液,静置,继续滴加CuSO4溶液或滴加过量的Ca(NO3)2溶液,静置,继续滴加 FeCl3溶液(合理即可) 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀(或产生红褐色沉淀)(合理即可) 【反思与评价】(1)溶液中有C (或Na2CO3)也会使酚酞变红,无法判断是否含OH-或溶液中有C (或Na2 CO3),溶液也显碱性,无法判断是否含OH-(合理即可) (2)Na+、Cl-、OH-、C (或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子) (3)稀硫酸(或稀盐酸/酸)(合理即可),解析 活动一:氢氧化钙溶液与碳酸
43、钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应也生 成碳酸钙白色沉淀,反应的化学方程式分别为Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH、Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl。 活动二:六支试管内的剩余物倒在一起有白色沉淀,该白色沉淀一定是碳酸钙,则上层清液中一定不含氢离 子,因为碳酸钙与盐酸能发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【进行实验】根据离子的性质确定检验方法。OH-能使酚酞变红,能与Cu2+、Fe3+分别结合成Cu(OH)2蓝色 沉淀、Fe(OH)3红褐色沉淀。 C 与盐酸反应产生二氧化碳气体,与Ca2+、Ba2+分别结合成CaCO3、BaCO3 白色沉
44、淀。方案一中用酚酞检验OH-,用稀盐酸检验C ;根据实验结论一定含C 、无Ca2+,一定有OH-,方 案二可以用可溶性钙盐、钡盐检验C ,用可溶性铜盐、铁盐检验OH-。 【反思与评价】(1)碳酸钠溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红,无法判断是否含有OH-。 (2)经过分析可知上层溶液中一定存在Na+、Cl-、OH-、C 。 (3)滤液中含有OH-、C ,显碱性,可以加入适量稀盐酸(或稀硫酸)除去OH-、C 。,13.(2018江西,17,7分)在我省中小学开展“三色文化”的教育活动中,某校组织学生进行了系列研学旅行。 (1)“古色文化”之旅:观乐平古戏台,传中华戏文化。古戏台上木雕人物栩栩如生,木
45、材雕刻发生了 (填“物理”或“化学”)变化。建造古戏台时,把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦成木炭,所利用的 碳的化学性质是 。 (2)“红色文化”之旅:再上井冈山,重走红军路。同学们穿上棉质红军服,吃红米饭、喝南瓜汤,体验红军生 活。棉布属于 (填“天然纤维”或“合成纤维”),米饭富含的营养素为 。 (3)“绿色文化”之旅:参观废水处理,增强环保意识。下图是某工厂对甲、乙两车间排放的废水处理过程 的示意图。(提示:除图示离子外,其他离子忽略不计),甲车间废水的pH (填“”)7; 据图分析,乙车间废水中所含离子可能是 (填序号)。 A.Fe3+、N 、N 、Cl- B.H+、Cu2+、S 、
46、Cl-,C.Mg2+、Na+、S 、N,答案 (1)物理 常温下,碳的化学性质不活泼(或常温下,碳的化学性质稳定) (2)天然纤维 糖类 (3) B,解析 (1)用木材雕刻人物只是木材的形状发生了改变,没有生成新的物质,因此属于物理变化;建造古戏台 时,把埋在地下的部分木头表面烤焦,使其表面变成木炭,是利用碳在常温下化学性质不活泼,埋在地下的木 头不容易被腐蚀。(2)棉布由棉花加工而成,属于天然纤维;米饭中富含的营养素是糖类。(3)甲车间废水 中含有浓度较大的OH-,因此废水的pH7;甲、乙两个车间的废水按适当比例混合后最终浓度较大的离 子只剩下两种,说明两个车间所含的大部分离子间相结合,生成
47、了水、沉淀等。Ba2+与S 可结合成硫酸钡 沉淀,Cu2+与OH-可结合成氢氧化铜沉淀,H+与OH-可结合成水,乙车间废水中所含的离子可能是H+、Cu2+、 S 、Cl-,充分反应后剩K+、Cl-,B项符合题意。A、C项中,待充分反应后,浓度较大的离子均多于两种,不符 合题意。,14.(2015天津,23,5分)现有A、B、C、D、E五种溶液,它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶 液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行,回答下列问题: (1)B中的溶质是 (填化学式)。 (2)用X鉴别D、E时,X可以选用不同的物质。,若X为稀盐酸,写出有气体生成的反应的化学方程
48、式 ; 若X为澄清石灰水,写出有沉淀生成的反应的化学方程式 。,答案 (5分)(1)CuSO4 (2)Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3,解析 (1)取五种溶液观察颜色,B溶液显蓝色,所以B是硫酸铜溶液。剩余的四种溶液中分别加入石蕊溶液, A溶液显红色,所以A是稀硫酸;C溶液显紫色,所以C是氯化钠溶液;D、E溶液显蓝色,所以D、E分别是氢氧 化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。(2)若X为稀盐酸,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳, 化学方程式为Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2;若X为澄清石灰水,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸 钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH。,考点二 物质的分离和提纯,1.(2019广东广州,7,2分)下列物质的使
