1、答案 B 向HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时,氢氧化钠首先与HCl反应生成氯化钠和水, 然后跟CuCl2反应产生蓝色沉淀,故沉淀过一会儿才会产生,故正确;氢氧化钠与混合溶液完全反应后,氯 元素完全转化到氯化钠中,根据质量守恒定律可知,反应前后氯元素的质量不会改变,故正确;根据HCl+ NaOH NaCl+H2O、CuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaCl判断,反应后溶质的总质量先增大、后减小, 故错误;氢氧化钠与HCl反应时有水生成,溶剂质量增大,加入的过量氢氧化钠溶液中也含有水,溶剂的质 量也会随之增加,故正确。,方法指导 解答图像题时,应关注“两标三点一趋势”,即
2、横坐标、纵坐标、起点、拐点、终点和图像走 势。,2.(2019吉林,9,1分)向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液,固体质量变化与下图相符的是 ( ) A.MnO2中加入H2O2溶液 B.Cu-Zn合金中加入稀HCl C.CuO中加入稀H2SO4 D.BaCO3中加入稀HNO3,答案 B 由图可知,该图表示加入某种液体后,固体的质量减小。A项,二氧化锰是过氧化氢分解的催化 剂,其质量不会减小;B项,稀盐酸和活泼金属锌反应,不和铜反应,当Zn反应完全后固体质量不再减小,与图像 相符;C、D项,氧化铜与稀硫酸、碳酸钡与稀硝酸都可以完全反应,且生成易溶于水的物质,固体质量最终 减小到0,与图像均不相符
3、。,解题导引 理解图像表示的意义:固体一部分参加反应被溶解,另一部分没有参加反应,由此判断合适的选 项。,3.(2019江西,10,2分)下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( ),A.向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液 B.向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸 C.完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液 D.一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧,答案 D A项,起始溶液是酸,加入的是碱,图像起点应为pH7的点,走势向上,图像错误;B项,横坐标表示盐 酸的质量,当消耗等质量的盐酸时,产生的氢气质量相等,因此从开始反应到锌反应结束时,曲线应该重合;等 质量的铝产生的氢气比锌多,铝对应曲线拐点
4、出现得晚,图像错误;C项,催化剂不影响生成氧气的质量,只改 变化学反应速率,两条曲线出现拐点时对应的氧气质量是一样的,图像错误;D项,镁燃烧的化学方程式为 2Mg+O2 2MgO,氧气过量,故镁充分燃烧后,镁质量变为0,氧气有剩余,图像正确。,4.(2019新疆,10,2分)小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中, 用传感器探究反应过程中温度和压强 的变化,如图所示。从图中所获信息不正确的是 ( ),A.反应过程中有热量放出 B.50 s时,溶液中溶质为AlCl3 C.050 s,发生Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O反应 D.100140 s,压强减小是因为温度降低,答案 B 未
5、打磨的铝片和稀盐酸反应时,铝片表面的氧化铝先与盐酸反应,然后铝与盐酸反应生成氢气。 根据温度时间图可知,随着反应的进行,温度升高,说明反应过程中有热量放出,故A正确;根据压强时间 图可知,前50 s铝片表面的氧化铝先与盐酸反应,50 s时,溶液中的溶质不仅有生成的AlCl3,还有剩余的HCl, 故B不正确;050 s,发生的反应为Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O,故C正确;根据温度和压强的变化可知,反应 结束后,由于温度降低,压强减小,故D正确。,5.(2018安徽,6,2分)归纳法是学习化学的重要方法之一,下列图示正确的是 ( ),答案 A 化学反应的基本类型有化合反应、分解反应
6、、置换反应和复分解反应,故A正确;混合物和纯净 物是并列关系,纯净物和化合物是包含关系,故B错误;地壳中含量最多的是氧元素,铝元素比铁元素含量多, 故C错误;金属单质与氧气反应的生成物属于氧化物,故D错误。,6.(2016江西南昌,15,2分)下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( ) A.实验室中用一氧化碳还原氧化铁 B.往氢氧化钙溶液中逐滴加入蒸馏水 C.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液 D.将足量粉末状金属分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应,答案 D 一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,因此固体质量不会减小到零,A项错误;氢氧化钙溶液的 pH大于7,往氢氧化钙溶液中加水,溶
7、液的碱性变弱,但溶液的pH只能接近7,不会等于、小于7,B项错误;向盐 酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液,盐酸先与碳酸钾反应,一段时间后再与氯化钙反应,故一开 始无沉淀,反应一段时间后才有沉淀生成,C项错误;金属镁比铁活泼,与等质量分数的稀盐酸反应更快,而参 加反应的酸的质量相同,故最终生成氢气的质量相同,D项正确。,7.(2015浙江杭州,19,3分)向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量,则下列选项与 下图不相符合的是 ( ),答案 D A项,过氧化氢分解生成氧气和水的反应中,二氧化锰是催化剂,反应前后二氧化锰的质量不变, 故A正确。B项,温度不变,硝酸钾的溶解
8、度不变,故B正确。C项,氯化银不溶于稀硝酸,所以质量不变,故C正 确。D项,向饱和石灰水中加入生石灰,生石灰能与水反应生成氢氧化钙,同时放出热量,会使溶液中的溶剂 减少,同时会使溶液的温度升高,而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,会有固体析出,所以反应后溶液 的质量跟原饱和石灰水相比将会减小,不符合图像,故D错误。,8.(2017山西,10,2分)“归纳整理”是一种很好的学习方法。下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像, 其中图像与实验表述一致的是 ( ) A.加水稀释NaOH溶液 B.一定温度下,向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体 C.向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液 D
9、.在密闭容器中,镁带燃烧前后固体质量的变化,答案 B A项,加水稀释NaOH溶液,pH始终大于7,错误。B项,一定温度下,向不饱和KNO3溶液中加入KNO3 固体,溶质质量分数增大,达到饱和状态后溶质质量分数不变,正确。C项,向一定量的Na2SO4溶液中滴加 BaCl2溶液,未滴加BaCl2溶液时,没有沉淀产生,起点应在原点,错误。D项,密闭容器中镁带燃烧,生成氧化镁, 固体质量增大,错误。,解题关键 本题为图像题,把变化量和曲线的走势联系起来是解题的关键。,易错警示 C项中,随着反应的进行,沉淀质量增大,但易忽视未加BaCl2溶液时没有沉淀,起点应在原点。,9.(2018内蒙古包头,6,2分
10、)下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是 ( ),答案 B 浓硫酸具有吸水性,敞口放置会使溶质质量分数减小,A错误。氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁 和水,溶液质量不断增加,增加量为加入的稀盐酸和反应的氧化铁质量之和;当恰好完全反应后再继续加入 稀盐酸,溶液质量增加的量只有加入的稀盐酸的质量,B正确。向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加锌粉,析 出固体质量开始为0,C错误。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,随着过氧化氢溶液的不断加入,生成氧气 的质量一直增大,D错误。,方法技巧 解决图像题可从三个方面考虑:起点、变化趋势、终点。先分析两个变量之间的关系,观察 起点是在原点还是在横轴或纵
11、轴上,从而判断图像的正误;再根据两个变量之间的关系判断一个变量随另 一个变量的变化趋势是否符合题意;如果前两点都正确,再分析终点位置是否正确。,10.(2018陕西A,15,2分)氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列 说法正确的是 ( ) A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等 C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系,答案 C 根据题图可以判断出该实验是向氧化铜中逐渐滴加稀盐酸,A错误。n点表示氧化铜和稀盐酸恰 好完全反应,m点表示稀盐酸过量,因此n点和m点
12、对应溶液中铜元素质量是相等的,B错误。n点对应溶液中 的溶质为氯化铜,m点对应溶液中的溶质为氯化铜和氯化氢,在蒸发时氯化氢挥发,因此两点对应溶液蒸发 结晶后所得固体均为CuCl2,C正确。纵坐标是溶液的总质量,因此题中曲线可以反映溶剂质量随时间的变 化关系,D错误。,解题思路 氧化铜和稀盐酸反应的化学方程式为CuO+2HCl CuCl2+H2O,图像曲线起点为0,因此可以 确定是向氧化铜中逐渐滴加稀盐酸,随着稀盐酸的加入,固体氧化铜发生反应进入溶液中,溶液总质量增加 较快,达到n点时,二者恰好完全反应,继续加入稀盐酸,溶液质量增加变缓慢。,11.(2018贵州贵阳,35,8分)某化学兴趣小组对
13、酸、碱、盐的部分性质进行探究。 【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应 甲同学设计实验方案如图所示。 (1)实验现象为 ,甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。 (2)小组内其他同学认为甲同学方案不完善,理由是 。 【探究二】氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量 乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,滴加过程中温度变化如下表。,(3)反应的化学方程式为 。 (4)根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因 。 (5)小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”,你认为是否合理并 说明理由 。 (6)丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合,未发现明显现象
14、。现将混合液中的氯化钠进行提纯,具体 的操作为 。,【探究三】碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应 【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应,第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠,当 碳酸钠反应完后才发生第二步反应。,丁同学向106 g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸,生成二氧化碳的质量 变化如图所示(不考虑CO2的溶解)。 (7)AC段发生反应的化学方程式为 。 (8)若B点横坐标为150,则其纵坐标为 。,答案 (8分,每空1分) (1)试管内液面上升 (2)二氧化碳溶于水也能使试管内液面上升 (3)NaOH+HCl NaCl+H2O (4)加入盐酸21
15、0 mL时温度升高的原因:氢氧化钠与盐酸发生中和反应放出热量,使混合液温度升高;加入 盐酸1020 mL时温度下降的原因:反应结束,盐酸冷却混合液,同时由于散热,混合液温度下降 (5)不合理,因为氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 (6)向混合液中滴加过量稀盐酸至不再有气体产生,蒸发结晶 (7)NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 (8)2.2,解析 (1)由于二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收,试管内压强减小,因此试管内液面上升。(2)二氧化碳气 体溶于水也会使试管内液面上升。(3)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,化学方程式为HCl+NaOH NaCl+H2O。(4)由表中数据可知,加入
16、210 mL盐酸时,由于酸和碱反应放热,所以溶液的温度升高;反应完 成以后,加入的盐酸冷却了混合液,同时混合液自身散热,使溶液温度下降。(5)将10%的稀盐酸直接滴入氢 氧化钠固体中不能得出相同的结论,因为氢氧化钠固体溶于水也放出热量。(6)甲同学实验后的溶液中一 定含有碳酸钠,可能含有氢氧化钠;乙同学实验后的溶液中一定含有氯化钠和氯化氢;将甲、乙反应后的溶 液混合,无明显现象,说明甲同学实验后的溶液中一定含有氢氧化钠,则混合后溶液中的溶质一定有碳酸钠 和氯化钠,可能含有氢氧化钠,要提纯氯化钠,可向混合液中加入过量的稀盐酸,充分反应后,将溶液蒸发结 晶。(7)由资料可知,碳酸钠首先与盐酸反应生
17、成碳酸氢钠和氯化钠,之后碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化 钠、水和二氧化碳,因此AC段发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2。(8)设与碳 酸钠反应的稀盐酸的质量为x,反应后生成二氧化碳的质量为y。,Na2CO3 + HCl NaCl + NaHCO3 106 36.5,106 g10% x3.65% 10636.5=(106 g10%)(x3.65%) x=100 g NaHCO3+HCl NaCl +H2O + CO2 36.5 44 (150 g-100 g)3.65% y 36.544=(150 g-100 g)3.65%y y=2.2 g。,12.(2018福
18、建,14,6分)以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料,通过下述流程 可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。 (1)步骤中,加入Ca(OH)2有两个作用。 一是中和废水中的硫酸,该反应的化学方程式为 。 二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3,该反应属于 (填基本反应类型)。 (2)步骤中,锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为 。,(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质,只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即 可。该步骤和应加入的试剂分别是 。,答案 (1)H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O 复分解反应 (2)Zn(OH)2 (3)步骤、锌(
19、或其他合理答案),解析 (1)加入氢氧化钙的作用一是中和废水中的硫酸生成硫酸钙和水,该反应的化学方程式为H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4+2H2O;二是与硫酸铁反应使其转化为氢氧化铁,该反应是两种化合物相互交换成分 生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应。 (2)溶液2的主要成分是硫酸锌,加入氢氧化钙后,硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钙,故锌 泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn(OH)2。 (3)只需改变步骤,将Na2S换成锌,即可直接得到铜单质。,教师专用题组 1.(2019陕西A,15,2分)向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,一段时间后,改为滴加稀盐酸,
20、所得沉淀质 量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是 ( ) A.b点时所加试剂一定是稀盐酸 B.加入试剂总体积为V1时,溶液中不存在NaOH C.c点时溶液中的溶质都是盐 D.a点时溶液中一定不存在Cu2+,答案 D 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液时发生的化学反应为CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4, 生成Cu(OH)2沉淀,加入稀盐酸后,沉淀立刻减少,说明发生化学反应Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O,所以 在0a段沉淀质量增加,发生反应,且反应后a点有CuSO4过量或者恰好完全转化为沉淀两种情况,ac段沉 淀质量减小,发生反应,b点加
21、入的是稀盐酸,故A正确;加入NaOH溶液体积为V1时,沉淀质量达到最大,此时 溶液中不存在NaOH,NaOH全部反应生成Cu(OH)2,故B正确;c点时,沉淀全部溶解生成CuCl2,若a点时硫酸铜 过量,则c点溶液中溶质为CuSO4和CuCl2,若a点时CuSO4恰好反应,则c点溶液中溶质为CuCl2,故C正确;若a点 时CuSO4过量,则溶液中存在Cu2+,故D不正确。,解题思路 根据向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液时发生的化学反应,结合曲线变化趋势判断出 CuSO4与NaOH反应时CuSO4过量或者恰好完全转化为沉淀,得出a点溶液的组成,然后进行解答。,解题关键 解答本题的关键
22、是根据变化趋势图判断CuSO4与NaOH溶液反应时二者量的关系。,2.(2019湖北武汉,7,3分)实验室现有一瓶水垢样品,其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知:氢氧化镁受热易分 解,反应的化学方程式为:Mg(OH)2 MgO+H2O;碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质 量分数,取12.9 g水垢样品加热,加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段 时间后剩余固体的判断,下列说法错误的是 ( ) A.图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成 B.若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%,则剩余固体的成分为 CaCO3和MgO,C.图中ab间任一点(不包括a、b两点)
23、的剩余固体成分为CaCO3、 MgO和Mg(OH)2 D.若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸,充分反应生成CO2的质量 为(12.0-x)g,答案 B 分析题图可知ab段Mg(OH)2受热分解,cd段CaCO3受热分解。设水垢样品中Mg(OH)2的质量 为y。 Mg(OH)2 MgO+H2O 58 18 y (12.9-12.0)g = y=2.9 g 则样品中CaCO3的质量为(12.9-2.9)g=10.0 g。 CaCO3 CaO+CO2 100 44 10.0 g (12.0-x)g = x=7.6,样品中钙元素的质量为 10.0 g=4.0 g。 a点剩余固体是氢氧化镁和碳酸钙,氢氧
24、化镁属于碱,碳酸钙属于盐,故A正确。样品中钙元素的质量为4.0 g, 若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%,则剩余固体质量为4.0 g/36.0%11.1 g,结合题图分析可知此时 剩余固体的成分为CaCO3、MgO、CaO,故B错误。a、b之间一定有生成的氧化镁,还有未分解完的氢氧化 镁,以及还未分解的碳酸钙,故C正确。样品中,碳酸钙高温分解生成了(12-x)g CO2,向c点固体中加入足量的 稀盐酸,生成的二氧化碳的质量为(12-x)g,故D正确。,疑难突破 根据题给条件可知,氢氧化镁受热易分解,碳酸钙高温下分解,我们可以判断在ab段发生的化学 反应是氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水。随
25、着加热时间的增加,温度不断上升,在cd段发生的反应是碳 酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。,关键点拨 氢氧化镁受热分解的时候,生成的水会以水蒸气的形式逸到空气中,所以剩余固体的质量会减 少。碳酸钙高温分解的时候会生成二氧化碳气体,导致剩余固体质量减少。,3.(2019甘肃兰州A,24,2分)实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气,各物理量随加热时间变化的 图像正确的是( ),答案 D 高锰酸钾要加热到一定温度时才会分解释放出氧气,不可能从一开始加热就会产生氧气,A错误; 随着高锰酸钾分解生成氧气、锰酸钾和二氧化锰,固体质量减少,固体中钾元素的质量分数会增大,然后不 变,B错误;二氧化锰是高
26、锰酸钾受热分解产生的,不可能从一开始就有二氧化锰,质量也不会一直不变,C错 误;高锰酸钾受热分解后,固体中钾、锰元素质量不变,所以固体中钾锰元素的质量比始终不变,D正确。,解题思路 首先,熟知高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气;其次,逐一分析坐标图中是哪些物 理量随时间变化,变化情况如何。,4.(2019山东潍坊,19,2分)下列四个图像分别对应四个变化过程,其中正确的是 ( ),A.一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 B.常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 C.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 D.向氢氧化钾溶液中不断加水,溶液的pH与加入水
27、的质量关系,答案 B 饱和石灰水中加入氧化钙,氧化钙和水反应,生成氢氧化钙,溶剂减少,溶质析出,溶质质量减少,故 A错误;相同质量的锌和铁与溶质质量分数相同的稀硫酸反应,稀硫酸不足时,产生的氢气质量相等,稀硫酸 足量时,产生的氢气铁比锌多,故B正确;氢氧化钠先和硫酸反应,再和硫酸铜反应,开始没有沉淀生成,故C错 误;氢氧化钾溶液加水稀释,pH减小,但是不会小于或等于7,故D错误。,5.(2019广东,14,2分)取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量 的变化关系图错误的是 ( ),答案 B 铝与稀盐酸反应生成AlCl3和H2,H2的质量会随稀盐酸的加入而增大
28、,直至将铝片消耗完,不再放 出H2,故A正确;容器中生成AlCl3的质量会随稀盐酸的加入而增大,反应完毕后,再加入稀盐酸,溶液质量虽然 增加,但因HCl的相对分子质量小于AlCl3,容器中溶液质量增加幅度会减小,故B错误;铝片的质量会随稀盐 酸的加入而减小,且最终完全溶解,故C正确;容器中的铝片由单质变为Al3+,铝元素的质量没有变化,故D正 确。,审题技巧 B项,注意题目中隐含的信息,易忽略反应完成后溶液的质量变化而错选。,6.(2018重庆A,16,2分)常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的 是 ( ),A. B. C. D.,答案 C 起始溶液为稀
29、盐酸,溶液质量大于0,随着反应的进行,溶液质量不断增加,直至稀盐酸反应完,溶 液质量达到最大,之后不变,图像正确;镁与稀盐酸反应放热,随着反应的进行,溶液温度不断升高,待反应 停止后,溶液温度逐渐下降至常温,图像错误;镁与稀盐酸反应生成氢气,反应开始前氢气体积为0,随着反 应的进行,氢气体积不断增大,直至稀盐酸反应完,氢气体积达到最大,之后不变,图像错误;根据质量守恒 定律可知,反应前后氯元素质量不变,图像正确。,7.(2017陕西A,15,2分)向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸,烧杯中相关量的变化与图像相 符的是 ( ),答案 A 开始时溶液中铁元素质量为0,反应生成的氯化铁可溶
30、于水,随着反应的进行,溶液中铁元素质量 逐渐增大,直至反应完全后不再变化,故A正确;因为稀盐酸是足量的,所以最后氧化铁会完全反应,剩余固体 质量为0,故B错误;开始时氧化铁和盐酸发生反应,生成氯化铁和水,溶液质量增大较快,反应完全后,加入稀 盐酸,溶液质量增大较慢,故C错误;开始反应有水生成,溶剂质量增大较快,反应完全后,溶剂质量增大较慢, 故D错误。,8.(2018云南昆明,19,3分)如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KCl,经蒸发浓缩,冷却 结晶,过滤之后得到K2Cr2O7固体。下列有关说法错误的是 ( ) A.上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应 B.80
31、时100 g四种溶液中,溶质质量分数最小的是NaCl溶液,C.上述冷却结晶过程中,冷却到10 时得到的K2Cr2O7固体比60 时多 D.在0100 时,相同温度下,四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7,答案 B 向重铬酸钠溶液中加入适量氯化钾,重铬酸钠与氯化钾发生复分解反应生成重铬酸钾和氯化钠, 故A正确;80 时,氯化钠的溶解度最小,故该温度下的饱和溶液中,氯化钠溶液的溶质质量分数最小,由于没 有指明是饱和溶液,故B错误;重铬酸钾的溶解度随温度的降低而减小,故冷却结晶过程中温度降得越低,溶 解度变化越大,析出的固体越多,故C正确;根据四种物质的溶解度曲线可以看出,在0100 时,相同
32、温度下, 溶解度最大的均是重铬酸钠,故D正确。,9.(2018江西,15,3分)下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( ),A.加热等质量的氯酸钾 B.通电分解水 C.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 D.向一定量含有盐酸的氯化钙溶液中逐滴加入碳酸钾溶液,则图中物质R是,答案 C CO2(或KCl,写化学式或名称均可),解析 A项,等质量的氯酸钾分解后产生的氧气质量相等,但加入催化剂时反应速率加快,反应时间较短,不 加催化剂时反应速率较慢,反应时间较长,图像不对应;B项,通电分解水时,产生同温同压下的氢气与氧气的 体积比为21,质量比为18,图像不对应;C项,图像起点时pH7,说明起始溶
33、液是氢氧化钠溶液,图像走势 向下,且溶液的pH逐渐减小至小于7,说明加入的溶液是稀盐酸,图像对应正确;D项,向一定量含有盐酸的氯 化钙溶液中加入碳酸钾溶液,碳酸钾溶液先与盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳气体,后与氯化钙反应 生成氯化钾和白色沉淀碳酸钙,因此图像纵坐标对应的物质R是二氧化碳或氯化钾。,难点突破 向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钾溶液,碳酸钾不可能先与氯化钙反应生成沉淀,因为 碳酸钙与盐酸不能共存;因此碳酸钾先与盐酸反应产生气体,之后再与氯化钙反应产生沉淀。,10.(2017安徽,13,7分)五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂,下图是制取V2O5的工艺流程。 (1)写出反应的
34、化学方程式 。 (2)操作a的名称是 ,实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)反应的反应类型是 ,物质X中一定含有的元素是 。 (4)写出副产物KCl的一种用途 。,答案 (7分)(1)KVO3+NH4Cl NH4VO3+KCl(2分) (2)过滤(1分) 漏斗(1分) (3)分解反应(1分) N和H(或N)(1分) (4)可用作化肥(其他合理答案均可)(1分),解析 (1)根据工艺流程可知反应的化学方程式为KVO3+NH4Cl KCl+NH4VO3。(2)操作a是把NH4 VO3沉淀和KCl溶液分开,所以该操作为过滤;实验室进行过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(3) 根据工艺流程可知反应是一种物质生成三种物质,所以是分解反应;根据化学反应前后元素的种类不变 可知物质X中一定含有N元素。(4)氯化钾可用作钾肥。,
