1、A组 2019年全国中考题组,1.(2019河北,3,2分)下列有关金属及合金的说法错误的是 ( ) A.常温下所有的金属都是固体 B.铁制品在潮湿的空气中易生锈 C.生铁和不锈钢都是金属材料 D.铝片表面易生成致密的氧化膜,答案 A 金属在常温下大多数呈固态,但汞在常温下呈液态,A错误;铁生锈的条件是同时与水和氧气接 触,故铁在潮湿的空气中易生锈,B正确;生铁和钢都是铁的合金,合金属于金属材料,C正确;铝在常温下与空 气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,故铝制品不易生锈,D正确。,知识拓展 生铁和钢都属于铁的合金,二者的主要区别是含碳量的高低,生铁的含碳量较高,为2%4.3%,钢 的含碳量
2、较低,为0.03%2%,钢又分为碳素钢和合金钢。,2.(2019湖南衡阳,17,2分)下列有关金属材料的说法中,正确的是 ( ) A.地壳中含量最高的金属元素是铁 B.钢的性能优良,所以钢是纯净的铁 C.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 D.银的导电性最好,大多数电线都是用银作材料,答案 C 地壳中元素的含量在前四位的依次为氧、硅、铝、铁,含量最高的金属元素是铝,故A错误;钢属 于铁合金,主要成分是铁,还含有碳等其他成分,故B错误;合金是在金属中加热熔合了某些金属或非金属制 成的,可以根据需要,增强其抗腐蚀性能,故C正确;银的导电性最好,铜的导电性仅次于银,受价格和资源的影 响,大多
3、数电线都是用铜作材料,故D错误。,知识归纳 地壳中元素的含量在前四位的依次为氧、硅、铝、铁,生物细胞中元素含量在前四位的依次为 氧、碳、氢、氮,海水中含量最高的是氧元素,空气中含量最高的是氮元素,人体中含量最高的金属元素是钙。,关键点拨 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途 时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。,3.(2019湖南衡阳,22,2分)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热充分反应后冷却、过滤,在滤 液中加入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化。据此判断,下列结论正确
4、的是 ( ) A.滤液中一定含有FeSO4、H2SO4 B.滤渣里一定有Cu C.滤液中可能有CuSO4、H2SO4 D.滤渣里一定有Cu和Fe,答案 B 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,发生反应的化学方程式有:CuO+H2SO4 CuSO4+H2O、Fe+H2SO4 FeSO4+H2、Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。在滤液中加入一枚洁净的铁钉,发现 铁钉表面无任何变化,说明滤液中一定没有H2SO4和CuSO4,故A、C均错误;由于滤液中没有硫酸铜,则铜元素 在滤渣中,滤渣里一定有Cu,故B正确;若铁粉与溶液中硫酸、硫酸铜恰好完全反应,则滤渣里没有Fe,故D错误。,思路分析 先
5、把氧化铜、铁粉和稀硫酸之间可能发生反应的化学方程式都写出来,然后根据关键实验现象 (铁钉放入滤液中无变化),推出滤液中一定没有能与铁反应的硫酸和硫酸铜。最后考虑滤渣,滤液中没有铜 离子,则滤渣中一定有金属铜,不一定有铁。,4.(2019河北,7,2分)将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入 稀盐酸,无气泡产生。下列判断正确的是 ( ) A.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中一定含有Fe(NO3)2 B.滤渣中一定不含Fe,滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 C.滤渣中一定含有Ag,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3 D.滤
6、渣中一定含有Ag和Cu,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3,答案 C 向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的铁粉,过滤后向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生, 说明滤渣中一定不含铁;由此判断加入的铁粉一定不过量,有以下四种可能性:滤渣中只有银,滤液中有硝 酸亚铁、硝酸铜、硝酸银;滤渣中只有银,滤液中有硝酸亚铁和硝酸铜;滤渣中有银和铜,滤液中有硝酸 亚铁和硝酸铜;滤渣中有银和铜,滤液中只含硝酸亚铁。故C正确。,方法技巧 向混合盐溶液中加入一定量的金属,把加入的金属和盐溶液中的金属按金属活动性顺序由强到 弱排列,先判断加入的金属能与哪些盐发生置换反应,再按照“远距离,先置换”的原则判断哪个反应
7、先发 生,哪个反应后发生。,5.(2019四川成都,3,3分)今年世界地球日的主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法与此不相符 的是 ( ) A.废旧金属回收利用 B.农业上过量施用化肥、农药 C.有计划、合理地开采矿物 D.使用新型、可降解的塑料制品,答案 B A项,废旧金属回收利用既能节约金属资源,又能保护环境,符合地球日的主题;B项,农业上过量施 用化肥、农药,既浪费化肥和农药,又会造成土壤和水体污染,不符合地球日的主题;C项,有计划、合理地开 采矿物有利于保护矿物资源,符合地球日的主题;D项,使用新型、可降解的塑料制品是防治“白色污染” 的有效方法,符合地球日的主题。,6.(20
8、19广东,12,2分)探究铁生锈的条件,有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究 的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却),对应关系正确的是 ( ) A.甲和乙:水 B.乙和丙:空气 C.甲和丙:空气 D.甲和丁:水,答案 D 探究铁生锈的条件要采用控制变量法,通过甲和丁可探究水对铁钉生锈的影响,故选D。,7.(2019重庆A,12,2分)实验室用如图装置模拟炼铁。下列说法正确的是 ( ) A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3 B.应先加热Fe2O3再通入CO C.红棕色的Fe2O3逐渐变黑 D.气体通过澄清石灰水后可直接排放,答案 C 磁铁矿的主要成分是四氧化三铁(Fe3O4),A错误;
9、实验开始时,应先通入CO,再加热Fe2O3,防止一氧 化碳与空气的混合气体受热时发生爆炸,B错误;玻璃管中的现象是红棕色的氧化铁逐渐变黑,C正确;尾气 中含有一氧化碳,直接排放会导致空气污染,D错误。,8.(2019安徽,11,5分)能源与环境是社会关注的焦点。下图是某太阳能电池示意图,回答下列问题: (1)图中所标物质,含有的金属元素是 (填1种即可),含有的有机合成材料是 。 (2)太阳能电池中多处使用合金,合金与纯金属相比,有许多优良性能,如: (写出1条即可)。 (3)铜暴露在潮湿的空气中会生锈,即生成铜绿Cu2(OH)2CO3,这是铜与O2、H2O、 (填化学式)反应的,产物。 (4
10、)推广使用太阳能电池的意义是 (写出1点即可)。,答案 (5分)(1)铁(铝、铜等,写元素符号亦可) 塑料 (2)耐腐蚀(合理即可) (3)CO2 (4)减缓化石能源的消耗(合理即可),解析 (1)铜、铝、铁等元素都属于金属元素;塑料属于有机合成材料。(2)合金的强度和硬度一般比组成 它们的纯金属更高,抗腐蚀性能也更好。(3)根据质量守恒定律可判断反应物还包括空气中的CO2。(4)推广 使用太阳能电池可减少化石燃料的使用,减缓化石能源的消耗,减少对环境的污染。,9.(2019北京,21,2分)用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字,露出下面的锌板。向“明”字上 滴加CuSO4溶液,向“和
11、”字上滴加盐酸。 (1)“明”字上的现象是 。 (2)“和”字上产生气泡,用化学方程式解释: 。,答案 (1)有红色固体生成,溶液颜色变浅 (2)Zn+2HCl ZnCl2+H2,解析 (1)锌与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌溶液,故“明”字上的现象是出现红色固体,溶液颜色变 浅。(2)向“和”字上滴加盐酸,锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气,化学方程式为Zn+2HCl ZnCl2+H2。,10.(2019重庆A,19,5分)成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。 (1)探测器上的五星红旗含有一种叫聚酰亚胺的有机高分子材料。该材料属于 (填“金属”或 “合成”)材料。 (2)探测器使用的
12、铝合金硬度比纯铝的硬度 (填“大”或“小”)。 (3)探测器广泛使用了Al、Fe、Cu。利用它们完成如下实验: 将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中,没有明显现象 将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中,铝片表面有明显变化 将打磨过的铁片放入CuSO4溶液中,铁片表面变红 实验中无现象是因为铝片表面有一层致密的 (填化学式)薄膜。 实验中发生反应的化学方程式为 。 实验中铁片足量,充分反应后溶液变为 色。,答案 (5分)(1)合成(1分) (2)大(1分) (3)Al2O3(1分) 2Al+3FeSO4 Al2(SO4)3+3Fe(1分) (浅)绿(1分),解析 (1)聚酰亚胺是有机高分子材料,属于
13、合成材料;(2)铝合金的硬度比纯铝的硬度大;(3)常温下铝可与空 气中的氧气发生反应,其表面被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜,氧化铝的化学式为Al2O3;实验中铝和硫 酸亚铁发生反应,生成硫酸铝和铁;将打磨过的足量铁片放入硫酸铜溶液中,铁片表面变红,说明铁与硫酸 铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,充分反应后溶液变为浅绿色。,11.(2019云南,24,8分)金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 (1)近年来,我省多地纷纷开展文明城市创建工作,垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如 图所示,请回答下列问题: 图中标识的物质,属于金属材料的是 (写出一种即可)。,使用铝合金做内筒的优点是
14、(写出一点即可)。某品牌饮料的空易拉罐应收入 (填 “可回收”或“不可回收”)筒中。 铁制品锈蚀的过程,实际上是铁跟空气中的 发生化学反应的过程;除去铁制品表面的铁锈可用 稀盐酸,反应的化学方程式为 。 (2)将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中,甲、丙表面有气泡产生,乙无明显现象;若将甲放入丙的硫酸 盐溶液中,一段时间后,甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 (3)将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤 液和滤渣。下列有关说法正确的是 (填字母)。 A.若滤液为蓝色,则滤渣中一定有银,可能有
15、铜 B.若滤渣中含有银、铜、铁,则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、N C.若滤液为浅绿色,则滤渣中一定含银、铜、铝 D.若滤渣中加稀盐酸无气泡产生,则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+,可能有Ag+,答案 (8分)(1)铁质外筒(或铝合金内筒) 抗腐蚀性强(合理均可) 可回收 水和氧气 Fe2O3+6 HCl 2FeCl3+3H2O(化学式错一个不得分,配平、条件、状态不全总扣1分。凡化学方程式,照此给分,以 下同) (2)甲丙乙 (3)A,解析 (1)金属材料包括纯金属和合金,铁制外筒和铝合金内筒都属于金属材料,铝合金具有良好的抗腐蚀 性;金属材料属于可回收物;铁生锈的条件是铁与空气
16、、水同时接触;铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应 的化学方程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。 (2)由题意可知:甲、丙的金属活动性在氢前,乙的金属活动性在氢后,甲能将丙从其硫酸盐中置换出来,说明 甲的金属活动性强于丙,故三种金属的活动性由强到弱的顺序为甲丙乙。 (3)根据金属活动性顺序可知,将铁加入硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中,铁不能与硝酸铝反应,先与 硝酸银反应,再与硝酸铜反应。若滤液呈蓝色,说明加入铁的量较少,铁与硝酸银反应,不一定与硝酸铜反应, 则滤液中一定含有硝酸铝、硝酸亚铁、硝酸铜,可能含有硝酸银;滤渣中一定含有银,可能含有铜,A正确。,铁与盐溶液发生置换反应
17、生成亚铁盐,所以滤液中不含铁离子,B错误。铁不能与硝酸铝发生置换反应,所 以滤渣中不含铝,C错误。若滤渣中加入稀盐酸没有气泡生成,说明铁不过量,则滤渣只能有两种可能:一是 只有银,二是银和铜;对应的滤液有三种可能性:一是含有铝离子、亚铁离子、铜离子、银离子;二是含有铝 离子、亚铁离子、铜离子;三是含有铝离子和亚铁离子,故滤液中不一定含有铜离子,D错误。,知识拓展 金属活动性顺序的应用有三个方面:一、判断金属的活动性强弱,二、根据能否与酸发生置换 反应判断金属是否位于氢前,三、根据金属能否与盐溶液发生置换反应验证金属的活动性强弱。,方法技巧 解答将一种金属加入到含有多种溶质的盐溶液中这样的题目,
18、首先根据金属活动性顺序判断加 入的金属能与哪些盐反应,其次再根据反应由远及近的原则判断反应的顺序,最后根据加入金属的量判断 滤渣、滤液的情况。,12.(2019天津,23,10分)金属具有广泛的应用。 (1)铁锅用来炒菜,主要是利用铁的 性(填“导热”或“导电”)。 (2)下图为洁净铁钉的有关实验。 中铁与硫酸铜反应的化学方程式为 。 中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和 发生化学反应。 中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (3)某炼铁厂要冶炼1 000 t含杂质3%的生铁,需要含Fe2O3 80%的赤铁矿石的质量是 t(计算结果精 确至0.1)。,(4)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的
19、一种或几种组成。取该样品2.4 g,向其中加入100 g一定溶 质质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,生成0.2 g氢气,得到无色溶液,固体无剩余。下列说法正确的是 (填序号)。 A.样品中一定含有镁 B.样品中一定不含有银,可能含有铁 C.所得溶液中溶质总质量为12 g D.加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%,答案 (10分)(1)导热 (2)Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 水蒸气 Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O (3)1 732.1 (4)C,解析 (1)铁锅用来炒菜,主要是利用铁的导热性。(2)中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁;中铁钉锈 蚀主要是铁与空气中的氧
20、气和水发生复杂的化学反应,生成主要成分为氧化铁的铁锈;中铁锈主要成分 是氧化铁,氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。(3)炼铁的原理是利用一氧化碳在高温条件下还原氧化 铁。 设需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为x。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 112 x80% 1 000 t(1-3%) = x1 732.1 t。 (4)根据题给信息“得到无色溶液,固体无剩余”可知,固体混合物中一定没有Fe(否则溶液显浅绿色),也一 定没有Ag(否则有固体剩余),故B不正确;根据金属镁、锌、铝分别和稀硫酸反应的化学方程式,计算镁、,锌、铝分别为2.4 g时,生成氢气的质量分别为0.2 g、0.0
21、7 g、0.27 g,根据生成氢气的质量关系可知金属粉 末的组成可能只有金属镁一种,也可能是铝和锌两种,还可能是镁、铝、锌三种,故A不正确;由题意可知金 属和硫酸根离子全部结合生成硫酸盐,溶液中溶质硫酸盐的质量应等于金属质量和硫酸根离子的质量和, 金属质量为2.4 g,硫酸根的质量可根据氢气质量为0.2 g求出(为9.6 g),则生成的溶质硫酸盐的质量=2.4 g+9.6 g =12 g,故C正确;硫酸完全反应生成氢气质量为0.2 g,则H2SO4质量为9.8 g,故硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%, 故D不正确。,易错警示 铁锈是成分复杂的混合物,主要成分是氧化铁,不能把铁锈误认为是纯净物。
22、,B组 20152018年全国中考题组,考点一 金属材料,1.(2018江西,1,2分)常温下为液态的金属是 ( ) A.汞 B.金 C.银 D.铝,答案 A 汞是熔点最低的金属,常温下呈液态。,2.(2018四川成都,10,3分)科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用途错误的是 ( ),A.用于焊接金属 B.制造航天飞机 C.制外科手术刀 D.用于通讯设备,答案 A 该金属的熔点(2 500 )高,不能用来焊接金属,A错误;该金属密度小、抗腐蚀性好、强度与钢 相似,可用于制造航天飞机、制外科手术刀,导电性良好,可用于通讯设备,故B、C、D正确。,3.(2015江西南昌,11,2分)人体摄
23、入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害,世界卫生组织将铝确定为食品污 染物。但现实生活中,却“铝禁不止”。下列关于铝的应用不科学的是 ( ) A.使用含铝膨松剂制作油条 B.使用铁锅代替铝制炊具 C.用纸盒代替铝制易拉罐盛装饮料 D.用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸,答案 A 因为人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害,故使用含铝膨松剂制作油条不科学。,4.(2016湖北襄阳,44,3分)我们的生活用品,大都是由金属材料制成的。 (1)金属材料包括金属以及它们的 。 (2)金属铜常用来做导线,是利用了铜良好的延展性和 性。 (3)将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中,一段时间后过滤
24、,向滤渣中加入稀盐酸,观察到 有气泡产生,则滤液中一定含有的溶质有 。,答案 (1)合金 (2)导电 (3)ZnSO4(或“硫酸锌”),解析 (1)金属材料包括纯金属及其合金;(2)金属具有良好的延展性、导电性、导热性等,用金属铜做导线 利用了铜的导电性和延展性;(3)锌粉先和CuSO4反应,再与FeSO4反应,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说 明固体中一定有Cu、Fe,可能有过量的锌,所以滤液中一定含有ZnSO4,可能含有FeSO4。,审题技巧 解答第(3)问时,注意审题,抓住突破口“向滤渣中加入稀盐酸,观察到有气泡产生”。,知识拓展 当一种金属能够置换出盐溶液中的两种金属时,应依据“距离
25、远的先反应”原则,判断反应顺 序。例如,将一定量的锌粉加入硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中,锌粉先和CuSO4反应,再与FeSO4反应。,5.(2017江西,18,8分)“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车,由于符合“低碳出行”的理念, 颇受年轻人的喜爱。 (1)“低碳出行”中“低碳”指的是较低的 气体排放; (2)如图所示自行车中的材料属于金属材料的是 (选填一个序号,下同),属于有机合成材料的是 ;,(3)采用钛合金车架的“共享单车”质量轻便,承重强度高。钛原子的结构示意图为 ,其中x= ; (4)采用实心轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。而普通自行车夏天易爆胎,请用分子的观点解释“
26、夏 天易爆胎”的原因 ; (5)扫描二维码可以租用“共享单车”,二维码的制作材料一般是用PVC不干胶贴纸。PVC化学式(C2H3Cl)n 中碳元素和氢元素的质量比为 。,答案 (8分)(1)二氧化碳(或CO2)(1分) (2)(或)(1分) (或)(1分) (3)10(1分) (4)温度升高,分子间间隔增大,导致气体体积增大(2分)(合理答案即可) (5)81(或243)(2分),解析 (1)“低碳”是指较低的二氧化碳气体的排放。(3)在原子中,质子数=核外电子数,因此x=22-2-8-2=10。 (4)夏天温度升高,分子内能增大,运动速率加快,分子间间隔增大,气体体积增大(气体膨胀),因此容
27、易爆胎。 (5)PVC的化学式是(C2H3Cl)n,其中碳元素和氢元素的质量比为(122)(13)=243=81。,6.(2018山西,23,3分)当你漫步阿根廷的布宜诺斯艾丽斯时,会被这里精美绝伦的雕塑所吸引,“花之魂”就 是世界10大奇异雕塑之一(图甲),它是由钢和铝(6% 16%)加工而成的巨型“花朵”。傍晚时分“花朵” 霓虹闪烁,将城市的夜晚打扮得流光溢彩,美轮美奂。 (1)钢、铝加工而成的“花之魂”比铁雕塑性能优良之处 (写一条)。 (2)目前金属耗速过快,替代材料越来越多。列举生活中常用的一种合成材料 。,(3)图乙是铝的原子结构示意图,铝原子在化学反应中易 电子(填“得”或“失”
28、)。,答案 (1)耐腐蚀(或不易生锈/硬度大/经久耐用)(合理即可) (2)塑料(或合成纤维/合成橡胶/聚乙烯)(合理即可) (3)失,解析 (1)钢、铝比铁耐腐蚀、不易生锈、硬度大、经久耐用。(2)塑料、合成纤维、合成橡胶是生活中常 用的合成材料。(3)铝原子最外层有3个电子,在化学反应中易失去3个电子。,7.(2018陕西A,19,4分)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 (1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有 、质量轻、耐腐蚀等特性。 (2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),设计了如下方案: 取样,在空气中加热 取样,加入硝酸银溶液 取
29、样,加入硫酸锌溶液 其中不合理的是 (填序号)。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别,他所依据的反应原理是 (用化学方程式表示)。,答案 (1)硬度大或强度大 (2) Zn+H2SO4 ZnSO4+H2(无“”符号扣1分,化学式错误扣2分),解析 (1)铝合金广泛应用于制造飞机、高铁等,主要是因为铝合金的硬度大或强度大、质量轻、耐腐蚀 等。(2)金的化学性质非常稳定,在空气中加热跟氧气不反应,而铜锌合金加热会与氧气反应而变黑,因此 可以鉴别;金和硝酸银溶液不反应,而铜、锌能与硝酸银溶液发生置换反应,因此可以鉴别;硫酸锌与金和 铜、锌都不反应,无法鉴别,因此不合理。在金属活动性顺序中,Zn排在H前,可以
30、和稀硫酸发生置换反应, 反应的化学方程式为Zn+H2SO4 ZnSO4+H2。,1.(2017江西,4,2分)我省明代科学家宋应星所著的天工开物中,详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开 采和冶炼方法,记述的金属中金属活动性最强的是 ( ) A.金 B.铜 C.铁 D.锌,考点二 金属的性质和用途,答案 D 根据金属活动性顺序可知,四种金属活动性由强到弱的顺序为锌、铁、铜、金,故选D。,2.(2016重庆B,12,2分)下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是 ( ) A.铝在地壳中含量比铁高 B.铝的熔点低于铜的熔点 C.空气中铁比铝更容易被腐蚀 D.铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”,答案 D
31、 铝在地壳中含量比铁高,与金属活动性无关,A项不符合题意;铝的熔点低于铜的熔点,与金属活 动性无关,B项不符合题意;空气中铁比铝更容易被腐蚀,是因为铝在空气中能与氧气反应,表面生成一层致 密的氧化铝薄膜,不能说明铝的金属活动性比铁强,C项不符合题意;铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”, 是因为铝的金属活动性比铜强,能与硫酸铜溶液发生置换反应,D项符合题意。,3.(2016陕西,13,2分)锰和镍(Ni)都是重要的金属,将镍丝插入MnSO4溶液中,无明显现象,插入CuSO4溶液中, 镍丝表面有红色固体析出。则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A.Mn、Ni、Cu B.Mn、
32、Cu、Ni C.Ni、Mn、Cu D.Cu、Mn、Ni,答案 A 将镍丝插入MnSO4溶液中无明显现象,说明锰的活动性大于镍;插入CuSO4溶液中镍丝表面有红 色固体析出,说明镍的活动性大于铜,故锰、镍、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为锰镍铜,故 选A。,解题关键 明确金属活动性顺序,根据是否发生化学反应判断金属活动性是解题的关键。,审题技巧 判断金属的活动性,应着重从实验现象入手,根据在金属活动性顺序中,位于前面的金属(K、 Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来进行判断。,4.(2018四川成都,11,3分)探究锌、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是
33、( ) A.盐酸的浓度可以不同 B.铜片表面有气泡 C.镁片的试管发烫 D.活动性:CuZnMg,答案 C 探究镁、锌、铜金属活动性顺序时,要控制其他变量相同,如盐酸浓度、体积以及金属的表面积 等,A错误;铜与盐酸不反应,看不到气泡,B错误;镁片与盐酸反应剧烈,放出大量的热,试管发烫,C正确;活动 性MgZnCu,D错误。,5.(2017江西,9,2分)根据反应事实能推导影响化学反应的因素,以下推理中错误的是 ( ),答案 B 铁的活动性强于铜而银的活动性弱于铜,铁能与硫酸铜溶液发生置换反应而银不能,说明影响化 学反应的因素是反应物的性质,故A推理正确。氧气充足时,木炭能够充分燃烧生成二氧化碳
34、;氧气不足时, 木炭不能充分燃烧,生成物为一氧化碳,因此影响化学反应的因素是反应物的量,故B推理错误。硫在氧气 中比在空气中燃烧更剧烈,说明影响化学反应的因素是反应物的浓度,故C推理正确。D项,锌粉与稀盐酸的 接触面积更大,反应更剧烈,说明反应物的接触面积越大,反应越剧烈,故D推理正确。,知识拓展 影响化学反应速率的因素分为内因和外因,内因是反应物本身的性质;外因是温度、浓度、压 强、催化剂、光、反应物之间的接触面积和反应物的状态等。,6.(2015陕西,19,5分)铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属,下列是与铁的性质有关的部分实验图,请回 答下列问题。 (1)A中细铁丝燃烧生成黑色固体的化
35、学式是 。 (2)B中铁钉最易生锈的部位是 (填“a”“b”或“c”)。 (3)C中刚开始无气泡产生,溶液颜色逐渐由无色变为黄色,此时试管内发生反应的化学方程式是 。,(4)D中反应一段时间后,试管内固体质量比反应前增大,据此推断,试管内溶液质量与反应前相比 (填“增大”“不变”或“减小”)。,答案 (1)Fe3O4 (2)b (3)Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O(未配平扣1分,化学式错误扣2分) (4)减小,解析 (1)细铁丝燃烧生成的黑色固体是四氧化三铁,化学式是Fe3O4。(2)铁生锈的条件是铁与水和氧气同 时接触,因此b处最易生锈。(3)未打磨的铁片表面有铁锈,
36、铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,反应的化学 方程式为Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O。(4)根据质量守恒定律可知,试管内溶液质量与反应前相比减 小。,7.(2017湖北黄冈,26,4分)化学是以实验为基础的学科,根据实验甲、实验乙回答下列问题: (1)甲实验验证了硫酸铵的物理性质是 (答一条即可);化学性质是 。 (2)乙实验是金属与酸反应的实验,实验过程中可观察到A试管中的现象是 ,B中铁片反 应后溶液呈 色。,答案 (每空1分,共4分) (1)硫酸铵易溶于水(或硫酸铵溶于水) 硫酸铵能与熟石灰反应(硫酸铵能与碱反应) (2)有大量气泡冒出 浅绿,解析 (1)硫酸铵易溶
37、于水,溶解性属于物理性质;硫酸铵与熟石灰混合研磨后产生有刺激性气味的气体,说 明硫酸铵能与碱发生化学反应,属于化学性质。(2)锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,因此会观察到A中 有大量的气泡产生;铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,硫酸亚铁溶液呈浅绿色。,8.(2018辽宁沈阳,17,7分)为了防止污染,用黄铜矿(主要成分是CuFeS2及少量含Zn的化合物)炼铜时,将产生 的废气、废液转换成工业原料,设计流程如下:(假定每一步都完全反应) (1)废气处理后得到的产品X是 。 (2)写出步骤中反应的化学方程式 。 (3)步骤的操作是 。 (4)滤液a和滤液b中溶质的成分 (填“相同”或“不相同”)。
38、,(5)若操作过程中物质的损失忽略不计,要生成2.8 g B和3.2 g D,则加入Zn的质量应至少大于 g。,答案 (1)H2SO4(或硫酸) (2)Zn+FeSO4 ZnSO4+Fe、Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu (3)用磁铁吸引 (4)相同 (5)6.5,解析 (1)三氧化硫与水反应生成硫酸,因此产品X是硫酸。(2)锌比铜、铁金属活动性强,废液中加入过量 锌,锌与硫酸铜、硫酸亚铁发生置换反应,得到的固体A为生成的铜、铁和过量的锌的混合物,滤液a为硫酸 锌溶液。(3)固体A为铜、铁、锌的混合物,用磁铁吸引后得到的固体B为铁,固体C为铜和锌的混合物,加入 适量的稀硫酸,锌与稀硫酸反应生
39、成硫酸锌,铜不反应,故固体D为铜,滤液b为硫酸锌溶液。(4)滤液a、b中溶 质的成分相同,均为硫酸锌。(5)B为铁,D为铜,根据锌与硫酸亚铁反应的化学方程式,可计算出生成2.8 g铁 需要锌的质量为3.25 g;根据锌与硫酸铜反应的化学方程式,可计算出生成3.2 g铜需要锌的质量为3.25 g,故 加入的锌的质量应至少大于3.25 g+3.25 g=6.5 g。,考点三 金属资源,1.(2017黑龙江哈尔滨,5,2分)下列生活中的做法错误的是 ( ) A.用生石灰作食品干燥剂 B.用汽油或加了洗涤剂的水来除去衣服上的油污 C.钢铁表面采用涂油、刷漆、镀铬等方法都能防止钢铁生锈 D.燃气灶的火焰
40、出现橙色或黄色时,可调小炉具进风口,答案 D 生石灰能和水反应,可用作食品干燥剂,故A正确;汽油可以溶解油污,洗涤剂具有乳化功能,都可 以除去衣服上的油污,故B正确;钢铁表面采用涂油、刷漆、镀铬等方法能隔绝空气中的氧气和水,防止钢 铁生锈,故C正确;燃气灶的火焰出现橙色或黄色时,说明氧气不足,应调大炉具进风口,故D错误。,2.(2018陕西A,11,2分)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正 确的是 ( ) A.铁质水龙头表面镀铬可防锈改变了金属的内部结构 B.众人拾柴火焰高可燃物越多,着火点越低,越易燃烧 C.用明矾净水明矾可降低水中钙、镁离子的含量 D.
41、氧气能被液化贮存于钢瓶中分子间有间隔且间隔能改变,答案 D 铁质水龙头表面镀铬可防锈主要是因为隔绝了氧气和水,并没有改变金属的内部结构,故A错 误。着火点是可燃物的固有属性,无法改变,故B错误。明矾净水是因为其溶于水生成的胶状物质可吸附悬 浮杂质,但无法去除可溶性的钙、镁离子,故C错误。氧气液化属于物理变化,其本质是分子间间隔改变,D 正确。,3.(2018吉林,9,1分)下列实验设计能够实现其对应实验目的的是 ( ),答案 D 玻璃管与外界相通,不能验证质量守恒定律,A错误;木炭燃烧消耗氧气,生成二氧化碳,集气瓶内 压强几乎不变,不能测定空气中氧气的含量,B错误;C项,两支试管,第一支有水无
42、氧气,第二支有氧气无水,铁 钉都不生锈,不能探究铁钉锈蚀的条件,C错误;滤纸片和乒乓球片都是可燃物,都与氧气接触,乒乓球片的着 火点低先燃烧,说明燃烧的条件之一是温度达到着火点,D正确。,4.(2018内蒙古呼和浩特,12,5分)古往今来,金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。 (1)考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重,铁生锈的条件是 。在实验 室常用稀盐酸清除铁锈,化学方程式为 。 (2)近年来,我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢,主要原因是合金钢具 有 的优越性能(要求只答一条)。 (3)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验: 实验
43、:硫酸铝溶液和铁粉混合 实验:硫酸铜溶液与铁粉混合 在上述两个实验结束后,该同学将实验和的物质全部倒入同一个烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显 增多,其原因是 (用文字 说明)。一段时间后过滤,向滤渣中滴加盐酸,结果没有气泡产生。那么,滤液中所含金属离子的情况可能是 (填序号)。,Al3+ Al3+、Fe2+ Al3+、Fe3+ Fe2+、Cu2+ Al3+、Fe2+、Cu2+,答案 (1)铁同时与水分和空气(或氧气)接触(1分,把“和”写成“或”不给分) Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3 H2O(1分) (2)硬度大(1分,强度高,韧性好等合理答案也可给分) (3)实验中未发生反应的铁粉
44、与实验中过量的硫酸铜溶液继续反应生成铜(1分,答出全部带点部分给 分) (1分,全部答对给分),解析 (1)铁生锈的条件是铁同时与水分和空气(或氧气)接触。(2)合金钢具有硬度大、强度高、韧性好等 优越性能。(3)根据金属活动性顺序可知,实验中的硫酸铝溶液和铁粉不发生化学反应,故烧杯内的红色 固体明显增多的原因是实验中的铁粉与实验中过量的硫酸铜溶液反应生成铜;向滤渣中滴加盐酸没有 气泡产生,说明滤渣中没有铁粉,只有铜,故滤液中一定含有Al3+、Fe2+,可能含有Cu2+。,5.(2018辽宁沈阳,16,5分)世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀,造成了巨大的经济损失。为探 究铁锈蚀的原因
45、,分别取3枚洁净无锈的铁钉放入试管中,进行如下实验: (1)进行实验一时,老师指导同学们先向迅速冷却后的沸水中,放入一截打磨光亮的略长于铁钉的镁带,几分 钟后再放入铁钉。镁带的作用是 。 (2)大多数同学都观察到了实验一、实验二中铁钉无锈,实验三中铁钉生锈的现象,得出铁生锈的条件是 。某同学却发现本组实验二中的铁钉表面出现了少量铁锈,经仔细检查后发现 胶塞已塞紧,产生这种现象的原因可能是 。,(3)工业上用锈蚀的废旧铁制品可以回炉炼铁,原理是 (用化学方程式 表示)。在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有 (写一种)。,答案 (1)除去水中的氧气 (2)铁与氧气和水共同作用 生石灰的量不足
46、;生石灰已失效;铁钉与生石灰直接接触(其他合理答案均可) (3)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 投放到可回收垃圾桶;卖给废品回收站等(其他合理答案均可),解析 (1)镁带的作用是除去水中的氧气,使铁钉不与氧气接触。(2)实验一中铁钉只与水接触没有生锈;实 验二中铁钉只与氧气接触没有生锈;实验三中铁钉同时接触水和氧气发生锈蚀,故铁生锈的条件是与氧气 和水共同作用。生石灰若已经失效或生石灰的量不足等,会导致试管中的空气不干燥,使实验二中的铁钉 表面出现少量铁锈。(3)铁锈的主要成分是氧化铁,用其进行回炉炼铁的原理是氧化铁与一氧化碳在高温 下反应生成铁和二氧化碳;在生活中人们对废旧金属合理的处
47、理方法通常有投放到可回收垃圾桶、卖给废 品回收站等。,6.(2018天津,23,9分)金属材料广泛应用于生产生活中。 (1)常温下大多数金属都是固体,但体温计中的金属却是液体,该金属是 。 (2)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化 学式为 。 (3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是 (写化学式)。 (4)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。 写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式 。 冶炼2 900 t含四氧化三铁80%的磁铁矿石
48、,理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是 t(结果精确 到0.1)。 (5)含有锌粉6.5 g、铁粉5.6 g、铜粉3.2 g、铝粉1.8 g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应,反应停止后, 有6 g固体剩余。则生成氢气的质量为 g。,答案 (9分)(1)汞 (2)Al2O3 (3)ZnCl2和FeCl2 (4)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 1 714.3 (5)0.5,解析 (1)常温下为液态的金属是汞。(2)铝的氧化物是氧化铝,化学式是Al2O3。(3)向含有氯化铜、氯化 锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,发生反应:Fe+2HCl FeCl2+H2、Fe+CuCl2 Cu+FeCl2,所 以充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是生成的FeCl2和没参与反应的ZnCl2。(4)赤铁矿的主要成分是Fe2 O3,Fe2O3与一氧化碳反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。冶炼2 900 t 含四氧化三铁80%的 磁铁矿
