1、1.(2019河南,14,1分)向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液,二者恰好完全反应,过滤,所得溶液的质量 与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为 ( ) A. 100% B. 100% C. 100% D. 100%,答案 B 硫酸与氯化钡反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl,已知二者恰好完全反应,所 得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等,根据质量守恒定律可知,硫酸溶液的质量一定等于生成沉淀的 质量。设硫酸溶液中溶质的质量为x,硫酸溶液的质量为m,则生成硫酸钡沉淀的质量也为m,则根据化学方 程式计算如下: H2SO4+BaCl2 BaS
2、O4+2HCl 98 233 x m 98233=xm x= ,因此硫酸溶液中溶质的质量分数的计算式为 100%= 100%。,方法点拨 本题属于无数据计算题。解答过程中需要适当地假设一些相关物质的质量,然后根据假设质量 进行计算。首先根据质量守恒定律,找到与硫酸溶液有关的物质是硫酸钡,然后假设硫酸溶液质量和溶质 质量,再利用方程式进行计算即可。,失分原因 不理解题意,全靠猜答案;找不到与硫酸溶液相关的物质的质量;不会利用假设法进行计算等。,2.(2019山东滨州,25,10分)将1.17 g氯化钠固体放入烧杯中,加入51.7 g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不 饱和溶液,再向所得溶液中逐滴滴
3、入100 g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量 与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示: (1)B点时,溶液中所含硝酸银的质量为 。 (2)A点时,所得溶液中溶质质量分数为多少?(计算结果精确至0.1%),答案 (1)3.4 g(2分) (2)设A点时生成的氯化银质量为x,生成的硝酸钠质量为y。 AgNO3+NaCl AgCl+NaNO3(2分) 58.5 143.5 85 1.17 g x y = (1分) x=2.87 g(1分) = (1分) y=1.7 g(1分) 则A点时所得溶液溶质质量分数= 100%=1.7%(列式1分,结果1分,共2分) 答:A点时所得溶液溶质质
4、量分数为1.7%。(其他合理解答参照给分),解析 (1)设氯化钠消耗的硝酸银的质量为z。 NaCl + AgNO3 NaNO3+AgCl 58.5 170 1.17 g z = z=3.4 g 由于到B点,又加入了50 g硝酸银溶液,所以B点时溶液中所含硝酸银的质量为3.4 g。 (2)根据氯化钠的质量,通过化学方程式计算求出硝酸钠和氯化银的质量,从而求出A点溶液中溶质的质量 分数。,3.(2019山东泰安,27,4分)长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣 小组为了测定水垢中CaCO3的含量,将6 g水垢粉碎放在烧杯中,然后向其中加入40 g某浓度的稀盐酸,使之
5、 充分反应(水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应)。实验数据记录如下:,试计算:(1)表中有一数据是不合理的,该数据的测得时间是第 min; (2)水垢中CaCO3的质量分数(计算结果精确至0.1%)。,答案 (1)3(1分) (2)解:设6 g水垢中含有碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2(1分) 100 44 x 46 g-43.8 g = x=5 g(1分) 水垢中CaCO3的质量分数为: 100%83.3%。(1分) 答:该水垢中CaCO3的质量分数为83.3%。,解析 (1)从表中数据看出,烧杯中物质的总质量在不断减少,3 min时物质的总质量应
6、该在44.1 g44.8 g之 间,故不合理。 (2)根据质量守恒定律可知,生成二氧化碳的质量=46 g-43.8 g=2.2 g,然后通过化学方程式计算,求出碳酸钙 的质量,进而求出碳酸钙的质量分数。,4.(2019山东潍坊,27,8分)实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳,取35 g石灰石样品(假设杂质受 热不分解且不与酸反应),煅烧一段时间恢复到室温,测得生成11 g二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐 酸至不再反应为止,又生成2.2 g二氧化碳,加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图: (1)石灰石样品的质量分数是 (结果保留一位小数,下同); (2)a点溶液的pH 7(填“”或
7、“=”); (3)求所加盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。,答案 (8分)(1)85.7%(1分) (2)(1分) (3)解:设煅烧石灰石生成11 g二氧化碳时,同时生成氧化钙的质量为x。 CaCO3 CaO + CO2(1分) 56 44 x 11 g = x=14 g(1分) 设与CaO反应的氯化氢的质量为y。 CaO + 2HCl CaCl2+H2O 56 73 14 g y = y=18.25 g(1分),设生成2.2 g二氧化碳需氯化氢的质量为z。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2(1分) 73 44 z 2.2 g = z=3.65 g(1分) 所加盐酸的溶质质量
8、分数为 100%=10%(1分) 答:所加盐酸的溶质质量分数为10%。 根据元素守恒等其他合理方法求出正确答案,即可合理赋分。,解析 (1)根据碳酸钙高温分解和碳酸钙与稀盐酸反应的方程式,找出关系式:CaCO3CO2,设碳酸钙的质量 为x。 CaCO3CO2 100 44 x 13.2 g = x=30 g 碳酸钙的质量分数为 100%85.7%。 (2)a点稀盐酸过量,溶液显酸性,pH小于7。,5.(2019山东济宁,18,4分)课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数,进行了下面实验: 取10 g稀硫酸于烧杯中,逐滴滴加BaCl2溶液,至不再产生白色沉淀止,经过滤、洗涤、干燥后,称得沉淀物
9、 的质量为4.71 g。 为保障测定结果的精确性,按实验操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表:,分析实验与表中数据后,回答: (1)第一次实验测得数据明显偏高,可能的原因是 。 (2)五次测定结果的平均值是 。 (3)请利用(2)中数据计算:未知稀硫酸的质量分数是 。 (不要求计算过程,计算结果精确到0.01),答案 (1)第一次产生的沉淀未完全烘干 (2)4.66 g (3)19.60%,解析 (1)第一次实验测得数据偏高可能是因为沉淀没有完全烘干就称量; (2)(4.71 g+4.63 g+4.64 g+4.66 g+4.66 g)5=4.66 g; (3)设硫酸的质量为
10、X。 BaCl2+H2SO4 2HCl+BaSO4 98 233 X 4.66 g = X=1.96 g 1.96 g10 g100%=19.60% 未知稀硫酸的质量分数为19.60%。,6.(2018山东青岛,31,8分)侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合 物样品12.5 g,将其放入干净的烧杯中,加入100 g水,使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7. 3%的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。 (1)B点时,烧杯中溶液里存在的阳离子为 (填写离子符号)。 (2)在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中,含碳酸钠的质
11、量为 (结果精确至0.1 g)。,(3)A点时,求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数(写出具体计算过程,计算结果精确至0.1%)。,答案 (1)H+、Na+ (2)10.6 g (3)解:设反应生成的NaCl的质量为x,生成的CO2质量为y。 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 10.6 g x y = x=11.7 g = y=4.4 g 样品中NaCl质量为12.5 g-10.6 g=1.9 g A点时溶液中NaCl(溶质)总质量为11.7 g+1.9 g=13.6 g A点时溶液总质量为100 g+12.5 g-4.4 g+100 g=208.1
12、g A点时溶液中溶质质量分数为 100%=6.5%,答:A点时,此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数为6.5%。,解析 (1)由图像可知,当滴入稀盐酸至图中B点时,加入的稀盐酸是过量的,烧杯中溶液里的溶质为NaCl、 HCl,故存在的阳离子是Na+、H+。 (2)由图像可知,当滴入稀盐酸至图中A点时,即加入的稀盐酸的质量为100 g时,溶液中的碳酸钠恰好与稀盐 酸完全反应,然后根据化学方程式计算出碳酸钠的质量为10.6 g。 (3)碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠为11.7 g,原混合物中的氯化钠质量为12.5 g-10.6 g=1.9 g,由此可求出 溶质的总质量,再求出反应后溶液的总质量,最
13、后求出反应后溶液中溶质的质量分数。,7.(2018山东潍坊A,27,8分)工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24 g纯 碱样品,加入100 g水使其完全溶解,再加入96 g过量的氯化钙溶液,完全反应后,过滤、洗涤、干燥得沉淀 20 g。完成下列问题: (1)反应后溶液中含有的溶质是 (写化学式)。 (2)通过已知数据,能求出的量有 (写字母序号)。 A.反应后溶液的总质量 B.参加反应的氯化钙的质量 C.样品中碳酸钠的质量分数 D.氯化钙溶液中溶质的质量分数 (3)计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。(写出计算过程,结果保留到0.1%),答案 (8分)(1)NaCl、
14、CaCl2(1分)(不全不得分) (2)ABC(2分)(选对2个得1分,选错1个不得分) (3)解:设参加反应的Na2CO3的质量为x,反应生成的NaCl的质量为y。 Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl (1分) 106 100 117 x 20 g y = x=21.2 g (1分) = y=23.4 g (1分) 反应后溶液中NaCl的质量分数为: 100%=13.1% (2分) 答:略。,解析 (1)由于氯化钙溶液过量,所以反应后溶液中含有的溶质是CaCl2和NaCl。 (2)根据质量守恒定律可得,反应后溶液的质量为24 g+100 g+96 g-20 g=200 g,故A
15、正确;根据反应的化学方 程式,能计算出参加反应的氯化钙的质量和碳酸钠的质量,进而求出样品中碳酸钠的质量分数,故B、C正 确;由于氯化钙溶液是过量的,所以不能根据消耗的氯化钙的质量计算氯化钙溶液中溶质的质量分数,故D 错误。 (3)根据题给信息可得,反应后溶液的质量为24 g+100 g+96 g-20 g=200 g,根据碳酸钠和氯化钙反应的化学 方程式可求出反应生成的氯化钠的质量,进而求出氯化钠的质量分数。,8.(2017山东潍坊A,27,8分)实验室有一份部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化 钠溶液。兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的溶质质量分数
16、,进行如下探究: (1)用盐酸溶解样品(样品混合均匀),测定生成氢气质量。实验数据如下表所示:,镁粉样品中金属镁的质量百分含量为 。 (2)向实验后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如 图所示。计算盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程),答案 (8分)(1)75%(2分) (2)解法一:(若只写出三个正确的反应方程式给2分,只写出两个正确的方程式给1分,只写出1个正确的方程 式不得分) 解:由图像知中和实验后溶液中的HCl消耗氢氧化钠溶液30 g,设被中和的HCl的质量为x。 HCl + NaOH NaCl+H2O 36.5 40 x 30 g40%
17、 = 解得x=10.95 g(2分,列出方程即可给2分) 根据(1)知16.0 g样品中有12 g金属镁,4 g氧化镁。设金属镁消耗HCl的质量为y,氧化镁消耗HCl的质量为z。 2HCl+Mg MgCl2+H2 73 24,y 12 g = 解得y=36.5 g(2分,列出方程即可给2分,根据氢气质量关系列方程也可) 2HCl+MgO MgCl2+H2O 73 40 z 4 g = 解得z=7.3 g(1分,列出方程即可给1分) 则HCl的总质量为10.95 g+36.5 g+7.3 g=54.75 g 盐酸的溶质质量分数为: 100%=36.5%(1分) 解法二:根据图像知中和实验后溶液中
18、的HCl消耗氢氧化钠溶液30 g,则实验中样品完全溶解。(1分)消,耗150 g氢氧化钠溶液时,溶液中MgCl2完全沉淀。溶液中的溶质只有NaCl。(1分)设150 g盐酸中的HCl质量 为x,根据Na、Cl元素守恒有:(1分) HClNaClNaOH 36.5 40 x 150 g40% = 解得x=54.75 g(2分) 盐酸的溶质质量分数为: 100%=36.5%(1分)(其他解法合理即可) 答:(略),解析 (1)从表中数据看出:16.0 g样品最多只能生成1.0 g氢气,设镁的质量为x,则 Mg+2HCl MgCl2+H2 24 2 x 1.0 g = x=12 g,镁的质量分数为
19、100%=75%。,9.(2017山东菏泽,17,5分)今天是某校实验室开放日,晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生 装置中加入一定量的锌粒,然后将60克稀硫酸分三次加入,每次生成气体的质量如下表:,试计算: (1)共制得氢气 g。 (2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程),答案 (1)0.2 (2)设20 g稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 98 2 x 0.08 g = x=3.92 g 实验所用稀硫酸中溶质的质量分数: 100%=19.6% 答:略。,解析 由题表中数据可知,生成氢气的质量为0.08 g+0.08 g+0.04 g=0.
20、2 g。,10.(2016山东泰安,31,8分)某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时,环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废 水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物,为测定该废水中各污染物的含量,给冶铜厂提供处理废水做参考,环保 组的同学进行了以下实验。取废水300 g,向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,测得沉淀质量 与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图:,请分析计算: (1)实验中生成氢氧化铜的质量为 g; (2)300 g该废水中硫酸铜的质量; (3)该废水中硫酸的质量分数。(计算结果精确到0.1%),答案 (8分)(1)4.9(1分) (2)解:设300 g废水中CuSO4的质量为x,与C
21、uSO4反应的NaOH溶液的质量为y,300 g该废水中H2SO4的质量 为z。(1分) CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4(1分) 160 80 98 x y20% 4.9 g = x=8 g(1分) = y=20 g(1分) H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O(1分) 98 80 z (80 g-20 g)20%,= z=14.7 g(1分) 废水中硫酸的质量分数为 100%=4.9%(1分) 答:(2)300 g该废水中硫酸铜的质量为8 g; (3)该废水中硫酸的质量分数为4.9%。 说明:1.计算题只写出最后结果而无运算过程的不给分。,2.计算题解题过程不
22、符合法定单位制(设未知数不符合要求或运算过程不带单位)和计算结果不符合要求 者共扣1分。,解析 (1)由图中曲线可知,恰好完全反应时生成沉淀4.9 g。 (2)向含有硫酸和硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与硫酸反应,待硫酸反应完全时,氢氧化钠 与硫酸铜溶液发生反应,生成氢氧化铜蓝色沉淀;由图中曲线可知生成4.9 g Cu(OH)2时消耗氢氧化钠溶液的 总质量为80 g,根据氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式,利用生成沉淀的质量可计算出废水中硫酸铜的质 量及其反应消耗氢氧化钠的质量。 (3)加入的氢氧化钠总质量与形成Cu(OH)2沉淀所消耗的NaOH的质量的差即为中和硫酸时所消耗的氢氧化
23、 钠的质量,然后根据反应的化学方程式计算出废水中H2SO4的质量,最后计算出该废水中硫酸的质量分数。,11.(2015山东烟台,25,7分)某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。某课外活动小组想测定20 g该 品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量。取20 g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中,不断滴加溶质质量分数为1 7.1%的氢氧化钡溶液,反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示:,(已知BaCl2溶液的pH=7;Ba的相对原子质量137) 求:20 g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量。,答案 由题意可知:H2SO4完全反应后产生BaSO4沉淀的质量
24、是4.66 g。 设20 g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为x。 Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2O 98 233 x 4.66 g = x=1.96 g 由题意可知:与HCl完全反应的Ba(OH)2溶液的质量为60 g-20 g=40 g。 设20 g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y。 Ba(OH)2+2HCl BaCl2+2H2O 171 73 40 g17.1% y = y=2.92 g,答:20 g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为1.96 g,HCl的质量为2.92 g。,解析 盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水,硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水。由表
25、格 中数据分析计算可知,滴加氢氧化钡溶液的质量为20 g时,烧杯中沉淀质量达到最大值,再由图示可知,恰好 完全反应时,消耗的氢氧化钡溶液的质量为60 g,据此结合反应的化学方程式进行分析解答即可。,教师专用题组,1.(2019江西,24,10分)建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。研学实践小 组为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的含铁量,进行实验:取20 g赤铁矿石样品,逐渐加入稀盐酸,充 分反应。实验相关数据如图所示(假设杂质不溶于水,也不与酸反应)。 (1)20 g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g; (2)该样品中铁元素的质量分数为 ,由此判断出该赤
26、铁 矿石 (填“属于”或“不属于”)富铁矿石。 (3)计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数(写出计算过程)。,答案 (10分)(1)16 (2)56% 属于 (3)解:设参加反应的氯化氢的质量为x,则: Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 160 219 16 g x = x=21.9 g 稀盐酸中溶质的质量分数= 100%=14.6% 答:所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。,解析 (1)由题图可知,20 g赤铁矿石与稀盐酸反应后剩余4 g固体,说明该矿石含氧化铁的质量为20 g-4 g= 16 g。(2)该样品中铁元素的质量分数为 100%=56%,高于50%,属于富铁矿石。(
27、3)利用氧化铁与 盐酸反应的化学方程式,结合氧化铁的质量为16 g,计算出盐酸中溶质氯化氢的质量,进而求出盐酸中溶质 的质量分数。,2.(2019河北,36,5分)为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数,取150 g CuSO4溶液,平均分为三份,每一份样品 均按下图所示进行实验,实验数据见下表。请计算:,(1)50 g CuSO4溶液完全反应时,所得沉淀的质量为 g。 (2)CuSO4溶液中溶质的质量分数。,答案 (1)4.9 (2)解:设50 g CuSO4溶液中溶质的质量为x。 CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4 160 98 x 4.9 g = x= =8 g CuS
28、O4溶液中溶质的质量分数为 100%=16% 答:CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。,易错警示 分析表格数据,可以得出50 g硫酸铜溶液完全反应生成4.9 g沉淀,最后计算硫酸铜溶液的溶质质 量分数时溶液的质量数据应该用50 g,不能用150 g。,3.(2019广东,25,10分)Mg(OH)2具有广泛的应用,常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入 过量的稀硫酸,充分溶解后除杂、过滤,得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液,为确定混合溶液中镁的含量, 取4份混合溶液各100 g,向每份混合溶液中加入一定质量的4% NaOH溶液,得到实验数据如下表所示:,(1)实验 (填实
29、验编号)中硫酸镁完全反应。 (2)计算100 g混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。 (3)分析实验数据,在下图中,画出加入4% NaOH溶液质量030.0 g过程中,产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变 化图,并标注必要的数值。,答案 (10分)(1)(2分) (2)解:设硫酸镁的质量为x MgSO4+2NaOH Na2SO4+Mg(OH)2(1分) 120 58 x 0.580 g(1分) = (1分) x=1.2 g(1分) 答:100 g混合溶液中含硫酸镁1.2 g。(设和答共1分),(3)(3分),解析 (1)实验与实验相比,NaOH溶液质量增加,Mg(OH)2的质量并未增加
30、,说明中硫酸镁已完全反 应。 (3)加入10.0 g NaOH溶液,生成Mg(OH)2的质量为0.232 g,设消耗NaOH的质量为x。 MgSO4+2NaOH Mg(OH)2+Na2SO4 80 58 x 0.232 g = ,解得x=0.32 g,消耗的NaOH溶液的质量为 =8.0 g,即有10.0 g-8.0 g=2.0 g NaOH溶液用于中 和硫酸。再加入10.0 g NaOH溶液,NaOH与MgSO4反应生成Mg(OH)2的质量为0.522 g-0.232 g=0.29 g,消耗 NaOH的质量为10 g4%=0.4 g。继续加入10.0 g NaOH溶液,NaOH与MgSO4反
31、应生成Mg(OH)2的质量为0.5 80 g-0.522 g=0.058 g,设消耗NaOH的质量为y。 MgSO4+2NaOH Mg(OH)2+Na2SO4 80 58,y 0.058 g = ,解得y=0.08 g,消耗NaOH溶液的质量为 =2.0 g,即消耗NaOH溶液的总质量为20.0 g+2.0 g= 22.0 g时,沉淀的质量达到最大值。综上所述,加入NaOH溶液的质量为2.0 g时开始产生沉淀,加入NaOH溶 液的质量为22.0 g时沉淀达到最大量0.580 g,之后沉淀质量不再随加入NaOH溶液的质量增加而增加。,思路分析 往H2SO4和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液
32、时,先发生中和反应。,4.(2019浙江温州,33,9分)过氧化氢溶液保存时,因缓慢分解导致质量分数变小(化学方程式为2H2O2 2H2 O+O2)。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响,小明利用图甲装置,每次实验往锥形瓶中加10克30% 过氧化氢溶液,再滴加调节剂,使其pH分别从3依次调至13,在60 反应温度下进行实验,获得数据如图乙。 甲 乙 (1)氧气能用排水法收集,是因为 。 (2)根据本实验结果,对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议: 。 (3)某次实验中,当10克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时,剩余过氧化氢溶液的溶,质质量分数为多少?(滴加的试剂
33、对溶液质量的影响忽略不计,计算结果精确到1%),答案 (1)氧气不易溶于水 (2)在pH约为35的酸性条件下保存 (3)解:设当产生氧气0.32克时,消耗掉过氧化氢的质量为x。 2H2O2 2H2O+O2 68 32 x 0.32克 = x=0.68克 剩余过氧化氢质量m=10克30%-0.68克=2.32克 剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数H2O2%=2.32克/(10-0.32)克100%=24% 答:剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为24%。,解析 (1)氧气能用排水法收集是因为氧气不易溶于水;(2)根据题中实验结果,pH约为35的酸性条件下过 氧化氢分解最慢,所以实验室应在pH约为35的酸
34、性条件下保存过氧化氢溶液。,5.(2018山东泰安,27,3分)厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠,化学兴趣小组的 同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如下图所示。 计算:该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果精确至0.1%),答案 解:设6.0 g食用碱样品中含碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl 106 100 x 5.0 g = x=5.3 g 该食用碱中碳酸钠的质量分数为 100%88.3% 答:该食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。,解析 根据题意可知,生成碳酸钙沉淀的质量是5.0
35、 g,通过化学方程式计算出碳酸钠的质量,进而求出碳酸 钠的质量分数。,6.(2018山东威海,17,5分)向20 g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸,加入稀盐酸的质量与固 体质量的关系如图所示。请计算: (1)合金中锌的质量分数为 。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留一位小数),答案 (1)32.5% (2)设60 g稀盐酸中溶质的质量为x。 Zn+2HCl ZnCl2+H2 65 73 6.5 g x = x=7.3 g 所用稀盐酸的溶质质量分数为 100%12.2% 答:所用稀盐酸的溶质质量分数为12.2%。,解析 (1)根据题图可以看出锌的质量为20 g-13.5
36、 g=6.5 g,合金中锌的质量分数为 100%=32.5%。,7.(2018天津,26,6分)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物,其中含钠元素9.2 g。将此混合物加足量水 配成溶液,再加入一定量硝酸银溶液,恰好完全反应,生成氯化银白色沉淀28.7 g。计算: (1)原混合物中氯化钠的质量; (2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。,答案 (6分)解:设混合物中氯化钠的质量为x,氯化钠中钠元素的质量为y,混合物中硝酸钠的质量为z。 AgNO3+NaCl AgCl+NaNO3 58.5 143.5 x 28.7 g 58.5143.5=x28.7 g x=11.7 g NaC
37、lNa 58.5 23 11.7 g y 58.523=11.7 gy y=4.6 g 硝酸钠中钠元素的质量为:9.2 g-4.6 g=4.6 g NaNO3Na 85 23 z 4.6 g,8523=z4.6 g z=17 g 混合物质量为:17 g+11.7 g=28.7 g 混合物中硝酸钠的质量分数为: 100%=59.2% 答:原混合物中氯化钠的质量为11.7 g,硝酸钠的质量分数为59.2%。,解析 混合溶液中的氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,根据化学方程式,由氯化银的质量求出氯 化钠的质量为11.7 g;根据氯化钠的质量求出氯化钠中钠元素的质量为4.6 g,故硝酸钠中钠元素的
38、质量为9.2g- 4.6 g=4.6 g,进而求出硝酸钠的质量为17 g,最后求出混合物中硝酸钠的质量分数。,8.(2018河北,36,5分)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。请计算: (1)生成二氧化碳的总质量为 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。,答案 (1)4.4 (2)解:设第一次加入的50 g盐酸中HCl质量为x。第一次加入盐酸后生成二氧化碳的质量m(CO2)=50 g+12 g- 59.8 g=2.2 g Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 73 44 x 2.2 g = x=3.65 g 稀盐酸溶质质量分数为 100%=7.3% 答:所用稀
39、盐酸的溶质质量分数为7.3%。,解析 (1)生成二氧化碳的质量=12 g+50 g+50 g-107.6 g=4.4 g。,规律技巧 当题目中已知数据都是混合物的质量时可考虑差量法,分析差量是哪种物质的质量;根据化学 方程式计算的质量是纯净物的质量。,9.(2017山东泰安,31,7分)现有一家庭食用纯碱样品,其中含杂质氯化钠(不含其他杂质),为了测定样品中杂 质氯化钠的质量分数,李明同学进行了三次实验。实验数据如下表:,完成下列计算(计算结果精确到0.1%): (1)样品中氯化钠的质量分数; (2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数;,(3)恰好完全反应时,反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。,答案
40、 解:经分析,第2次时碳酸钠和氯化钙恰好完全反应。设12 g样品中Na2CO3的质量为x,参加反应的Ca- Cl2的质量为y,生成NaCl的质量为z。 Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl(1分) 106 111 100 117 x y 10 g z = x=10.6 g(1分) = y=11.1 g(1分) = z=11.7 g(1分) (1)样品中氯化钠的质量分数为 100%11.7%(1分) (2)氯化钙溶液的溶质质量分数为 100%=11.1%(1分),(3)恰好完全反应后溶液中氯化钠的质量分数为 100%12.8%(1分) 答:略。,解析 略。,10.(2017山东济南,
41、44,6分)用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠(假定只含有氯化钠杂质)。 某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数,做了如下实验:称量某纯碱样品12 g倒入烧杯中, 加足量水完全溶解,再向其中逐渐滴加111 g溶质质量分数为10%的CaCl2溶液,恰好完全反应。请根据题意 回答下列问题: (1)在滴入CaCl2溶液的过程中观察到的明显实验现象是 。 (2)当滴加100 g CaCl2溶液时,烧杯里溶液中的溶质是(填化学式) 、 。 (3)通过计算求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。,答案 (共6分)(1)有沉淀(或“白色沉淀”)生成(1分) (2)Na2
42、CO3(1分) NaCl(1分) (3)解:设混合物中Na2CO3的质量为x。 参加反应的CaCl2的质量为111 g10%=11.1 g(0.5分) Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl(1分) 106 111 x 11.1 g 106111=x11.1 g x=10.6 g(1分) 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 100%88.3%(0.5分) 答:略,解析 (1)氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙。 (2)滴加100 g氯化钙溶液时,碳酸钠没有反应完全,溶液中的溶质除了生成的氯化钠外,还有剩余的碳酸钠。 (3)根据111 g 10%的氯化钙溶液中氯化钙的质量,通过
43、化学方程式计算出碳酸钠的质量,再求出碳酸钠的质 量分数。,得分要点 正确书写碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式,熟练运用化学方程式计算是得分的关键。,易错警示 本题(2)容易忽略剩余的碳酸钠,溶质只写出NaCl。,11.(2017河北,36,5分)用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数。将稀硫酸全部加入锥形 瓶中,天平示数的变化如图2所示。请计算: (1)共制得氢气 g。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。,答案 (1)0.2 1分 (2)解:设100.0 g稀H2SO4中含溶质的质量为x。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 1分 98 2 x 0.2 g = 1分 x= =9.8 g
44、1分 稀H2SO4中溶质的质量分数为 100%=9.8% 1分 答:所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。,解析 (1)由质量守恒定律可知生成氢气的质量为310.2 g-310.0 g=0.2 g。(2)根据化学方程式及氢气的质量 可计算出稀硫酸中溶质的质量,进而计算出稀硫酸的溶质质量分数。,12.(2016山东烟台,25,7分)某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品(不含有水分)的变质程 度,进行了如下实验:取该氢氧化钠样品13.3 g于烧杯中,加水完全溶解,然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质 量分数的氯化钡溶液,反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录,部分数
45、 据见下表。,试分析计算: (1)13.3 g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量。 (2)13.3 g氢氧化钠样品变质前的质量。 (已知:Ba的相对原子质量为137),答案 (7分)解:设氢氧化钠样品中Na2CO3的质量为x。 Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl(1分) 106 197 x 5.91 g = (1分) x=3.18 g(1分) 样品中未变质的NaOH的质量为13.3 g-3.18 g=10.12 g(1分) 设样品中发生变质的NaOH质量为y。 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O(1分) 80 106 y 3.18 g = y=2.4 g(1分),13.3 g氢氧化
46、钠样品变质前的质量为10.12 g+2.4 g=12.52 g(1分) 答:13.3 g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量为3.18 g。 13.3 g氢氧化钠样品变质前的质量为12.52 g。,解析 (1)根据题表中的数据分析碳酸钠与氯化钡完全反应时生成碳酸钡沉淀的质量,然后求出碳酸钠的 质量;(2)根据氢氧化钠变质的反应,由碳酸钠的质量求出变质的氢氧化钠的质量,再求出13.3 g氢氧化钠样 品变质前的质量。,13.(2015山东东营,16,11分)在实验室中,化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。 他们对该试剂进行了定量实验分析:称取试剂19.8 g放入锥形瓶中,加入30
47、.2 g的水,充分振荡,再向锥形瓶中 依次滴加25 g盐酸充分反应。测得部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。,(1)a的数值为 ,兴趣小组的同学通过实验,得出该试剂已部分变质的结论,其依据是(通过实验数据 和图像作出你的分析) 。,(2)b的数值为 ;计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程,结果保留一位小数)。,答案 (1)125 滴加盐酸至100 g时,开始有CO2生成,证明有CaCO3存在;之前滴加盐酸无现象,说明盐酸与 Ca(OH)2反应,从而证明有Ca(OH)2存在 (2)2.2 解:设参加反应的CaCO3的质量为x CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 10
48、0 44 x 2.2 g = x=5 g 故试剂中Ca(OH)2的质量为19.8 g-5 g=14.8 g Ca(OH)2的质量分数为: 100%74.7%。 答:该试剂中氢氧化钙的质量分数为74.7%。,解析 由表中的数据可知,第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量,所以第3次加入盐酸 后物质的质量就是第2次加入盐酸后锥形瓶中物质的质量再加上第3次加入的盐酸的质量,故a的值为100+25= 125;由实验数据和图像可知,滴加盐酸至100 g时,开始有二氧化碳生成,证明有碳酸钙存在,之前滴加的盐 酸无现象,说明盐酸与氢氧化钙反应,从而证明了氢氧化钙存在,据此得出该试剂已部分变质的结论。,14.(2015山东潍坊,27,8分)铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链。为测定某种铝铜合金中铝的 质量分数,探究学习小组进行了如下实验:,(1)所用稀硫酸溶质的质量分数为 。 (2)该铝铜合金中铝的质量分数是多少?,答案 (1)25% (2)解:设30 g铝铜合金中铝的质量为x。 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2 54 6 x 3 g = x=27 g 铝铜合金中铝的质量分
