1、20212022学年度第一学期期末学情分析样题九年级化学注意事项：1本试卷1至15为选择题，共30分，16至21为非选择题共50分。全卷满分80分，考试时间60分钟。考生答题全部答在答卷纸上，答在本试卷上无效。2请将自己的姓名、考试证号等信息用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答卷纸指定位置，并用2B铅笔准确填涂在答卷纸区域上。3答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答卷纸的指定位置，在其他位置答题一律无效。可能用到的相对原子质量： C- 12 H- 1 O-16 N-14 Fe-56 一、选择题
2、（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）1 下列金属中，导电性最好的是A银 B铜 C铁 D铝2 下列有关“美丽中国”生态文明建设的措施，理解不正确的是A开发新能源，以如期实现“碳达峰、碳中和”B坚持“绿色化学”理念，努力实现零排放C“垃圾分类”可充分利用资源，保护生态环境D“雨污分流”以防止酸雨对水源造成污染3 下列物质由分子构成的是A铝 B氢氧化钠 C金刚石 DC60+14 下列化学用语书写不正确的是A2个氢原子：2H B氢气中氢元素的化合价：H2 C2个氢分子：2H2 D2个氢离子：2H+5 下列有关做法，不符合安全要求的是A油锅着火，可倒入蔬菜，降温灭火B加油
3、站不应建有围墙C煤矿井下应保持通风良好，严禁烟火D夜间闻到“燃气”气味，应开灯及时查明漏点6 分类是解决复杂问题的一种思维方法，下列相关分类不正确的是A根据物质反应的能量变化，可将化学反应分为放热反应和吸热反应B根据物质组成元素是否异同，可将物质分为单质和氧化物C根据水中含有可溶性钙、镁化合物的多少，可将地表水分为硬水和软水D根据物质溶解能力的大小，可将物质的溶解性分为易溶、可溶、微溶和难溶7 下列关于微粒结构示意图的说法，正确的是 A属于金属元素 B属于同种元素 C是阴离子 D是稳定结构8 下列相关排列顺序，正确的是AFe元素的质量分数由大到小：Fe、FeO、Fe3O4、Fe2O3 B金属活
4、动性由强到弱：Fe、Mg、Al、CuC人类使用金属材料由早到晚：Fe2O3、Cu、Al、FeD地壳中元素含量(质量分数)由多到少：O、Si、Fe、Al9 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是A面粉 B硫酸铜 C氯化钠 D植物油10 下列有关物质的性质表述，正确的是AO2、H2、CO、CO2、CH4都是无色，难溶于水的气体B木炭、铁粉、二氧化锰、氧化铁、氧化铜均为黑色固体C合金与纯金属相比，其熔点更高，硬度更大D物质的性质很大程度决定用途，但不是决定用途的唯一因素11 N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料，下列有关说法正确的是AN(NO2)3由三种
5、元素组成BN(NO2)3由4个氮原子和6个氧原子构成的CN(NO2)3的相对分子质量152DN(NO2)3中氮元素的质量分数为18. 4%12 下列实验设计不能达到目的的是ABCD实验红墨水 铁钉 浸有水的棉花 O2CO2水水 汽油 湿润的紫色石蕊小花 干燥的紫色石蕊小花 CO2 目的验证铁钉锈蚀 与氧气有关验证CO2可溶于水探究溶剂种类对溶解的影响探究二氧化碳 与水的反应13 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是AN2（O2）通过灼热的氧化铜BFeSO4溶液（CuSO4）加入过量的铁粉，过滤CZn（Cu）加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥DNaCl（泥沙）过滤
6、，蒸发、结晶14 甲、乙、丙、丁为初中化学常见的物质，转化关系如图（反应条件已略去），下列说法不正确的是A甲一定是单质 B乙一定是化合物C丙可能是水 D丁可能是铜a压强/kPa时间/sb15 用等质量相同表面积的镁条、等体积不同浓度的稀盐酸在一定条件下反应，实验结果如图所示。下列结论正确的是镁与盐酸的反应是放热反应b曲线对应的盐酸浓度较大盐酸浓度越大，反应速率越快单位时间内放出热量越多，反应速率越快装置内氢气的质量先增大，后减小两种情况最终产生氢气的质量可能相同A B C D二、（本题包括2小题，共18分）16 （12分）资源是大自然赐予人类的礼物，是赖以生存和发展的物质基础。（1）煤、石油、
7、 等化石燃料是不可再生能源。乙醇汽油的开发与利用可适当地节省石油资源，请写出乙醇燃烧的化学方程式 。（2）理解燃烧的本质，使化石燃料充分燃烧也是节约能源的一种方式。使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是 ，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。（3）如右图所示某同学将一燃着的蜡烛伸入盛有氢气的集气瓶内，当伸入其中时，蜡烛熄灭，慢慢取出后又燃烧。请分析蜡烛熄灭和重新燃烧的原因。蜡烛熄灭的原因： 。重新燃烧的原因： 。（4）下列措施有利于保护金属资源的是 。 A防止金属资源腐蚀 B金属回收再利用 C有计划地合理开采 D寻找金属代用品（5）用2000t含Fe2O380%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的
8、生铁的质量是多少？（写出计算过程，计算结果保留1位小数） 17 （6分）某实验室的废水中含有大量AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，化学兴趣小组欲从该废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体。实验方案如下： 硫酸亚铁晶体硫酸亚铁溶液适量稀硫酸固体甲实验室废 水过量A溶液乙Ag（1） 固体甲中含有的物质是（填化学式） ； 溶液乙中含有的物质是（填化学式） 。（2）写出步骤中反应的化学方程式： 。（3）写出判断步骤中加入A已过量的实验方案。操作现象和结论 三、（本题包括2小题，共15分）aX植物油弹簧夹水18 （11分）根据下列实验装置回答问题。 A B C D E（1）写出装置图中标号
9、仪器的名称：a 。（2）A装置可用于常温下固体与液体间反应，写出在A装置内可发生反应的化学方程式： 。（3）检查B装置气密性的操作是 ；若用B装置制取气体，则B与A相比的优点是 。（4）C装置可用于固体与气体间的反应，如碳与二氧化碳反应，其化学方程式为 ，此处实验现象是 。（5）用D、E装置组合可制取氨气(NH3)，并收集、测量氨气的体积。氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水。实验用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体的混合物来制取氨气，同时生成氯化钙和水。则制取氨气的化学方程式为 ；影响此实验中氨气体积测量准确性的因素有 。 装置气密性 温度 生成的水蒸气 装置内原有空气 排水的导管长短、
10、高低19 （4分）某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过下图所示装置。观察到：A装置内未见浑浊现象；D装置内无水硫酸铜变蓝(无水硫酸铜遇水变蓝)；最终收集到一种不能燃烧的干燥气体(假设每步反应都是完全的)。请回答下列问题： 澄清石灰水 浓硫酸 无水硫酸铜 A B C D 氢氧化钠溶液 浓硫酸 E F气体点火装置（1）由可知原混合气体中肯定不含 ；（2）由可知原混合气体中一定含有 ；（3）E装置的作用是 ；（4）实验过程中记录的实验数据如下，并依据数据可推知原气体组成。D装置总质量E、F装置总质量反应前156.6 g356.8 g反应后158.4 g
11、361.2 g则该气体的成分为 。四、（本题包括1小题，共7分）20 （7分）下图是初中化学部分物质间相互转化关系图，“”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去，请结合关系图回答下列问题。 CaCO3 Ca(OH)2 HgO O2 CO2 H2CO3 H2O H2 HCl CO （1）由此关系图可推知水有 点化学性质。（2）在CO2CO的反应中表现出CO2的 性。（3）H2、CO都有可燃性和还原性，都可通过 反应(填基本反应类型)生成对应的氧化物。（4）请写出下列物质间转化的化学方程式。CaCO3CO2： ；Ca(OH)2H2O： 。五、（本题包括1小题，共10分）21 （
12、10分）溶解度与速度、密度一样，都是控制某变量，度量另一变量，以表达事物固有属性。（1）20时NaCl的溶解度为36g，其含义是 。（2）影响固体溶解度大小的因素有 （填字母，下同）。A温度 B压强 C溶质、溶剂的种类D搅拌 F颗粒大小 E溶质、溶剂的质量 （3）影响固体物质溶解速度快慢的因素有 。t2t1压强气体溶解度A温度 B搅拌 C颗粒大小 D振荡 （4）不同温度下，O2的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应 的温度为40，则t2对应的温度 。 A大于40 B小于40 C无法确定（5）某学生在教师的指导下完成KNO3溶解度的测定实验。步骤1：分别准确称取3.5g、1.5g、2.0g
13、 KNO3。加入药品后发现托盘天平指针偏向右边，则接下来的操作是 。A添加KNO3直至天平平衡 B取出KNO3直至天平平衡C改变砝码、游码，直至天平平衡 D重新调节平衡螺母至天平平衡大试管水步骤2：将3.5g KNO3放入大试管中，并用量筒量取10.0ml蒸馏水于试管内。注意量筒必须放平稳，视线要与液体 保持水平。步骤3：振荡大试管，发现有固体未溶解，于是用如右图所示方法进行水浴加热，使固体全部溶解，则此加热方法的优点是 。步骤4：取出大试管，插入温度计，用玻璃棒轻轻搅拌并摩擦试管壁，同时观察温度计的读数。当刚有晶体析出时，立即记下此时的温度T1。步骤5：此时在大试管中再加入1.5g KNO3
14、，重复步骤3、4，记录温度为T2；同样方法，再加入2.0g KNO3实验，记录温度为T3。则T3时KNO3的溶解度为 g。实验交流与反思：交流1：判断溶液的饱和状态是溶解度测量的关键点。欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的三种方法是 。交流2：依据学生实验后绘制的右图溶解度曲线，下列说法正确的是 。溶解度/gKNO30 a b NaClANaCl的溶解度小于KNO3的溶解度B分别将b时，两种物质的饱和溶液降温至a，KNO3溶液析出的晶体多温度/C在a时若配制等质量的两物质的饱和溶液，KNO3所需的水量多D从含有少量NaCl的KNO3中提纯KNO3，可采用降温结晶的方法20212022学年度
15、第一学期期末学情分析样题九年级化学参考答案一、选择题(每题2分，共30分）题号123456789101112131415选择ADDBDBBACDCDBAC说明：1非选择题部分每空1分，化学方程式每个2分。2每个化学方程式评分标准：化学式写错不得分，其它见错总扣方程式的一半分。点燃二、（本题包括2小题，共18分）16.（12分）（1）天然气 C2H5OH + 3O2 2CO2 +3H2O （2）燃烧时有足够的空气 （3）蜡烛没有与O2接触 被蜡烛点燃的H2将熄灭的蜡烛点燃（4）ABCD高温（5）(5分)解设：可炼出含Fe96%的生铁的质量为x。2000t80%112160x96%温 Fe2O3
16、+ 3CO 2Fe+ 3CO2 (1分) 160 112 2000t80% x96% x=1166.7t (列式与结果1分) 答：可炼出1166.7t该生铁。不纯量转化为纯量各1分，解设1分(过程完整，计算错误可得此分，无结果不得分) 17. （6分）（1）Fe、Ag H2O、Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 （2）Fe + 2AgNO3= Fe(NO3)2 + 2Ag（3）操作1分，现象结论1分，共2分，答出一种即可，合理答案给分。操作现象和结论取固体甲少许于试管中加入适量的稀硫酸；或取反应后的废水上层溶液少许于试管中，插入红色铜片如有气泡放出，则加入A已过量如表面无银白色物质出现，则A已
17、过量MnO2三、（本题包括2小题，共15分）18.（11分）（1）锥形瓶 （2）2H2O2 2H2O + O2(合理化学方程式均给分)高温（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗塞子，加入少量水，再打开活塞，如水处于不流动的稳定状态，则装置气密性良好。或用水润湿乳胶管并插入导管，将导管放入水中，打开弹簧夹，关闭活塞，用手握着锥形瓶外壁，导管口如有气泡放出，则装置气密性良好 可以方便控制加入液态反应物的量、可控制反应的速率、可控制反应的发生与停止(答一点给分，合理答案给分) （4）C + CO2 2CO 固体逐渐减少（5）2NH4Cl + Ca(OH) 2 CaCl2 +2H2O +2NH3 19.（4分
18、）（1）CO2 （2）CH4 （3）吸收CO2 （4）CO、CH4、N2四、（本题包括1小题，共7分）20.（7分）（1）3 （2）氧化 （3）化合 （4）CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O + CO2 (合理答案给分) Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+H2O (合理答案给分) 五、（本题包括1小题，共10分）21.（10分）（1）20时，100g水中最多能溶解NaCl的质量为36g。（2）AC （3）ABCD（4）A （5）步骤1：A 步骤2：凹液面最低处 步骤3：可减缓温度变化、可控制温度不超过100、便于温度稳定在某一数值(答1点给分，合理答案给分) 步骤5：70交流1：加溶质、降温、蒸发溶剂 交流2：CD
