1、酸碱盐复习酸碱盐复习化学反应后化学反应后溶质成分的探究溶质成分的探究 不能不能使无使无 色酚酞色酚酞变色。变色。置换反应置换反应复分解反应分解反应使无使无 色酚酞试液色酚酞试液变红色。变红色。复分解反应分解反应 盐盐金属金属新盐新盐+新金属新金属(置换反应置换反应)酸酸新盐新盐+新酸新酸(复分解反应复分解反应)新盐新盐+新碱新碱(复分解反应复分解反应)盐盐新盐新盐+新盐新盐(复分解反应复分解反应)碱碱_HCl+NaOH=NaCl+H2O某同学某同学在实验室做在实验室做盐酸和氢氧化钠中和反应盐酸和氢氧化钠中和反应的实验，的实验，请写出该反应的化学方程式：请写出该反应的化学方程式：提出问题：提出问
2、题：该同学在做这个实验的时候没有加指示该同学在做这个实验的时候没有加指示剂，剂，是否恰好完全反应？是否恰好完全反应？现在每一组同学现在每一组同学的桌上都有一瓶反应后的溶液，的桌上都有一瓶反应后的溶液，请猜想反请猜想反应后溶液的溶质应后溶液的溶质（写出所有可能的组成）（写出所有可能的组成）_猜想：猜想：1.恰好完全中和恰好完全中和，则反应后溶质为，则反应后溶质为NaCl。2.未完全中和，且未完全中和，且氢氧化钠过量氢氧化钠过量，则反应，则反应后溶质为后溶质为NaCl、NaOH。3.未完全中和，且未完全中和，且盐酸过量盐酸过量，则反应后，则反应后溶质为溶质为NaCl、HCl。HCl+NaOH=Na
3、Cl+H2O猜想：猜想：1.NaCl2.NaCl 、NaOH3.NaCl 、HClHCl+NaOH=NaCl+H2O猜成分的一般思路猜成分的一般思路：在分析化学反应后所在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑得物质的成分时，除了考虑生成物生成物外还外还需考虑需考虑 反应物是否有剩余反应物是否有剩余 。猜想：猜想：1.NaCl2.NaCl 、NaOH3.NaCl 、HCl设计实验，验证溶质成分设计实验，验证溶质成分HCl+NaOH=NaCl+H2O检验检验NaOH或或HCl是否过量是否过量取少量反应取少量反应后的溶液于后的溶液于试管中试管中,加入几滴紫加入几滴紫色石蕊试液色石蕊试液若紫色石蕊若
4、紫色石蕊变成变成红红色色则溶质为则溶质为NaClNaCl和和HClHCl若紫色石蕊若紫色石蕊变成变成蓝蓝色色则溶质为则溶质为NaClNaCl和和NaOHNaOH若紫色石蕊若紫色石蕊不变色不变色则溶质为则溶质为NaClNaClHCl+NaOH=NaCl+H2O设计实验：设计实验：猜想：猜想：1.NaCl2.NaCl 、NaOH3.NaCl 、HClHCl+NaOH=NaCl+H2O检验检验NaOH是是否过量否过量若无若无NaOH 可能可能1或或3若有若有NaOH 2成立成立检验检验HClHCl有有HClHCl3 3成立成立无无HClHCl1 1成立成立猜想：猜想：1.NaCl2.NaCl 、Na
5、OH3.NaCl 、HClHCl+NaOH=NaCl+H2O检验检验HCl是否是否过量过量若无若无HCl 可能可能1或或2若有若有HCl 3成立成立检验检验NaOHNaOH有有NaOHNaOH2 2成立成立无无NaOHNaOH1 1成立成立酚酞酚酞反应后反应后的溶液的溶液检验溶液中是否有过量的检验溶液中是否有过量的氢氧化钠氢氧化钠则成分为：则成分为：NaCl 、NaOH硫酸铜硫酸铜溶液溶液反应后反应后的溶液的溶液继续设计实验，探究上述试管中的溶继续设计实验，探究上述试管中的溶液液是否恰好完全中和是否恰好完全中和？酚酞酚酞反应后反应后的溶液的溶液检验溶液中是否有过量的检验溶液中是否有过量的盐酸盐
6、酸硫酸铜硫酸铜溶液溶液反应后反应后的溶液的溶液取少量反应后溶取少量反应后溶液于试管中，加液于试管中，加几滴几滴石蕊石蕊试液试液若溶液仍为若溶液仍为紫色紫色恰好完全中和恰好完全中和（NaCl）恰好完全中和恰好完全中和取样，加入放有取样，加入放有锈铁钉锈铁钉的试管中的试管中若无明显变化若无明显变化取样，加入放有取样，加入放有适量适量碳酸钠粉末碳酸钠粉末的试管中的试管中若无明显变化若无明显变化恰好完全中和恰好完全中和若溶液由若溶液由紫变红紫变红没有完全中没有完全中（NaCl和和HCl）若银白色固体若银白色固体减少，减少，冒气泡冒气泡没有完全中和没有完全中和若红色固体减少，溶若红色固体减少，溶液由无色
7、变为液由无色变为黄色黄色没有完全中和没有完全中和若固体减少，若固体减少，冒气泡冒气泡 没有完全中和没有完全中和取样，加入放取样，加入放有有适量适量金属镁金属镁的试管中的试管中若无明显变化若无明显变化恰好完全中和恰好完全中和生成物生成物过量的反应物过量的反应物检检验组成的一般思路验组成的一般思路：在验证所得成：在验证所得成分时，不需要验证分时，不需要验证 的存在与的存在与否，可以否，可以利用反应物的性质利用反应物的性质验证是否验证是否有有 。通过本节课学习我知道了通过本节课学习我知道了反应后溶质组成的猜测思路：除了考虑反应后溶质组成的猜测思路：除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。生成物外
8、，还要考虑反应物是否有剩余。反应后溶质组成的验证思路：不需要反应后溶质组成的验证思路：不需要验证生成物的存在，利用反应物的性验证生成物的存在，利用反应物的性质验证其存在。质验证其存在。练习（2016白银）某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?【猜想】猜想一：只有CaCl2;猜想二：；猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2;猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是 。含有Ca
9、Cl2和HClHCl和Ca(OH)2能反应【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。(猜想二：含有CaCl2和HCl)紫色石蕊溶液变红黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变蓝色较活泼金属锌、镁、铁或碳酸盐 (猜想二：含有CaCl2和HCl)【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的 ，然后过滤，该除杂原理用的化学方程式为 。CaCO3CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2（2014武威）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探
10、究活动以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中【学生板演】该反应的化学方程式是 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想甲组同学的猜想如下：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的不合理的猜想是 【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量
11、于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究猜想四NaOH H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的 (猜想二：有Na2SO4和H2SO4)【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是 （2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 pH试纸浸入溶液中BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
