1、第十一单元 盐 化肥课题课题1 1 生活中常见的盐生活中常见的盐1.1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途类和用途2.2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法3 3.能判断复分解反应的类型及发生条件能判断复分解反应的类型及发生条件 日常生活中所说的盐，通常指食盐（日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaCl)NaCl)，而化学，而化学中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物。如中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物。如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等都属于盐。碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸
2、钙、硫酸铜等都属于盐。1.1.重要的调味品重要的调味品2.2.人体正常生理活动中不可缺少的物质人体正常生理活动中不可缺少的物质3.3.日常生活中用来腌制食品日常生活中用来腌制食品4.4.工业的原料工业的原料:氯氯碱工业碱工业 一、氯化钠一、氯化钠海南省东方盐场晒盐一景海南省东方盐场晒盐一景 世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为为900900多亿吨。多亿吨。用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠晶体析出。这氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠晶体析出。这样制
3、得的盐含有较多杂质，叫做样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐粗盐。粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。精盐。用溶解度知识解释海水晒盐的原因？用溶解度知识解释海水晒盐的原因？想一想想一想温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，溶剂的温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，溶剂的量减少，食盐晶体析出。量减少，食盐晶体析出。温故知新温故知新粗盐初步提纯：粗盐初步提纯：（除去不溶性杂质）（除去不溶性杂质）（1 1）步骤：）步骤：溶解：溶解：玻璃棒：搅拌，加速溶解玻璃棒：搅拌，加速溶解过滤过滤：“一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠”玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅玻
4、璃棒作用：引流，防止液体飞溅蒸发：蒸发：a.a.玻璃棒：玻璃棒：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅b.b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干热使滤液蒸干（2 2）仪器）仪器烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）圈）计算产率：计算产率：粗盐产率粗盐产率=100%100%精盐质量精盐质量溶解粗盐质量溶解粗盐质量在此过程中玻璃棒的作用：转移固体在此过程中玻璃棒的作用：转移固体二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1
5、.1.碳酸钠（碳酸钠（Na2CO3）（1 1）俗名：纯碱、苏打）俗名：纯碱、苏打（2 2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）（3 3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等2.2.碳酸氢钠（碳酸氢钠（NaHCO3）（1 1）俗名：小苏打）俗名：小苏打（2 2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多3.3.碳酸钙（碳酸钙（CaCO3）（1 1）大理石、石灰石的主要成分）大理石、石灰石的主要成分（2 2）用途：建筑材料、补钙剂）用途：建筑材料、补钙剂回顾二氧化碳的实验室制法回顾二氧化碳的实验室制法CaCO3+
6、2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 +H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O碳酸钠碳酸钠+盐酸盐酸碳酸氢钠碳酸氢钠+盐酸盐酸现象现象分析分析出现大量气泡，出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊迅速出现大量气泡，迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成与酸反应：与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O CO2 +H2O碳酸钠溶液碳酸钠溶液+澄清石灰水澄清石灰水现象现象分析分析出现白色沉淀出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物二者
7、发生反应，生成一种难溶物与碱反应：与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH复分解反应复分解反应定义：定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。物的反应。形式：形式：化合物化合物+化合物化合物 两种新化合物两种新化合物特点：特点：相互交换成分相互交换成分字母表达式：字母表达式：AB+CDAD+CBAB+CDAD+CB复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件 H H2 2SOSO4 4 Ba(NO Ba(NO3 3)2 2 NaOH NaOH K K2 2COCO3 3 H H2 2SOSO4 4 Ba(NO Ba(
8、NO3 3)2 2 NaOH NaOH K K2 2COCO3 3我会判断我会判断CO32-的检验的检验CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2某物质某物质+HCl产生气体产生气体变浑浊变浑浊+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸盐碳酸盐基本反应类型比较：基本反应类型比较：化化 合合 反反 应应分分 解解 反反 应应置置 换换 反反 应应复复 分分 解解 反反 应应定定义义由两种或两种以由两种或两种以上物质生成另一上物质生成另一种物质的反应种物质的反应由一种物质生成两种由一种物质生成两种或两种以上其他物质或两种以上其他物质的反应的反应由一
9、种单质与一种由一种单质与一种化合物反应，生成化合物反应，生成另一种单质与另一另一种单质与另一种化合物的反应种化合物的反应由两种化合物互相交换由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合成分生成另外两种化合物的反应物的反应类类型型 A+BABABA+B+AB+CA+BCAB+CD AD+CB特特征征反应物至少有两反应物至少有两种而生成物只有种而生成物只有一种，即一种，即“多变一多变一”反应物只有一种而生反应物只有一种而生成物有多种，即成物有多种，即“一变一变多多”反应物与生成物都反应物与生成物都是两种，且都是单是两种，且都是单质和化合物质和化合物反应物和生成物都为化反应物和生成物都为化合物合物盐的溶
10、解性盐的溶解性 a a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水 b b、盐酸盐中只有、盐酸盐中只有AgClAgCl不溶于水不溶于水 c c、硫酸盐中只有、硫酸盐中只有BaSOBaSO4 4不溶于水不溶于水 d d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外 我国制碱工业的先驱我国制碱工业的先驱侯德榜侯德榜 在中国化学工业史上，有一位杰在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，名于世界
11、，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为位先驱者就是被称为“国宝国宝”的侯德的侯德榜。榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2知识点一、粗盐提纯知识点一、粗盐提纯【典例典例1】粗盐提纯
12、实验的部分操作如图所示，其中错粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（误的是（）C C【典例典例2 2】根据复分解反应发生的条根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）A.NaA.Na2 2COCO3 3溶液和溶液和CaClCaCl2 2溶液溶液 B.NaOHB.NaOH溶液和盐酸溶液溶液和盐酸溶液 C.CuSOC.CuSO4 4溶液和溶液和BaClBaCl2 2溶液溶液 D.KD.K2 2SOSO4 4溶液和溶液和NaClNaCl溶液溶液D D知识点二、复分解反应知识点二、复分解反应1.下列实验能观察到明显现象的是（）A
13、.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中A A 2.2.下列反应，属于化合反应的是（下列反应，属于化合反应的是（），属于分解），属于分解反应的是（反应的是（），属于置换反应的是（），属于置换反应的是（），属于），属于复分解反应的是（复分解反应的是（）属于中和反应的是（）属于中和反应的是（）A A、Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2B B、H H2 2COCO3 3=H=H2 2O+COO+CO2 2 C C、2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2
14、SOSO4 4+2H+2H2 2O O D D、S+OS+O2 2=SO=SO2 2E E、2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2D DB BA AC EC EC C点燃点燃3.3.下列试剂中，能把下列试剂中，能把KOHKOH溶液、稀硫酸、溶液、稀硫酸、CaClCaCl2 2溶液一次溶液一次鉴别出来的是（鉴别出来的是（）A AKClKCl溶液溶液 B BK K2 2COCO3 3溶液溶液 NaNONaNO3 3溶液溶液 D D稀盐酸稀盐酸4.4.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的化学反应要符合一定的原理和条件
15、，下列认识正确的是（是（）A.A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B.B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C.C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D.D.有盐和水生成的反应一定是中和反应有盐和水生成的反应一定是中和反应 B BC C5.除去下列物质中的杂质（写出所需物质的化学式）（1）NaCl(CaCl2)_ （2）NaCl(MgCl2)_（3）NaCl(Na2SO4)_ （4）NaCl(Na2CO3)_NaNa2 2COCO3 3NaOHNaOHBaClBaCl2
16、 2HClHCl或或CaClCaCl2 26.6.请根据下表回答有关问题（除第（请根据下表回答有关问题（除第（1 1）、（）、（5 5）外，其）外，其余各小题均用序号填空）余各小题均用序号填空）（1 1）写出纯碱的化学式）写出纯碱的化学式 ；（2 2）表中物质属于氧化）表中物质属于氧化物的是：物的是：；属于盐的是：属于盐的是：；序号序号 物质物质醋酸醋酸生石灰生石灰熟石灰熟石灰纯碱纯碱化学式化学式CHCH3 3COOHCOOHCaO CaO Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3 （3 3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中p
17、H最小的是最小的是 ；（4 4）你认为）你认为CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与表（其性质类似于盐酸）可以与表中中 物质发生化学反应；物质发生化学反应；（5 5）利用表中作反应物（可以加水或在水中进行），）利用表中作反应物（可以加水或在水中进行），写出符合下列要求的化学方程式写出符合下列要求的化学方程式、生石灰转化为熟石灰：、生石灰转化为熟石灰：；、制取氢氧化钠：、制取氢氧化钠：_。CaO+HCaO+H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH7.7.有一包固体粉末，可能由有
18、一包固体粉末，可能由CaCOCaCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、KNOKNO3 3、CuSOCuSO4 4、BaClBaCl2 2中的一种或几种组成，通过以下实验得到中的一种或几种组成，通过以下实验得到以下结果：以下结果：(1)(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；无色；(2)(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验中判断，该粉末中一定含有从实验中判断，该粉末中一定含有 ，一定不含一定不含 ，可能含有，可能含有 。NaNa2 2SOSO4 4和和BaClBaCl2 2 CuSOCuSO4 4 和和CaCOCaCO3 3 KNOKNO3 3 1.1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。用途。2.2.能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。3.3.掌握盐的化学性质以及掌握盐的化学性质以及CO32-或或 HCO3-的检验方法。的检验方法。4.4.可以通过过滤、蒸发等方法分离混合物，如粗盐提纯。可以通过过滤、蒸发等方法分离混合物，如粗盐提纯。
