1、14.214.2酸碱滴定法酸碱滴定法.酸碱平衡酸碱平衡.酸碱滴定酸碱滴定.水的碱度与酸度水的碱度与酸度一一、酸碱平衡、酸碱平衡1.1.酸碱质子理论酸碱质子理论(1)(1)酸酸凡能给出质子凡能给出质子(H(H+)的物质。的物质。碱碱凡能接受质子凡能接受质子(H(H+)的物质。的物质。HAHA =H=H+A A 共轭酸共轭酸 共轭碱共轭碱例如共轭酸碱对例如共轭酸碱对:HAcHAcNaAcNaAc、HFHFNHNH4 4F F、NHNH4 4ClClNHNH3 3、H H2 2COCO3 3HCOHCO3 3、HCOHCO3 3COCO3 32 2、H H2 2POPO4 4HPOHPO4 42 2
2、等。等。(2)(2)酸越易给出质子，其解离常数酸越易给出质子，其解离常数K Ka a越大越大,酸性越酸性越强强;碱越易得质子，其解离常数碱越易得质子，其解离常数K Kb b越大越大,碱性越强。碱性越强。(3)(3)溶剂的质子自递：水的质子自递常数即水的解离溶剂的质子自递：水的质子自递常数即水的解离常数称为常数称为水的离子积水的离子积。Kw=H H+OHOH 25250 0C C Kw=1.0=1.01010-14-14 pH+pOH=14pH+pOH=14(4)(4)一个共轭酸的越易给出质子，酸性越强一个共轭酸的越易给出质子，酸性越强,其共轭其共轭碱越难得到质子，碱性越弱。碱越难得到质子，碱性
3、越弱。共轭酸碱对共轭酸碱对K Ka a与与K Kb b的关系：的关系：K Ka a.K Kb b=Kw=1.0=1.01010-14-14(25(250 0C);C);p K Ka a p K Kb b=14 p K Ka a=-lg K Ka a;p K Kb b=-lg K Kb b 注意：对于多元酸碱的共轭酸碱对解离常数的关系。注意：对于多元酸碱的共轭酸碱对解离常数的关系。二元酸二元酸H H2 2COCO3 3H H2 2COCO3 3=H=H+HCO+HCO3 3,K Ka1a1=4.210-7HCOHCO3 3 =H=H+CO+CO3 32 2 ,K Ka2a2=5.6=5.610-
4、11 二元碱二元碱COCO3 32 2 COCO3 32 2 +H+H+=HCO=HCO3 3 ,K Kb1b1=Kw/K Ka2 a2=1.79=1.7910-4HCOHCO3 3+H+H+=H=H2 2COCO3 3,K Kb2b2=Kw/K Ka1 a1=2.38=2.3810-8如：如：H H2 2COCO3 3HCOHCO3 3,K Ka1a1.K Kb2b2=Kw;HCO HCO3 3 CO CO3 32 2 ,K Ka2a2.K Kb1b1=Kw 4111421108.1106.5100.1awbKKK871412104.2102.4100.1awbKKK 在水溶液中，在水溶液中
5、，HCl是强酸，是强酸，HAc是弱酸，而在液氨中，由是弱酸，而在液氨中，由于于NH3接受质子的能力强，接受质子的能力强，HCl、HAc的酸度则没有差别。的酸度则没有差别。(5)(5)溶剂的拉平效应溶剂的拉平效应:将不同强度的酸拉平到溶剂化质子水平的将不同强度的酸拉平到溶剂化质子水平的效应。效应。如水是如水是HCl、HNO3、HClO4、H2SO4的拉平溶剂；的拉平溶剂；液氨是液氨是HCl、HAc的拉平溶剂。的拉平溶剂。溶剂的区分效应溶剂的区分效应:区分出酸碱强弱的效应。区分出酸碱强弱的效应。水是水是HCl、HAc的区分溶剂。的区分溶剂。如冰醋酸溶剂是如冰醋酸溶剂是HCl、HNO3、HClO4、
6、H2SO4的区分的区分溶剂。在冰醋酸的溶剂中溶剂。在冰醋酸的溶剂中,四种酸的强弱顺序为四种酸的强弱顺序为:HClO4 H2SO4 HCl HNO3 2.2.溶液溶液pHpH值计算值计算 计算酸碱平衡体系中各组分的浓度，根据物质量计算酸碱平衡体系中各组分的浓度，根据物质量的等衡原则和质子转移关系的等衡原则和质子转移关系,列出酸碱平衡式，从而列出酸碱平衡式，从而可求可求溶液的溶液的HH+。质子条件式质子条件式(质子条件质子条件):):以溶液中与质子转移直接有关以溶液中与质子转移直接有关的的原始酸碱组分原始酸碱组分作为参考水准作为参考水准(零水准零水准),),考虑质子的考虑质子的得与失得与失,根据酸
7、碱根据酸碱得失质子数相等的原则得失质子数相等的原则列出物质量列出物质量的关系式的关系式,称质子条件式或质子等衡式称质子条件式或质子等衡式.质子条件式是处理酸碱平衡体系中质子条件式是处理酸碱平衡体系中,有关有关pHpH值计算问值计算问题的基本关系式。题的基本关系式。例例:(1)某一元弱酸某一元弱酸HB溶液溶液:零水准零水准 H2O,HB。质子条件质子条件:H+=B-+OH-(2)某二元弱酸某二元弱酸H2B溶液溶液:零水准零水准 H2O,H2B。质子条件质子条件:H+=HB-+2B-+OH-(3)Na2CO3溶液溶液:零水准零水准 H2O,CO32-质子条件质子条件:H+HCO3-+2H2CO3=
8、OH-(4)NaHCO3溶液溶液:零水准零水准 H2O,HCO3-质子条件质子条件:H+H2CO3=OH-+CO3 2-（）一元弱酸：（）一元弱酸：当满足条件当满足条件 c c/K Ka500;a500;cKcKa20a20K Kw w 时；时；则可应用则可应用最简式：最简式：酸CKHa.酸CKa（2 2）多元弱酸：）多元弱酸：二级以上解离比一级解离弱，近似按一级解离处理。二级以上解离比一级解离弱，近似按一级解离处理。如：如：H H2 2S(aq)=HS(aq)=H(aq)(aq)HSHS(aq),Ka(aq),Ka1 1=9.1=9.110108 8HSHS(aq)=H(aq)=H(aq)(
9、aq)S S2 2(aq),Ka(aq),Ka2 2=1.1=1.110101212KaKa1 1KaKa2 2,忽略二级解离，按一级解离处理：忽略二级解离，按一级解离处理：最简式：最简式：应用条件：应用条件：c/Ka1 500;cKa120Kw 酸CKHa.1（3）两性物质：如）两性物质：如NaHCO3最简式：最简式：应用条件：应用条件：c/Ka120;cKa210Kw 21.KaKHa(4(4）缓冲溶液：）缓冲溶液：由由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸所组成的溶液轭酸所组成的溶液，能抵抗外加少量强酸、强碱，能抵抗外加少量强酸、强碱而使本身溶液而使本身溶液pHpH值基
10、本保持不变，这种对酸和碱值基本保持不变，这种对酸和碱具有缓冲作用的溶液称缓冲溶液。具有缓冲作用的溶液称缓冲溶液。缓冲溶液种类：缓冲溶液种类：1)1)弱酸弱酸盐：弱酸弱酸盐：如如HAcHAcNaAcNaAc，HFHFNHNH4 4F;F;过量过量的弱酸和强碱的弱酸和强碱.如过量的如过量的HAcHAc和和NaOHNaOH。2)2)弱碱弱碱盐：弱碱弱碱盐：如如NHNH3 3 NHNH4 4ClCl；过量的弱碱；过量的弱碱和强酸和强酸.如过量的如过量的NHNH3 3.H.H2 2O O和和HClHCl。3 3）多元酸酸式盐；多元酸的两种不同的酸式）多元酸酸式盐；多元酸的两种不同的酸式盐：盐：如如H H
11、2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3，NaHCONaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3；NaHNaH2 2POPO4 4NaNa2 2HPOHPO4 4 缓冲溶液缓冲溶液pHpH值计算：值计算：)()(lglg共轭碱共轭酸CCpKaCCpKapHba)()(.)C(OH-共轭酸共轭碱CCKCCKbabb)()(lg-pKb CC-pKpOHabb共轭酸共轭碱CC)()(.)C(H共轭碱共轭酸CCKaCCKaba二、酸碱滴定二、酸碱滴定 酸碱滴定曲线酸碱滴定曲线:pH:pH V V1、强碱滴定强酸强碱滴定强酸的滴定曲线的滴定曲线 例：例：0.1000 mol/L NaOH 溶液
12、滴定溶液滴定 20.00 ml 0.1000 mol/L HCl溶液。溶液。(1)滴定前滴定前:加入滴定剂加入滴定剂(NaOH)体积为体积为 0.00 ml时：时：0.1000 mol/L 盐酸溶液的盐酸溶液的 pH=1(2)化学计量点前：化学计量点前：加入滴定剂体积为加入滴定剂体积为 19.98 ml时时 (-0.1%误差误差)。H+=cVHCl/V =0.1000(20.0019.98)/(20.00+19.98)=5.010-5 mol/L,溶液溶液 pH=4.3 (3)化学计量点化学计量点:即加入滴定剂体积为即加入滴定剂体积为 20.00mL,20.00mL,反应完反应完全：全：HH+
13、=10=10-7-7 mol/L,mol/L,溶液溶液 pH=7pH=7(4)化学计量点后：化学计量点后：加入滴定剂体积为加入滴定剂体积为 20.02 mL，过，过量量0.02 mL(+0.1%误差误差)OH-=(0.1000 0.02)/(20.00+20.02)=5.010-5 mol/L,pOH=4.3,pH=14-4.3=9.7NaOHHClNaOHVV加入过量VCOHNaOH强碱滴定强酸滴定曲线的讨论：强碱滴定强酸滴定曲线的讨论：滴加体积：滴加体积：19.98 mL(-0.1%)20.02 mL(+0.1%)；滴定突跃：滴定突跃：pH=5.4 ,4.39.7;滴加体积：滴加体积：20
14、.00 mL 化学计量点化学计量点:pH=7指示剂的选择：指示剂的选择：指示剂的变色范围应指示剂的变色范围应处于或部分处处于或部分处于于滴定突跃范围内。滴定突跃范围内。可选择指示剂：可选择指示剂：甲基橙甲基橙（pH3.14.4,红黄）红黄）红色变为黄色红色变为黄色 甲基红甲基红（pH4.46.2,红黄）红黄）红色变为黄色红色变为黄色酚酞酚酞（pH8.09.8,无色红）无色红）无色变为粉红无色变为粉红酸碱指示剂酸碱指示剂指示剂的理论变色点指示剂的理论变色点:pH=pKa指示剂的理论变色范围指示剂的理论变色范围:pH=pKa 1;pKa-1 pKa+1,2个个pH单位单位.指示剂的实际变色范围指示
15、剂的实际变色范围,比理论略小。比理论略小。滴定突跃大小与滴定剂和被滴定物的浓度有关：滴定突跃大小与滴定剂和被滴定物的浓度有关：若等浓度的强酸碱相互滴定若等浓度的强酸碱相互滴定,滴定滴定起始浓度减少起始浓度减少(增增大大)一个数量级一个数量级,则滴定突跃缩小则滴定突跃缩小(增大增大)两个两个pH单位单位。例例:1.000 mol/L NaOH 溶液滴定溶液滴定1.000 mol/L HCl溶溶液液,突跃范围突跃范围pH=7.4,3.310.70.01000 mol/L NaOH 溶液滴定溶液滴定0.01000 mol/L HCl溶溶液液,突跃范围突跃范围pH=3.4,5.38.7强酸滴定强碱与强
16、碱滴定强酸的滴定曲线类同强酸滴定强碱与强碱滴定强酸的滴定曲线类同,只是位置相反只是位置相反.例，例，0.1000 mol/L HCl溶液滴定溶液滴定 20.00 ml 0.1000 mol/L NaOH溶液。溶液。滴定突跃：滴定突跃：pH=5.4 ,9.7 4.3,选择指示剂选择指示剂:选甲基橙作指示剂滴选甲基橙作指示剂滴由黄色变为橙由黄色变为橙色色,否则误差较大。否则误差较大。2.2.强碱滴定弱酸的滴定曲线强碱滴定弱酸的滴定曲线例：例：0.1000mol/L NaOH 溶液滴定溶液滴定20.00mL0.1000mol/L HAc（pKa=4.74）溶液。）溶液。（1）滴定开始前：滴定开始前：
17、0.1000mol/HAc,一元弱酸一元弱酸(用最简式计算用最简式计算)溶液溶液 pH=2.87 与强酸相比，滴定开始点的与强酸相比，滴定开始点的pH抬高。抬高。87.274.410101000.0HaaKc（2）化学计量点前：）化学计量点前：开始滴定后，溶液即变为开始滴定后，溶液即变为HAc(ca)NaAc(cb缓冲液缓冲液;当加入滴定剂体积当加入滴定剂体积 19.98 mL时时(-0.1%)：ca =0.02 0.1000/(20.00+19.98)=5.00 10-5 mol/Lcb=19.980.1000/(20.00+19.98)=5.0010-2 mol/L溶液溶液 pH=7.74
18、 251000.51000.5lg74.4lgbaCCpKapH（3）10514106.5108.1100.1awbKKK mol/L105.27105.60.0500.OH-6-10-bbCK(4)(4)化学计量点后化学计量点后加入滴定剂体积加入滴定剂体积 20.02 mL(+0.1%):OH-=(0.10000.02)/(20.00+20.02)=5.010-5 mol/L pOH=4.3,溶液溶液 pH=14-4.3=9.7NaOHHClNaOHVV加入过量VCOHNaOH 加入加入20.02ml ml NaOH时时,OH-=(0.1000 0.02)/(20.00+20.02)=5.0
19、010-5 mol/L,弱酸滴定曲线的讨论：弱酸滴定曲线的讨论：化学计量点化学计量点:pH=8.72 滴定突跃范围滴定突跃范围:pH=9.7 7.7指示剂：指示剂：酚酞酚酞（pH8.09.8）无色变为粉红。）无色变为粉红。弱酸、弱碱的浓度越大，滴定突跃越大；弱酸、弱弱酸、弱碱的浓度越大，滴定突跃越大；弱酸、弱碱的解离常数越大，滴定突跃越大。碱的解离常数越大，滴定突跃越大。弱酸或弱碱能被准确直接滴定条件弱酸或弱碱能被准确直接滴定条件 c.Kc.Ka a1010-8-8 ;c.K ;c.Kb b1010-8-8pH4.0pH%;1.0滴定突跃误差例：例：0.1000mol/L HAc，Ka1.8
20、1010-5-5,可可被直接滴被直接滴定定;0.1000mol/L H3BO3，Ka5.7 1010-10-10,不可不可被直被直接滴定接滴定;0.1000mol/L HCl溶液滴定溶液滴定0.1000mol/L NH3。化学计量点化学计量点:pH=5.28 滴定突跃范围滴定突跃范围:pH=6.25 4.30,可选指示剂：可选指示剂：甲基红：甲基红：黄色变为红色黄色变为红色;甲基橙：甲基橙：黄色变为橙色，否则误差加大。黄色变为橙色，否则误差加大。3.3.多元酸碱的滴定多元酸碱的滴定多元酸碱如多元酸碱如H2S;H2CO3;H3PO4;Na2CO3.多元酸碱能被分部滴定的条件多元酸碱能被分部滴定的
21、条件:Kai/Kai+1104;PKa4能出现滴定突跃的条件能出现滴定突跃的条件:CKai10-10,(1%误差内误差内)例如磷酸例如磷酸:H3PO4 Ka1=7.5 10-3;Ka2=6.3 10-8;Ka3=4.4 10 13 Ka1/Ka2 104;Ka2/Ka3 104 CspKa110-10,第一个计量点时第一个计量点时H3PO4 被滴定至被滴定至H2PO4-,出现第一出现第一个突跃个突跃;CspKa2 10-10,第二个计量点时第二个计量点时H2PO4-被滴定至被滴定至HPO4 2-,出现第出现第二个突跃二个突跃;但第三个计量点时但第三个计量点时,由于由于Csp.Ka310 P0，
22、M=0;OH-=P;T=P2）水样中有）水样中有OH-和和CO32-碱度：碱度：一般一般pH10 32M32p23COHHH 甲基橙酚酞HCOOHCOOH则则:PM,OH-=P-M;CO32-=2M;T=P+MOHOH2pH 酚酞3 3）水样中只有）水样中只有COCO3 32-2-碱度：碱度：一般一般pH9.5 P=M;CO32-=2P=2M;T=2P=2M 4 4）水样中有）水样中有COCO3 32-2-和和HCOHCO3 3-碱度：碱度：一般一般pH=9.58.5 PM,PM,CO32-=2P;=2P;HCO3-=M=MP;T=M+PP;T=M+P5 5）水样中只有）水样中只有HCOHCO
23、3 3-碱度：碱度：一般一般pH8.3pH0;M0;HCO3-=M;T=M =M;T=M 323p23HHCOCOHHCOM甲基橙酚酞32_3_3p23HCOHCOCOHHHCOM甲基橙酚酞323COHHHCOM甲基橙（3）碱度单位及其表示方法）碱度单位及其表示方法1）碱度以）碱度以CaO（mg/L）和）和CaCO3（mg/L）表示）表示1mmol/L1mmol/L碱度碱度28.04 28.04 CaOmg/L；1mmol/L1mmol/L碱度碱度50.05 50.05 CaCO3mg/L总碱度（总碱度（CaOmg/L）=总碱度（总碱度（CaCO3mg/L）=2）碱度以）碱度以mmol/L表示
24、表示:总碱度（总碱度（mmol/L）=100004.28)(水VMPC100005.50)(水VMPC1000)(水VMPC若计算每一种碱度时，若计算每一种碱度时，应注明：应注明：OH-碱度（碱度（OH-，mmol/L）;CO32-碱度（碱度（1/2 CO32-，mmol/L）;HCO3-碱度（碱度（HCO3-，mmol/L）。）。3)以以mg/L表示表示:OH-为为17mg/mmol;1/2 CO32-为为30mg/mmol;HCO3-为为61mg/mmol。例：例：取水样取水样100mL，用，用0.1000mol/LHCl溶液滴溶液滴定至定至酚酞酚酞无色时，用去无色时，用去15.00mL；
25、接着加入；接着加入甲甲基橙指示剂基橙指示剂，继续用，继续用HCl标准溶液滴定至橙红标准溶液滴定至橙红色出现，又用去色出现，又用去3.00mL。问水样有何种碱度，。问水样有何种碱度，其含量各为多少？（分别以其含量各为多少？（分别以CaO计，计，CaCO3计计mg/L）和（）和（mmol/L、mg/L表示）。表示）。解解:P=15.00mL，M=3.00mL，PM,水中有水中有OH-碱度和碱度和CO32-碱度，碱度，OH-=PM；CO32-=2M。OH-碱度（碱度（CaOmg/L）=336.48mg/L 100010004.28).(MPCHCl100100004.28)00.300.15(100
26、0.0OH-碱度（碱度（CaCO3mg/L）=600.60mg/LOH-碱度（碱度（OH-mmol/L）=12.00 mmol/LOH-碱度（碱度（OH-mg/L）=204.00mg/L1000100).(MPCHCl100010017).(MPCHCl100010005.50).(MPCHCl CO32-碱度碱度=2M=6.00(mL)CO32-碱度碱度(CaOmg/L)=168.24mg/L CO32-碱度碱度(CaCO3mg/L)=300.30mg/L CO32-碱度碱度(1/2 CO32-mmol/L)=6.00mmol/L CO32-碱度碱度(mg/L)=180.00mg/L 100
27、010004.282 MCHCl100010005.502 MCHCl10001002 MCHCl1000100302 MC2.酸度酸度（）（）酸度的组成酸度的组成组成水中酸度的物质可归纳为组成水中酸度的物质可归纳为:强酸：强酸：如如HCl、H2SO4、HNO3等等;弱酸：弱酸：如如CO2、H2CO3、H2S及单宁酸等各种有及单宁酸等各种有机弱酸机弱酸;强酸弱碱盐：强酸弱碱盐：如如FeCl3和和Al2（SO4）3等三大类。等三大类。（2 2）酸度的测定）酸度的测定 如果以如果以甲基橙为指示剂甲基橙为指示剂，用，用NaOHNaOH标准溶液滴标准溶液滴定至终点定至终点 （pH=3.7pH=3.7）
28、的酸度，称为）的酸度，称为甲基橙酸度，甲基橙酸度，代表一些较强的酸代表一些较强的酸强酸酸度强酸酸度，适用于废水和，适用于废水和严重污染水中的酸度测定。严重污染水中的酸度测定。如果以如果以酚酞为指示剂酚酞为指示剂，用，用NaOHNaOH标准溶液滴定标准溶液滴定至终点至终点pH=8.3pH=8.3的酸度称为的酸度称为酚酞酸度酚酞酸度，又叫，又叫总酸总酸度度(或弱酸酸度或弱酸酸度),),它包括水样中的强酸和弱酸总它包括水样中的强酸和弱酸总和。主要用于未受工业废水污染或轻度污染水和。主要用于未受工业废水污染或轻度污染水中酸度的测定。中酸度的测定。1.1.用用0.10mol/LHCl0.10mol/LH
29、Cl溶液滴定溶液滴定0.10mol/LNaOH0.10mol/LNaOH溶液溶液,其其pHpH值突跃范围值突跃范围为为9.7-4.39.7-4.3，如果用，如果用0.010mol/LHCl0.010mol/LHCl溶液滴定溶液滴定0.010mol/L NaOH0.010mol/L NaOH溶液，估计其突跃范围是（溶液，估计其突跃范围是（D D ）A,9.7-4.3 B,10.7-3.3 C,8.7-3.3 D,8.7-5.32.2.在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各增大在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各增大1010倍倍,引起的突跃范围引起的突跃范围为（为（B B）A.A.增加增加1 1个个pH;p
30、H;B.B.增加增加2 2个个pH;C.pH;C.减少减少1 1个个pH;D.pH;D.减少减少2 2个个pH pH 3.3.今有某溶液，酚酞在里面是无色的，甲基橙在里面是黄色的，今有某溶液，酚酞在里面是无色的，甲基橙在里面是黄色的，它可能含有哪些碱度它可能含有哪些碱度 （C C ）A,OHA,OH-B,CO B,CO3 32-2-C,HCOC,HCO3 3-D,OHD,OH-+CO+CO3 32-2-E E、COCO3 32-2-+HCO+HCO3 3-)例题例题4.4.浓度为浓度为C C的弱酸能够用标准碱直接滴定的条件是（的弱酸能够用标准碱直接滴定的条件是（B B ）A.C.Ka10A.C
31、.Ka10-4-4 B.C.Ka10B.C.Ka10-8-8 C.C.Ka10C.C.Ka10-6-6 D.C.Ka10 D.C.Ka10-5-55.5.某某NaOHNaOH标准溶液，在保存过程中吸收了少量的标准溶液，在保存过程中吸收了少量的COCO2 2，若用此标准溶液来标定，若用此标准溶液来标定HClHCl溶液浓度，以酚酞为指试剂溶液浓度，以酚酞为指试剂,问所测得的问所测得的HClHCl溶液浓度结果（溶液浓度结果（A A ）A A偏高偏高 B B 偏偏 低低.C.C不影响不影响 D D不确定不确定 6.6.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的变化来判断等当点的到达，在指示剂滴定分析中，一般利用
32、指示剂颜色的变化来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称（变色时停止滴定，这一点称（D D ）：）：A A等当点等当点;B;B滴定分析滴定分析;C C滴定滴定 ;D D滴定终点滴定终点18.18.某酸碱指示剂的某酸碱指示剂的K=1.0 K=1.0 1010-5-5 ，则从理论上推断其变色范围是，则从理论上推断其变色范围是（C C ）A 4-5 B 5-6A 4-5 B 5-6 C 4-6 C 4-6 D 5-7 D 5-79.9.某碱性样品用某碱性样品用0.1000mol/L0.1000mol/L的的HClHCl溶液滴至酚酞终点溶液滴至酚酞终点,用用去去20.00ml,20.00m
33、l,加入甲基橙又用加入甲基橙又用0.1000mol/LHCl0.1000mol/LHCl溶液滴至终溶液滴至终点点,又用去又用去30.00ml,30.00ml,此样品为（此样品为（C C ）A.NaCOA.NaCO3 3 B.NaCOB.NaCO3 3 +NaOH +NaOH C.NaCO C.NaCO3 3 +NaHCO+NaHCO3 3 D.NaHCO D.NaHCO3 312、下列有关、下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述，哪在水溶液中质子条件的叙述，哪个是正确的？个是正确的？A、H+H CO3-+Na+=0H-；B、H+Na+=OH-+CO32-；C、H+H2CO3=CO32-+
34、OH-；D、Na+H CO3-=OH-+CO32-；E、H+H CO3-=OH-+2CO32-。13、酸碱滴定中选择指示剂的原则是：、酸碱滴定中选择指示剂的原则是：CA、Ka=KHin；B、指示剂的变色范围与等当点完全符合；指示剂的变色范围与等当点完全符合；C、指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的、指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范突跃范围之内；围之内；D、指示剂变色范围应完全落在滴定的、指示剂变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内；突跃范围之内；14、用、用0.2molL-1HCl滴定滴定Na2CO3至第一等当点，此时可至第一等当点，此时可选用的指示剂是：选用的指示剂是：CA、
35、甲基酸；、甲基酸；B、甲基红；、甲基红；C、酚酞；、酚酞；D、中性红；、中性红；15、某碱样为、某碱样为NaOH和和Na2CO3的混合液。用的混合液。用HCl标准溶标准溶液滴定。先以酚酞为指示剂，耗去液滴定。先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液体积为溶液体积为V1，继以甲基橙为指示剂，又耗去继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液体积为溶液体积为V2。V1与与V2的关系是：的关系是：C A、V1=2V2；B、2V1=V2；C、V1V2；D D、V11和和Ka1.710-5，产生这种差别的原因是：，产生这种差别的原因是：DA、溶剂的拉平效应；、溶剂的拉平效应；B、酸效应；、酸效应；C、盐效应；、盐效应；
36、D、溶剂的区分效应；、溶剂的区分效应；19、以甲基橙为指示剂，用以甲基橙为指示剂，用0.1000moL/L溶液滴定溶液滴定0.08g纯纯Na2CO3(相对分子量为相对分子量为106g/mol)至终点至终点,约约需需HCl溶液为溶液为:A A.7.5mL;B.30.0mL;C.15.0 mL;D.3.8mL20.用用HCl标准溶液滴定标准溶液滴定NH3.H2O时时,分别以甲基橙和酚分别以甲基橙和酚酞为指示剂酞为指示剂,消耗的消耗的HCl体积分别为体积分别为V甲甲和和V酚酚,则则V甲甲和和V酚酚的关系为的关系为:BA.V甲甲V酚酚;C.V甲甲=V酚酚;D.不一定不一定21、某水样用连续酸碱滴定法和
37、分别滴定法测碱度时、某水样用连续酸碱滴定法和分别滴定法测碱度时,V甲甲0,V酚酚=0,则碱度组成为则碱度组成为(）A CO32-;B HCO3-+OH-;C HCO3-;D OH-+CO32-22、用、用0.1 mol/L NaOH滴定滴定0.1 mol/L HAc(PKa=4.7)时的时的pH突跃范围为突跃范围为7.79.7,由此由此可以推断用可以推断用0.1 mol/L NaOH滴定滴定PKa为为3.7的的0.1 mol/L某一元酸的某一元酸的pH突跃范围是突跃范围是()A。6.78.7;B。6.79.7;C。6.710.7;D。7.79.7.23、某水样碱度组成为含、某水样碱度组成为含CO32-碱度为碱度为0.0010mol/L,HCO3-碱度为碱度为0.0020mol/L,则总碱则总碱度以度以CaCO3计为计为(）A。2.0 mmol/L;B。1.5 mmol/L;C。3.0 mmol/L;D。2.5 mmol/L 22、用、用0.1000mol/L NaOH滴定滴定0.1000mol./L的甲酸的甲酸(PKa=3.74),适用的指示剂为适用的指示剂为()A 甲基橙甲基橙(3.46);B 百里酚兰百里酚兰(1.65);C 甲基红甲基红(5.00);D 酚酞酚酞(9.1).
