1、 金属的化学性质金属的化学性质授课人：授课人：XXX（第1课时）Tankertanker Design东周匈奴族鹿形金怪兽汉代铁器战国青铜器唐代舞马衔杯纹银壶春秋金柄铁剑西周变纹钟Tankertanker Design日常生活中常见的金属Tankertanker Design课前预习案课前预习案1.绝大多数金属在自然界是以绝大多数金属在自然界是以 （“游离态游离态”或或“化化合态合态”）存在。）存在。2.地壳中的含量位于前四位的元地壳中的含量位于前四位的元素是素是 、。化合态化合态O Si Al FeTankertanker Design课前预习案课前预习案3.金属金属有哪些有哪些的物理的物理
2、性质？性质？有金属光泽，大多数为银白色；有金属光泽，大多数为银白色；有导电性、导热性、延展性；有导电性、导热性、延展性；常温下，绝大多数为固体。常温下，绝大多数为固体。与氧气反应：与氧气反应：与酸反应：与酸反应：与盐溶液反应：与盐溶液反应：4.举例说明举例说明金属金属能与哪些物质发生能与哪些物质发生化学化学反应？反应？Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H H2 22Al+3CuSO2Al+3CuSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4)3 3+3Cu+3Cu2Mg+O2Mg+O2 2 2MgO 2MgO点燃点燃 铝丝与硫酸铜溶液反应铝丝与硫酸铜溶液反应 镁条燃烧镁条
3、燃烧铜丝与硝酸银溶液反应铜丝与硝酸银溶液反应镁条与稀盐酸反应镁条与稀盐酸反应Tankertanker Design5.画出画出钠、镁、铝的原子结构示意图：钠、镁、铝的原子结构示意图：、。金属元素原子的最外层电子数一般金属元素原子的最外层电子数一般，反应中，反应中易易 ，单质表现出，单质表现出 性，遇到性，遇到 剂时，剂时，就会发生就会发生反应。反应。13282 312282 211282 14失电子失电子还原还原氧化氧化氧化还原氧化还原Tankertanker Design金属与非金属的反应【回顾】镁条在空气中燃烧和铁丝在氧气中燃烧的反应现象。Tankertanker Design探究一：钠与
4、氧气的反应探究一：钠与氧气的反应 1 1、取一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后置、取一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后置于玻璃片上，用刀切去一端外皮，观察钠的真面目。于玻璃片上，用刀切去一端外皮，观察钠的真面目。（仔细观察切面的变化情况）（仔细观察切面的变化情况）2 2、用小刀切下一块黄豆大小的钠，用滤纸吸干、用小刀切下一块黄豆大小的钠，用滤纸吸干表面煤油，放在坩埚里，加热，观察现象。表面煤油，放在坩埚里，加热，观察现象。Tankertanker Design注意事项：注意事项：实验过程中实验过程中不可以用手接触钠；不可以用手接触钠；凡是接触钠的用具都必须是凡是接触钠的用具都必须是干燥干燥的；
5、的；取用钠后取用钠后剩余的钠应放回原瓶剩余的钠应放回原瓶，不能随意丢弃；，不能随意丢弃；观察实验现象应观察实验现象应与装置保持一定距离与装置保持一定距离，不可过于，不可过于靠近，以防发生危险；靠近，以防发生危险；钠开始钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭。燃烧后立即撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭。Tankertanker Design探究探究内容内容1、取一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后置于玻璃片上，用刀切去一端外皮，观察钠的真面目。2、用小刀切下一块绿豆大小的钠，放在坩埚里，加热，观察现象。现象现象解释解释现象：解释：化学化学方程式方程式实验记录表 切口处可看到银切口处可看到银白色的金属
6、光泽白色的金属光泽,在空在空气中很快变暗。气中很快变暗。4Na+O2=2Na2O 常温下，常温下，Na与空气中的与空气中的O2反应，生成白色的反应，生成白色的Na2O固固体，从而使钠失去了光泽。体，从而使钠失去了光泽。钠先熔化成小球，钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。生成淡黄色固体。2Na+O2 Na2O2 Tankertanker Design【思考题】【思考题】1、通过你的观察和接触，简单描述钠、通过你的观察和接触，简单描述钠的物理性质。的物理性质。2、钠为什么要保存在煤油中？银白色、有金属光泽的固体、质软银白色、有金属光泽的固体、质软(硬
7、度小硬度小)、熔点低、熔点低钠非常活泼，常温下，在空气中会发生变钠非常活泼，常温下，在空气中会发生变化。化。因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。或煤油中，以隔绝空气。Tankertanker Design【思考题】【思考题】3、判断钠与氧气在常温下和加热条件、判断钠与氧气在常温下和加热条件下的反应是不是氧化还原反应，如果是，标下的反应是不是氧化还原反应，如果是，标出化合价用双线桥表示出电子的得失情况。出化合价用双线桥表示出电子的得失情况。4、分析钠与氧气反应的不同情况，你可、分析钠与氧气反应的不同情况，你可以得出什么结论？以得出什么结论
8、？Na与与O2反应反应条件不同，现象不同，产物不同。条件不同，现象不同，产物不同。Tankertanker Design探究二：铝与氧气的反应探究二：铝与氧气的反应 1 1、用坩埚钳夹住一小块铝箔（箔厚约、用坩埚钳夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm0.1mm），），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察铝在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察铝箔表面的变化及熔化的铝是否滴落。箔表面的变化及熔化的铝是否滴落。Tankertanker Design实验记录表探究探究内容内容1、铝箔加热熔化现象现象现象现象解释解释化学化学方程式方程式铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝
9、不滴落。铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝熔铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝熔点（点（2050）高于铝（）高于铝（660），包在），包在铝的外面，使熔化的铝不滴落。铝的外面，使熔化的铝不滴落。4Al+3O2 2Al2O3Tankertanker Design探究二：铝与氧气的反应探究二：铝与氧气的反应 2 2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的氧化膜，再加热至熔化，轻轻晃动。去表面的氧化膜，再加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察，同时与未打磨的铝箔进行比较。仔细观察，同时与未打磨的铝箔进行比较。Tankertanker Design实验记录表探究探究内容内容2、用砂纸打
10、磨的铝加热熔化现象现象现象现象解释解释化学化学方程式方程式铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍不滴落。铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍不滴落。铝很活泼，在空气中又很快生成一层新的铝很活泼，在空气中又很快生成一层新的氧化膜，包在铝的外面，使熔化的铝不滴落。氧化膜，包在铝的外面，使熔化的铝不滴落。4Al+3O2 2Al2O3Tankertanker Design用途广泛的铝制品用途广泛的铝制品阅读书49页资料卡片Tankertanker Design各种颜色的氧化铝保护膜 Tankertanker DesignK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au讨论：金属
11、与氧气反应的规律讨论：金属与氧气反应的规律常温下常温下易被氧易被氧化化常温下能被氧化常温下能被氧化加热时加热时能被氧能被氧化化不能不能被氧被氧化化Tankertanker Design 金属除了能被O2氧化外，金属还能被Cl2、S等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。试写出：试写出：NaNa与与ClCl2 2、AlAl与与ClCl2 2、NaNa与与S S反反应的化学方程式应的化学方程式2NaCl2 2NaCl2Al3Cl2 2AlCl32NaS Na2STankertanker Design小结：一、一、金属于非金属的反应金属于非金属的反应 1 1、钠与氧气的反应、钠与氧气的反
12、应 常温：加热：4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O22 2、铝与氧气的反应、铝与氧气的反应3 3、金属与、金属与ClCl2 2或或S S的反应的反应如：2Na+Cl2=2NaCl4Al+3O2 =2Al2O3常温或加热常温或加热1 1下列关于金属的叙述中正确的是下列关于金属的叙述中正确的是()A A所有的金属都是固态的所有的金属都是固态的B B金属具有导电性、导热性和延展性金属具有导电性、导热性和延展性C C所有金属能与酸发生置换反应所有金属能与酸发生置换反应D D金属元素在自然界中都是以化合态存在的金属元素在自然界中都是以化合态存在的巩固练习巩固练习BTankertanker D
13、esign2.2.以下说法错误的是（以下说法错误的是（）A.A.钠在常温下就容易被氧化钠在常温下就容易被氧化B.B.钠受热后能够着火燃烧钠受热后能够着火燃烧C.C.钠在空气中缓慢氧化能自燃钠在空气中缓慢氧化能自燃D.D.钠在氧气中燃烧更为剧烈钠在氧气中燃烧更为剧烈巩固练习巩固练习CTankertanker Design3 3、下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种、下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的不同，这种物质是（物质的不同，这种物质是（）A.NaOH B.NaA.NaOH B.Na2 2O C.NaO C.Na2 2O O2 2 D.AlD.Al2 2O O3 3巩固练习巩固练习
14、C4 4下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是膜的是()A AFe Fe B BAlAlC CAg Ag D DNaNaB3 3用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是下列关于上述实验现象的解释不正确的是()A A铝箔在空气中不易燃烧铝箔在空气中不易燃烧B B用酸处理时未能将氧化铝溶解用酸处理时未能将氧化铝溶解C C氧化铝的熔点比铝的熔点高氧化铝的熔点比铝的熔点高D D铝在空气中能很快形成氧化膜铝在空气中能很快形成氧化膜巩固练习巩固练习BTankertanker Design【思考题】【思考题】3、判断钠与氧气在常温下和加热条件下的反、判断钠与氧气在常温下和加热条件下的反应不是氧化还原反应，如果是，标出化合价用双线应不是氧化还原反应，如果是，标出化合价用双线桥表示出电子的得失情况。桥表示出电子的得失情况。常温下：常温下：（白色固体）（白色固体）加热下：加热下：00+1-1失去失去2e-得到得到2e-00+1-2失去失去4e-得到得到4e-2Na+O2 Na2O2(淡黄色固体淡黄色固体)4Na+O2 2Na2O
