1、学习目标学习目标1、通过对原子结构的微观想象，知道核外电子是、通过对原子结构的微观想象，知道核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图是一种模型化分层排布的，了解原子结构示意图是一种模型化的表示方法。的表示方法。2、通过分析和比较稀有气体、典型非金属和典型、通过分析和比较稀有气体、典型非金属和典型金属的原子结构特点，了解相对稳定结构，知道金属的原子结构特点，了解相对稳定结构，知道典型非金属和典型金属的原子在化学变化中通过典型非金属和典型金属的原子在化学变化中通过得失电子趋向相对稳定；知道元素性质与核外最得失电子趋向相对稳定；知道元素性质与核外最外层电子数目的关系，初步树立外层电子数目的关系，初步
2、树立“结构决定性质结构决定性质”的观点。的观点。4、通过对原子结构的微观想象，了解离子的形成、通过对原子结构的微观想象，了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。过程，认识离子是构成物质的一种粒子。二、核外电子的排布二、核外电子的排布电电子子层层 由低由低 高高。电子层：电子层：1，2，3，4，5，6，7。离核距离：离核距离：由近由近 远远。原子核原子核1 23电子层电子层核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数 钠钠(Na)镁镁(Mg)铝铝(Al)硅硅(Si)磷磷(P)硫硫(S)氯氯(Cl)氩氩(Ar)锂锂(Li)铍铍(Be)硼硼(B)碳碳(C)氮氮(N)氧氧(O)氟氟(F)氖氖(
3、Ne)氢氢(H)氦氦(He)排排 满满第一层，再排第二层。第一层，再排第二层。钠钠(Na)镁镁(Mg)铝铝(Al)硅硅(Si)磷磷(P)硫硫(S)氯氯(Cl)氩氩(Ar)锂锂(Li)铍铍(Be)硼硼(B)碳碳(C)氮氮(N)氧氧(O)氟氟(F)氖氖(Ne)氢氢(H)氦氦(He)排排 满满第二层，再排第三层。第二层，再排第三层。钠钠(Na)镁镁(Mg)铝铝(Al)硅硅(Si)磷磷(P)硫硫(S)氯氯(Cl)氩氩(Ar)锂锂(Li)铍铍(Be)硼硼(B)碳碳(C)氮氮(N)氧氧(O)氟氟(F)氖氖(Ne)氢氢(H)氦氦(He)第一层第一层排满排满2个电子，再排第二层。个电子，再排第二层。第二层第二
4、层排满排满8个电子，再排第三层。个电子，再排第三层。小结小结原子原子金属原子金属原子（“釒釒”）：钠、镁、铝：钠、镁、铝非金属原子非金属原子固态非金属元素固态非金属元素（“石石”）：硅、：硅、磷磷液态非金属元素液态非金属元素（“氵氵”）：溴：溴气态非金属元素气态非金属元素（“气气”）：氯、：氯、氢氢原子的分类原子的分类稀有气体原子：氦、氖、氩、氪、氙稀有气体原子：氦、氖、氩、氪、氙 钠钠(Na)镁镁(Mg)铝铝(Al)硅硅(Si)磷磷(P)硫硫(S)氯氯(Cl)氩氩(Ar)锂锂(Li)铍铍(Be)硼硼(B)碳碳(C)氮氮(N)氧氧(O)氟氟(F)氖氖(Ne)氢氢(H)氦氦(He)钠钠(Na)镁
5、镁(Mg)铝铝(Al)硅硅(Si)磷磷(P)硫硫(S)氯氯(Cl)氩氩(Ar)锂锂(Li)铍铍(Be)硼硼(B)碳碳(C)氮氮(N)氧氧(O)氟氟(F)氖氖(Ne)氢氢(H)氦氦(He)钠钠(Na)镁镁(Mg)铝铝(Al)硅硅(Si)磷磷(P)硫硫(S)氯氯(Cl)氩氩(Ar)锂锂(Li)铍铍(Be)硼硼(B)碳碳(C)氮氮(N)氧氧(O)氟氟(F)氖氖(Ne)氢氢(H)氦氦(He)钠钠(Na)镁镁(Mg)铝铝(Al)硅硅(Si)磷磷(P)硫硫(S)氯氯(Cl)氩氩(Ar)锂锂(Li)铍铍(Be)硼硼(B)碳碳(C)氮氮(N)氧氧(O)氟氟(F)氖氖(Ne)氢氢(H)氦氦(He)元素元素 分类
6、分类最外层最外层电子数电子数得失电得失电子趋势子趋势 原子原子 结构结构 化学化学 性质性质 稀有稀有 气体气体 金属金属 元素元素 非金属非金属 元素元素8个（个（He为为2个）个）我发现：我发现：各类原子最外层电子数目的特点各类原子最外层电子数目的特点 元素元素 分类分类最外层最外层电子数电子数得失电得失电子趋势子趋势 原子原子 结构结构化学化学性质性质 稀有稀有 气体气体8（氦为（氦为 2）个）个 金属金属 元素元素 非金属非金属 元素元素一般小一般小 于于4个个易失易失电子电子不稳定不稳定 结构结构活泼活泼一般大一般大 于于4个个易得易得电子电子不稳定不稳定 结构结构活泼活泼我发现：我
7、发现：各类原子最外层电子数目的特点各类原子最外层电子数目的特点稳定稳定相对稳相对稳定结构定结构不易不易 得失得失1、什么是离子：、什么是离子：带电荷的原子或原子团。带电荷的原子或原子团。2、离子的分类：、离子的分类：阳离子：阳离子：阴离子：阴离子：带正电荷带正电荷带负电荷带负电荷 失去失去1个电子个电子元素种类元素种类相对原子质量相对原子质量中子数中子数质子数质子数粒子电性粒子电性 化学性质化学性质最外层电子数最外层电子数 得到得到1个电子个电子元素种类元素种类相对原子质量相对原子质量中子数中子数质子数质子数粒子电性粒子电性 化学性质化学性质最外层电子数最外层电子数3、离子的表示方法：、离子的
8、表示方法：用离子符号表示离子用离子符号表示离子如：如：Na+、Mg2+、Cl-、O2-一个镁离子一个镁离子一个镁离子带一个镁离子带两个单位正电两个单位正电荷荷Mg2+、离子符号的意义、离子符号的意义（1）表示）表示1个某离子。个某离子。（2）表示每个该离子带）表示每个该离子带m个单个单位的正电荷。位的正电荷。xm+xn-（1）表示）表示1个某离子。个某离子。（2）表示每个该离子带）表示每个该离子带n个单个单位的负电荷。位的负电荷。原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子和离子的联系和区别原子和离子的联系和区别种类种类结结 构构电电 性性表示方法表示方
9、法原原子子阳阳离子离子阴阴离子离子 显正电性显正电性不显电性不显电性显负电性显负电性质子数质子数 核外电子数核外电子数钠原子钠原子 Na质子数质子数 a+b+c时，粒子为时，粒子为 ；当当Xa+b+c时，粒子为时，粒子为 。质子数质子数最外层电子数最外层电子数化学性质化学性质种类种类原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子人教版原子的结构（PPT优秀课件）人教版原子的结构（PPT优秀课件）+1128 1+1182NaNa+1、Na和和Na+的化学性质差异很大，是因为的化学性质差异很大，是因为 。Na和和Na+最外层电子数不同最外层电子数不同人教版原子的结构（PPT优秀课件）人教版原子的结构（PPT优秀课件）+162 8 8+82 8+10827、根据结构示意图，写出下列粒子、根据结构示意图，写出下列粒子的名称和符号的名称和符号:氧离子氧离子 O O2 2-氖原子氖原子Ne硫离子硫离子 S S2 2-+112 8 1钠原子钠原子Na人教版原子的结构（PPT优秀课件）人教版原子的结构（PPT优秀课件）人教版原子的结构（PPT优秀课件）人教版原子的结构（PPT优秀课件）
