1、第四节第四节 硫及其化合物硫及其化合物第二课时第二课时 硫酸硫酸 不同价态含硫物质的转化不同价态含硫物质的转化 问题：请写出以硫单质为原料，制取硫酸的问题：请写出以硫单质为原料，制取硫酸的化学反应方程式。化学反应方程式。S+O2=SO22SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4点燃催化剂三、硫酸三、硫酸工业制取硫酸流程：工业制取硫酸流程：硫磺黄铁矿SO2SO3H2SO4思考：在硫酸生产过程中，哪个步骤的反应最难实现？为什么？2SO2+O2 2SO3 催化剂用途：干燥剂问题:久置的浓硫酸浓度如何变化？为什么？不能干燥碱性气体：NH3还原性气体：H2S HBr、HI吸水性：浓硫酸吸收物质
2、中本来就有的水 浓硫酸的性质：【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。C12H22O11 12C+11H2O浓硫酸2H2SO4(浓)+C=CO2 +2H2O+2SO2脱水性强氧化性 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？脱水性是指浓硫酸将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。反应生成水，是化学变化吸水性是指吸收现成的水,是物理变化问题结论：浓硫酸与铜反应体现了氧化性和酸性 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2 +2H2
3、O0+6+6+4+2还原剂氧化剂实验5-3：与铜反应 现象：品红褪色，石蕊变蓝2e-问题：浓硫酸具有强氧化性，预测能否与铜反应？理由？问题：若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？问题：实验中铜丝下端为什么卷成螺旋状？铜丝能够外拉的优点是什么？问题：第二支试管口塞一团浸NaOH溶液的棉团作用是什么？小结：浓硫酸的特性有哪些？吸水性脱水性强氧化性物理性质化学性质问题:酸的通性有哪些？稀硫酸的化学性质？（1）使指示剂变色：（2）与活泼金属反应放出氢气（浓硫酸除外？）（3）与碱发生中和反应：（4）与碱性氧化物反应：（5）与某些盐反应：使紫色石蕊试液变红H+OH-=H2O2H+CuO=Cu2+H2O2H+
4、CO32-=H2O+CO2稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H+SO42问题：阅读课本第6页资料卡片，回答问题：常见硫酸盐的存在形式？有什么作用？名称名称存在形式存在形式化学式化学式作用作用硫酸钙石膏CaSO42H2O石膏模型、绷带调节水泥熟石膏2CaSO4H2O硫酸钡重晶石BaSO4钡餐硫酸铜硫酸铜CuSO4检验水胆矾CuSO45H2O波尔多液问题：阅读课本第7页资料卡片，绘制硫在自然界转化示意图。黄铁矿:FeS2黄铜矿：CuFeS2石膏:CaSO42H2O芒硝：Na2SO410H2OSSO2SO3H2SO3H2SO4二、不同价态含硫物质的转化写出学习过的对应价态物质，分析物质在氧化还原反应
5、中表现氧化性还是还原性。S-2S0S+4S+6H2SSO2H2SO3SO3H2SO4硫酸盐只有还原性既有氧化性又有还原性只有氧化性设计实验实现硫元素价态转化，填写下表价态变化价态变化转化前的转化前的含硫物质含硫物质选择试剂选择试剂（氧化剂或（氧化剂或还原剂）还原剂）转化后的转化后的含硫物质含硫物质预期现象预期现象-2 0+6 +40 -2H2S 氧化剂：SO2S淡黄色固体H2SO4还原剂：Cu SO2品红褪色S还原剂:Fe FeS黑色固体设计实验方案：以浓硫酸与铜的反应为例，规范叙述实验方案。取一支带单孔塞和导管的试管，加入一小块铜片，再导入少量浓硫酸，将导管末端伸入盛有品红的试管中（试管口用浸了氢氧化钠溶液的棉团堵住），然后给试管加热，品红褪色，证明正六价的硫能被还原到正四价。课堂小结硫酸稀硫酸：酸的通性浓硫酸吸水性脱水性强氧化性金属非金属S-2S0S+4S+6氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂
