1、【 精品教育资源文库 】 跟踪检测（五） 钠及其重要化合物 1取一支大试管，加入 20 mL 饱和澄清石灰水 ( 1.6 gcm 3)，再加入 5 mL 苯 ( 0.87 gcm 3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块 ( 0.97 gcm 3)。下列实验现象中，能观察到的有 ( ) 钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动 有气体产生 澄清石灰水变浑浊 钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动 钠停留在苯层不反应 钠块最后消失 A B C D 解析：选 B 金属钠的密度小于水大 于苯，将金属钠投入盛有澄清石灰水和苯的大试管中，钠会处于二者的界面处；同时由于钠与水反应生成 H2， H2对金属钠产生推动作
2、用，金属钠在界面处可能上下跳动。由于反应消耗水、有 NaOH 生成，并放出热量， Ca(OH)2的溶解度减小，饱和澄清石灰水中有 Ca(OH)2析出，溶液变浑浊。 2下列解释实验现象的化学 (或离子 )方程式正确的是 ( ) A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗： 2Na O2=Na2O2 B向 AgCl悬浊液中滴加 Na2S溶液，白色沉淀变成黑色： 2AgCl S2 =Ag2S 2Cl C Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物： 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 D 向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水 ， 出现白色沉淀 ： 2HCO3 Ca
3、2 2OH=CaCO3 CO23 2H2O 解析 ： 选 B 常温下金属钠在空气中生成 Na2O， A错 ； Ag2S较 AgCl更难溶 ， 故沉淀转化为 Ag2S， B正确 ； Na2O2在潮湿空气中放置会先与水反应 ： 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 ， C错 ；NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式为 HCO3 OH Ca2 =CaCO3 H2O， D错。 3 测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是 ( ) A 取 a g混合物充分加热 ， 减重 b g B取 a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b g
4、固体 C取 a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b g D取 a g混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b g固体 解析：选 C NaHCO3受热易分解生成 Na2CO3、 H2O 和 CO2，通过加热分解利用差量法即可计算出 Na2CO3质量， A合理； Na2CO3和 NaHCO3均可与盐酸反应生成 H2O、 CO2和 NaCl，所以 b g固体是 NaCl，利用守恒法可计算出 Na2CO3质量， B合理；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成 H2O 和 CO2，所以逸出的气体是 CO2，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是 CO2【
5、 精品教育资源文库 】 的质量，不能测定其含量，故 C 不合理； Na2CO3和 NaHCO3都与 Ba(OH)2溶液反应，反应的离子方程式为 CO23 Ba2 =BaCO3 、 HCO3 OH Ba2 =H2O BaCO3 ，因此最后得到的固体是 BaCO3，可以计算出 Na2CO3质量， D合理。 4下列实验操作正确的是 ( ) 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 检验 NaHCO3与 Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明 Na2O2与 CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹
6、，放入充满 CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 检验 Na2CO3与 K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 解析：选 C A 项，应将钠表面的煤油用滤纸吸干，烧杯中不能装满水，错误； B 项，都有白色沉淀产生，错误； C 项， Na2O2与 CO2反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，证明是放热反应，正确； D项，观察钾的焰色反应需透过蓝色钴玻璃，错误。 5在密闭容器中充入 CO2、 CO、 CH4的混合气体共 m g，若加入足量 Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加 m g，则 CO2与 CH4的体积比为 (
7、 ) A 31 B 21 C 11 D任意比 解析：选 C 2CO O2=点燃 2CO2 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 得： Na2O2 CO=Na2CO3(虚拟的反应 ) 即： CO 可被 Na2O2完全吸收 2H2 O2=点燃 2H2O 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 得 ： Na2O2 H2=2NaOH(虚拟 的反应 ) 即 ： H2可被 Na2O2完全吸收 由于 CO 完全被吸收 ， 当 CO2、 CH4的体积比符合 11 时 ， 相当于 2CO2H 2， 可被 Na2O2完全吸收。 6在下列物质的溶液中分别加入一定量的 Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是
8、( ) A饱和 Na2CO3溶液 B Ca(HCO3)2稀溶液 【 精品教育资源文库 】 C Na2SO3稀溶液 D饱和 CaCl2溶液 解析：选 C Na2O2固体与水反应生成 NaOH 和 O2。 A 中溶液饱和，由于水被消耗导致析出 Na2CO3晶体； B中 Ca(HCO3)2与 NaOH溶液反应生成 CaCO3沉淀； C中 Na2SO3被氧化成 Na2SO4，Na2SO4可溶于水，不会出现浑浊现象； D 中溶液饱和，水的减少及 NaOH 与 CaCl2反应生成的Ca(OH)2微溶，会产生白色沉淀。 7有关 NaHCO3和 Na2CO3的性质，以下叙述错误的是 ( ) A等质量的 Na
9、HCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下 Na2CO3产生的 CO2体积小 B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积 Na2CO3是 NaHCO3的两倍 C等质量 NaHCO3和 Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D等物质的量 的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应产生 CO2一样多 解析：选 C 反应的化学方程式分别为 Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2 H2O， NaHCO3HCl=NaCl CO2 H2O。 A 项， 84 g NaHCO3产生 1 mol CO2,106 g Na2CO3产生 1 mol CO2，在等质量时， N
10、a2CO3产生 CO2体积小，正确； B项，由反应的化学方程式知，正确； C项， 106 g Na2CO3消耗 HCl 2 mol,84 g NaHCO3消耗 HCl 1 mol，在等质量时， Na2CO3消耗盐酸较多，错误； D项正确。 8为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 ( ) A Na2CO3溶液 (NaHCO3)：加入适量的 NaOH溶液 B NaHCO3溶液 (Na2CO3)：通入过量的 CO2气体 C Na2O2粉末 (Na2O)：将混合物在氧气中加热 D Na2CO3溶液 (Na2SO4)：加入适量 Ba(OH)2溶液，过滤 解析：选 D A中 NaHCO3溶液与
11、 NaOH溶液反应生成 Na2CO3 ， B中 CO2与 Na2CO3溶液反应生成 NaHCO3， C中 Na2O与 O2反应生成 Na2O2， D中 Na2CO3溶液也可与 Ba(OH)2溶液反应生成 BaCO3沉淀。 9向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 molL 1稀盐酸， CO2的生成量与加入盐酸的体积 (V)的关系如图所示。下列判断正确的是 ( ) A在 0 a范围内，只发生中和反应 B ab斜段发生反应的离子方程式为 CO23 2H =H2O CO2 C a 0.3 【 精品教育资源文库 】 D原混合溶液中 NaOH与 Na2CO3的物质的量之比为 12 解析：
12、选 C 向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 molL 1稀盐酸，发生 的反应依次为 OH H =H2O， CO23 H =HCO3 ， HCO3 H =CO2 H2O。在 0 a范围内，发生的反应是 OH H =H2O， CO23 H =HCO3 ，不只发生中和反应， A错误； ab段发生反应的离子方程式为 HCO3 H =CO2 H2O， B错误；从图像知生成 CO2 0.01 mol，根据 HCO3 H =CO2 H2O 知，消耗 HCl 的物质的量为 0.01 mol，故 a 0.3， C 正确；根据 CO23 H =HCO3 ，HCO3 H =CO2 H2O和图像可知
13、， Na2CO3的物质的量是 0.01 mol，共计消耗 HCl 0.02 mol，与 NaOH 反应的 HCl 是 0.04 mol 0.02 mol 0.02 mol， NaOH 的物质的量为 0.02 mol，因此原混合液中， NaOH与 Na2CO3的物质的量之比为 21 ， D错误。 10有 X、 Y、 Z三种物质，它们之间存在如下转化关系： (1) 若 X、 Y、 Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则 Y的化学式为 _， Z的电子式为 _； Y、 Z两种物质相比，相同的化学键类型为 _，当由 X制取 Z的上述两种途径生成 Z 的量相等时，转移电子数之比为 _。 (
14、2) 若 X、 Y、 Z均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素， 0.1 mol L 1三种物质的溶液的 pH： YXZ7。则 的化学方程式为 _， 的离子方程式为 _。 (3) 若 X、 Y、 Z 三种物质均含有同一种金属元素， X 是单质， Y是日常生活中最重要的盐， 的反应条件为电解。则 的化学方程式为 _， 的离子方程式为 _。 解析： (1)由焰色反应均为黄色知它们均含有钠元素，由 化学反应类型知 X 是钠、 Y 是Na2O、 Z 是 Na2O2。生成 1 mol Na2O2时，途径 转移 2 mol电子；另一种途径生成 1 mol Na2O时转移 2 mol电子，再转
15、化为 Na2O2时又转移 1 mol电子，共转移 3 mol电子。 (2)由转化关系及 pH 的大小关系知，当 X、 Y、 Z分别为 Na2CO3、 NaOH、 NaHCO3时符合条件。 (3)由 Y的用途知其是 NaCl，故 X是钠、 Z是 NaOH。 答案： (1)Na2O 离子键 23( 或 32) (2)Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH CO23 CO2 H2O=2HCO3 (3)2NaCl 2H2O=通电 2NaOH Cl2 H2 2Na 2H2O=2Na 2OH H2 11 现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样 ， 用下图所示的实验装置测定 Na2O2试样的【 精品教育资源文库 】 纯度 (通过 CO2与样品反应后生成 O2的量测定 Na2O2的含量 )。 (可供选用的反应物： CaCO3固体、 6 molL 1盐酸、 6 molL 1硫酸和 蒸馏水 ) 回答下列问题： (1)实验前必须先 _。 (2)装置 A中液体试剂应选用 _。 (3)装置 B 的作用是 _；装置
