1、【 精品教育资源文库 】 第 1 节 原子结构与性质 板块三 限时规范特训 时间： 45 分钟 满分： 100 分 一、选择题 (每题 7 分，共 63 分 ) 1 2018 临汾模拟 下列说法中正确的是 ( ) A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B处于最低能量的原子叫基态原子 C能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 答案 B 解析 电子云图中的小黑点的疏密表示电子在核外单位体积空间出现机会的多少，而不表示具体的电子、电子的个数， A 错误；处于最低能量的原 子叫基态原子， B 正确；距核越近，电子的能量越低，则能
2、量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，C 错误；原子光谱有吸收光谱和发射光谱，电子由激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时产生的原子光谱属于发射光谱， D 错误。 2下列说法或有关化学用语的表达正确的是 ( ) A在基态多电子原子中， p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 B基态 Fe 原子的外围电子排布图为 C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D根据原子核外电子排布的特点， Cu 在周期表中属于 s 区元素 答案 B 解析 多电子原子中，轨道的能量与能层和能级都有关系，如 3s 轨道电子能量大于 2p轨道电子能量， A 项错误；第一
3、电离能： NO， C 项错误； Cu 位于 ds 区， D 项错误。 3在 d 轨道中电子排布成 ，而不能排布成 ，其最直接的根据是 ( ) A能量最低原理 B泡利原理 C原子轨道构造原理 D洪特规则 答案 D 解析 据图知， 4 个电子占据不同的轨道且自旋状态相同，其根据是洪特规则。 4下列有关电子排布图的表述正确的是 ( ) A. 可表示单核 10 电子粒子基态时电子排布 【 精品教育资源文库 】 B. 此图错误，违背了 泡利原理 C. 表示基态 N 原子的价电子排布 D. 表示处于激发态的 B 的电子排布图 答案 A 解析 A 项，单核 10 电子粒子基态时电子排布式为 1s22s22
4、p6，每个轨道内排布 2 个电子，自旋方向相反，正确； B 项，此图违背了洪特规则，错误； C 项，正确的价电子排布图为，错误； D 项，该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。 5周期表共有 18 个纵行，从左到右排为 1 18 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第 18 列。按这种规定，下列说法正确的是 ( ) A第 9 列元素中没有非金属元素 B只有第 2 列 的元素原子最外层电子排布为 ns2 C第四周期第 9 列元素是铁元素 D第 10、 11 列为 ds 区 答案 A 解析 A 项，第 9 列中元素是第 族元素，都是金属元素，没有非金属元素，正确； B项，第 2
5、 列的元素原子最外层电子排布为 ns2，此外 He 核外电子排布是 1s2，也符合该最外层电子排布，错误； C 项，第四周期第 9 列元素是 Co 元素，错误； D 项，第 11、 12 列元素为ds 区，错误。 6下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 ( ) A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B因同周期元素的原子半径 从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C最外层电子排布式为 ns2np6(当只有 K 层时为 1s2)的原子，第一电离能较大 D对于同一元素而言，原子的电离能 I1O、 MgAl， B 项错； C 项所述元素为 0 族元素，性质稳定，第一电离
6、能都较大。 7已知 X、 Y 是主族元素， I 为电离能，单位是 kJmol 1。请根据下表数据判 断，错误的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A元素 X 的常见化合价是 1 价 B元素 Y 是第 A 族元素 C元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl D若元素 Y 处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 答案 D 解析 X 为第 A 族元素， Y 为第 A 族元素； D 项，若元素 Y 处于第三周期，则 Y 为 Al，Al 不与冷水反应。 8下列各组原子中，彼此化学性质
7、一定相似的是 ( ) A原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子与原子核外电 子排布式为 1s22s2的 Y 原子 B原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子 C 2p 轨道上只有 2 个电子的 X 原子与 3p 轨道上只有 2 个电子的 Y 原子 D最外层都只有一个电子的 X、 Y 原子 答案 C 解析 A 中 1s2结构的原子为 He,1s22s2结构的原子为 Be，两者性质不相似； B 项 X 原子为 Mg， Y 原子 N 层上有 2 个电子的有多种元素，如第四周期中 Ca、 Fe 等都符合，化学性质不一定相似； C 项为同主族的元素，化学性
8、质一定相似； D 项最外层只有 1 个电子的元素有 H、Li、 Na、 K、 Cr、 Cu 等， 故性质不一定相似。 9下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据 (用 I1、 I2 表示，单位为 kJmol 1)。下列关于元素 R 的判断中一定正确的是 ( ) I1 I2 I3 I4 R 740 1500 7700 10500 R 的最高正价为 3价 R 元素位于元素周期表中第 A 族 R 元素第一电离能大于同周期相邻元素 R 元素基态原子的电子排布式为 1s22s2 A B C D 答案 B 解析 由表中数据可知， R 元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最 外层有两个电子，最高正
9、价为 2 价，位于第 A 族，可能为 Be 或者 Mg 元素，因此 不正确， 正确， 不确定；短周期第 A 族 (ns2np0)的元素，因 p 轨道处于全空状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素， 正确。 二、非选择题 (共 37 分 ) 10 (12 分 )现有七种元素，其中 A、 B、 C、 D、 E 为短周期主族元素， F、 G 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A 元素的核外电子数和电子层数相等 【 精品教育资源文库 】 B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 C 原子第一至第四电离能如下： I1 738 kJmol
10、1， I2 1451 kJmol 1， I3 7733 kJmol 1， I4 10540 kJmol 1 D 原子核外所有 p 轨道全满或半满 E 元素的主族序数与周期数的差为 4 F 是前四周期中电负性最小的元素 G 在周期表的第七列 (1)已知 BA5为离子化合物，写出其电子式： _。 (2)B 元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 _个方向，原子轨道呈_形。 (3) 某 同 学 根 据 上 述 信 息 ， 推 断 C 基 态 原 子 的 核 外 电 子 排 布 图 为， 该 同 学 所 画 的 电 子 排 布 图 违 背 了_。 (4)G 位 于 第 _ 族 _ 区，该元素的
11、核外电子排布式为_。 (5)检验 F 元素的方法是 _，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_ _。 答案 (1) (2)3 哑铃 (或纺锤 ) (3)泡利原理 (4)B d 1s22s22p63s23p63d54s2或 Ar3d54s2 (5)焰色反应 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量 解析 由题给信息可知元素 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 分别为 H、 N、 Mg、 P、 Cl、 K、 Mn。 (1)离 子化合物 NH5为氢化铵。 (2)氮原子的基态原子能量最高的电子为
12、 p 电子， p 电子云有 3 个方向，原子轨道呈哑铃形或纺锤形。 (3)题图中 3s 轨道的两个电子自旋状态相同，违背了泡利原理。 (5)检验钾元素的方法是利用焰色反应。其原理是电子跃迁时会释放能量，释放特定频率的光谱。 【 精品教育资源文库 】 11 (12 分 )(1)周期表前四周期的元素 a、 b、 c、 d、 e，原子序数依次增大。 a 的核外电子总数与其周期数相同， b 的价电子层中的未成对电子有 3 个， c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍， d 与 c 同族； e 的最外层只有 1 个电子，但次外层有 18 个电子 。 b、 c、 d 中第一 电 离 能 最 大 的
13、是 _( 填 元 素 符 号 ) ， e 的 价 层 电 子 轨 道 示 意 图 为_。 (2)X、 Y、 Z、 R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。 XY2是红棕色气体； X 与氢元素可形成 XH3； Z 基态原子的 M 层与 K 层电子数相等； R2 离子的 3d 轨道中有 9 个电子。 请回答下列问题： Y 基态原子的电子排布式是 _； Z 所在周期中第一电离能最大的主族元素是_。 (3)基态硼原子的电子排布式为 _。 (4)Cu 基态核外电子排 布式为 _。 (5)Na 位于元素周期表第 _周期第 _族； S 的基态原子核外有 _个未成对电子； Si 的基态原子核外电子排布式为 _
14、。 答案 (1)N (2)1s22s22p4 Cl (3)1s22s22p1 (4)1s22s22p63s23p63d10(或 Ar3d10) (5)三 A 2 1s22s22p63s23p2(或 Ne3s23p2) 解析 (1)由题意推出 a、 b、 c、 d、 e 依次是 H、 N、 O、 S、 Cu。第一电离能同周期从左向右呈逐 渐增大趋势，由于 N 的 2p 轨道处于半满，较稳定，所以第一电离能 NO。同主族从上 到 下 ， 第 一 电 离 能 逐 渐 减 小 ， 故 OS 。 Cu 的 价 层 电 子 轨 道 示 意 图 为。 (2)根据题给信息，可以推断 X 为 N， Y 为 O， Z 为 Mg， R 为 Cu。 O 原子核外有 8 个电子，基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p4。 Mg 位于第三周期，第三周期中第一电离能最大的主族元素为 Cl。 (5)钠位于第三周期第 A 族； S 的基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p4，其中 3p 轨道示意图为 ，有 2 个未成对电子。 12 (13 分 )根据信息回答下列问题： (1)如图是部分元素原子的第一
