1、第1讲 钠及其化合物,【2020备考】 最新考纲：1.了解钠及其重要化合物的制备方法。2.掌握钠及其重要化合物的主要性质。3.掌握钠及其重要化合物的应用。 核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识物质的多样性，能从钠元素的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵。2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关钠及其化合物性质的探究方案，进行实验探究。3.科学精神与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与钠性质有关的社会热点问题做出正确的价值判断。,考点一 钠的主要性质及其应用 (频数： 难度：),本考点主要考查钠的重要性质，特别是钠与盐溶液的反应要重点掌,握，另外钠的用途
2、及保存也常在考题中出现，要引起关注 。,1.钠的物理性质,钠的质地柔软，取用钠进行有关反应时，可以用小刀切割除去氧化膜。,2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性,4NaO2=2Na2O,2Na2H2O=2Na2OHH2,与滴加酚酞的水反应的现象及解释,钠的密度比水小,反应放热，钠的熔点低,生成了强碱NaOH,(3)与盐酸反应 离子方程式： 。 (4)钠与盐反应 钠与盐溶液反应,2Na2H=2NaH2,如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为 。 钠与熔融盐反应：,2Na2H2OCu2=2Na,Cu(OH)2H2,1.钠与酸及能显酸性的金属盐溶液反应时，由于溶液中H浓度较大，最后钠可
3、能在液面上燃烧。 2.钠与盐的饱和溶液反应时，由于溶剂H2O减少，盐溶液中会有晶体析出。,3.钠的制取、保存及用途,煤油,因为CCl4的密度比钠的大，钠不能保存在CCl4中，另外常考的试剂保存还有：NaOH溶液(用橡胶塞)、氯水、浓硝酸(棕色试剂瓶、玻璃塞)、氢氟酸(塑料瓶)等。,(3)用途： 钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的 ； 金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼； 用作电光源，制作高压钠灯。,导热剂,4.焰色反应,黄,紫,焰色反应是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物。,速查速测,1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”,(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放
4、在玻璃试剂瓶中( ) (2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2( ) (3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰( ) (4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) (5)钠与水反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2( ) (6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( ),2. (LK必修1P11“活动探究”改编)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是_(填序号)。,金属先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体物质 答案 ,(1
5、)填写空白； (2)属于物理变化的有_(填序号)，属于化学变化的有_(填序号)。 答案 (1)Na2O NaOH 溶液 Na2CO3 (2) ,A组 基础知识巩固,1.(2018郑州模拟)下列叙述中不正确的是( ),解析 钠与TiCl4反应作还原剂，A正确；应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水(否则会迸溅出液体)，B错误；钠元素的焰色为黄色，而钾元素的焰色为紫色，而且黄色会掩盖紫色，所以不能判断是否含有钾元素，C正确；金属Na表面自然形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化，D正确。 答案 B,2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( ),MgSO4溶液
6、 Na2SO4稀溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液 CuSO4溶液 饱和NaCl溶液 A. B. C. D.,答案 D,3.(2019泰安联考)如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是( ),A.上述反应是置换反应 B.上述反应说明钠比铜活泼 C.上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜 D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu 解析 实验在无水条件下进行，有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸
7、铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，故A、B项正确；若钠与CuSO4溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故C错误；根据以上分析，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故D正确。 答案 C,【思维建模】,钠与盐溶液反应的思维模板,B组 考试能力过关,4. 下列说法正确的是( ),A.(2017江苏化学，6A)钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2 B.(2016浙江理综，8A)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 C.(2015天津理综，2A)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无K D.(2013新课标全国，1
8、0B)钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2Na 答案 B,5.(2018海南化学，17)某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：,(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有_、_的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是_。,不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_。,(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：,为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红，加过量CaCl2红色褪去：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑
9、浊。据此推断，白色物质的主要成分是_(填标号)。 A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3 为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是_。 本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_ _。,考点二 氧化钠、过氧化钠 (频数： 难度：),本考点主要考查过氧化钠的性质，特别是过氧化钠与CO2和H2O,的定性和定量分析，另外过氧化钠与其他水溶液的反应，以及过氧化钠的用途也常在考题中出现，要引起注意 。,1.氧化钠和过氧化钠的比较,Na2OH2O=2NaOH,2Na2O22H2O=4NaOHO2,Na2OCO2=Na2CO3,2Na2O2
10、2CO2=2Na2CO3O2,Na2O2HCl=2NaClH2O,2.Na2O2的强氧化性与还原性,从元素化合价角度分析Na2O2的性质,(1)强氧化性的五个表现,速查速测,1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”,(1)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA( ) (2)7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA( ) (3)Na2O2在与CO2的反应中既是氧化剂，又是还原剂( ) (4)将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝色后褪色，同时有气泡产生( ) (5)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是2Na2O22CO2=2Na2CO3O2( )
11、,2.(教材改编题)RJ必修1P55“实验35”改编下列对过氧化钠的叙述中，正确的是( ),A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 C.过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中 D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂 答案 C,3.(思维探究题)比较下列四组反应，回答下列问题。,一组：Na2O2CO2 Na2O2SO2 二组：Na2O2FeCl3(溶液) Na2O2FeCl2(溶液) 三组：NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中 Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中 问题：(1)写出、两反应的化学方程式。 (
12、2)判断、反应中可能发生的现象，为什么？ (3)判断、反应中可能发生的现象？,答案 (1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2SO2=Na2SO4 (2)、反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出。中气体明显少于中气体，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；中Fe2具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。 (3)溶液变蓝，溶液先变蓝后褪色。原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。,A组 基础知识巩固,1.(2019湖南联考)下列说法正确的是( ),
13、A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B.Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.2 mol C.Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同 D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na)不变,解析 Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸，它最终能氧化石蕊使其退色，A项错误；由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2及Na2O2中氧元素的化合价为1价知，每生成1 mol O2时会转移2 mol 电子，B项正确；Na2O2用于呼吸面具是能与水或CO2反应产生O2，活性炭用于防毒面具是吸附有毒气体，C错误；Na2O2与
14、水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH的溶解度增大，导致溶液中c(Na)增大，D项错误。 答案 B,2.已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na。下列说法正确的是( ),A.该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4 B.若Fe2失去4 mol电子，生成氧气的体积约为22.4 L C.4 mol Na2O2参加反应，共得到6 mol电子 D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色,解析 该反应中Fe2失电子作还原剂，Na2O2中的氧元素既得电子又失电子，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，A错误；未指明温度和
15、压强，无法计算生成的氧气的体积，B错误；该反应中转移6e，且只有Na2O2中的氧元素得电子，4 mol Na2O2参加反应，共得到6 mol电子，C正确；反应过程中Fe2直接被氧化生成Fe3，形成Fe(OH)3沉淀，反应过程中无Fe(OH)2生成，D错误。 答案 C,3.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水),回答下列问题： (1)装置A中液体试剂选用_。 (2)装置B的作用是_， 装置E中碱石灰的作用是_。 (3)装置D中发生反应的化学方程式为_。 (4)若
16、开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。,答案 (1)6 molL1盐酸 (2)除去气体中的HCl 吸收装置D中反应剩余的CO2 (3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3 (4)78%,【练后归纳】,Na2O2与H2O、CO2反应的定量关系,B组 考试能力过关,4.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。,(1)(2018海南化学，5A)Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具( ) (2)(2017北京理综，8A)二氧化碳使Na2O2固体变白，二氧化碳气体被还原( ) (3
17、)(2015全国卷)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2NA( ) (4)(2015全国卷)CO2通过Na2O2粉末后固体质量增重( ) (5)(2015山东高考)向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子方程式为2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2( ) (6)(2015四川高考)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA( ),5.(2016江苏化学，18)过氧化钙(CaO28H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。,解析 (1)Ca(OH)2过量，促进H2O2吸收，提高H2O2的利用率。(2)CaO28H2O溶于水与水反应生成Ca(OH)2和O2，增加了Ca2和OH。 答案 (1)提高H2O2的利用率 (2)AD,
