1、第4讲 物质的量浓度及其溶液的配制,【2020备考】 最新考纲：1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。3.了解物质的量浓度的表示方法。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。4.理解物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。,核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒数目。2.科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，进行实验探究；在探究中学会合作，能够正确分析实验过
2、程中可能存在的误差问题。,考点一 物质的量浓度及相关计算 (频数： 难度：),物质的量浓度及其计算的考查，一方面出现在阿伏加德罗常数,题目的某个选项上，与电解质溶液结合考查溶液中微粒浓度的变化，另一方面出现在二卷工艺流程或实验题目上，定量分析所得物质的含量，复习时应在概念理解的基础上强化计算能力。,1.物质的量浓度,单位体积,molL1,物质的量浓度,2.溶质的质量分数,溶质,溶液,1.溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。例如：1 molL1 CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度不是1 molL1。 2.在利用物质的量浓度与质量分数的转换关系时，一定要注意单位的影响，
3、所用密度的单位gcm3或gmL1。,3.有关物质的量浓度的计算,溶质判断： 与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：,NaOH,H2CO3,H2SO3,H2SO4,FeSO4,4.与溶液有关的守恒,速查速测,1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”,(1)1 molL1 NaCl溶液是指此溶液中溶质NaCl为1 mol。( ) (2)从100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 molL1。( ) (3)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 molL1。( ) (4)31 g Na2O溶于水，配成1
4、L溶液，c(Na2O)0.5 molL1。( ) (5)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。( ),2.(教材改编题)RJ必修1P174改编将30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是( ),A.浓度为0.03 molL1 B.从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 molL1 C.稀释后的溶液中含NaOH 0.6 g D.从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol,解析 溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或
5、质量因体积的不同而不同。 答案 D,3.(思维辨析题)观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。,(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？ _。 答案 5%表示硫酸铜溶液中溶质的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质,(2)0.4 molL1 NaCl溶液中的0.4 molL1表示的含义是什么？ _。 答案 1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol,A组 基础知识巩固,1.(2019河北邯郸模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是( ),答案 D,C,答案 (1) (2) (3),【规律总结】 1.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算,2.溶质相同、质量分数不
6、同的两溶液的混合规律,B组 考试能力过关,4.(海南卷)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ),答案 D,5.2017课标全国，26(5)改动凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3HCl=NH4Cl H3BO3。,现取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定
7、时消耗浓度为c molL1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。,考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 (频数： 难度：),一定物质的量浓度溶液的配制是高中重要的定量实验，容量瓶也是,常考的重要仪器，复习时在掌握配制过程的基础上，要学会从多个角度分析实验所产生的误差。,1.配制主要仪器容量瓶,(1)构造及用途,刻度线,250 mL,500 mL,1 000 mL,(2)查漏操作,(3)注意事项 选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算，不能配制任意体积的溶液。 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，不能作为反应器或用来长期贮存溶液。
8、 不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。 向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。,2.配制辅助仪器,0.1,1.一般情况下，托盘天平的最小砝码是游码的最大量程。 2.胶头滴管不能倒置，也不能平放于桌面上，应插入干净的瓶中或试管内。胶头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器。,3.配制步骤(以配制500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液为例),(1)配制过程,20.0 g,胶头滴管,相切,(2)图示,移液,定容,摇匀,(3)误差分析,速查速测,1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”,(1)使用
9、托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上。( ) (2)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)。( ) (3)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高。( ) (4)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。( ) (5)用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。( ),2.(根据教材图示改编)下图是配制一定物质的量浓度溶液过程示意图中的几步，回答下列问题：,(1)图示中几步正确的先后顺序应是_。 A. B. C. D. (2)其中第步表示的操作方法为_ _。 答案 (1)B (2)将蒸
10、馏水缓缓注入容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线12 cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切,3.(思维探究)(1)如何配制100 g 10%的NaCl溶液？ _ _。 (2)如何用浓硫酸配制50 mL体积比为14的稀硫酸？ _ _。,答案 (1)用托盘天平称取10 g NaCl固体，放入100 mL的烧杯中，再用100 mL量筒量取90 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解 (2)用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌,A组 基础知识巩固,1.(黑龙江模考)下列
11、说法正确的是( ),A.现需480 mL 0.1 molL1硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68 g 硫酸铜固体 B.配制1 molL1 NaOH溶液100 mL，用托盘天平称量4 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解 C.制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色 D.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯,解析 实验室没有480 mL的容量瓶，选择大于480 mL且相近规格的容量瓶，故应选择500 mL容量瓶，配制500 mL 0.1 molL1硫酸铜溶液需要
12、硫酸铜的质量为0.5 L 0.1 molL1160 gmol18.0 g，A错误；氢氧化钠固体应该在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶，B错误；制备Fe(OH)3胶体时，向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色即得到氢氧化铁胶体，C正确；量筒是量出式仪器，量取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，如果洗涤并将洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，D错误。 答案 C,2.下列实验操作会导致实验结果偏低的是( ),配制100 g 10%的Na2CO3溶液，称取10.0 g碳酸钠晶体溶于90.0 g水中 测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮 配制
13、一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度 用酸式滴定管取用98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸配制200 mL 2 molL1的稀硫酸时，先平视后仰视 A.只有 B.只有 C. D.,解析 10.0 g碳酸钠晶体中含Na2CO3的质量小于10.0 g；碳酸钠晶体已经受潮时，其中的含水量增加，结果偏高；中所称样品的质量比实际所需质量小0.4 g；用酸式滴定管量取液体时，先平视后仰视，则量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。 答案 D,3.(2019陕西省西安中学第一次摸底考试)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(
14、体积之比)后使用。请回答下列问题：,(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_molL1。(保留小数点后一位) (2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_ molL1。 (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。 下列说法正确的是_(填字母)。 A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 C.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g,(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密
15、度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 L 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_molL1。 需用浓硫酸的体积为_mL。,答案 (1)4.0 (2)0.04 (3)B (4)4.6 250,【归纳总结】 观察液体体积时仰视或俯视引起误差分析,1.配制定容时，视线引起误差分析,(1)仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。 (2)俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。,2. 不同仪器的仰视和俯视,(1)了解仪器的构造，特别是刻度是由下而上，还是由上而下。 (2)先画出正确的读数方法及数值，再比较仰视和俯视的情况。
16、例如量取一定体积的液体时：,B组 考试能力过关,4.正误判断，正确的划“”，错误的划“”,(1)(2017课标全国)称取KMnO4固体0.158 g放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线配制浓度为0.010 molL1的KMnO4溶液( ) (2)(2017课标全国)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水( ) (3)(2015福建理综)称取2.0 g NaOH固体，可以先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体( ) (4)(2014全国卷)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体( ) (5)(2014全国卷)配制溶液
17、定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高( ),5.(2017上海化学)实验室中配制250 mL 0.10 molL1 NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是( ),A.锥形瓶 B.试管 C.分液漏斗 D.容量瓶 解析 配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，上述仪器中必须用到的玻璃仪器是250 mL容量瓶，D正确。 答案 D,6.(2017天津理综，9改编)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。,准备标准溶液 a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 b.配制并标定100 mL 0.100 0 molL1 NH4SCN标准溶液，备用。 (1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。,(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。 (3)若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则配制的AgNO3浓度_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)，则对c(I)测定结果的影响是_。 答案 (1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 (2)避免AgNO3见光分解 (3)偏低 偏高,
