1、素养说明：化学核心素养要求考生能从物质结构与性质，物质性质与应用的关系，分析物质性质，合理利用物质。H2O2与O3作为绿色氧化剂和消毒剂，在日常生活中发挥着巨大的作用。,1.氧气的同素异形体臭氧(O3),2.过氧化物,(2)金属过氧化物 金属过氧化物都是强氧化剂，过氧化钠、过氧化钾可以和水反应，生成相应的氢氧化物和氧气，另外还存在带结晶水的金属过氧化物。如：过氧化钡、过氧化钙。 过氧化物和稀酸反应生成过氧化氢。 BaO2H2SO4=H2O2BaSO4。 过氧化钠与空气中的二氧化碳作用放出氧气： 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。,题型专练,1.(2019郑州一中高三月考)臭氧(O3)可
2、应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。长期吸入大量臭氧会引起口干燥、咳嗽等不适症状。臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置。下列说法正确的是( ),A.氧气转化为臭氧是物理变化 B.臭氧分子的相对分子质量为36 C.一个臭氧分子中含有3个氧原子 D.臭氧对人的身体健康不利，应该拒绝使用臭氧,解析 转化过程物质发生了变化，有新物质生成，应为化学变化，故A错误；根据分子式的含义知臭氧的相对分子质量为16348，故B错误；根据分子式的含义标在化学式中元素符号右下角的数字表示该元素的原子个数，知一个臭氧分子中含有3个氧原子，故C正确；臭氧可应用
3、于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，对人的身体健康也有有利的一面，故D错误。 答案 C,2.双氧水(H2O2)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)，该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质。请回答下列问题：,(1)写出H2O2的电子式：_， 并写出它与SO2反应的化学方程式_ _。 (2)若把H2O2看成二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式_。,(3)下列物质不会使过碳酸钠失效的是_。 A.MnO2 B.NaHCO3 C.H2S D.CH3COOH (4)稀H2SO4不与Cu反应，但在稀H2SO4中加入
4、H2O2后则可使Cu溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_ _。,3.(上海高考)过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：,在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2； 不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO28H2O沉淀； 经过陈化、过滤，水洗得到CaO28H2O，再脱水干燥得到CaO2。 完成下列填空 (1)第步反应的化学方程式为_ _。 第步反应的化学方程式为_ _。,(2)可循环使用的物质是_。工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为_ _。 (3)检验CaO28H2O是否洗净的方法是_ _。 (4)CaO28H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是_。,(5)已知CaO2在350 迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。,若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL(已换算成标准状况)，则产品中CaO2的质量分数为_(用字母表示)。 过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有_ _。,
