1、素养说明：硫的含氧酸盐是近几年高考热点，通过对硫的含氧酸盐的性质进行探究，充分体现学生的分析和解决问题的能力。,1.硫的含氧酸,正酸系列：次硫酸H2SO2、亚硫酸H2SO3、硫酸H2SO4 过酸系列：过硫酸H2SO5、过二硫酸H2S2O8 焦酸系列：焦亚硫酸H2S2O5、焦硫酸H2S2O7 硫代硫酸系列：硫代亚硫酸H2S2O2、硫代硫酸H2S2O3 连酸系列：连二亚硫酸H2S2O4、连多硫酸H2SxO6x(26),2.常见硫的含氧酸盐,(1)硫代硫酸钠 硫代硫酸钠，又名大苏打、海波。无色、透明的结晶或结晶性细粒无臭味咸。它是常见的硫代硫酸盐，无色透明的单斜晶体。硫代硫酸钠易溶于水，遇强酸反应产
2、生硫和二氧化硫。在干燥空气中有风化性，在湿空气中有潮解性；水溶液显微弱的碱性。 (2)连二亚硫酸钠 连二亚硫酸钠属于一级遇湿易燃物品，又名低亚硫酸钠。有含结晶水(Na2S2O42H2O)和不含结晶水(Na2S2O4)两种。前者为白色细粒结晶，后者为淡黄色粉末。受热时分解，能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。其水溶液性质不稳定，有极强的还原性，属于强还原剂。,题型专练,1.(海南高考)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。,回答下列问题： (1)
3、b中反应的离子方程式为_ _， c中试剂为_。 (2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。 (3)d中的试剂为_。,(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_ _ (写出两条)。 (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_ _。,解析 (2)由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是S。(3)d装置的作用是吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，故d中的试剂为NaOH溶液。(4)溶液中的反应速率受温度、浓度的影响，故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的。(5)SO2溶于水可形成酸性较强的亚硫酸，而 Na2S2O3遇酸会分解。,
4、2.(2018课标全国，27，节选)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：,(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_ _。 (2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：,pH4.1时，中为_溶液(写化学式)。 工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是_。 (3)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 00 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_ _， 该样品中Na2S2O5 的残留量为_gL1(以SO2计)。,
