核心素养提升33 酸碱滴定曲线分析与应用.ppt

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1、素养说明:酸碱中和滴定曲线是近几年热点题型,通过分析建模,让考生形成解题程序,也体现大纲对考生对图形的识别与分析的能力要求。,1.酸碱中和滴定曲线图示,2.滴定曲线分析的方法,(1)分析步骤:首先看纵坐标,搞清楚是酸加入碱中,还是碱加入酸中;其次看起点,起点可以看出酸性或碱性的强弱,这在判断滴定终点时至关重要;再次找滴定终点和pH7的中性点,判断滴定终点的酸碱性,然后确定中性点(pH7)的位置;最后分析其他的特殊点(如滴定一半点,过量一半点等),分析酸、碱过量情况。 (2)滴定过程中的定量关系:电荷守恒关系在任何时候均存在;物料守恒可以根据加入酸的物质的量和加入碱的物质的量进行确定,但不一定为

2、等量关系。,题型专练,1.(山东卷)室温下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ),A.a点所示溶液中NaAHHA B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH7时,NaAHA D.b点所示溶液中AHA 解析 A项,a点NaOH与HA恰好完全反应,溶液的pH为8.7,呈碱性,说明HA为弱酸,NaA发生了水解反应,则溶液中NaAOHHAH,错误;B项,a点NaA发生了水解反应,促进了水的电离,b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性,抑制了水的电离,所以a点水的电离程度大于b点,错误;C项,根据电荷守恒

3、:NaHAOH,pH7,则HOH,可得NaA,错误;D项,b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA,溶液呈酸性,说明HA的电离程度大于NaA的水解程度,所以AHA,正确。 答案 D,2.(2018枣庄质检)常温下,用0.10 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 molL1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液,得到两条滴定曲线,如图所示,则下列说法正确的是( ),A.图2是滴定盐酸的曲线 B.a与b的关系是ab C.E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为CH3COONaHOH D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂,解析 如果酸为强酸,则0

4、.10 molL1酸的pH为1,根据酸的初始pH知,图1为盐酸的滴定曲线,故A错误;根据图1知,a点氢氧化钠溶液的体积是20.00 mL,酸和碱的物质的量相等,二者恰好反应生成强酸强碱盐,其溶液呈中性;醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液,醋酸钠溶液呈碱性,所以b点氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL,ab,故B错误;E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸,溶液呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,盐类水解程度较小,则溶液中离子浓度可能为CH3COONaH OH,故C正确;氢氧化钠和盐酸恰好反应呈中性,可以选择甲基橙或酚酞;氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性,只能选择酚酞,故D错误。 答案 C,3.已知某温度下CH3COOH的电离常数K1.6105。该温度下,向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:(已知lg40.6),(1)a点溶液中H为 ,pH约为 。 (2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 点,滴定过程中宜选用 作指示剂,滴定终点在 (填“c点以上”或“c点以下”)。,(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,则下列变化趋势正确的是_(填字母)。,答案 (1)4104 molL1 3.4 (2)c 酚酞 c点以上 (3)B,

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