1、第二课题 水的电离和溶液的酸碱性 第 1课时 夯实基础课 1 水的电离 2 溶液的酸碱性与 pH 3 酸碱中和滴定 4 基础 过关练 目 录 CONTENTS 知识点 水的电离 一 1 水的电离 (1) 水是极弱的电解质，能发生微弱的电离。 (2) 水的电离方程式为 _ 简写为_ 。 2H 2 O H 3 O OH H 2 O OH H 2 水的离子积常数 (1) 表达式： KW 。 (2) 数值：室温下 KW 。 (3) 影响因素：只与 有关，升高温度， KW。 (4) 适用范围： KW不仅适用于纯水，也适用于稀的 _水溶液。 (5) 意义： KW揭示了在任何水溶液中均存在 H和 OH，只要
2、温度不变， KW。 c (H )c (OH ) 10 14 温度 增大 电解质 不变 3 影响水电离平衡的因素 体系变化 条件 平衡移动方向 KW 水的电离程度 c(OH ) c(H ) 酸 逆向 不变 减小 减小 增大 碱 _ _ _ _ _ 可水解的盐 Na2CO3 _ _ _ _ _ NH4Cl _ _ _ _ _ 温度 升温 _ _ _ _ _ 降温 _ _ _ _ _ 逆向 不变 减小 增大 减小 正向 不变 增大 增大 减小 正向 不变 增大 减小 增大 正向 增大 增大 增大 增大 逆向 减小 减小 减小 减小 4 室温下 ， 水电离的 c (H) 或 c (OH) 的计算 (1
3、) 中性溶液： c (H) c (OH) 1.0 10 7mol L 1。 (2) 酸或碱抑制水的电离，水电离出的 c (H) c (OH)10 7mol L 1时，就用 10 14除以这个浓度即得到水电离的 c (H) ，如 pH 2 的硫酸中水电离出的 c 水 (H) c 水 (OH) 1.0 10 1410 2 10 12mol L 1， pH 12 的NaOH 溶液中水电离出 c 水 (H) c 水 (OH) 10 12mol L 1。 (3) 可水解的盐促进水的电离，水电离的 c (H) 或 c (OH)均大于 10 7mol L 1。若给出的 c (H)10 7mol L 1，即为水电离的 c (H) ；若给出的 c (H)10 7mol L 1，就用 10 14除以这个浓度即得水电离的 c (OH) 。如 pH 4 的 NH 4 Cl 中水电离出的 c 水 (H) 10 4mol L 1， pH 10 的 CH 3 COONa 溶液中水电离出的 c 水 (H) 10 4mol L 1。 对点练习
