1、2022-2023学年湖南省长沙市长郡中学高二（上）入学化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1（3分）虎年春晚一段舞蹈诗剧只此青绿生动还原了北宋名画千里江山图，此画用到了一种矿物颜料石青2CuCO3Cu（OH）2。以下关于石青的说法错误的是（）A属于盐B可溶于水C在常温下较稳定D与盐酸反应后的溶液呈蓝色2（3分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：XZC一定条件下Z、W的单质都能与Mg反应形成化合物D最
2、高价氧化物对应水化物的酸性：YW3（3分）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示（其中d、e为钾盐）。NA为阿伏加德罗常数的值。下列推断不合理的是（）A液态b可储存在钢瓶中B一定条件下，c、e都能分解生成O2Ca、e在水溶液中反应生成1mol氯气，转移电子数为2NAD家中清洗厕所时，a、d的水溶液的对应产品不可混用4（3分）在某密闭容器中发生反应3C（s）+2Fe2O3（s）=3CO2（g）+4Fe（s），每隔2min测定一次CO2的浓度，测定结果如表：时间/min024681012c（CO2）/（molL-1）00.0400.0600.0700.0720.0720.072下列说法不正确的
3、是（）A反应在前4min的平均速率为v（CO2）=0.015molL-1min-1B保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入0.2molC（s）时，v正v逆C反应可能在8min前达到了平衡状态D其他条件不变，增大容器体积，再达到平衡时，二氧化碳的浓度与原平衡时相同5（3分）臭氧氧化法处理含氰废水的工艺原理如图所示。下列说法错误的是（）A阶段中1molNaCN被氧化需消耗1molO3B阶段产生的NaCNO在阶段作为氧化剂参加反应C阶段反应为2NaCNO+H2O+3O3=2NaHCO3+N2+3O2D总反应的化学方程式为2NaCN+H2O+5O3=2NaHCO3+N2+5O26（3分）过碳酸钠（2
4、Na2CO33H2O2），有Na2CO3和H2O2的双重性质，可用作漂白剂和氧化剂，能有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是（）A连接顺序为装置B装置b和e中盛放的试剂相同C装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入c中D若b中盛放的是澄清石灰水，只用装置即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2（不考虑空气中CO2的影响）7（3分）如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700-900时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列
5、说法正确的是（）A电池内的O2-由电极甲移向电极乙B电池总反应为N2H4+2O22NO+2H2ONC当甲电极上有1mol2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应D电池外电路的电子由电极乙移向电极甲8（3分）某有机物的结构如图所示，下列各项性质中，它不可能具有的是（）可以燃烧能使酸性高锰酸钾溶液褪色能跟NaOH溶液反应能发生酯化反应能发生聚合反应能发生水解反应能发生取代反应ABCD9（3分）发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：（1）H2（g）H2（l）H1=-0.92kJmol-1（2）O2（g）O2（l）H2=-6.84kJmol-1下列说法
6、正确的是（）AH2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）放热483.6kJmol-1B氢气的燃烧热为H=-241.8kJmol-1C火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2（l）+O2（l）2H2O（g）H=-474.92kJmol-1DH2O（g）=H2O（l）H=-88kJmol-110（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A少量CO2通入CaCl2溶液中：CO2+Ca2+H2O=CaCO3+2HB向含FeBr2和FeI2且物质的量各为0.5mol的溶液中通入1molCl2：4I-+2Fe2+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-C向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大：2Al3
7、+3SO42-+6OH-+3Ba2+=3BaSO4+2Al（OH）3D向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2HClO二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11（4分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为具有强还原性的白色细小结晶状固体，常用作食品抗氧化剂。生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶、脱水制得，基本流程如图所示。下列说法错误的是（）（已知：NaHSO3溶液显酸性，NaSO3溶液显碱性）A工业制备Na2
8、S2O5的原理为非氧化还原反应B流程中溶液1溶质的成分为NaHSO3C加入Na2CO3固体并再次通入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液D抗氧化时，1molNa2S2O5可以消除2molO212（4分）将质量为32g的铜与200mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生0.5mol的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。向反应后的溶液加1.2molNaOH固体，恰好使铜沉淀完全。下列说法不正确的是（）A混合气体是0.25molNO和0.25molNO2B铜与硝酸反应完全后，过量的硝酸为0.2molC通入的O2体积为
9、5.6LD硝酸的物质的量浓度为7.5molL-113（4分）聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如图：下列说法错误的是（）Am=n-1B聚乳酸分子中含有两种官能团C1mol乳酸与足量的Na反应生成1molH2D两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子14（4分）硫酸盐（含SO42-、HSO4-）气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图。下列说法不正确的是（）A该过程有H2O参与BNO2是生成硫酸盐的氧化剂C硫酸盐气溶胶呈酸性D该过程没有生成硫氧键三、非选择题（本题包括4小题，共54分）15（14分）亚硝酸钠（NaNO2）是
10、一种工业盐，实验室可用如图15所示的装置（略去部分夹持仪器）制备。已知：2NO+Na2O22NaNO2；2NO2+Na2O22NaNO3；3NaNO2+3HCl3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是 。（2）装置A中发生反应的化学方程式为 。（3）实验结束后，B瓶溶液中溶质的主要成分是 （填化学式）。（4）仪器C中盛放的药品为 （填名称）。（5）充分反应后，检验装置D中产物的方法是取产物少许置于试管中， 则产物是NaNO2（注明试剂、现象）。（6）装置F的作用是 。（7）待D中Na2
11、O2完全反应后，测定亚硝酸钠的含量，称取4.00g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0.100mol/L酸性KMnO4溶液20.00mL，两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数为 。16（10分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤的主要反应为Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为 。（2）“滤渣2”的主要成分是 （填写化学式）及含硅杂质。（3）步骤调“滤液2”的pH使
12、之变小，其目的是 （用离子方程式表示）。（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到 （填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。a.80b.60c.40d.10（5）某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg,产率为 （用含m1、m2的代数式表示）。17（14分）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强
13、酸。回答下列问题：（1）A在周期表中的位置是 。（2）写出实验室制备F单质的化学反应方程式： 。（3）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为 ，其水溶液与少量的F单质反应的化学方程式为 。（4）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1c化学组成为BDF2 出a与水反应的化学方程式： 。写出b与二氧化碳反应的化学方程式： 。写出c的结构式： 。18（16分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出下列有机物的反应过程如图（部分产物略去）：（1）A的化学名称是 ；B中含有的官能团的名称为 。（2）B和A反应生成C的化学方程式为 ，该反应的类型为 。（3）E、F的结构简式分别为 、 。（4）D为一种环状有机物，请写出其结构简式： 。（5）C的同分异构体有很多种，其中与C属于同类有机物的同分异构体有 种。
