1、第 章 化学反应速率和化学平衡 第二节 化学平衡状态和平衡移动 栏目导航 考点 1 可逆反应与化学平衡状态 考点 2 化学平衡移动 课时分层训练 考纲定位 全国卷 5 年考情 1. 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2. 掌握化学平衡的特征。 3. 理解外界条件 ( 浓度、温度、压强、催化剂等 ) 对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 4. 了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 2017 年： 卷 T2 8 (2 、 3)； 卷 T27； 卷T2 8 (4 ) 2016 年： 卷 T2 7 (1 ) (2 )； 卷 T27； 卷T2 7 (2 、 3)20
2、15 年： 卷 T2 8 (4 )； 卷 T2 7 ( 2 、 3)2014 年： 卷 T2 8 (3 )； 卷 T2 6 ( 2 、 3)2013 年： 卷 T2 8 (2 、 3 、 4)； 卷 T2 8 ( 1 )考点 1| 可逆反应与化学平衡状态 ( 对应学生用书第 133 页 ) 考纲知识整合 1 可逆反应 示例 向含有 2 m ol 的 SO 2 的容器中通入过量氧气发生 2S O 2 (g ) O 2 ( g ) 催化剂加热2S O 3 (g ) H Q kJ m ol 1( Q 0) ，充分反应后生成 SO 3 的物质的量_2 m ol ( 填 “ ” 或 “ ” ，下同 ) ， SO 2 的物质的量 _0 m ol ，转化率 _100% ，反应放出的热量 _ Q kJ 。 【提示】 2 化学平衡状态 (1) 概念 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 _ _ ，反应体系中所有参加反应的物质的 _ 保持不变的状态。 (2) 建立过程 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下： 相等 浓度 0 以上过程可用如图表示： 若开始加入生成物，从逆反应建立平衡，则 v t 图为 _ 。 。 ( 3 ) 特征 ( 4 ) 化学平衡状态的一般判定方法
