1、高二化学第一次月考选择题（25题）一、单选题（共25题，每题2分，总分50分）1氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰。下列说法正确的是（ ）A该反应的B参加反应的氢气和氯气的总能量小于生成的氯化氢的总能量C断裂键放出能量D形成键放出能量2火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是（ ）A所有的燃烧过程均是放热的B需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的C所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂D燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量3石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收QkJ的热量，下列说法正确的是（ ）A石墨
2、不如金刚石稳定B金刚石与石墨的结构是相同的C等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多D等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的热量多4已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H(aq)OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1。现有下列反应：NH3H2O(aq)HCl(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)H1H2SO4(浓)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H2HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)H3上述反应均在溶液中进行，则下列H1、H2、H3的关系正确的是（ ）AH2H3H1BH1H3H2CH1=H2=H3D
3、H2=H3H15下列说法中正确的是( H的绝对值均正确)（ ）A热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO热值为10.1kJ/gB已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ/molCC2H5OH的燃烧热C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H=-1367.0kJ/molDN2+2O2=2NO2 H=67.8kJ/mol6已知：H2O(l)=H2O(g) H=Q1 kJmol-12H2O(g)=2H2(g)O2(g)H=Q2 kJmol-1CH4
4、(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=-Q3 kJmol-1则H2和CH4的燃烧热的比值为（ ）ABCD7下列说法中正确的是（ ）A化学反应中的能量变化取决于成键放出的能量与断键吸收的能量的相对大小B化学反应中的能量变化不一定遵循能量守恒定律C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量8已知如下热化学方程式：则下列判断正确的是（ ）ABCD反应是吸热反应9氢气是一种清洁能源，下图是和反应生成的能量变化示意图，由图可知（ ）AB生成需要吸收的能量C和具有的总能量比所具有的总能量高D，断键吸收的能
5、量小于成键释放的能量10已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=-242kJmol-1，断开1molO=O键和1mol HO键所吸收的能量分别为496kJ和463kJ，则断开1molHH键所吸收的能量为（ ）A920kJB557kJC436kJD188kJ11以下反应中，Q1Q2的是(Q指反应放出的热量)（ ）AS(s)+O2(g)SO2(g)Q1kJS(g)+O2(g)SO2(g)Q2kJB2H2(g)+O2(g)2H2O(g)Q1kJ 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)Q2kJCNaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)Q1kJNaOH(aq)+CH3COOH(
6、aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)Q2kJDH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)Q1kJH2(g)+F2(g)2HF(g)Q2kJ12锡是大名鼎鼎的“五金”金、银、铜、铁、锡之一、早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)H1Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)H2Sn(s，灰) Sn(s，白)H3=+2.1 kJmol-1下列说法正确的是（ ）AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2
7、的环境中，会自行毁坏13下列有关叙述正确的是（ ）A测定中和反应的反应热时，需要用到天平B若用50 mL 0.55 molL-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 molL-1的盐酸和50 mL 0.50 molL-1的硝酸充分反应，两中和反应的反应热不相等C用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差D只需做一次实验，再根据公式即可得出中和反应的反应热14NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NAB密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAC由N2(g)+3H2(g)2NH3(g
8、)H=-92.2kJ/mol，可知在相同条件下2molN2与6molH2反应方出的热量184.4kJ/molD某电池的总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mole-通过15对已达平衡的下列反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，若增大压强，则所产生的影响正确的是（ ）A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动C正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动16实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是（ ）A所有的放热反应都
9、是自发进行的B所有的自发反应都是放热的C焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D焓变是决定反应是否具有自发性的唯一因素17关于合成氨工业的下列说法正确的是（ ）A从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业效率都很低B由于易液化，、可循环使用，则总的说来，氨的产率很高C合成氨工业的反应温度控制在400500左右，目的是使平衡向正反应方向进行D合成氨工业采用，是因为该条件下催化剂的活性最好18在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g) C(g)2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 molL-
10、1 。下列叙述不正确的是（ ）A在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 molL-1min-1B5 min时，容器内D的浓度为0.2 molL-1C该可逆反应随反应的进行容器内压强逐渐减小D5 min时容器内气体总的物质的量为2.5 mol19合成氨反应，达到平衡后，改变下列条件后，对正反应速率影响大于逆反应速率的是（ ）A减小生成物浓度B减小压强C升高温度D加入催化剂20开发催化加氢合成甲醇技术是有效利用资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。下列有关说法正确的是（ ）A加入合适的催化剂，能提高单位时间内的产量B升高反应温度有利于
11、提高的平衡转化率C平衡后再通入适量，平衡常数K增大D增大体系的压强，平衡不发生移动21对于反应N2(g)+3H2O(g)=2NH3(g)+O2(g)，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是（ ）A(NH3)=1.5 molL1min1B(N2)=1.2 molL1min1C(H2O)=1.67 molL1min1D(O2)=1.5 molL1min122下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量B化学反应速率为0.2molL-1min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度是0.2molL-1C对于
12、任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显D化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢23下列说法正确的是（ ）A非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应B相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C反应在室温下可自发进行，则该反应的D恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行24恒压时，和在起始物质的量时发生反应：，测得不同温度下的平衡转化率见图。有关说法正确的是（ ）A若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂B该反应的逆反应吸热C若将起始和变为原来的一半，图像发生改变D时，平衡常数25在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g
13、)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是（ ）A前5min，平均反应速率v(H2)=0.06mol(Lmin)B该温度下反应平衡常数的值为C当v正(CO2)=3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态D若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移非选择题（4题）二、填空题（共1题，18分）26(1)在一个容积3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应开始时n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=0.8mol。前2min内用NH3表示该反应的反应速率
14、_；到2min末N2的转化率为_；下列条件能加快该反应的反应速率的有_；A保持体积不变，再向容器中充N2B保持体积不变，再向容器中充HeC保持压强不变，再向容器中充HeD选择合适的催化剂一段时间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是：_。A2v正(H2)=3v逆(NH3)BN2的体积分数不再改变Cc(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2D混合气体的密度不再变化(2)已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O(该反应速率的快慢可通过出现浑浊所需要的时间来判断)。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度Na2S2O
15、3浓度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL2010.00.1010.00.50040V10.1010.00.50V22010.00.104.00.50V3该实验、可探究_对反应速率的影响，因此V1和V2分别是_、_。实验、可探究_对反应速率的影响，因此V3是_。三、计算题（共1题，10分）27、把气体和气体混合放入密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经达到平衡，此时生成为，测定的平均反应速率为，计算：(1)B的转化率_，(2)恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比_。、将等物质的量的、混合于的密闭容器中，发生如下反应：，经后，测得的浓度为的平均反应速率为。求
16、：(3)此时的浓度_，(4)B的平均反应速率：_，(5)x的值为_。四、实验题（共1题，12分）28(I)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25、35，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：实验编号温度()大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的25粗颗粒2.00()实验和探究浓度对反应速率的影响；()实验和探究温度对反应速率的影响；()实验和探究e_对反应速率
17、的影响25粗颗粒a_b_粗颗粒2.00c_细颗粒d_(2)实验中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验中70 s90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率_(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在070、7090、90200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是_。(II)某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O实验编号0.1 molL1酸性KMnO4
18、溶液的体积/mL0.6molL-1H2C2O4溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液褪色所需时间/min10V13525101030251010V250(3)表中V1=_mL，V2=_mL。(4)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。(5)实验测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=_molL1min1。五、原理综合题（共1题，10分）29(1)为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇。某实验人员在一定温度下的密闭容
19、器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)CO(g) =CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：t/s05001 000c(H2)/molL15.003.522.48c(CO)/molL12.50在500 s内用H2表示的化学反应速率是_。1000 s时CO的转化率是_。在500 s时生成的甲醇的浓度是_。(2)已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O。甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)：甲组：通过测定单位时间内生
20、成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图所示：实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：序号A溶液B溶液2 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液4 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液2 mL 0.2 molL1 H2C2O4溶液4 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液2 mL 0.2 molL1 H2C2O4溶液4 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液，少量MnSO4(催化剂)该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是_(填实验序号)。乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。取两支试管各加入2 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 molL1 KMnO4溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究_因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是_。
