1、【 精品教育资源文库 】 第 2 讲 高考必考题突破讲 高考考查 NA的六大陷阱识别 题型特点 考情分析 命题趋势 关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广、灵活性强、综合度极高，常以选择题的形式出现，是高考命题的热点。 2017，全国卷 ，10T 2016，全国卷乙，8T 2016，四川卷， 4T 预计高考对阿伏加德罗常数的考查会延续选择题的形式，内容上与物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积以及物质的量浓度形成联系，构成一个微型的 “ 化学计算题 ” 。 分值： 6分 题干往往是 “ 设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确 (或错误 )的是 ( )” 。 1查看物质的状态及所处
2、状况 正确运用气体摩尔体积的前提 (1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况； (2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。 2分析题干所给物理量与物质的量的关系 正确进行换算的前提 (1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制； (2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体； (3)已知数据是物质的量浓度或 pH 时，要关注题目是否给出了溶液的体积。 3准确把握物质的 微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化 正确判断微粒数目的前提 (1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系； (2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化
3、关系。 1气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” 。 (1)标准状况下， 80 g SO3中含有 3NA个氧原子，体积约为 22.4 L。 ( ) (2)氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为 2NA。 ( ) (3)足量 Zn 与一定量的浓 H2SO4反应，产生 22.4 L 气体时，转移的电子数一定为 2NA。( ) (4)标准状况下， 22.4 L辛烷完全燃烧，生成的 CO2的分子数为 8NA。 ( ) 【 精品教育资源文库 】 抓 “ 两看 ” ，突破气体与状况陷阱 (1)看 “ 气体 ” 是否处在 “ 标准状况
4、” 下。 “ 常温常压 ” 或 “ 通常情况 ” 等条件下的 Vm 22.4 Lmol 1,22.4 L气体的物质的量小于 1 mol 。 (2)看 “ 标准状况 ” 下，物质是否为 “ 气体 ” 如 CCl4、 CHCl3、 CH2Cl2(注： CH3Cl为气体 )、H2O、溴、 SO3、己烷、 HF、苯、 C2H5OH、 CH3COOH等在标准状况下均不为气体 。 2物质的量或质 量与状况 判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” 。 (1)常温常压下， 3.2 g O2所含的原子数为 0.2NA。 ( ) (2)标准状况下， 18 g H2O所含氧原子数目为 NA。 ( ) (3)常温
5、常压下， 92 g NO2和 N2O4的混合气体中含有的原子总数为 6NA。 ( ) (4)常温常压下， 40 g SO3中含 2NA个原子。 ( ) 排 “ 干扰 ” ，突破质量 (或物质的量 )与状况无关陷阱 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上此时物质所含 的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 3物质的组成与结构 判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” 。 (1)46 g乙醇中存在的共价键总数为 7NA。 ( ) (2)17 g OH与 17 g OH 所含电子数均为 10NA。 ( ) (3)31 g白磷中所含共价键的数目
6、为 NA。 ( ) (4)15 g C2H6中含有共价键的数目为 3.5NA。 ( ) 记 “ 组成 ” ，突破物质与结构陷阱 (1)记住特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等 )的数目，如 Ne、 D2O、18O2、 O3、 P4、 H37Cl 等。 同位素单质和同位素化合物，它们的摩尔质量与通常情况下不同，例如摩尔质量：18O2(36 gmol 1)、 D2O(20 gmol 1)、 T2O(22 gmol 1)。 涉及电子数时要注意根、基、离子的区别，如 OH 与 OH、 CH3 与 CH3等。 (2)记住常考物质所含化学键数目 (见下表 ) 几种常遇到的物质 CH4(C
7、H) P4 (P P) Si(Si Si) SiO2(Si O) 石墨(C C) 金刚石(C C) 1 mol 物质所含共 4 6 2 4 1. 2 【 精品教育资源文库 】 价键的数目 (NA) 5 (3)判断烷烃中碳氢键的数目可巧记公式进行计算，如： CnH2n 2中 n(C H 键 ) 2n 2，n(化学键总数 ) n(C C键 ) n(C H键 ) (n 1) (2n 2) 3n 1。 (4)记住最简式相同的物质中的微粒数目，如 NO2 和 N2O4、乙烯和丙烯等单烯烃、 O2 和O3等。 4电解质溶液中粒子数目的判断 判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” 。 (1)(2016
8、 四川卷 )0.1 L 0.5 molL 1 CH3COOH溶液中含有的 H 数为 0.05NA。 ( ) (2)1 L 0.1 molL 1 NaHCO3溶液中 HCO3 和 CO23 离子数之和为 0.1NA。 ( ) (3)0.1 L 3.0 mol L 1 NH4NO3溶液中含有的 NH4 的数目为 0.3NA。 ( ) (4)0.1 mol L 1 NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为 0.2NA。 ( ) 审 “ 组成、体积 ” 因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱 (1)是否有弱电解质电离。 (2)是否有离子水解。 (3)是否指明了溶 液的体积。 (4)不要忽略溶剂水中 H、 O
9、原子数目。 (5)Fe(OH)3胶体粒子数目小于 Fe(OH)3粒子数目。 5氧化还原反应中电子转移数目的判断 判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” 。 (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA。 ( ) (2)若 H2O2分解产生 1 mol O2，理论上转移的电子数约为 46.0210 23。 ( ) (3)1 mol Na与足量 O2反应，生成 Na2O和 Na2O2的混合物，转移的电子数为 NA。 ( ) (4)向 FeI2溶液中通入适量 Cl2，当 有 1 mol Fe2 被氧化时，共转移的电子数目为 NA。( ) 突破氧化还原反应中电子转移数目的判断 反应
10、 参加反应的物质或生成的物质 转移电子的物质的量或电子数 Na2O2 CO2(或 H2O) 1 mol Na2O2 1 mol 或 NA 1 mol O2 2 mol 或 2NA Cl2 NaOH(H2O) 1 mol Cl2 1 mol 或 NA Cl2 Fe 1 mol Cl2 2 mol 或 2NA 【 精品教育资源文库 】 1 mol Fe 3 mol 或 3NA Fe HCl 1 mol Fe或 1 mol H2 2 mol 或 2NA IO3 I H 3 mol I2 5 mol 或 5NA NH4NO3N 2 4 mol N2 15 mol 或 15NA 6隐含反应 判断正误，
11、正确的划 “” ，错误的划 “” 。 (1)标准状况下， 0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA。 ( ) (2)在密闭容器中通入 1.5 mol H2和 0.5 mol N2，充分反应后可得到 NH3分子数为 NA。( ) (3)7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为 0.1NA。 ( ) (4)标准状况下， 22.4 L NO2气体中所含分子数目为 NA。 ( ) (1)记住常见的隐含反应有可逆反应和特殊浓度的反应。 如： MnO2 4HCl(浓 )= MnCl2 Cl2 2H2O Cu 2H2SO4(浓 )= CuSO4 SO2 2H2O 上述反应中必须是浓 HCl
12、、浓 H2SO4，否则不反应。 Al、 Fe常温下遇浓 H2SO4、浓 HNO3钝化。 (2)注意特殊的物质，如摩尔质量相同或成整数倍关系的 物质： N2和 CO、 C2H4； Na2S 和Na2O2； CaCO3与 KHCO3； NaHCO3与 MgCO3； Cu2S和 CuO； NO2与 N2O4。 例 1 (2017 全国卷 )NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( A ) A 0.1 mol的 11B 中，含有 0.6NA个中子 B pH 1的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H C 2.24 L(标准状况 )苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子 D密闭容
13、器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加 2NA个 P Cl键 解析 1 mol的 11 5B 中含有 5 mol的质子和 6 mol的中子，故 0.1 mol的 11 5B 中含有 0.6NA个中子， A项正确；因未告知溶液体积，故无法确定 pH 1的 H3PO4溶液中含有的 H 数目， B项错误；苯在标准状况下是液体，故标准状况下 2.24 L 苯的物质的量远大于 0.1 mol，故完全燃烧后所得的 CO2分子数目远大于 0.6NA， C 项错误； PCl3和 Cl2的反应是可逆反应，故1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应不可能完全转化为 1
14、 mol PCl5，故增加的 P Cl 键的数目小于2NA， D项错误。 【 精品教育资源文库 】 1 (2018 湖北武汉模拟 )下列说法正确的是 (NA为阿伏加德罗常数的值 )( C ) A电解精炼铜时，当阳极上质量减少 6.4 g 时，电路中转移的电子数目为 0.2NA B 1 L 1.0 molL 1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.5 molL 1 NH4HSO4溶液含 NH4 数目相同 C 0.2 mol Zn与一定量浓 H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数必为 0.2NA D将 2 mL 0.5 molL 1 Na2SiO3 溶液滴入稀盐酸中制得 H4SiO4 胶体，所含胶
15、粒数为0.001NA 解析 A项，电解精炼铜时，粗铜中活泼金属优先在阳极上失去电子， 6.4 g 金属失去的电子不等于 0.2 mol，转移的电子数目不为 0.2NA，错误； B项， NH4HSO4能完全电离出 NH4 、H 和 SO24 ， H 能抑制 NH4 的水解，故 NH4HSO4中 NH4 的水解程度小于 NH4Cl中 NH4 的水解程度 ，故 1 L 1.0 molL 1NH4Cl溶液与 2 L 0.5 molL 1 NH4HSO4溶液含 NH4 数目后者多，错误；C 项， Zn的物质的量是 0.2 mol，无论生成氢气还是二氧化硫， 1 mol气体均得到 2 mol 电子，故 0
16、.2 mol锌反应可以生成 0.2 mol气体，气体分子数必为 0.2NA，正确； D项， H4SiO4胶粒是多个 H4SiO4的集合体，故将 2 mL 0.5 molL 1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得 H4SiO4胶体所含胶粒数小于 0.001NA，错误。 2设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( A ) A 3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8NA个电子 B 1 mol Cu与足量热浓硫酸反应可生成 NA个 SO3分子 C标准状况下， 22.4 L N2和 H2的混合气体中含 NA个原子 D 23 g Na与足量 H2O反应完全后可生成 NA个 H2分子 解析 FeFe 3O4，铁的化合价由 0 升高到 83(平均 )，所以 3 mol 铁反应
