1、【 精品教育资源文库 】 课时达标 第 6 讲 1汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应： NaN3 KNO3 K 2O Na2O N2 。对上述反应的描述错误的是 ( B ) A NaN3是还原剂， KNO3是氧化剂 B该反应中有两种元素的化合价发生变化 C配平后物质的系数依次为 10、 2、 1、 5、 16 D若生成 8 mol N2，则转移电子的物质的量为 5 mol 解析 该反应中， NaN3中 N 元素化合价升高， KNO3中 N 元素化合价降低，则 NaN3是还原剂， KNO3是氧化剂， A 项正确；该反应中，只有 N 元素的化合价发生了变化， B 项错误；根据得 失电子守恒及原子
2、守恒配平可得 10NaN3 2KNO3=K2O 5Na2O 16N2 ， C 项正确；由 C项分析可知，该反应中生成 16 mol N2时转移 10 mol 电子，则生成 8 mol N2时转移 5 mol电子， D项正确。 2已知 NH4CuSO3与足量的 3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象： 有红色金属生成； 产生刺激性气味的气体； 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 ( D ) A反应中硫酸作氧化剂 B NH4CuSO3中硫元素被氧化 C刺激性气味的气体是氨气 D 1 mol NH4CuSO3完全反应转移 0.5 mol电子 解析 反应中硫酸表现的是酸性， A 项错误； NH4
3、CuSO3中硫元素变成 SO2气体，化合价没变， B项错误；反应生成的刺激性气体是 SO2， C项错误；反应中 Cu元素的化合价一半由 1升至 2，一半由 1降至 0，因此 1 mol NH4CuSO3完全反应转移 0.5 mol电子， D项正确。 3新型纳米材料氧缺位铁酸盐 (MFe2Ox： 3I2S4O26 _。 【 精品教育资源文库 】 (3)已知溶液中 ， 还原性为 HSO3 I ， 氧化性为 IO3 I2SO24 。在含 3 mol NaHSO3的溶液中逐 滴加入 KIO3溶液 ， 加入的 KIO3和析出的 I2的物质的量的关系曲线如图所示。 a点处的还原产物是 _I _(填离子符
4、号 )； b点 c点反应的离子方程式是 _IO3 6H 5I =3H2O 3I2_。 当溶液中的 I 为 0.5 mol时，加入 KIO3的物质的量可能是 _0.5或 1.1_mol。 解析 (1) 根据 O2计算转移的电子数，若有 3 mol FeS2参加反应，则有 8 mol O2得电子，转移 32 mol 电子。 氧化性： Fe3 I2，所以 FeCl3与 HI 反应 的离子方程式为 2Fe3 2I =2Fe2 I2。 (2)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可以判断氧化性：S2O28 I2S4O26 。 (3)反应原理为 IO3 3HSO3 =I 3SO24 3H ， IO3 5I
5、 6H =3I2 3H2O。 a点 IO3 被还原成 I 。 当有 1.5 mol HSO3 反应时， IO3 3HSO3 =I 3SO24 3H 0.5 mol 1.5 mol 0.5mol 此时加入 KIO3的物质的量为 0.5 mol； 当 HSO3 反应完全， IO3 与 I 反应时， IO3 3HSO3 =I 3SO24 3H 1 mol 3 mol 1 mol 5I IO3 6H =3I2 3H2O 0.5 mol 0.1 mol 此时加入 KIO3的物质的量为 1.1 mol。 11 (1) 将废钒催化剂 (主要成分为 V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合充分反应，所得溶液显酸性
6、，含 VO2 、 K 、 SO24 等。写出该反应的化学方程式： _V2O5 K2SO3 2H2SO4=2VOSO4 K2SO4 2H2O_。 向上述所得溶液中加入 KClO3溶液，充分反应后 ，溶液中新增加了 VO2 、 Cl 。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向： _ 3H2O=Cl 6VO2 6H _。 (2)一定条件下，向 FeSO4溶液中滴加碱性 NaBH4溶液，溶液中 BH4 (B元素的化合价为3)与 Fe2 反应生成纳米铁粉、 H2 和 B(OH)4 ，其离子方程式为 _2Fe2 BH4 4OH =2Fe【 精品教育资源文库 】 B(OH)4 2H2 _。
7、 (3) 6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O27 还原成 Cr3 ，该反应的离子方程式为 _Cr2O27 3HSO3 5H =2Cr3 3SO24 4H2O或 Cr2O27 8HSO3 =2Cr3 3SO24 5SO23 4H2O_。 解析 (1)K 2SO3为还原剂，氧化产物为 K2SO4， V2O5为氧化剂，还原产物为 VO2 。 KClO 3把 VO2 氧化成 VO2 ，本身被还原成 Cl ，离子方程式为 ClO3 6VO2 3H2O=Cl 6VO2 6H ，转移 6 mol e 。 12 (2018 河南郑州诊断 )(1) NH3催化还原氮氧化物 (SCR
8、)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示： SCR 技术中的氧化剂为 _NO、 NO2_。 当 NO2与 NO的物质的量之比为 1： 1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为 _2NH3 NO2 NO=2N2 3H2O_。当有 3 mol 电子发生转移时，则参与反应的 NO的物质的量为 _0.5_mol_。 (2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应： _5_Na2SO3 _2_KIO3 _1_H2SO4=_5_Na2SO4 _1_K2SO4 _1_I2 _1_H2O 配平上面的氧化还原方程式。 若反应中有 5 mol电子发生 转移，则生成的碘单质是 _0.5_mol。 (3)Mg(ClO3)2加入到含有 KSCN的 FeSO4酸性溶液中立即出现血红色，写出相关反应的离子方程式： _ClO3 6Fe2 6H =6Fe3 Cl 3H2O、 Fe3 3SCN 3_。
