物质在水溶液中的行为单元测试2022-2023学年高二化学.docx

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1、第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试一、单选题1乙酸是一种一元有机弱酸,为食醋的主要成分。下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是A乙酸钠溶液显碱性B等体积、等的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应,最初产生氢气的速率相等C常温下,测得的乙酸溶液的D相同条件下,等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性:盐酸乙酸溶液2下列方程式书写错误的是AAl(OH)3A13+3OH-BAl(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)CBaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)DBaSO4Ba2+3室温下,将pH=3的硫酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比10:1混和,若使混和后溶液的pH=7,则氢氧化钠溶液的pH为()A

2、13B12C11D104已知,。在只含有KCl、的混合溶液中滴加的溶液,当AgCl与共存时,测得溶液中的浓度是,此时溶液中的物质的量浓度是ABCD5下列关于溶液酸碱性说法不正确的是A313K时,Kw=2.910-14,则pH=7,溶液呈碱性B25 1L pH=5的氯化铵溶液,c(H+)=10-5mol/L,由水电离出n(OH-)=10-5molC某温度下,VaL 0.01mol/L pH=11的NaOH溶液,与VbL pH=1的H2SO4溶液混合呈中性,则VaVb=11D100时,纯水的p=6,呈中性6NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A电解200 mL0.5 molL-1AgNO3溶

3、液,转移的电子数最多为0. 1NAB由热化学方程式PCl3(1)+Cl2(g) PCl5(s)H =-123.8kJ mol-1可知,要使反应放出123.8 kJ的热量,反应前PCl3(l)与Cl2(g)的分子个数均为NAC常温下,含有1 molCl- 的NH4Cl溶液中的数目小于NAD室温下,等体积的pH=1的H2SO4溶液和pH=1的H3PO4溶液,所含有的H+的个数均为0.1NA7氨碱法(索氏)和联合制碱法(侯氏)是两大重要的工业制碱法,下列表达正确的是()氨碱法联合制碱法A原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B副产物氯化钙氯化铵C循环物质氨气、二氧化碳氯化钠D评价原料易得、设备简

4、单、能耗低原料利用率高、废弃物少AABBCCDD8下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是A常温下NaNO2溶液的pH7B亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色C常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2D常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍,稀释后溶液的pH约为4.59下列事实不能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释的是A碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能B铝粉溶于氢氧化钠溶液C用FeS除去废水中含有的Cu2+D氢氧化铜悬浊液中加入浓氨水溶液变澄清10下列实验中操作、现象或结论有错误的是A向溶液中加入过量的0.1的NaCl溶液,产生白色沉淀。再滴加几滴0.1溶液,出现浅黄色沉

5、淀,结论:B向a、b两试管中均加入4mL0.01溶液和2mL0.01溶液。再向a试管内加入少量固体,a中溶液褪色较快,结论:可能是和溶液反应的催化剂C向饱和溶液中滴加饱和溶液,先有白色沉淀产生,后放出无色气泡。结论:与结合促进的电离,溶液中浓度增大,与反应产生D常温下,对同浓度的盐酸和醋酸溶液进行导电性实验,醋酸溶液比盐酸的灯泡暗,结论:HCl是强酸11常温下,下列溶液中,有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A0.1molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(SO) c(NH) c(Fe2+) c (H+)B向盐酸中加入氨水至中性,溶液中1C0.01molL-1NaOH溶液与等体积

6、pH=2的醋酸混合后的溶液中:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D0.1molL-1NaHCO3溶液:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO)二、填空题12(1)已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)H1=-4.4kJmol-12NO2(g)=N2O4(g)H2=-55.3kJmol-1则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的H=_kJmol-1。(2)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L,请回答下列问题:写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式_。若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量

7、之比为1:1混合,化学反应的离子方程式是_。(3)实验室现欲用质量分数为98%,密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液,用量筒量取所需浓H2SO4溶液的体积是_mL。13某盐或“类盐”的化学式为XmYn最简结构,将一定量的该盐溶于足量的水时:(1)若mn,测得溶液的pH为5,则该盐与水反应的离子方程式可能为_。(2)若mn,测得该盐溶液的pH为9,则该盐与水反应的离子方程式可能主要为_。14.我国生活饮用水卫生标准中规定生活用水中锅的排放量不超过0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题:(1)磷酸镉Cd3(PO4)2

8、沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp=_。(2)一定温度下,的,的,那么它们在水中的溶解量_较大。(3)向某含镉废水中加入,当浓度达到时,废水中的浓度为_mol/L已知:,此时是否符合生活饮用水卫生标准?_(填“是”或“否”)。根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题:(4)已知25时,;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:8.096颜色黄色绿色蓝色25时,向饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液所呈现的颜色为_。(5)25向的溶液中加入的盐酸,生成沉淀。已知该温度下,AgCl的,忽略溶液的体积变化,请计算:完全沉淀后,溶液中=_,完全沉淀后,溶液的pH=_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加

9、入的盐酸,是否有白色沉淀生成?_(填“是”或“否”)。15常温下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收过程中水的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算所得溶液中 =_。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.010-2,Ka2=6.010-8)16常作食品加工中的食品添加剂,用于焙烤食品;在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:(1)可作净水剂,其原理是_(用离子方程式说明)。(2)相同条件下,溶液中的_(填“等于”“大于”或“小于”)溶液中的。(3)几种均为的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是

10、_(填罗马数字),导致溶液的pH随温度变化的原因是_。20时,溶液中_。(列计算式不必化简)(4)室温时,向溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液,溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是_点。在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。由b到c发生反应的离子方程式为_。三、计算题17pH=6和pH=3的两种盐酸以等体积混合后,溶液的pH是_。18氯化铁可用于金属蚀刻,污水处理。(1)25时,FeCl3溶液的pH _7(填“”、“”或“=”),原因是(用离子方程式表示)_。把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是_。(2)为了

11、探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响,某研究性学习小组设计实验方案,获得如下数据:实验c(FeCl3)/mol L1温度/pH10.125x20.135y30.225z下列说法正确的是 _(填序号)A上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响B表格中xyzC上述实验能得出:增大盐的浓度,水解平衡正向移动,水解程度越大已知:某酸HA (298K时Ka=4.0107),25时,向100mL 0.1molL1HA的溶液中逐滴加入0.2molL1NaOH溶液,所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。(3)25时,0.1molL1HA溶液中由水电离出的c(H)=_molL-1。

12、(4)在X点时,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。(5)在K点时,溶液中c(OH-)c(A-)-c(H)= _molL1。(6)25时,NaA的水解平衡常数Kh为 _(填数值)。四、实验题19作为绿色氧化剂应用广泛,氢醌法制备原理及装置如下:已知:、等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题:(1)A中反应的离子方程式为_。(2)装置B应为_(填序号)。(3)检查装置气密性并加入药品,所有活塞处于关闭状态。开始制备时,打开活塞_,控温。一段时间后,仅保持活塞b打开,抽出残留气体。随后关闭活塞b,打开活塞_,继续反应一段时间。关闭电源和活塞,过滤三颈烧瓶中混合物,加水萃取,分液,减压蒸馏,得产品。

13、(4)装置F的作用为_。(5)反应过程中,控温的原因为_。(6)氢醌法制备总反应的化学方程式为_。(7)取产品,加蒸馏水定容至摇匀,取于锥形瓶中,用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次,消耗标准溶液体积分别为、。假设其他杂质不干扰结果,产品中质量分数为_。20某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应资料:iMn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。ii浓碱条件下,可被OH-还原为。iiiCl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图(夹持装置略)序号物质aC中实验现象通入Cl2前通入Cl2后I水得到无色溶液产生棕黑

14、色沉淀,且放置后不发生变化II5%NaOH溶液产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀III40%NaOH 溶液产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀(1)B中试剂是_。(2)通入Cl2前,II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为_。(3)对比实验I、II通入Cl2后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是_。(4)根据资料ii,III中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:原因一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将氧化为。化学方程式表示

15、可能导致溶液碱性减弱的原因_,但通过实验测定溶液的碱性变化很小。取III中放置后的1 mL悬浊液,加入4 mL40%NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_,溶液绿色缓慢加深,原因是MnO2被_(填“化学式”)氧化,可证明III的悬浊液中氧化剂过量;取II中放置后的1 mL悬浊液,加入4 mL水,溶液紫色缓慢加深,发生的反应是_。从反应速率的角度,分析实验III未得到绿色溶液的可能原因_。21苯胺又名氨基苯是最重要的胺类物质之一,可作为炸药中的稳定剂、汽油中的防爆剂,也可作为医药磺胺药的原料等。苯胺为无色油状液体,有特殊气味,可用水蒸气蒸馏提纯。用纳

16、米铁粉还原硝基苯制备苯胺的原理及装置图(略去夹持装置和加热装置)如下:4 +9Fe+4H2O4+3Fe3O4已知部分有机物的一些数据如下表:名称相对分子质量密度(g/mL)熔点()沸点()溶解性硝基苯1231.205.7210.8难溶于水,易溶于乙醇、乙醚苯胺931.02-6.3184.4难溶于水,易溶于乙醇、乙醚乙醚740.71-116.334.6微溶于水,易溶于乙醇I.合成:在装置1中的仪器X中,加入9g纳米铁粉、20mL水、1mL冰醋酸,加热至煮沸,煮沸后冷却至室温,再将8.0mL硝基苯逐滴加入(该反应强烈放热),搅拌、加热、回流半小时,至反应完全。II.分离提纯:将装置1改为装置2进行

17、水蒸气蒸馏,取装置2中的馏出物约5-6mL,转移至分液漏斗中,分离出有机层后,水层加入1.3gNaCl固体,用乙醚萃取3次(每次用7.0mL乙醚),合并有机层和乙醚萃取液,加入粒状NaOH干燥,过滤后转移至干燥的圆底烧瓶中,水浴蒸去乙醚,残留物再利用装置3蒸馏并收集温度T时的馏分。请回答下列问题:(1)仪器X的名称是_;加入硝基苯时,“逐滴加入”的目的是_。(2)分离提纯过程中加入NaCl固体的作用是_。(3)装置2中长导管B的作用是_。(4)“水蒸气蒸馏”结束后,应先打开止水夹T,再停止对“水蒸气发生装置”加热,理由是_。(5)利用装置3蒸馏时,温度的范围为_,实验结束得到产物6.0mL,则

18、苯胺的产率为_(保留三位有效数字)。五、工业流程题22全球对锂资源的需求不断增长,“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后,得到浓缩卤水(含有和少量),并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。时相关物质的参数如下:的溶解度:化合物回答下列问题:(1)“沉淀1”为_。(2)向“滤液1”中加入适量固体的目的是_。(3)为提高的析出量和纯度,“操作A”依次为_、_、洗涤。(4)有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备。查阅资料后,发现文献对常温下的有不同的描述:是白色固体;尚未从溶液中分离出来。为探究的性质,将饱和溶液与饱和溶液等体积混合,起初无明显变化,随后溶液变浑浊并伴有气

19、泡冒出,最终生成白色沉淀。有关反应的离子方程式为_。(5)他们结合(4)的探究结果,拟将原流程中向“滤液2”加入改为通入。这一改动能否达到相同的效果,作出你的判断并给出理由_。23锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为,还含有PbS、CuO、等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示:已知:浸出液中除含过量盐酸和之外,还含有、等;常温下:,;溶液中离子浓度小于或等于mol/L时,认为该离子沉淀完全。(1)滤渣1中除了S之外,还有_(填化学式)。(2)“浸出”时,发生反应的化学方程式为_。(3)该生产流程能实现循环利用的物质是_(填化学式)。(4)常温下,“除铜、铅”时,和均沉淀完全,此时溶液中的不低于_。所加也不宜过多,其原因为_。(5)“除砷”时有生成,该反应的离子方程式为_。

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