1、第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试一、单选题1乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是A乙酸钠溶液显碱性B等体积、等的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等C常温下，测得的乙酸溶液的D相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸乙酸溶液2下列方程式书写错误的是AAl(OH)3A13+3OH-BAl(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)CBaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)DBaSO4Ba2+3室温下，将pH=3的硫酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比10：1混和，若使混和后溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液的pH为（）A
2、13B12C11D104已知，。在只含有KCl、的混合溶液中滴加的溶液，当AgCl与共存时，测得溶液中的浓度是，此时溶液中的物质的量浓度是ABCD5下列关于溶液酸碱性说法不正确的是A313K时，Kw=2.910-14，则pH=7，溶液呈碱性B25 1L pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水电离出n(OH-)=10-5molC某温度下，VaL 0.01mol/L pH=11的NaOH溶液，与VbL pH=1的H2SO4溶液混合呈中性，则VaVb=11D100时，纯水的p=6，呈中性6NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A电解200 mL0.5 molL-1AgNO3溶
3、液，转移的电子数最多为0. 1NAB由热化学方程式PCl3(1)+Cl2(g) PCl5(s)H =-123.8kJ mol-1可知，要使反应放出123.8 kJ的热量，反应前PCl3(l)与Cl2(g)的分子个数均为NAC常温下，含有1 molCl- 的NH4Cl溶液中的数目小于NAD室温下，等体积的pH=1的H2SO4溶液和pH=1的H3PO4溶液，所含有的H+的个数均为0.1NA7氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（）氨碱法联合制碱法A原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B副产物氯化钙氯化铵C循环物质氨气、二氧化碳氯化钠D评价原料易得、设备简
4、单、能耗低原料利用率高、废弃物少AABBCCDD8下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是A常温下NaNO2溶液的pH7B亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2D常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.59下列事实不能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释的是A碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能B铝粉溶于氢氧化钠溶液C用FeS除去废水中含有的Cu2+D氢氧化铜悬浊液中加入浓氨水溶液变澄清10下列实验中操作、现象或结论有错误的是A向溶液中加入过量的0.1的NaCl溶液，产生白色沉淀。再滴加几滴0.1溶液，出现浅黄色沉
5、淀，结论：B向a、b两试管中均加入4mL0.01溶液和2mL0.01溶液。再向a试管内加入少量固体，a中溶液褪色较快，结论：可能是和溶液反应的催化剂C向饱和溶液中滴加饱和溶液，先有白色沉淀产生，后放出无色气泡。结论：与结合促进的电离，溶液中浓度增大，与反应产生D常温下，对同浓度的盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，醋酸溶液比盐酸的灯泡暗，结论：HCl是强酸11常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A0.1molL-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO） c（NH） c（Fe2+） c （H+）B向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1C0.01molL-1NaOH溶液与等体积
6、pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）D0.1molL-1NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO）二、填空题12(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)H1=-4.4kJmol-12NO2(g)=N2O4(g)H2=-55.3kJmol-1则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的H=_kJmol-1。(2)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L，请回答下列问题：写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式_。若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量
7、之比为1：1混合，化学反应的离子方程式是_。(3)实验室现欲用质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液，用量筒量取所需浓H2SO4溶液的体积是_mL。13某盐或“类盐”的化学式为XmYn最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时：(1)若mn，测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为_。(2)若mn，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能主要为_。14.我国生活饮用水卫生标准中规定生活用水中锅的排放量不超过0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：(1)磷酸镉Cd3(PO4)2
8、沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp=_。(2)一定温度下，的，的，那么它们在水中的溶解量_较大。(3)向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为_mol/L已知：，此时是否符合生活饮用水卫生标准？_(填“是”或“否”)。根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(4)已知25时，；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：8.096颜色黄色绿色蓝色25时，向饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_。(5)25向的溶液中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，AgCl的，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中=_，完全沉淀后，溶液的pH=_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加
9、入的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。15常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算所得溶液中 =_。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.010-2，Ka2=6.010-8)16常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)可作净水剂，其原理是_(用离子方程式说明)。(2)相同条件下，溶液中的_(填“等于”“大于”或“小于”)溶液中的。(3)几种均为的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是
10、_(填罗马数字)，导致溶液的pH随温度变化的原因是_。20时，溶液中_。(列计算式不必化简)(4)室温时，向溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。由b到c发生反应的离子方程式为_。三、计算题17pH=6和pH=3的两种盐酸以等体积混合后，溶液的pH是_。18氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。(1)25时，FeCl3溶液的pH _7(填“”、“”或“=”)，原因是(用离子方程式表示)_。把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是_。(2)为了
11、探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：实验c(FeCl3)/mol L1温度/pH10.125x20.135y30.225z下列说法正确的是 _(填序号)A上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响B表格中xyzC上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大已知：某酸HA (298K时Ka=4.0107)，25时，向100mL 0.1molL1HA的溶液中逐滴加入0.2molL1NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。(3)25时，0.1molL1HA溶液中由水电离出的c(H)=_molL-1。
12、(4)在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。(5)在K点时，溶液中c(OH-)c(A-)-c(H)= _molL1。(6)25时，NaA的水解平衡常数Kh为 _(填数值)。四、实验题19作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下：已知：、等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题：(1)A中反应的离子方程式为_。(2)装置B应为_(填序号)。(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞_，控温。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞_，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。
13、(4)装置F的作用为_。(5)反应过程中，控温的原因为_。(6)氢醌法制备总反应的化学方程式为_。(7)取产品，加蒸馏水定容至摇匀，取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为、。假设其他杂质不干扰结果，产品中质量分数为_。20某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应资料：iMn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。ii浓碱条件下，可被OH-还原为。iiiCl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图(夹持装置略)序号物质aC中实验现象通入Cl2前通入Cl2后I水得到无色溶液产生棕黑
14、色沉淀，且放置后不发生变化II5%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀III40%NaOH 溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀(1)B中试剂是_。(2)通入Cl2前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为_。(3)对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_。(4)根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。化学方程式表示
15、可能导致溶液碱性减弱的原因_，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被_(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是_。从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因_。21苯胺又名氨基苯是最重要的胺类物质之一，可作为炸药中的稳定剂、汽油中的防爆剂，也可作为医药磺胺药的原料等。苯胺为无色油状液体，有特殊气味，可用水蒸气蒸馏提纯。用纳
16、米铁粉还原硝基苯制备苯胺的原理及装置图(略去夹持装置和加热装置)如下：4 +9Fe+4H2O4+3Fe3O4已知部分有机物的一些数据如下表：名称相对分子质量密度(g/mL)熔点()沸点()溶解性硝基苯1231.205.7210.8难溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯胺931.02-6.3184.4难溶于水，易溶于乙醇、乙醚乙醚740.71-116.334.6微溶于水，易溶于乙醇I.合成：在装置1中的仪器X中，加入9g纳米铁粉、20mL水、1mL冰醋酸，加热至煮沸，煮沸后冷却至室温，再将8.0mL硝基苯逐滴加入(该反应强烈放热)，搅拌、加热、回流半小时，至反应完全。II.分离提纯：将装置1改为装置2进行
17、水蒸气蒸馏，取装置2中的馏出物约5-6mL，转移至分液漏斗中，分离出有机层后，水层加入1.3gNaCl固体，用乙醚萃取3次(每次用7.0mL乙醚)，合并有机层和乙醚萃取液，加入粒状NaOH干燥，过滤后转移至干燥的圆底烧瓶中，水浴蒸去乙醚，残留物再利用装置3蒸馏并收集温度T时的馏分。请回答下列问题：(1)仪器X的名称是_；加入硝基苯时，“逐滴加入”的目的是_。(2)分离提纯过程中加入NaCl固体的作用是_。(3)装置2中长导管B的作用是_。(4)“水蒸气蒸馏”结束后，应先打开止水夹T，再停止对“水蒸气发生装置”加热，理由是_。(5)利用装置3蒸馏时，温度的范围为_，实验结束得到产物6.0mL，则
18、苯胺的产率为_(保留三位有效数字)。五、工业流程题22全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有和少量)，并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。时相关物质的参数如下：的溶解度：化合物回答下列问题：(1)“沉淀1”为_。(2)向“滤液1”中加入适量固体的目的是_。(3)为提高的析出量和纯度，“操作A”依次为_、_、洗涤。(4)有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备。查阅资料后，发现文献对常温下的有不同的描述：是白色固体；尚未从溶液中分离出来。为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气
19、泡冒出，最终生成白色沉淀。有关反应的离子方程式为_。(5)他们结合(4)的探究结果，拟将原流程中向“滤液2”加入改为通入。这一改动能否达到相同的效果，作出你的判断并给出理由_。23锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为，还含有PbS、CuO、等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：已知：浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、等；常温下：，；溶液中离子浓度小于或等于mol/L时，认为该离子沉淀完全。(1)滤渣1中除了S之外，还有_(填化学式)。(2)“浸出”时，发生反应的化学方程式为_。(3)该生产流程能实现循环利用的物质是_(填化学式)。(4)常温下，“除铜、铅”时，和均沉淀完全，此时溶液中的不低于_。所加也不宜过多，其原因为_。(5)“除砷”时有生成，该反应的离子方程式为_。
