1、第二节化学平衡状态 化学平衡的移动,考点一可逆反应与化学平衡状态【基础回顾】1.可逆反应:(1)定义:在同一条件下既可以向_反应方向进行,同时又可以向_反应方向进行的化学反应。,正,逆,(2)特点:,同一,同时,2.化学平衡状态:(1)概念:在一定条件下的可逆反应中,正反应速率和逆反应速率_,反应体系中所有参加反应的物质的_或质量保持不变的状态。,相等,浓度,(2)建立过程。在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下:,反应开始v(正)最大,v(逆)为零;反应过程v(正)逐渐_,v(逆) 逐渐_;达到平衡v(正)_v(逆) 反应物、生成物的浓度_。,减小,增大,
2、=,保持不变,(3)化学平衡状态的特征。,可逆,=,浓度或百分含量,【思维诊断】(正确的打“”,错误的打“”)(1)反应2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3互为可逆反应。()提示:。两个反应的反应条件不同,也不是同时进行。,(2)化学反应达平衡后,反应物和生成物的浓度或百分含量相等。()提示:。化学反应达平衡后各组分的物质的量浓度或百分含量保持不变,不一定相等。,(3)化学反应的限度可以通过改变反应条件来改变。()提示:。当外界条件改变时,化学平衡状态被破坏,平衡发生移动,可以建立新的平衡状态。,(4)在1 L的密闭容器中发生反应:2NO(
3、g)+O2(g) 2NO2(g),当容器中气体的颜色保持不变时,说明反应已达到平衡状态。()提示:。气体的颜色保持不变,说明c(NO2)恒定,即反应达到平衡状态。,(5)对于反应前后气体的物质的量不变的可逆反应,只要压强保持不变则说明达到了平衡状态。()提示:。不一定,在恒压的容器中压强始终不变,压强不发生变化不能说明达到平衡状态。,(6)可逆反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),若单位时间内减少a mol CH4,同时生成3a mol H2,说明达到平衡状态。()提示:。不一定,减少CH4和生成H2表示的都是正反应方向,在同一时间段内变化的物质的量之比一定等于化学计量数之
4、比,反应不一定达到平衡状态。,【方法点拨】“两审”“两标志”突破化学平衡状态的判断(1)“两审”。,(2)“两标志”。,【题组过关】1.在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:2NO2(g) N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时,不能表明该反应已达到平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度,C.混合气体的平均相对分子质量D.,【解析】选B。该反应正向为气体分子数减小的反应,反应过程中气体总物质的量减小,压强减小,当压强不变时,说明反应达到平衡状态,A项不符合题意;该反应在恒温、恒容条件下进行,气体物质的质量不变,密度始终保持不变,与反应是否达到平衡状态无关,B项符合题意;反应
5、过程中气体总质量不变,气体总物质的量减小,混合气体的平均相对分子质量增大,当混合气体,的平均相对分子质量不变时,说明反应达到平衡状态,C项不符合题意; =Qc,Qc表示浓度商,当浓度商保持不变时,说明反应达到平衡状态,D项不符合题意。,2. 一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1,则下列判断正确的是导学号79100105(),A.c0(X)c0(Y)=31B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为23C.X、
6、Y的转化率不相等D.c0(X)的取值范围为0 molL-1c0(X),=, v(逆),v(正)不一定增大。,(2)增加反应物的量平衡一定会正向移动。()提示:。不一定,如果增加固体反应物的量平衡不移动。,(3)增大某一反应物A的浓度,平衡正向移动时,反应物的浓度一定小于原来的浓度,生成物的浓度一定大于原来的浓度。()提示:。增大反应物的浓度,平衡正向移动,生成物的浓度一定大于原来的浓度,而A的浓度一定大于原来的浓度,其他反应物的浓度一定小于原来的浓度。,(4)增大压强平衡正向移动,反应物的浓度会减小,生成物的浓度会增大。()提示:。增大压强减小体积,反应物和生成物的浓度都增大。,(5)恒容条件
7、下,增加气体反应物的量,平衡正向移动,反应物的转化率一定增大。()提示:。反应物气体是两种以上,增加一种气体反应物的量,该气体的转化率减小,另一种气体反应物的转化率会增大。,【题组过关】1. (RJ选修4P32改编题)一定量的混合气体在密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡时,维持温度不变,将气体体积缩小到原来的 时,当达到新的平衡时,气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍,则下列说法正确的是()A.m+np B.m+n0,当反应达到平衡时,下列措施能提高COCl2转化率的是()升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体A.B.C.D.,【解析】选B。该反
8、应为气体体积增大的吸热反应,所以升温和减压均可以促使反应正向移动,提高COCl2的转化率,恒压通入惰性气体,相当于减压,故符合题意;恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响;增加CO的浓度,将导致平衡逆向移动。,3.(2018淄博模拟)如图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)H0的平衡移动图象,影响平衡移动的原因是()导学号79100106A.升高温度,同时加压B.降低温度,同时减压,C.增大反应物浓度,同时使用催化剂D.恒压条件下,增加反应物的物质的量,使反应物浓度增大,【解析】选D。A项,升高温度,同时加压,正、逆反应速率都增大,逆反应速率应在原速率的上方,故A错误;B项,降低温度,同时减压,正、逆反应速率都降低,正反应速率应在原速率的下方,故B错误;C项,增大反应物浓度,同时使用催化剂,正、逆反应速率都增大,逆反应速率应在原速率的上方,但正反应速率增大更多,平衡向正反应方向移动,故C错误;D项,
